初中化学知识点归纳总结

初三化学知识归纳

一主要概念

1、分子一一保持物质化学性质的一种微粒。（一般讲气体分子，如02分子，CO2分子）

2、原子一一化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）

3、元素一一具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

4、混合物一一由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等

5、纯净物一一由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳

6、单质——由同种元素组成的纯净物，如铁（Fe）,氧气（Ch）,氢气（Hz]

7、化合物一一由不同种元素组成的纯净物，如食盐（NaCl）,硫酸钾（K2SO。

8、氧化物一一由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水（上0）,二氧化硫（SCh）

9、酸——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸（H2so4）,盐酸（HC1）

10、碱——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）,氢氧化钙

[Ca（OH）2]

II、盐——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠（Na2co3）,氯化银（AgCl）

12、物理变化一一变化时没有生成其它物质的变化

13、化学变化一一变化时生成了其它物质的变化

14、化合反应一一由多种物质生成一种物质。A+B—►C（例子见后面的方程式汇编）

15、分解反应一一由一种物质生成多种物质，A—AB+C+……（例子见后面的方程式汇编）

16、置换反应一一由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

A+BC―>B+AC（例子见后面的方程式汇编）

17、复分解分解反应一一由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应..

AB+CD—►AC+BD（例子见后面的方程式汇编）

18、质量守恒定律一一参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.

19、催化剂一一在化学反应中能改变其它物质的反应速度，而本身的质量和化学性质不会改变的物

质.

20、溶解度一一在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.

21、溶液-----种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物.

二、主要反应的现象及化学方程式

1、碱式碳酸铜（又称铜绿）受热分解：绿色物质变黑色，管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑

浊.

Cu2(OH)2CO3—2CuO+H2O4-C021

点燃

2、在空气中点燃镁带，发出耀眼的白光,放出大量的热，生成白色固体.2Mg+O2-~"2MgO

占燃

3碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成气体使澄清石灰水变浑浊C+02二=CO2

点燃

4硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体.S+O2_SC>2

点燃

5璘在氧气中燃烧:产生大量白烟，放出热量.4P+5O2-------2P2。5

6铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙，以防止熔化的生成物炸

裂瓶底)

点燃

3Fe+2C>2------Fe3O4

7氢气燃烧:发出淡蓝火焰，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水珠出现.2H2+02—2H,0

点燃

8一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰，生成气体使澄清石灰水变浑浊.2C0+01------2CO2

9甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，遇冷有水珠出现.CH4+

点燃

202=-CO2+2H2O

10氢气还原氧化铜:黑色固体变红色，管口有水珠出现［先通氢，后加热;(防止氢气不纯加热发生

爆炸)］垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)］H2+CuO-Cu+H20

11碳还原氧化铜:黑色固体变红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊.C+2CuOJ^2Cu+CO2T

12一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊.CO+CuO—Cu+CO2

13电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(02),阴极产生气体能燃烧，火焰为淡蓝色(H2)体

积比H2：OI=2:1

电解

2H2。----2HzT+02T

三、三大气体的制取和收集

MnO,卜

1、氧气：2KC1O32KC1+35T或2KMnO4-----K2MliCh+MnO2+02T或

2H2O2^2i2H2。+O2T

用排水法或向上排空气法收集.

实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部，使热的试管炸裂)

(2)试管夹应夹到离试管口1/3处

(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可

(4)实验完毕，应先把导管从水槽中拿出，再撤去酒精灯.

(5)如用高镒酸钾制取，在试管口应堵一团棉花，防止高锯酸钾粉末进入试管.

2、氢气Zn+H2s04------ZnSCh+H2T或Zn+2HC1--------ZnCh+Hzf

用排水法或向下排空气法收集.

实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)

(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)

(3)点燃氢气前，必须检验氢气的纯度.

3、二氧化碳CaC0a+2HCl------CaCh+HzO+COzf

只能用向上排空气法收集

实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同

(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)

(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性，可使产生的：氧化碳不纯)

四、常见物质或离子颜色

1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P)2、红褐色:氢氧化铁［Fe(0H)3］

3、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO),二氧化钵(MnCh),四氧化三铁(Fe3Ch)

4、绿色:碱式碳酸铜［印铜绿］［Cu2(OH)2CO3］

5、浅绿色:亚铁离子(Fe2+)6、蓝色:铜离子(Cu2+),氢氧化铜［CU［OH)2］

7、黄色:铁离子(Fe3+)8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子

五、常见物质俗名及主要成分的化学式

I、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO32、生石灰CaO

3、熟石灰'消石灰'石灰水［主要成分］Ca(OH)24、烧碱'火碱\苛性钠NaOH

5、纯碱Na2c036、小苏打NaHCCh

7、蓝矶\胆研CuSOi•5H2O8、绿矶FeSCh-7H2O

9、金刚石'石墨'活性炭C10、沼气、天然气(主要成分)CH4

II、酒精C2H50H12、水煤气(CO、H2的混合气体)

