福建省南平市实验中学2022年高二化学月考试题含解析

福建省南平市实验中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2?N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤参考答案：D考点：化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应2NO2?N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行，①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，根据M=判断；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；⑤根据ρ=判断．解答：解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行．①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变．故选D．点评：本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解．2.在可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（

）

A.高温高压

B.高温低压

C.低温高压

D.低温低压参考答案：A略3.下列药品对应的临床应用错误的是

A．服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3B．青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验C．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症D．服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等参考答案：C略4.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断正确的是（）①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O﹣2e﹣=Fe（OH）2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中．A．①②⑤

B．①②④

C．④⑤

D．①③参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．解答：解：①放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故①正确；②充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故②正确；③放电时是原电池，负极：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故③错误；④放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，负极：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，故④错误；⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确；故选A．点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会．5.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A.①②③⑤

B.④⑥⑦⑧

C.①④⑥⑦

D.②③⑤⑧参考答案：C略6.有机物的结构简式如下图所示，则此有机物可发生的反应类型有①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和A、①②③⑤⑥B、①②③④⑤⑥⑦C、②③④⑤⑥D、②③④⑤⑥⑦参考答案：B略7.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A、0

B、1

C、2

D、3参考答案：D8.2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（

）A．加压

B．减压

C．减小B的浓度

D．降温

参考答案：D略9.下列有关复合材料的说法中，正确是的A．复合材料就是两种材料未经处理掺杂在一起来使用的材料B．玻璃钢是目前合成的唯一一种复合材料C．合成复合材料时不仅可以选择不同的组分材料，而且可以通过以身改变各种组分材料的含量来满足不同的需要D．复合材料的研究已过一定程度，从应用来看没有广阔的前景参考答案：C10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4-→Mn2+

H2O2→H2O

HNO2→NO

IO3-→I2如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)

A．MnO4-

B．H2O2

C．HNO2

D．IO3-参考答案：D略11.美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。其中原子核内的质子数为A．98

B．118

C．151

D．249参考答案：A略12.在温度不变的条件下,恒容密闭容器中发生如下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1∶1∶1D.反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略13.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是（

）A.

Na+、NO3—

、AlO2—、SO42—

B.Na+、NO3—、SiO32—、I—C.

K+、Cl—、AlO2—、CO32—

D.

Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+参考答案：BC略14.在25℃、101kPa下，1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1367kJ，下列热化学方程式正确的是（

）A、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=+1367kJ/molB、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=－1367kJ/molC、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=+2734kJ/mol参考答案：B略15.“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的A．它的分子式为C12H18N2Cl2O

B．它含有氨基、氯原子等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等参考答案：D试题分析：A．根据“瘦肉精”的结构简式，可知它的分子式为C12H18N2Cl2O，正确。B．在“瘦肉精”的分子中含有含有氨基、氯原子、醇羟基等官能团，正确。C．在一个“瘦肉精”分子中只含有一个苯环，因此1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应，正确。D．“瘦肉精”的分子中含有Cl原子，在一定条件下它能发生水解反应，含有醇羟基，可以发生酯化反应，由于羟基连接的碳原子的邻位碳原子上有H原子，因此可以发生消去反应，该有机物可以燃烧，因此能够发生氧化反应，但是没有碳碳双键，所以不能发生加聚反应，错误。故答案D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。（1）X气体为

，制取M的发生装置是(填写序号)________。

（2）A中含有的化学键类型有______________。

（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是__________________________。

用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。（4）若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足________。

（5）若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________；__________________。参考答案：（1）H2（2分）乙（2分）

（2）离子键、极性共价键（2分）

（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）（4）>3/8（2分）（5）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（2分） Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是

．（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是

．（3）实验测得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是

构型，BCl3分子是

构型．（4）冶癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图．构型图：淡黄色

，棕黄色

．参考答案：（1）CS2；（2）邻＞间＞对；（3）三角锥形；平面正三角形；（4）；

．

【考点】判断简单分子或离子的构型；化学键．【分析】（1）根据价层电子对互斥模型和题意分析；（2）偶极矩为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q，根据概念判断；（3）根据分子的极性和结构特点（正负电荷重心是否重合）来思考；（4）若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的．【解答】解：（1）HCl是极性键形成双原子的极性分子．根据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其μ＞0．故μ=0的是CS2，故答案为：CS2；（2）分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q，对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的d由大到小的排列顺序是：邻＞间＞对，素以偶极矩关系是邻＞间＞对，故答案为：邻＞间＞对；（3）μPF3=1.03说明PF3是极性分子，不是非极性分子，即PF3是三角锥形而不是正三角形，μBCl3=0说明BCl3是非极性分子，其正负电荷重心重合，应该是平面正三角形．中心原子B与3个Cl原子形成共价键（没有孤对电子），即B的杂化方式是sp2杂化，故答案为：三角锥形；平面正三角形；（4）根据题意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，即正负电荷重心重合，故淡黄色者是；若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故棕黄色者是，故答案为：；

．18.A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上

有两个取代基。

(1)B分子中含氧官能团的名称是________。(2)写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式______________________________。(3)等量的B分别与Na、NaOH、Na2CO3反应时(无机物溶液滴加到有机物中)，消耗三者物质的量之

比是________。(4)若其中一种符合上述条件的A还可发生如下变化：O2/Cu△浓H2SO4△①A→F的反应类型为________。②写出有关反应的化学方程式：A与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：_______________________________________；A对应的B生成D的反应：