2025年鲁人版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是()A.硅酸浓度大时，则形成软而透明、胶冻状的硅酸凝胶，简称“硅胶”，硅胶是常用的干燥剂B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，它们是使用量最大的无机非金属材料C.用硅酸钠饱和溶液浸泡的竹签晾干后燃烧更旺，因为硅酸钠可以作助燃剂D.土壤胶粒表面积巨大且带正电，能与NHK+等数十种生物所需的营养离子相互作用，使土壤具有保肥能力2、用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1mol，消耗铝最少的是()A.MnO2B.Cr2O3C.WO3D.CuO3、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）A.Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+4、用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积；记录实验据如下表：

。

①②气体体积/mL溶液温度/℃气体体积/mL溶液温度/℃溶液温度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--下列说法不正确的是A.两个装置中反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.0~8.5min内，生成气体的平均速率①<②C.时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①>②D.生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能5、氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，据此作出判断，下列说法中错误的是A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC.产物为无污染的水，属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100%评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、I.将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)反应，下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④SO2和O2的物质的量之比不变；

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

达到平衡时，n(SO3)的取值范围_______。

II.某温度时；在一个2L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，生成的Z的体积百分含量_______，(保留三位有效数字)2min时容器内压强是反应开始时的_______倍。

(3)4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

(4)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_______。7、如图为原电池装置示意图；

（1）若A为Zn片；B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_________，写出正极的电极反应式______________；

（2）若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液；则银片为______________极（填正或负），写出电极反应式：负极______________,正极______________

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，该燃料电池的总反应为______________。8、近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO2制成原电池，其电池反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(1)O2是该电池的_______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为_______；

(2)电解质溶液中的H+通过质子膜_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；

(3)通入SO2的电极，其电极反应式为_______。9、学反应速率的因素有多种；请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”“浓度”“催化剂”“状态”“物质本身的性质”或“固体表面积”)：

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：___________。

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：___________。

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡加快：___________。

（4）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，混匀后再进行反应___________。

（5）人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验___________。10、短周期元素X；Y、Z、W核电荷数依次增大；X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

(1)W在周期表中的位置是___________。

(2)X与Y能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为___________。

(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为___________。

(4)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为___________。11、请分析下图装置。

⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极；其电极反应为________；

⑵Cu电极是_____电极；其电极反应为________________。

⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。12、可逆反应达到化学平衡后；进行下列操作。

（1）升高温度；用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量__________。

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量__________。

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________。

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器容积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是__________态，C是__________态。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误14、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误15、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误16、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误17、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误18、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误19、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)20、甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为__________________________。

设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图；实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A；B的成分见下表：

序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是______对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是____________(用实验序号填空)。

（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是____________。21、过氧化钙是一种白色固体；微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。制备流程如图所示。

已知：①②等强碱是分解的催化剂。

请回答下列问题：

（1）与盐酸制备溶液时，盐酸不能过量，盐酸未过量的现象_____________。

（2）在过氧化钙制备流程图中加入氨水的作用_________________（答出两点）。

（3）制备过程中煮沸的目的_______________________。

（4）需在冰水浴中进行反应的原因_______________（答出两点）。

（5）抽滤用如下装置完成；请选择字母代号补全正确的操作顺序（洗涤操作只做一次）：

开抽气泵→a→________→e→_______→f→________→关抽气泵。________

a.转移固液混合物b.关闭活塞Ac.打开活塞Ad.微开活塞Ae.确认抽干f.加洗涤剂洗涤。

（6）洗涤的最佳试剂___________。

A.95%的乙醇水溶液B.浓盐酸C.溶液D.溶液。

（7）也可采用如图所示装置制备

①仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_____________。

②实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为_________。22、某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)图A是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为___________

(2)为探究氨气的溶解性，先利用装置B收集氨气，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)，在实验过程中观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是___________。

(3)通过上面装置制得的NH3进行如下实验(实验前旋塞1；2均关闭)。

先打开旋塞1，D瓶中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)；

(4)已知NH3难溶于CCl4。以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

23、乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的

(一)实验室合成乙酸乙酯的粗产品的步骤如下：

制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置；在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇；乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)写出蒸馏烧瓶中发生的化学反应方程式：_______

(2)浓硫酸的作用是_______

(3)冷凝水流经直形冷凝管时应从_______进入，从流出_______(填“a”或“b”)

(二)对乙酸乙酯进行精制。

(4)为了除去粗产品其中的乙酸，可向产品中加入_______溶液，然后进行_______(填操作名称)

(5)再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，加入饱和氯化钙溶液的目的是_______。

(6)最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行_______(填操作名称)；即可得到纯净的乙酸乙酯。