13、食盐NaCl14、铁锈(Fe2O3)

15、铜绿C112(OH)2CO316、食醋CH3coOH

17、草木灰K2c0318、干冰(CO2)

六、常见气体性质

1、最轻的气体:H2

2、空气中含量最多的前两种气体：N2(78%),02(21%)o(体积分数)

(地壳中最多的前四位元素：0、Si、Al、Fe)

3、有刺激性气味的气体:SO2NH34、有毒的气体:CO,SO2

5、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):C02

6、能使澄清石灰水变浑浊:CO2

7、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：CO,CH4

8、可用来还原氧化铜的气体：Hz,CO

9、混合后能发生爆炸的无色气体：H?和02,CO和02,CH4和02

10、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体)：CO2,SO2,HCI

11、碱性气体:NH3(能使红色石蕊试纸变蓝色)

12、能使带火星木条复燃的气体：02

13、能使火焰熄灭的气体：N2,CO2

七、常见干燥剂及可干燥的气体

1、浓硫酸：可干燥H2,02,CO2,N2,CO,CH4,HC1,不可干燥NH?。

2、固体NaOH或生石灰CaO：可干燥O2,H2,N2,CO,CHa,NH,3,不可干燥CO2,HCL

3、碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)：可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。

八、常见沉淀

1、不溶于水、也不溶于酸的物质：BaSO4、AgCI(白色沉淀)

2、不溶于水，可溶于酸的物质：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外的碱；除Na2c03、

K2co3、(NH4)2c03外的碳酸盐。

3、蓝色沉淀：Cu(OH)z4红褐色沉淀：Fe(0H)3

九、常见离子检验

1、SQ|2+检验：取少量待检物于试管，加少量RaCL溶液和稀HNCh,有白色沉淀产生.

2、CT检验：取少量待检物于试管，加少量AgN03溶液和稀HN03,有白色沉淀产生。

3、C03?•检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

4、H+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。

5、0H-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚儆试液，显红色。

6、NH4+离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该

气体能使红色石蕊试液变蓝。

十、常见反应规律

I金属与酸的反应金属+酸一A盐+氢气

金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属.酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸.

2金属与盐的反应金属+盐—►新金属+新盐

金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面，且不可用K、Ca、Na这三种金属,因为这些金属

会先与水反应，盐必须是可溶性的盐.

3碱和盐，盐和盐的反应碱+盐—>新碱+新盐盐+盐——A两种新盐

反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.

4发:分解反应中，生成物必须有水或沉淀或气体

5铁在置换反应中,生成物里铁显+2价.

十一、原子和离子间的互相转化原子、阳离子、阴离子的判断方

法：

得电子得电子阳离子：核电荷数)核外电子数，带

正电荷

阳离子<>原子v—阴离子原子：核电荷数=核外电子数，不

带电荷

失电子失电子阴离子：核电荷数〈核外电子数，带

负电荷

十二、溶液间的互相转化

加溶剂、升温

馆和溶液《A不饱和溶液

加溶质、降温、蒸发水分

十三、金属活动顺序及应用

KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

应用：

(1)用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。

(2)用于金属与盐的反应：排在前面的金属。能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换

出来。(K、Ca、Na不能)

