2022届高三化学二轮复习-常见物质的制备必刷卷

2022届高三化学二轮复习常见物质的制备必刷卷一、选择题（共17题）1．下列分别是实验室制取、收集、检验二氧化碳并验证其性质的装置图。其中有错误的是（）A．B．C．D．2．轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2、MgO等)为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是A．“煅烧”时生成CaSiO3的化学方程式为B．“溶浸”生成的气体可用于“调pH”C．相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]D．“转化”时通入CO2过多会降低产品产率3．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO4∙5H2OB．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应4．如图所示是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是选项发生装置中的药品干燥和集气装置A饱和亚硫酸钠和浓硫酸图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图1A．A B．B C．C D．D5．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是选项XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B氢氧化钠固体氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D碱石灰一氧化氮氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D6．实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：下列判断正确的是A．在中的溶解度小于在中的B．②、③中涉及的分离操作分别为分液和过滤C．②中与足量完全反应转移了D．②中反应消耗的和③中反应消耗的的物质的量之比为7．图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（）A．用Zn与稀HC1反应制H2 B．用Na2O2与H2O反应制O2C．用Cu与稀HNO3反应制NO D．用MnO2与浓HCl反应制Cl28．下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为A． B． C． D．9．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A． B． C． D．10．已知：①＋HNO3＋H2OΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是A．分液 B．配制混酸C．水浴加热 D．蒸馏提纯11．某实验小组用稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示，下列说法错误的是A．可用溶液代替步骤①中的溶液B．步骤②发生反应的离子方程式为：C．步骤③包含过滤洗涤等操作D．溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同12．关于下列化工生产流程的说法不正确的是①铁矿石、焦炭、石灰石、空气、生铁②黄铜矿Cu2SCu（粗）Cu（精）③石英Si（粗）SiCl4Si（高纯）④A．①的主要设备是炼铁高炉，生产过程中产生的高炉煤气主要成分是等，形成的炉渣中某成分可用作生产普通玻璃B．②中电解精炼铜时，粗铜中的杂质全部沉积在阳极区，由组成的电解液需循环更换C．③中粗硅与反应后，可用分馏的方法提纯D．④中Ⅰ、IV两步转化后的气体均需循环以提高原料的利用率13．有关X气体的收集及其尾气处理的装置如图所示，下列选项合理的是（）A．AB．BC．CD．D14．由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是A．装置①中的试剂为饱和Na2SO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O215．下列说法正确的是A．所示装置可用于Na2SO3和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．装置可验证非金属性：N＞C＞SiC．可用于分别收集气体H2、CO2、Cl2、NH3、HClD．表示常温下酸雨在空气中放置时pH的变化16．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：难溶于水和稀硫酸，下列说法不正确的是A．步骤②可用替换B．步骤③中为防止被氧化，可用溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度17．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体二、综合题（共6题）18．利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸？19．有下图所示转化关系，回答下列问题：(1)反应①的实验装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。仪器a中加入苯和少量铁屑，仪器b中盛放试剂的名称为_______；仪器c的名称为_______；NaOH溶液的作用是_______。(2)A的二氯代物的同分异构体有_______种。(3)检验B中官能团所需试剂的化学式为_______(按使用顺序填写)。(4)C被酸性KMnO4溶液氧化所得产物的结构简式为_______。(5)反应④的化学方程式为_______；该反应的反应类型为_______。20．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________。（2）流程乙加入烧碱后生成AlO2－的离子方程式为____________________。（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。（4）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。21．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如图，其中植物粉的作用是作还原剂。(1)浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是___。(2)除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…。操作①中使用碳酸锰调pH的优势是___；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___。(3)制备：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。该反应的化学方程式为___；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___。(4)计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度___。22．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：(1)氯化铁的净水原理和最常用的____________________(写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。(2)捕集器中温度超过400℃时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为________。(3)吸收塔中反应的离子方程式是__________________。(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行___________、__________、过滤，洗涤、晾干。(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应)，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入2-3滴淀粉溶液，当滴定终点时，用去cmol/L