(7)用30g乙酸与46g乙醇反应合成乙酸乙酯，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为_______g。评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共40分)26、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。27、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。28、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。29、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.硅酸凝胶经干燥脱水后而形成硅胶；硅胶的主要成分是二氧化硅，具有很强的吸水性，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体，故A错误；

B.陶瓷；玻璃、水泥都是硅酸盐产品；它们是使用量最大的无机非金属材料，故B正确；

C.用硅酸钠饱和溶液浸泡的竹签晾干后不易燃烧；因此硅酸钠可以作防火材料，故C错误；

D.土壤胶粒一般带负电；能与某些营养阳离子相互作用，使土壤具有保肥作用，故D错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

利用化合价升降即可得出结论。

【详解】

A.MnO2中；Mn是+4价，铝热反应后，铝的化合价由0价上升到+3价，Mn的化合价由+4价降低到0价，所以得到1mol金属锰，需要铝4/3mol；

B.Cr2O3中，Cr是+3价；铝热反应后，铝的化合价由0价上升到+3价，铬的化合价由+3价降低到0价，所以得到1mol金属铬，需要铝1mol；

C.WO3中；钨的化合价是+6，铝热反应后，铝的化合价由0价上升到+3价，钨的化合价由+6价降低到0价，所以得到1mol金属钨，需要铝2mol；

D.CuO中；铜的化合价是+2价，铝热反应后，铝的化合价由0价上升到+3价，铜的化合价由+2价降低到0价，所以得到1mol金属铜，需要铝2/3mol；

比较可知；要得到1mol各金属，消耗铝最少的是CuO。

故答案为：D。3、D【分析】【详解】

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+；故A正确；

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；故B正确；

C．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；故C正确；

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；故D错误；

故选D。

【点睛】

考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要结合发生的自发的氧化还原反应，根据得失电子判断正负极，为易错点。4、C【分析】【分析】

由图可知；装置①中活泼金属锌与稀硫酸反应，反应时，锌片溶解，表面上有气泡逸出，不活泼金属铜与稀硫酸不反应；装置②中锌；铜在稀硫酸溶液中构成原电池，活泼金属锌做负极，不活泼金属铜做正极，电池工作时，锌片溶解，铜片表面有气泡逸出，原电池反应使反应速率加快。

【详解】

A.装置①和②发生反应的实质都是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故A正确；

B.由表格数据可知，相同时间内，装置②中生成的氢气的体积比装置①中大，生成气体的平均速率①<②；故B正确；

C.由能量转化形式可知，装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为电能和热能，由两装置的溶液温度可知，装置①中化学能转化为热能的能量大于装置②中化学能转化为热能的能量，但相同时间内，装置②中生成的氢气的体积比装置①中大，反应释放的总能量①<②；故C错误；

D.生成气体体积相同时；两装置反应释放的总能量相等，由两装置的溶液温度可知，装置①中化学能转化为热能的能量大于装置②中化学能转化为热能的能量，说明②中反应的化学能部分转化为电能，故D正确；

故选C。5、D【分析】【分析】

燃料电池的能量不可能完全转化为电能；部分能量会表现为其它的能量形式。

【详解】

A．氢气失去电子；发生氧化反应，所以氢气在负极发生氧化反应，A正确；

B．在氢氧燃料电池中，正负极的总反应是氢气与氧气反应生成水，方程式为2H2+O2＝2H2O；B正确；

C．因为氢氧燃料电池的产物是水；对环境无污染，属于环境友好电池，C正确；

D．燃料电池在使用过程中除大部分化学能转化为电能外；还有少部分转化为热能，能量转化率无法达到100%，D错误。

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

I．①恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)反应；气体体积不变，气体质量始终不变，则气体密度始终不变，故气体密度不变，不能说明反应达到平衡状态，①项不选；

②该反应是气体分子数减小的反应；混合气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，②项选；

③混合气体的总质量不变；当混合气体的平均相对分子质量不变时，混合气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，③项选；

④将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生反应，SO2和O2的物质的量之比始终为2:1，故SO2和O2的物质的量之比不变；不能说明反应达到平衡状态，④项不选；

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；正；逆反应速率相等，反应达到平衡状态，⑤项选；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；正；逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，⑥项不选；

答案选②③⑤；

将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)反应，可逆反应有限度，则达到平衡时，1mol＜n(SO3)＜3mol；

I．(1)达平衡时，消耗了0.1molY和0.3molX，生成了0.2molZ，则该反应的化学方程式为

(2)反应开始至2min，消耗了0.1molY，则反应消耗了0.3molX，则X的转化率为平衡时，压强不变，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则生成的Z的体积百分含量为同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则2min时容器内压强是反应开始时的0.9倍；

