2025年华师大版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修2化学上册月考试卷245考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）()A.4种B.6种C.8种D.10种2、下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A.活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂B.晶体硅的熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料C.二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒D.氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板3、下列物质中互为同系物的是A.甲烷与丙烷B.乙烯与乙烷C.葡萄糖与麦芽糖D.正丁烷与异丁烷4、反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是。

①增大C的用量；

②将容器体积缩小一半；

③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；

④保持体积不变，充入更多水蒸气。A.①③B.①④C.②④D.②③④5、一定温度下，在2L的定容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B.反应进行到10s后停止反应C.反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)6、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1.0mol/(L·s)7、下列关于“四同”的说法中错误的是A.D和T互为同位素B.NO和NO2互为同素异形体C.CH4和(CH3)3CH互为同系物D.异戊烷和2，二甲基丙烷互为同分异构体8、下列说法错误的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃B.“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应C.葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银D.跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料9、镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是A.放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B.充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4C.放电时Mg2＋向正极区移动D.充电时电池的负极接充电电源的负极评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为：__。11、Ⅰ．某温度时；在一个10L的恒容容器中X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

⑴该反应的化学方程式为___________；

⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________；

⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：

⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________，实验I、II探究的是___________的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，X=___________，Y=_________。实验序号温度Na2S2O3溶液H2OH2OV/mLc/(mol•L-1)V/mLc/(mol•L-1)V/mLc/(mol•L-1)V/mLI2550．1100．15II2550．250．210III3550．1100．15IV3550．2X0．2Y12、我国是个钢铁大国；钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

Ⅰ.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=−825.5kJ/mol

反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=_____kJ/mol。

Ⅱ.反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol；反应经过10min后达到平衡。

（1）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_____

a.提高反应温度b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂d.及时吸收或移出部分CO2e.粉碎矿石；使其与平衡混合气体充分接触。

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_____。

（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：。容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1,Q2,Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是_____。

a.c1=c2b..2Q1=Q3c..2a1=a3d..a1+a2=1e.该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量13、按要求回答下列问题：

(1)煤燃烧排放的烟气含有和形成酸雨，污染大气，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出溶液脱硝(主要转化为)过程中主要反应的离子方程式：___________。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

(3)某烃的结构简式为该分子中可能共面的碳原子数最多有___________个，一定在同一个平面上的原子至少有___________个。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。14、乙烯是有机化学工业中的重要原料；以乙烯为原料可制取下列物质：

(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为_______、_______。

(2)写出由乙烯制取乙醇的化学方程式：_______。

(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。15、进入冬季北方开始供暖后；雾霾天气愈发严重，各地PM2.5；PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。

I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。

（1）该反应的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）II、已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有________。

a．气体颜色不再改变b．△H不再改变。

c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)d．N2O4的转化率不再改变。

（3）III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1molH2O(l)需要吸收44kJ热量。

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol

写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式：________。

（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：。时间/min

温度/℃010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5

①温度为T1℃时，0~20min内，v(CH4)=________。

②温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5molCH4和1.2molNO2，达新平衡时CH4的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。16、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图；该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。在导线中电子流动方向为______（用a、b和箭头表示)。

(2)负极反应式为______。

(3)电极表面镀铂粉的原因为______。

(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进，氢能具有的优点包括______；

①原料来源广；②易燃烧；热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行。

(5)某固体酸燃料电池以固体为电解质传递其基本结构如图，电池总反应可表示为b极上的电极反应式为：____，在固体酸电解质传递方向为：____（填“”或“”)。

17、CH4、C2H6、C3H8互为同系物，都能与氯气发生取代反应。(____)评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误19、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。(_____)A.正确B.错误20、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误21、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误23、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误24、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误25、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共15分)28、NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)；一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各种物质的物质的量随时间变化的关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)曲线__________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是______，该反应达最大限度时Y的转化率__________。

(2)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，测甲中v(NO2)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·min)，则________中反应更快。

(3)NO、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨II电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_____(填“正极”或“负极”)，石墨II的电极反应式为___。已知：电池中参与电极反应。

(4)研究表明；氮氧化物(NO)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：

下列关于雾霾及其形成的叙述中，正确的是____

A.雾霾的产生与燃料燃烧有关。

B.整个过程涉及氧化还原反应；化合反应。

C.雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4

D.NH3是形成无机颗粒物的催化剂29、一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)+2B(g)C(g)。

(1)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)；A的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示：

①P1_____P2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，正反应的△H_____0。

②下列措施中一定能使增大的是_____。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

(2)100℃时，将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C的浓度为0.05mol/L，则10min末B的转化率为_____，该温度下，该反应的平衡常数K为_____，此时v正_____v逆(填“＜”；“＞”或“=”)

(3)采用______、________方法，既可以加快反应速率，又可以提高A的转化率。30、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。科学家设想了一系列捕捉和封存CO2的方法。

(1)Bosch反应：

已知CO2(g)和H2O(g)常温下的生成焓分别为-393.5kJ/mol和-241.8kJ/mol(生成焓是指压力为101kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焙变)。则Bosch反应的△H=________________。