Na2S2O3溶液滴定用去VmL．(已知：第一步反应2Fe3++2I—=I2+2Fe2+；第二步反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_________________。23．本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____，写出一种与ZY44-互为等电子体的分子的化学式：_____。(2)R3＋基态核外电子排布式为______。(3)化合物Z3X4熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_____。(4)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为_____。(5)R2＋与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)6]2＋，1mol[R(NH3)6]2＋中含有σ键的数目为______。B．[实验化学]苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于水。实验室可用KMnO4氧化甲苯制备，其反应方程式如下：实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中加入搅拌磁子、9.2mL甲苯(密度为0.87g·mL－1)及100mL蒸馏水。步骤2：烧瓶口装上冷凝管(如图)，从冷凝管上口分批加入稍过量KMnO4，用少许蒸馏水冲洗冷凝管后加热至沸。步骤3：趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂X至不再有沉淀产生。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为6.1000g。(1)加入搅拌磁子的目的是搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和______。(2)冷凝管中冷水应从______(填“a”或“b”)处通入。(3)步骤2中，判断甲苯全部被氧化的方法是______。(4)试剂X为_____(填名称)。(5)步骤4中，抽滤所用的装置包括布氏漏斗、______、安全瓶和抽气泵。本实验中苯甲酸的产率为______。参考答案1．A【详解】A.该装置是个密闭容器，气体无法排出，容易炸裂有安全隐患，A错误；B.二氧化碳密度比空气大，能溶于水并和水反应，用向上排空气法收集，B正确；C.验证二氧化碳和水反应生成碳酸的性质，石蕊试液变红，C正确；D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可用来检验二氧化碳，D正确；答案选A。2．C【分析】根据流程，石灰石经煅烧后可以形成CaSiO3、MgO、CaO等烧渣，烧渣中加入NH4Cl溶液，烧渣溶解，得到另一种不溶的浸渣和一种溶液，向溶液中通入氨气调节pH得到Mg(OH)2沉淀，向滤液1中先后通入氨气和二氧化碳可以得到CaCO3固体。【详解】A．根据分析，“煅烧”时生成CaSiO3的化学方程式为，A项正确；B．用NH4Cl溶液进行“溶浸”时生成的氨气可用于后续“调pH”，B项正确；C．“调pH”时生成Mg(OH)2，此时Mg(OH)2的溶解度更低，因此相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]，C项错误；D．“转化”时通入CO2过多会使CaCO3转化为可溶的Ca(HCO3)2而降低产品产率，D项正确；故答案选C。3．D【分析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的是CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，属于单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，由此分析。【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4∙5H2O，故A不符合题意；B．胆矾为硫酸铜晶体，湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，故B不符合题意；C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，故C不符合题意；D．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，发生置换反应生成铜，故D符合题意；答案选D。4．D【分析】由实验装置可知，图1装置的特点是：气体能用碱石灰干燥，气体可用向下排空气法收集；图2装置的特点是：气体能用氧化钙干燥，气体可用向上排空气法收集，结合发生的反应及气体的性质来解答。【详解】A．饱和亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，图2中氧化钙吸收二氧化硫，故A不选；B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥二氧化碳，且二氧化碳的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，故B不选；C．铜和稀硝酸反应生成NO，一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故C不选；D．氧化钙和浓氨水反应生成氨气，氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥氨气，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D选；答案选D。5．C【详解】A．Cl2尾气吸收应该用氢氧化钠溶液，不能用饱和食盐水，A错误；B．氨气不能用向上排空气法收集，B错误；C．氯化钙可用于干燥二氧化硫气体，二氧化硫可用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，C正确；D．一氧化氮气体与氧气反应，不能用排空气法收集，D错误；故答案选C。6．B【分析】根据已知，②中发生的反应是，③中发生的反应是；【详解】A．卤素在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，A错误；B．②是将四氯化碳与水溶液分离，二者互不相容，且为液态混合物，故是分液；③是将固体与液体分离，故为过滤，B正确；C．由方程式可以看出，每与足量完全反应转移了，故与足量完全反应转移了，C错误；D．设②中消耗6mol氢氧化钠，则③中硫酸的物质的量为3mol（含有6mol氢离子），二者之比是2:1，D错误；答案选B。7．A【详解】A.