(3)4min时；反应达到平衡状态，正反应速率=逆反应速率；

(4)设当n(X)=n(Y)=2n(Z)时，反应消耗xmolY，则此时X的物质的量为(a-3x)mol，Y的物质的量为(b-x)mol，Z的物质的量为2xmol，当n(X)=n(Y)=2n(Z)时，(a-3x)mol=(b-x)mol=4xmol，则a=7x，b=5x，则原混合气体中a：b=7:5。【解析】②③⑤1mol＜n(SO3)＜3mol30%11.1%0.9=7:57、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若A为Zn片，B为石墨棒，该原电池中，锌失去电子变成锌离子进入溶液，所以锌极(A极)为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑；

(2)若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液，该原电池中，铜片作负极，铜片失电子变成二价铜离子进入溶液，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；银片作正极，正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag；

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，在该氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，氢气和氧气反应生成水，所以电池总反应式为2H2+O2=2H2O。【解析】负极2H++2e-=H2↑正Cu－2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag2H2+O2=2H2O8、略

【分析】【分析】

根据总反应方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知，SO2转化为H2SO4，S元素化合价由+4价变为+6价，化合价升高，SO2发生氧化反应，作负极，电极反应式为：O2转化为H2SO4，O元素化合价由0价变为-2价，化合价降低，O2发生还原反应，作正极，电极反应式为：

【详解】

(1)由分析可知，O2发生还原反应，作正极，电极反应式为：

(2)阳离子向正极移动，所以H+应向正极移动；即向右移动；

(3)由分析可知，通入SO2的电极，其电极反应式为：【解析】正向右9、略

【分析】【分析】

（1）

夏天温度高反应速率大食品易变霉；在冬天温度低反应速率小不易发生该现象，说明温度能影响反应速率。则答案为：温度。

（2）

同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块；产生气体有快有慢，金属活泼性强的与盐酸反应剧烈，说明反应物的性质决定了反应速率的大小。则答案为：物质本身的性质。

（3）

MnO2加入双氧水中放出气泡加快；说明催化剂能加快反应速率，则答案为：催化剂。

（4）

实验时；通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，混匀后再进行反应以加快反应速率，说明反应物接触面积越大，则反应速率越快，则答案为：固体表面积。

（5）

人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，因为溶液中的反应快，说明化学反应速率与反应物的状态有关；则答案为：状态。【解析】（1）温度。

（2）物质本身的性质。

（3）催化剂。

（4）固体表面积。

（5）状态10、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：短周期元素X；Y、Z、W核电荷数依次增大；在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素元素有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37-11-8-1=17，故W为Cl元素，则。

(1)Cl元素原子有3个电子层；最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族；

(2)X与Y能形成具有18个电子的化合物为H2O2，H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：

(3)H；O、Na三种元素组成的化合物为NaOH；属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故NaOH中存在离子键、共价键；

(4)NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：H++OH-=H2O。

考点：考查结构位置性质关系、常用化学用语、化学键等【解析】第三周期第ⅦA族离子键、共价键H++OH-=H2O11、略

【分析】【分析】

Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2，总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；据此分析解答。

【详解】

(1)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；

(2)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子作负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，正极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；

(3)若用浓硝酸做电解质溶液，Cu、Fe和浓硝酸构成原电池，由于铁发生钝化，铜能与浓硝酸反应，则铜为负极，电池总反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意常温下，铁与浓硝酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜。【解析】负Fe-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑Cu12、略

【分析】【分析】

该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化。

【详解】

(1)①若B；C都是气体；反应前后气体的总质量不变，但总物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；

②若B；C都不是气体；气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；

③若B是气体；C不是气体，反应前后气体的总物质的量不变，但气体的总质量减小，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器容积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，说明平衡不移动，反应物气体的化学计量数等于生成物中气体的化学计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为：气；固或液。【解析】①.变小②.不变③.变小④.气⑤.液或固三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。14、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。15、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。16、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。17、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。四、实验题(共4题，共32分)20、略

【分析】【详解】

(1)高锰酸钾具有氧化性，草酸具有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)根据表格数据可知①②是探究浓度对化学反应速率的影响；②③是探究催化剂对化学反应速率的影响；在其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；在其它条件不变时，使用催化剂，可以成千上万倍的增大反应速率，速率越快，相同时间产生的气体就越多，所以在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③＞②＞①；

(3)将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响；草酸和高锰酸钾反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸的物质的量为：n(H2C2O4)=0.002L×0.1mol/L=2×10-4mol，高锰酸钾的物质的量为：n(KMnO4)=0.004L×0.1mol/L=4×10-4mol，由方程式中二者反应的物质的量关系可知，高锰酸钾过量或没有加入稀硫酸酸化，故没看到溶液完全褪色。【解析】①.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.浓度和催化剂③.③＞②＞①④.温度⑤.没有加入稀硫酸酸化或高锰酸钾过量导致21、略