十四、pH值与溶液酸碱性的关系

（1）pH=7,溶液呈中性

（2）pH>7,溶液呈碱性

（3）pH<7,溶液呈酸性

十五、溶液部分各量之间的关系式

工,生皿溶质质量溶质质量

溶质的质量分数=…一口X100%=X100%

溶液质量溶质质量+溶剂质量

1、可化为：溶质质量二溶液质量X溶质的质量分数

2、有A克a%的某浓溶液加水稀释成B克b%的稀溶液，则有如下关系：（使用原则：稀释前后溶质

质量不变）

AXa%=BXb%加水量二B-A

3、如有A亳升密度为dl克/厘米3,溶质的质量分数为a%的浓溶液，加水稀释成B亳升密度为d2

克/厘米3,溶质的质量分数为b%的稀溶液，则有如下关系：（使用原则：稀释前后溶质质量不

变）

A亳升Xdl克/厘米3Xa%=B亳升Xd2克/厘米3Xb%［提示:质量（m尸密度（P）X体积（v）］

加水量;BXd2-AXdl（注：1亳升=1厘米3）

4、A克a%的某溶液与B克b%的另一溶液混合成中间浓度c%,则有如下关系：

AXa%+BXb%=（A+B）Xc%

十六、常见元素或原子团化合价

1、元素化合价口诀：钾钠氢银+1价，钙镁钢锌+2价

氟氯溟碘-1价，通常氧是-2价

铜+1、+2铝+3,铁有+2和+3。

碳有+2和+4,硫有-2、+4、6

（注：金属铁在置类反应中转化为+2价）

2、原子团化合价口诀：

一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有钺根+1价。

3、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。

十七、有关相对原子质量的计算公式

1、设一个碳C-12原子质量为Me,某原子一个原子质量为M,则

M12M

某原子相对原子质量=----------=---------

McXl/12Me

2、相对原子质量=质子数+中子数

3、相同量金属与足量酸反应产生氢气比较方法：相对原子质量/化合价，得值越小，产氢气越多。

4、化学式中各元素质量比;相对原子质量义各元素原子个数之比

十八、在空气中会变化的物质

1、浓H2s04吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。

2、浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。

3、石灰水：与CO2反应，溶液质量变小，变质。

4、固体NaOH：吸水、吸收CO2,质量变大，变质。

5、CaO：吸水，变为Ca(OH)2,变质。

十九、1~20号元素名称符号口诀

氢氮锂被硼，碳氮氧氟筑

HHeLiBeBCNOFNe

钠镁铝硅磷，硫氯筑钾钙

NaMgAlSiPSClArKCa

二十、初三化学实验基本操作

1、对实验完毕后药品处理的要求：废弃物应倒在废物缸里，有用的要叵收的物质倒在教师指定的

地方。

2、为了确保安全，取用药品要做到“三不"，即①不尝任何药品的味道；②不用手接触药吕；③丕

要将鼻孔凑近容器口去闻药品。

3、取用药品时用量要严格地按实验说明中规定的用量来取，如未说明用量，一般用最少量，即液

体取固体只要盖满试管底部即可。

4、取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽,取用块状固体可用虹，方法是先平放试管，将固

体放于试管口，再慢慢将试管直立起来。

5、取用液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上,拿试剂瓶时标签应对准手心，以防止流下的药

液腐蚀标签。

6、使用量筒时，量简必须放平稳，读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。如果俯视则读数偏

大，若仰视则读数偏小。

7、浓酸浓碱在使用时应特别小心，防止皮肤衣物被腐蚀：如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应

立即用布拭去，再用大量水冲洗,最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。

8、托盘天平只用于粗略称量，只能准确到0.1克,在称量前应先将游码移到标尺的最左端，调节

平衡螺母使天平平衡。如果在调节过程中指针偏左，则应将两边的螺母向右方向调，如果不调

就称量，则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体，应先在托盘上垫一张干净等

质量的纸，被称量物放在左盘，祛码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在理醛矍中

称量。(原则：左物右码，先大后小)

9、酒精灯的火焰分为焰心，内焰，外焰三部分,其中外焰温度最高,酒精灯不用时应盖上灯帽，

以防止酒精挥发造成浪费，同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。

10、向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不得超过灯容积的2n,加热试管里的液体时液体量不得超

过试管容积的出，加热时试管要倾斜一定的角度，一般与水平面成45。角,试管切不可对着

自己或旁人。

11、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯,这都是为了

防止失火,熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭,若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来，

就立即用湿布或沙盖灭。

12、常见可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿:可用来加热但需垫上石棉网的仪器有：烧杯，烧瓶;

不能用来加热的仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。

13、加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水，保证外壁干燥，固定加热前应先进行预热,加热后不能立即

冲洗，以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了，

既不顺股流下，也不凝聚成滴。

14、粗盐提纯的实验步骤为：①溶解②过滤③蒸发④转移。所需仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁

架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分别

是：

①溶解时搅拌，用于加速粗盐溶解②过滤时引流，防止液体溅出或冲破滤纸

③蒸发时搅拌使液体受热均匀，以免溅出④转移时充当转移工具

15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是：

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁.

“二低”：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②过滤器中的液面要低于滤纸边缘.