Zn与稀HCl反应制H2不需加热，氢气的密度空气的小，用向下排空气法收集，故A正确；B.

O2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，故B错误；C.

Cu与稀HNO3反应制NO，NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故C错误；D.用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，且生成的氯气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，故D错误；故选：A。8．C【详解】用制的反应原理为，过氧化氢为液态，二氧化锰为粉末状，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置，干燥可选用④用浓硫酸的吸水性进行干燥，或用⑤装置用碱石灰进行干燥，氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，用⑥装置收集，故合理的装置组合为②⑤⑥，故选C。9．B【详解】A．由于装置A试管中存在空气，在加热的条件下，通入H2，形成H2和O2的混合气体，容易引起爆炸，A不符合安全要求；B．氧气不易溶于水，所以能用排水法收集，B能达到实验目的且符合安全要求；C．氢气具有可燃性，混有空气时，点燃容易引起爆炸，实验室制取氢气，由于装置内有空气，开始排除的气体是氢气与氧气的混合气体，立即点燃容易爆炸，必须验纯后再点燃，C不符合安全要求；D．稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，因浓硫酸的密度比水大，水会浮在上面，浓硫酸遇水放出大量的热，足以使水沸腾，引起液滴飞溅，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，会发生危险，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D不符合安全要求；答案为B。10．A【详解】A．硝基苯是不溶于水且比水密度大的油状液体，油层在下层，故A正确；B．将浓硫酸与浓硝酸混合的操作与将浓硫酸与水混合的操作相似，为有利于浓硫酸稀释时放出的热量快速散失，避免液体飞溅，应将浓硫酸缓慢倒入浓硝酸中，并不断搅拌或振荡。故B错误；C．采用水浴加热，温度计插入热水中，便于观察和控制热水的温度，但该装置中的热水太少，没有漫过试管中被加热的液体，导致反应液受热不均匀，故C错误；D．蒸馏装置中，温度计用于测量蒸气的温度，温度计的水银球不能插入液体中，应该与蒸馏烧瓶的支管口相平，故D错误；答案选A。11．A【分析】气体和NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，则气体为Br2，通过一系列操作得到溴单质，氯气和MgBr2反应生成MgCl2和Br2，溶液1中加入NaOH溶液得到的沉淀为Mg(OH)2，Mg(OH)2和稀盐酸反应生成MgCl2，则溶液2中溶质为MgCl2和过量的HCl，通过一系列操作得到无水MgCl2。【详解】A．Na2SO3具有还原性，能和溴发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaBr，反应方程式为H2O+Na2SO3+Br2=Na2SO4+2HBr，然后再酸化所得溶液不能得到溴单质，故A错误；B．步骤②中，酸性条件下NaBr和NaBrO3发生氧化还原反应生成溴单质，离子方程式为，故B正确；C．分离溶液和难溶性固体采用过滤的方法，所以步骤③包含过滤、洗涤等操作，故C正确；D．