【分析】【分析】

根据题中信息，上述实验流程依次为制取CaCl2，煮沸除去CO2，在冰水冷却条件下加入反应物制取CaO2，抽滤、洗涤，加热，制得CaO2；据此解答。

【详解】

（1）制取CaCl2溶液时盐酸不能过量，盐酸未过量，则有少量碳酸钙固体剩余，控制好盐酸的用量的方法：往CaCO3固体中缓慢滴加盐酸，至还有少量CaCO3固体剩余时就停止加盐酸；答案为有少量CaCO3固体剩余。

（2）氯化钙与双氧水的反应方程式为：CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl，加入氨水可以与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成过氧化钙的方向移动，提高过氧化钙的产率，氨水是弱碱，可防止H2O2分解；答案为中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl向右进行，防止H2O2分解。

（3）由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应可知，煮沸的目的是为了除去溶液中残留的CO2；答案为除去溶液中残留的CO2。

（4）由于温度较高时双氧水容易分解；会导致过氧化钙产率下降，且温度降低时过氧化钙的溶解度减小，有利于过氧化钙的析出，所以沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右；答案为：减少双氧水受热分解；降低产物溶解度便于析出。

（5）抽滤操作的正确操作顺序为开抽气泵→转移固液混合物→关活塞A→确认抽干→微开活塞A→加洗涤剂洗涤→打开活塞A→关抽气泵，正确顺序为开抽气泵→a→b→e→d→f→c→关抽气泵；答案为bdc。

（6）洗涤CaO2•8H2O；应避免溶解和变质；

A．由题中信息，过氧化钙(CaO2)微溶于冷水；不溶于乙醇，所以95%的乙醇水溶液可洗涤，故A正确；

B．HCl与CaO2发生反应，即故B错误；

C．CaO2化学性质与过氧化钠类似；有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，可使过氧化钙变质，故C错误；

D．CaCl2溶液中水会溶解部分CaO2；故D错误；

答案为A。

（7）①氨气极易溶于水；仪器X有个球形，横截面积较大，除导气外，还可防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸；答案为防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸。

②反应物为氨气、过氧化氢和氯化钙，生成过氧化钙和氯化铵，离子方程式为Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+；答案为Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+。【解析】有少量固体剩余促使平衡不断正移，防止发生分解除去溶液中残留的CO2防止温度过高分解、有利于晶体析出bdcA防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸22、略

【分析】【分析】

实验室常用Ca(OH)2和NH4Cl加热制取氨气，氨气属于碱性气体，易与HCl反应生成NH4Cl(氯化铵常温下是固体)；氨气极易溶于水，因此吸收氨气时要注意防止倒吸。

【详解】

(1)图A是实验室用Ca(OH)2和NH4Cl加热制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；

(2)氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，氨气的进气口为a(填“a”或“b”)；在实验过程中观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是极易溶于水。故答案为：a；极易溶于水；

(3)先打开旋塞1，D中压强小，HCl进入D中，两种气体反应生成的氯化铵是白色固体，D瓶中的现象是出现白烟，原因是NH3+HCl=NH4Cl(用化学方程式表示)；故答案为：出现白烟；NH3+HCl=NH4Cl；

(4)氨气极易溶于水，因此吸收氨气时要注意防止倒吸，①吸收不完全，③容易倒吸，故答案为：②④⑤。【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑a极易溶于水出现白烟NH3+HCl=NH4Cl②④⑤23、略

【分析】（1）

乙酸的酯化反应方程式为：

（2）

浓硫酸在乙酸乙酯的制备中作用为催化剂；吸水剂；

（3）

冷凝管中水流向为下进上出，故答案为b；a；

（4）

向产品中加入饱和Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液互溶，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，分层后可通过分液除去，故答案为饱和Na2CO3溶液；分液；

（5）

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的加入饱和氯化钙溶液是目的为除去过量乙醇；

（6）

因酯化反应为可逆反应；无水硫酸钠起干燥作用，去除乙酸乙酯中的水分，再蒸馏得到纯净的乙酸乙酯，故答案为蒸馏；

（7）

根据方程式可知：46g乙醇如果完全酯化反应需要60g乙酸，因此乙酸为少量，乙醇过量，故反应消耗30g乙酸即为消耗0.5mol乙醇，理论上生成0.5mol乙酸乙酯即为0.5mol×88g/mol=44g，实际产量为44g×70%=30.8g，故答案为30.8。【解析】(1)

(2)催化剂；吸水剂。

(3)ba

(4)饱和Na2CO3溶液分液。

(5)除去乙醇。

(6)蒸馏。

(7)30.8五、推断题(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、结构与性质(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.727、