(2)在Pd-MgO/SiO2催化下，以CO2和H2为原料完成Sabatie反应的机理妇下图：

Sabatier反应的化学方程式为___________________________________________。

(3)可将二氧化碳转化为甲醇，其原理是：△H=-53.7kJ/mol。526K时，向3L刚性密闭容器中通入0.2molCO2和0.4molH2，若测得其压强(p)随时间(t)变化如图中曲线Ⅰ所示，则有：

①反应经过5min达到平衡。反应开始至达平衡时，v(H2)=_________；该温度下反应的平衡常数为________。

②只改变某一条件，其他条件相同时，测得曲线变化为曲线Ⅱ，则改变的条件可能是_____。

(4)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O2·H2O热分解可制备CaO。在隔绝空气的条件下，CaC2O2·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。

①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：_________________。

②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O2·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因可能是__________________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共12分)31、甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下：

(1)B的分子式为C4H9Cl则B的结构简式为___________。F官能团名称为___________

(2)C→D的反应方程式为___________反应类型是___________。

(3)D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属Na反应放出H2，不能发生银镜反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。X的结构简式为___________。

(4)G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y。Y的结构简式为___________。

(5)G可与CH3OH反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为___________。

(6)与F具有相同官能团的同分异构体有___________种。32、合成医药中间体胡萝卜酸二乙酯和G的路线如下(部分产物为写出)：

已知：①C能与H2发生加成反应；其核磁共振氢谱只有一组吸收峰；

②1molB可生成2molD；

③

④

(1)D中所含官能团的名称为_______。

(2)C的化学名称为_______；X的结构简式为_______。

(3)写出D→E的化学方程式：_______。

(4)满足下列条件的E的同分异构体M有_______种，其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为3：2：1的结构简式为_______。

①1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2

②结构中只含2个甲基33、已知烃类有机物A能发生以下转化关系：

（1）A的分子式为__________；B中含官能团名称为______________；D的结构简式为___________。

（2）写出反应②的化学方程式：_________________________________________________。34、元素X；Y、Z、W、M、N原子序数依次增大；X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：

(1)写出元素名称M_________________；N_____________________。

(2)写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。

(3)X；Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。

(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂；产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_________。

(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸；2-甲基丙酸；则所形成的酯有2×4=8种，故选C。

点睛：本题主要考查有机物同分异构体的书写，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查。可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法。2、C【分析】【分析】

【详解】

略3、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷与丙烷均是烷烃，分子组成相差2个CH2；互为同系物，故A正确；

B．乙烯与乙烷分别属于烯烃和烷烃；不属于同系物，故B错误；

C．葡萄糖与麦芽糖两者结构不相似；不属于同系物，故C错误；

D．正丁烷与异丁烷分子式相同，均是C4H10；结构不同，互为同分异构体，故D错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

①增大C(s)的用量；但浓度不变，所以反应的速率不变，故①不符合题意；

②将容器的体积缩小一半；相当于增大压强，反应的速率加快，故②符合题意；

③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；体系中各组分的浓度变小，反应的速率减慢，故③不符合题意；

④保持体积不变；充入水蒸气，水蒸气的浓度变大，反应的速率加快，故④符合题意；

综上所述，符合题意的是②④，故选C。5、C【分析】【详解】

A.根据图像可知；0～10s内，Z的反应速率v(Z)＝1.58mol÷2L÷10s＝0.079mol/(L·s)，A错误；

B.由图像可知；10s后反应达到化学平衡状态，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，B错误；

C.根据图像可知；0～10s内，Y的物质的量由1mol减少到0.21mol，转化率为（1mol-0.21mol）/1mol×100%=79%，C正确；

D.据曲线图可判断出X、Y为反应物、Z为生成物，且该反应为可逆反应。从反应开始到10s末，Δn(X)＝1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Δn(Y)＝1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，所以化学方程式为X＋Y2Z；D错误；

答案选C。6、B【分析】【分析】

根据反应速率之比等于各物质的计量数之比；将不同物质表示的速率利用此关系转化成相同的物质进行比较速率的快慢。

【详解】

根据反应速率和系数之间的关系：对A、B、C、D四个选项中的不同速率进行转化：A：B：C：D：故答案B表示的速率最快；故选B。

【点睛】

速率比较大小简便方法是将各物质的速率比各物质的系数利用比值的大小进行判断。7、B【分析】【详解】

A．D和T是氢元素的两种核素；它们的质子数相同；质量数不同，二者互为同位素，A正确；

B．NO和NO2是氮元素的两种化合物；不互为同素异形体，B错误；

C．CH4和(CH3)3CH都属于烷烃，通式相同、结构相似，分子组成上后者比前者多3个“CH2”；二者互为同系物，C正确；

D．异戊烷和2，二甲基丙烷的分子式都为C5H12；且结构不同，二者互为同分异构体，D正确；

故选B。8、D【分析】【详解】

A．石蜡的成分是固态烷烃；故A正确；

B．生铁在空气中捶打；生铁中的C与氧气发生氧化还原反应，碳含量减少得到钢，故B正确；

C．工业上利用葡萄糖的还原性向暖瓶内壁镀银；故C正确；

D．石英主要成分是二氧化硅；不属于硅酸盐，故D错误；

故选D。9、B【分析】【分析】

由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe－=xMg2＋，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－；充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应。