氯气和溴化镁反应生成氯化镁和溴，氯气过量导致溶液中还存在稀盐酸，热空气吹气体时，HClO分解，所以溶液1中溶质为HCl、氯化镁；沉淀是氢氧化镁，氢氧化镁和过量稀盐酸反应生成氯化镁，溶液中溶质为氯化镁和HCl，所以溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同，故D正确。故选A。12．B【详解】A.空气中的氮气不参与反应，所以高炉煤气的主要成分是等，炉渣中含石灰石，与铁矿石中的反应生成的，是普通玻璃的成分之一，A项正确；B.粗铜中的不活泼金属杂质如银、金、铂不溶解，在阳极区底部沉积，称为“阳极泥”，而较活泼的金属杂质如镍、铁、锡等溶解后进入电解液，并非所有杂质都沉积，同时因为较活泼金属阳离子进入电解液，会消耗电解液中的铜离子，故电解液需循环更换，B项错误；C.利用与各种氯化物杂质沸点的差异进行提纯，此方法称为分馏，C项正确；D.反应I可逆，分离出后将循环利用，反应IV生成循环氧化，提高了原料的利用率，D项正确；答案选B。13．A【详解】A.二氧化氮密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收尾气，故A正确；B.氨气密度比空气的小，不能使用向上排空气法收集，故B错误；C.一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能采用排空气法收集，应该使用排水法收集；一氧化氮也不与水反应，不能使用水吸收尾气，故C错误；D.二氧化硫不与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸吸收二氧化硫，故D错误；答案选A。14．C【详解】A.若装置①中的试剂为饱和Na2SO3溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，可吸收二氧化硫，A错误；B.铜与稀硫酸不反应，实验室可用Cu与浓硫酸在加热条件下制取SO2，B错误；C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂，C正确；D.装置⑤为碱石灰，可吸收酸性气体，从装置⑤逸出的气体有过量的O2，D错误；答案为C。15．C【详解】A.Na2SO3为粉末状固体，会顺着塑料板的小孔进入溶液中，所以不能使用此装置制SO2，A错误；B.稀硝酸会挥发出硝酸蒸气，与Na2SiO3直接反应，不能验证非金属性：N＞C＞Si，B错误；C.气体长进短出，可收集CO2、Cl2、HCl，气体短进长出，可收集H2、NH3，C正确；D.起初时，酸雨的pH不可能大于7，D错误；故选C。16．D【分析】碱式碳酸铜和过量的盐酸反应，生成，溶液中通入，可将还原为，与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，据此分析作答。【详解】A．步骤②中的主要作用是将还原为，同样具有还原性，可以替换，A项正确；B．溶液具有还原性，可以防止被氧化，B项正确；C．步骤④与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为，C项正确；D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应后，得到的固体中含有和，此时无法计算试样纯度，D项错误；答案选D。17．C【详解】试题分析：A、途径①产生二氧化硫污染空气，途径②不产生污染气体，体现绿色化学思想，正确；B、生成的氢氧化铜悬浊液被葡萄糖溶液还原为氧化亚铜，正确；C、该分解反应为氧化还原反应，铜元素化合价降低，只能有氧元素化合价升高生成氧气，故混合气体中应含有氧气，错误；D、正确。考点：考查元素化合物的转变关系有关问题。18．1.3t【详解】硫的利用率、SO2的转化率、SO3