“三靠”:①倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;②玻璃棒的末端要靠在三层漉纸一边;③漏

斗管口应靠在接液体烧杯的内壁。

16、一定质量分数溶液配制步骤：①计算②称量③溶解。所需仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天

平、量筒。

17、检查气密性的方法是：把导管的一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管的外壁,过一会儿，如果

导管口有气泡冒出,手松开一会儿，导管末端上升一段水柱,则证明装置不漏气。

二十一、几种常见的化学肥料

氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸钺（NH4NO3）。作用：使农作物的茎叶生长茂盛。

磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙［Ca（H2Po4）2］。作用：促进农作物的根系发达，增强吸收养分

和抗旱、抗寒能力，促进农作物穗粒漕多和果实饱满等。

钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾（K2co3）。作用：使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能

力，促进糖和淀粉的生成。

复合肥：含两种或两种以上主要营养成分的化肥，如硝酸钾（KN03）

微量元素肥料：含B、Zn、Cu、Mn、M。等元素的化学肥料。

化学方程式汇编

一、化合反应

点燃点燃

2Mg+O2=2Mg03Fe+2O2----Fe?O4

占燃

2Cu+O22Cu04A1+3O2—;=2AhO3

点燃点燃

2H2+02----2H2O4P+5022P2。5（红磷，白磷样）

点燃点燃

S+5---bU2C+。2----CO2（充分燃烧）

点燃高温

2C+02——2CO（不充分燃烧）C+CO22CO

点燃

2C0+02----=2CO2COz+H2O----H2c03

SO2+H2O-=H2SO3SO3+H2O----H2so4

CaO+HzO=Ca(OH)2NazO+H2O=2NaOH

K2O+H2O=2KOHBaO+H2O----Ba(OH)2

2NA+Ch----2NnCl

Ci)SO4+5H2O-------Ci]SO4-5H2O

二、分解反应

电解MnO,

2H2。----2H2廿02T2KCQ寸2KC1+3021

A

2H2。2空62H20+O2T

Cu2(OH)2CO3_2CuO+H2O+CO2t

=====

2HgO^2Hg+02T2KMnO4^K2M11O4+MnCh+O2]

CaCCh—"CaO+CO2T(二氧化碳的工业制法)

H2co3^=H2O+CO2T

CUSO4-5H2O—CuSO4+5H2。Na2CO3•I0H2O—Na2c03+

IOH2O

三、置换反应

Zn+H2SO4----ZnSO4+H2TZn+2HC1----ZnCh+H2T

2A1+3H2SO4——Ah(SO4)3+3H2TMg+H2SO4MgSO4+H2T

Mg+2HC1MgCh+H2T2A1+6HC1----2A1CB+3H2T

Fe+2HC1----FeCh+H2TFe+H2SO4----FeSO4+H2T

Fe+CuSOj==Cu+FeS04CuSCh+Zn-ZnSO4+Cu

高温

2AgNCh+CuCu(NO3)2+2Ag3C+2Fe2O3----4Fe+3co2T

高温

C+2CuO-----2Cu+CO2tH2+CuOCu+H2O

高温

Fe2O3+3H2-2Fe+3H2OH2O+C----H2t+COT

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NOs)2Zn+2AgNOs=2Ag+Zn(NO3)2

四、复分解反应

(一)、酸+碱性氧化物====盐+水

Fe2O3+6HCl-2FeCh+3H2OZnO+2HNO3----Zn(NO3)2+H2O

Fe2O3+3H2SO4----Fe2(SO4)J+3H2OCUO+H2SO4----CUSO4+H2O

(二)、酸+碱—►盐+水

Cu(OH)2+2HC1----CUC12+2H2OCu(OH)2+H2SO4----CUSO4+2H2O

NaOH+HC1NaCl+HzO2NaOH+H2SO4----Na2SO4+2H2O

NaOH+HNCh----NaNOs+HzOMg(OH)2+2HNO3----Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4----BaSO4j+2H2O

(三)、酸+盐—新酸+新盐

1、BCO产生CO2的

CaCO3+2HCl----CaCh+HzO+COz：Na2co3+2HCI----ZNaCl+FhO+CO2T

NaHCO3+HCl----NaCl+HzO+CO2TNa2cO3+H2s04----Na2sO4+H2O+CO2T

BaCO?+2HNO3Ba(NCh)2+H2O+CO2T

2、产生沉淀的

=

HCl+AgN0s=AgCI|+HN03H2SO4+BaCh------BaSO41+2HCl

Ra(NCh)2+H2SO4--------RaSCM+2HNO3

（四）、碱+盐—►新碱+新盐

CuSO4+2NaOH------Cu(OH)21+N32SO4NaOH+NH4cl------NaCl+NFhf+HzO

FeCh+3Na0H--Fe(OH)31+3NaClCa(OH)2+Na2CO3------CaCChl+2NaOH

（五）、盐+盐—►两种新盐

KCl+AgNOj--AgCl|+KN03BaCh+2AgNO3------2AgClJ+Ba(NO3)2

NaCl+AgNCh一—AgCll+NaN03Na2SO4+BaCl2------BaSOU+2NaQ

BaCh+Na2cO3BaCO3l+NaCl

五、不属于任何基本类型的化学反应