第1讲-原子结构-元素周期表(练习)(解析版)

课时同步练习（1）A组1．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D解析：13C与14C、eq\o\al(1,1)H与eq\o\al(2,1)H分别互为同位素，故A、B两项正确；14C的质量数为14，中子数为14－6＝8,14N的质量数为14，中子数为14－7＝7，故C项正确；6Li与7Li互为同位素，二者的质子数、电子数都相等，中子数不相等，故D项错误。2．eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋、H2是()A．氢的5种同位素 B．5种氢元素C．氢的5种核素 D．氢元素的5种不同微粒答案：D解析：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是三种不同的核素，是氢元素的三种同位素，H＋是一种阳离子，H2是氢元素形成的单质，上述微粒属于同种元素，故可称之为氢元素的五种不同微粒。3．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（）A．61B．114C．175D．289答案：A解析：中子数为289-114=175，中子数和电子数之差为175-114=614．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．Na+和Li+B．CO和CO2C．H2O和H3O+D．NO和CO答案：C解析：原子的电子数=质子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数。A.Na+电子数=11-1=10，Li+的电子数=3-1=2；B.CO的电子数=6+8=14，CO2的电子数=6+8×2=22；C.H2O的电子数=1×2+8=10，H3O+的电子数=1×3+8-1=10；D.NO的电子数=7+8=15，CO的电子数为14。故选C。5．已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n答案：A解析：aAm+与bBn-的电子数相同，即有：a-m=b+n。6．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A．Ne B．Mg C．S D．C答案：C解析：氧原子最外层有6个电子，最外层电子数相同的元素原子的化学性质相似，因此选C。7．下列原子或离子的结构示意图正确的是()A．Cl－的结构示意图： B．S2—的结构示意图：C.Al3＋的结构示意图： D.Mg原子的结构示意图：答案：B8．根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是()A．B．C． D．答案：B解析：最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电子数等于8时，处于稳定结构。当然解题时还要注意特例：稀有气体中的氦，最外层只有2个电子，但为稳定结构。9．下列说法正确的是（）A．原子及其离子的电子层数都等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．最外层电子数为1的主族元素都是金属元素D．最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族答案：B解析：A选项，主族元素的阳离子的电子层数比原子的电子层数少1个，如Na+的电子层数为2，错误；B选项，正确；C选项，H元素的原子最外层电子数为1，为非金属元素，错误；D选项，He元素的原子最外层电子数为2，不属于ⅡA族，错误。10．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是()A．第五周期0族 B．第六周期ⅠB族C．第五周期ⅦA族 D．第六周期ⅠA族答案：D解析：核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个e－形成阳离子结构，故最外层有1个e－，可推断是第六周期ⅠA族，D项正确。11．写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：________________。(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：________________。(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_____________。(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________________。答案：(1)O：(2)Li：(3)S2－：(4)C：12．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。ABCDE(1)与离子相对应的元素的符号是__________，与原子相对应的离子的结构示意图是____________。(2)电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是____________，最容易得到电子的是______________。(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是________，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号____________。答案：(1)O、Mg、(2)B、C、ECDA(3)MgONaCl(4)N3－、F－解析：(1)在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na显＋1价，Mg显＋2价、Cl显－1价、O显－2价。(4)在核电荷数1～10的元素内，N原子的核外共有7个电子，其最外层上是5个电子，N原子得到3个电子后形成的N3－与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其中最外层上是7个电子，F原子得到1个电子后形成的F－与B的电子层结构相同。B组13．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（）A．10B．12C．14D．21答案：C解析：M2O3的电子总数为50，则质子数为50，因此M的质子数=(50-3×8)/2=13，根据相对分子质量为102，相对分子质量近似等于M和O原子的质量数之和，由此可求得M的质量数=(102-3×16)/2=27，又知M的质子数为13，因此M的中子数为27-13=14。14．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是()A．第9列元素中没有非金属元素B．第15列元素原子最外层有5个电子C．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多D．只有第2列元素原子最外层有2个电子答案：D解析：第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，选项A正确；第15列是ⅤA族，选项B正确；第3列包括镧系和锕系元素，所以元素种类最多，选项C正确；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，选项D错误。15．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y＝8时，粒子可能为________、________、________、________、________(填名称)。答案：(1)(2)①原子②氩原子氯离子硫离子