福建省南平市顺昌县民族中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

福建省南平市顺昌县民族中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2﹣的结构示意图：参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．同素异形体为同种元素的不同单质，研究对象为单质；B．氨气分子中存在3个N﹣H键，氮氢键为极性共价键；C．氯化铵为离子化合物的，氯离子没有标出最外层电子；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．H、D、T为氢元素的不同原子，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；B．氨气分子中的化学键为N﹣H键，属于极性共价键，氨气分子中不存在非极性共价键，故B错误；C．氯化铵中存在铵根离子和氯离子，电子式中既要标出离子所带电荷，还要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，负C错误；D．硫离子核电荷数为16，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故D正确；故选D．2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)＝2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H2

＝2Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO

＝3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略3.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3C．2F2+2H2O＝4HF+O2

D．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：B略4.已知40gA物质和28gB物质恰好完全反应生成17.6gC、7.2gD和0.4molE，则E物质的摩尔质量是（）A．55g?mol﹣1 B．96g?mol﹣1 C．108g?mol﹣1 D．110g?mol﹣1参考答案：C【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．【分析】先根据质量守恒定律计算出生成的E的质量，再利用M=计算计算出E的摩尔质量．【解答】解：40gA物质和28gB物质恰好完全反应生成17.6gC、7.2gD和0.4molE，由质量守恒定律可知，0.4molE的质量为：40g+28g﹣7.2g﹣17.6g=43.2g，E的物质的量为0.4mol，则E的摩尔质量为：=108g/mol，故选C．5.下列叙述中，正确的是

(

)A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol?L-1参考答案：B略6.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

(

)参考答案：A略7.下列指定微粒的个数比等于2:1的是

A.H原子的中子数和质子数

B.Ar原子中的质量数和中子数C.Be2＋离子中的电子数和质子数

D.Mg2＋离子中的中子数和电子数参考答案：B略8.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是(

)

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的单质最稳定

B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO

D．能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应参考答案：C略9.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4++OH-H2O+NH3↑C.钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓参考答案：BA、石灰水是少量，正确的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A错误；B、氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合并加热，产生NH3，离子方程式为NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正确；C、电荷不守恒，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；D、NH3·H2O是弱碱，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D错误。点睛：本题易错点是选项A，少量系数定为1，即Ca(OH)2系数为1，1molCa(OH)2中含有2molOH－和1molCa2＋，2molOH－消耗2molHCO3－，推出正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。10.下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是

A．容量瓶

B．量筒

C．试管

D．烧瓶参考答案：C略11.下列说法正确的是(

)A.H2、D2和T2互称为同素异形体

B.互称为同分异构体C.35C1和37C1互称为同位素

D.C2H4与C4H8互称为同系物参考答案：CA、H2、D2、T2都是氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故B错误；C、35Cl和37Cl

的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，故C正确；D、C4H8可能为环烯烃，与乙烯(C2H4)结构不相似，不一定是同系物，故D错误；故选C。点睛：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。本题的易错点为D，同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等。12.

下列说法中，错误的是A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C．我国目前最主要的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关参考答案：D13.在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：AC6H14烷烃的同分异构体有5种，但含有三个甲基的有(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，答案选A。14.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle)参考答案：C略15.从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_________②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001mol·L－1I2标准溶液。当溶液颜色__________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式________；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00mL，测得样品中SO2的残留量为________g·kg－1。③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)①控制反应温度调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度)

②吸收尾气

(2)②溶液出现蓝色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①从影响化学反应速率的因素入手，温度、浓度，催化剂，接触面积等，本题考虑到固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改变酸的浓度，也可以通过控制反应时的温度来控制速率；②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，反应产生的SO2会造成环境污染，用NaOH可进行尾气处理；(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，因此应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，从而得出二氧化硫的质量，再计算出含量；③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，滴定消耗的量增加，导致滴定结果偏高。【详解】(1)①本题是用浓硫酸与Na2SO3固体粉碎反应制取SO2气体，考虑到反应物的状态为固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通过改变酸的浓度或控制反应时的温度来控制速率；②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，方程式为：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反应的SO2会造成大气污染，通过装置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染环境；(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的残留量为64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，因而滴定消耗标准I2溶液的体积增加，最终导致滴定测定的SO2含量偏高。【点睛】本题以连二亚硫酸钠的制取和二氧化硫的测定为线索，考查了制备原理、氧化还原反应方程式的书写、滴定实验、误差分析的知识，关键在于理清步骤，抓住目的，掌握和物质的量在化学方程式计算的应用，注意SO2含量测定的单位是g/kg，要注意变换。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）、4.6gNa与足量的水反应，生成的NaOH的物质的量是多