的吸收率（即利用率）均可累积到硫元素上，故设可生产浓硫酸的质量为xt，设能生产质量分数为98%的H2SO4x吨，根据硫元素是守恒可知：S～H2SO432

981t×48%×98%×90%98%×x解得：x＝1.3t；19．液溴球形冷凝管吸收挥发出的Br2和HBr4NaOH、HNO3、AgNO3HOOC(CH2)4COOH+NaOH+NaCl+H2O消去反应【分析】苯和氢气发生加成反应生成A，A为，A和氯气发生取代反应生成B，B为，B在NaOH醇溶液作用和加热条件下发生消去反应生成C，C为。【详解】(1)反应①为苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，实验装置如图所示(夹持及加热装置已略去)，仪器a中加入苯和少量铁屑，由此可知仪器b中盛放试剂的名称为液溴；由装置可知仪器c的名称为球形冷凝管；Br2和HBr均易挥发，均有毒，逸散到空气中会污染空气，因此NaOH溶液的作用是吸收挥发出的Br2和HBr；(2)A()的二氯代物的同分异构体有4种，分别为2个Cl与同一个C相连有1种，2个Cl连接在2个C上有邻间对3种；(3)检验B()中官能团即检验氯原子，思路为让其在NaOH水溶液中水解产生NaCl，然后用硝酸酸化，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则证明B中有Cl，即所需试剂(按顺序)的化学式为NaOH、HNO3、AgNO3；(4)C为，很碳碳双键，且碳碳双键的2个C上均有1个H，因此被酸性KMnO4溶液氧化为2个-COOH，即所得产物的结构简式为HOOC(CH2)4COOH；(5)反应④为B发生消去反应得到C，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O；该反应的反应类型为消去反应。20．Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2ONaHCO35.6×10－10mol/L【详解】（1）流程甲加入盐酸，反应生成铝离子的物质为铝土矿中的氧化铝，反应的化学方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；（2）流程乙加入过量的氢氧化钠，与氧化铝反应生成偏铝酸钠，与二氧化硅反应生成硅酸钠，生成AlO2－的离子方程式为：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；（3）滤液B中加入过量NaOH，生成Fe(OH)3沉淀、Mg(OH)2沉淀和NaAlO2；过滤，滤液D中含有NaAlO2、NaCl和过量的NaOH，向滤液D中通入过量CO2，NaAlO2和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液E中溶质的主要成分为NaHCO3；滤液Y中通入过量CO2，硅酸钠反应生成硅酸，NaAlO2生成氢氧化铝，过量的NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液K中溶质的主要成分为NaHCO3；（4）已知滤液B中加入一定量的NaOH达到沉淀溶液平衡时pH=13.00，则c（H+）=1×10-13mol/L，c（OH-）==0.1mol/L，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）==5.6×10-10mol/L。21．提高软锰矿中锰的浸出率增加MnCO3的产量(或不引入新的杂质等)MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O取最后一次的洗涤后的滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-)

，当Mn2+沉淀完全时，c(CO32-)==1.8×10-6

mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞=14.4mol·L-1，

Mg2+的浓度10-2mol/L远小于14.4mol·L-1，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度。【分析】湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰，加入浓硫酸和植物粉浸出过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢铵形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸锰，以此分析解答。【详解】(1)控制温度，连续搅拌是为了软锰矿粉充分反应，提高软锰矿中锰的浸出率，故答案为：提高软锰矿中锰的浸出率；(2)使用碳酸锰不会引入新的杂质，同时也能增加MnCO3的产量；双氧水能被二氧化锰氧化成氧气，方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑。故答案为：增加MnCO3的产量(或不引入新的杂质等)；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；(3)碳酸氢铵容易分解，温度低，可以减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；反应方程式为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；检验洗涤是否完全，可以看有无硫酸根离子，操作方法为：取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。故答案为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；取最后一次的洗涤后的滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；(4)Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-)，当Mn2+沉淀完全时，c(CO32-)==1.8×10-6mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞=14.4mol·L-1，Mg2+的浓度10-2mol/L远小于14.4mol·L-1，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度。故答案为：Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-)

，当Mn2+沉淀完全时，c(CO32-)==1.8×10-6

mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞=14.4mol·L-1，

Mg2+的浓度10-2mol/L远小于14.4mol·L-1，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度。22．KAl(SO4)2·12H2O(FeCl3)2或Fe2Cl62Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—蒸发浓缩冷却结晶(162.5cV)/m%【详解】试题分析：(1)氯化铁中铁离子水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质；(2)铁与氯气的反应产物中他铁原子与氯原子的个数比为1:3，根据相对分子质量为325计算分子式；(3)根据流程图，尾气是氯气，吸收塔中反应产物是氯化铁，所以x是氯化亚铁；(4)从溶液中获得晶体方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、晾干；(5)根据关系式2F