考点02-一氧化氮与二氧化氮的性质(要点总结)

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）考点02一氧化氮与二氧化氮的性质复习要点1.学会氮的氧化物的性质及对应实验。2.理解应用氮的氧化物的简单计算。核心梳理一、二氧化氮和一氧化氮的性质1．物理性质色、态气味密度溶解性毒性收集方法NO无色气体无味比空气略大不溶于水有毒排水集气法NO2红棕色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒向上排空气法2．化学性质(1)常温下，NO不稳定，易与O2结合。化学方程式为2NO+O2=2NO2。(2)NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，工业上利用这一原理生产硝酸。二、二氧化氮被水吸收的实验总结实验步骤实验现象实验结论试管内气体颜色慢慢变为无色，水面不断上升，最后静止在距试管底部约1/3处NO2能全部被水吸收，有无色气体NO生成把充满NO2的试管倒立水中，再通入O2水面不断上升，最后试管内无色气体约为原NO2体积的1/3，通入适量O2后液面继续上升，最后试管全部充满液体NO2溶于水生成的NO全部与O2反应被水吸收水面不断上升，最后试管全部充满液体NO2可被NaOH溶液全部吸收特别提醒：氮的氧化物与O2混合通入足量水中，剩余气体只可能是NO或O2，不可能是NO2，因为过量的NO2会与水反应生成NO，且形成溶液中的溶质为HNO3。深化理解氮的氧化物溶于水的计算方法NO2和NO有如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO①2NO+O2=2NO2②4NO2+O2+2H2O=4HNO3③4NO+3O2+2H2O=4HNO3④(1)NO和NO2的混合气体NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①，可利用气体体积变化差值进行计算：V剩=V(NO)原+V(NO2)。(2)NO2和O2的混合气体NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③，其计算如下表：x=0<x<4x=4x>4反应情况O2过量，剩余气体为O2恰好完全反应NO2过量，剩余气体为NO(3)NO和O2的混合气体NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④：其计算如下表：x=0<x<x=x>反应情况O2过量，剩余气体为O2恰好完全反应NO过量，剩余气体为NO典型例题例1为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学设计了一套装置(如图1所示)，有关该实验叙述不正确的是A．为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置。B．利用该装置可控制反应随时停止或继续反应C．生成的气体可利用图2装置来收集D．长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出【答案】C【解析】A.为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸要加到与两侧胶塞相平的位置，目的是排出空气，防止氧气干扰实验，A正确；B.关闭活塞后，反应产生的气体可使固液分离，反应停止，打开活塞后，固液又可接触反应，故利用该装置可控制反应随时停止或继续反应，B正确；C.图2装置是洗气装置，不能用来收集气体，C不正确；D.长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出，D正确。本题选C。例2（云南省勐腊县一中2019-2020学年高二上学期开学考试）标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1C．0.033mol·L－1 D．0.018mol·L－1【答案】A【解析】二氧化氮和水反应方程式为3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，反应过程中生成NO体积是二氧化氮体积的，所以溶液体积是二氧化氮体积的，生成硝酸的物质的量是二氧化氮物质的量的，据此计算溶液物质的量浓度。设二氧化氮体积为VL,则n(NO2)=，n(HNO3)=×mol，溶液体积为VL，则c(HNO3)=mol=0.045mol/L，A项正确；答案选A。变式强化1．NO中有少量的NO2，除去方法为A．通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．通过盛有污水氯化钙的干燥管C．先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然后再通过盛有水的洗气瓶D．先通过盛有水的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶【答案】D【解析】A.NO2与浓硫酸不能反应，所以通过盛有浓硫酸的洗气瓶不能达到除杂的目的，选项A不符合题意；B.污水与NO2反应，产生HNO3和NO，但污水中含有的物质可能与HNO3发生反应，使NO中混有新的杂质气体，不能达到除杂的目的，选项A不符合题意；C.若先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然后再通过盛有水的洗气瓶，水与NO2反应，产生HNO3和NO，NO中又会混入水蒸气，不能达到除杂的目的，选项C不符合题意；D.先通过盛有水的洗气瓶，水与NO2反应，产生HNO3和NO，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，达到净化、干燥的目的，选项D符合题意；故合理选项是D。2．在容积为1120mL的烧瓶里充满NO2和O2的混合气体，然后将其倒扣于水槽中，可以看到液体充满烧瓶(气体体积已折算成标况下的体积)，下列说法正确的是A．NO2与O2的体积分别为896mL和224mLB．总反应式：NO2+O2+H2O=HNO3C．转移的电子数为0.02molD．有NO气体生成

【答案】A【解析】在容积为1120mL的烧瓶里充满NO2和O2的混合气体，然后将其倒扣于水槽中，可以看到液体充满烧瓶，说明两种气体恰好按照反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3进行，据此分析解答。A.根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2与O2的体积分别为1120mL×=896mL和1120mL×=224mL，故A正确；B.反应的总反应式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故B错误；C.根据A的分析，氧气的物质的量为=0.01mol，转移的电子数为0