【详解】

A、放电时，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e－=Mg2＋；故A正确；

B、充电时，阳极上MgxMo3S4失电子发生氧化反应，电极反应式为：MgxMo3S4-2xe－═Mo3S4+xMg2＋；故B错误；

C；放电时；电解质中阳离子镁离子向正极移动，故C正确；

D；充电时电池的负极接充电电源的负极；故D正确；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

燃料电池中；失电子发生氧化反应的电极为负极；得电子发生还原反应的电极为正极。

【详解】

燃料电池中，失电子发生氧化反应的电极为负极、得电子发生还原反应的电极为正极，燃料电池中，氧气一般做正极，燃料一般做负极，因此在此电池中氧气做正极发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，通入甲烷的一极做负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O。

【点睛】

燃料电池中，失电子发生氧化反应的电极为负极、得电子发生还原反应的电极为正极。【解析】CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O11、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）化学方程式中；反应的物质系数之比等于各个物质的量的变化量之比；

（2）根据化反应速率v=来计算化学反应速率；

（3）混合气体的平均相对分子质量M=混合气体密度ρ=来判断；

（4）根据化学反应中的三段式进行计算；

Ⅱ．表中给出的数据为浓度和温度的影响；一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题。

【详解】

Ⅰ．（1）根据图示的内容知道，X和Y是反应物，X、Y、Z的变化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y2Z；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率v==0.01mol/（L·min）；

（3）混合气体密度ρ=从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，混合气体的平均相对分子质量M=从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大，故答案为：相等；大；

（4）3X+Y2Z（设Y的变化量是x）

初始量：ab0

变化量：3xx2x

平衡量：a-3xb-x2x

当n（X）=n（Y）=2n（Z）时，a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以原混合气体中a：b=7：5；

Ⅱ．⑸对比实验I、III只有温度不同，可以得出的结论是当其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快，实验I、II只有Na2S2O3溶液的浓度不同，其他条件相同，故探究的是Na2S2O3溶液的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，则应除温度外保持与II的数据相同，则X=5，Y=10。【解析】①.3X+Y⇌2Z②.0.01mol/(L•min)③.不变④.变大⑤.7:5⑥.当其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快⑦.Na2S2O3溶液⑧.5⑨.1012、略

【分析】【分析】

I.依据热化学方程式和盖斯定律计算得到需要的热化学方程式；

II.（1）提高CO的平衡转化率；应使平衡向正反应移动，但不能增大CO的用量；

III.（1）根据图象中生成甲醇的物质的量浓度；求出消耗的氢气的物质的量浓度，再求出氢气的反应速率；

（2）甲容器反应物投入1molCO，2molH2与乙容器反应物投入1molCH3OH在保持恒温、恒容情况下是等效平衡；甲容器反应物投入量1molCO、2molH2与丙容器反应物投入量2molCO、4molH2；丙中反应物的物质的量为甲的2倍，压强增大，丙容器平衡向正向移动。

【详解】

Ⅰ.①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=−566kJ/mol；②2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH=−825.5kJ/mol；盖斯定律：①-②得：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=−566kJ/mol+825.5kJ/mol=-23.5kJ/mol；故答案为：-23.5。

Ⅱ.（1）a．该反应正反应是放热反应；升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，a错误；

b．反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，b错误；

c．加入合适的催化剂；平衡不移动，c错误；

d．移出部分CO2；平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，d正确；

e．粉碎矿石；使其与平衡混合气体充分接触，反应速率增大，但平衡不移动，e错误；故答案为：d。

Ⅲ.（1）达到平衡时生成甲醇为0.75mol/L，则消耗的c(H2)=2×0.75mol/L=1.5mol/L，故答案为：

（2）a.甲、乙相比较，把乙等效为开始加入1molCO和2molH2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2；a正确；

b.甲、丙相比较，丙中反应物的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，所以2Q1＜Q3，b错误；

c.甲、丙相比较，丙中反应物的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，所以a1＜a3；c错误；

d.甲、乙处于相同的平衡状态，反应方向相反，则α1+α2=1；d正确；

e.甲、乙处于相同的平衡状态，反应方向相反，两个方向转化的和恰好为1mol，所以该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量，e正确；故答案为：ade。【解析】-23.5dade13、略

【分析】【分析】

（2）由该燃料电池原理示意图可知；通入氧气的一极得电子为正极，通入燃料的一极失电子为负极，电子从负极移向正极，电流从正极流向负极，溶液中阴离子移向负极。

【详解】

（1）脱硝反应中NO转化为硝酸根，被还原为氯离子，故反应的离子方程式为

（2）由燃料电池原理示意图可知，燃料通入电极A，氧气和二氧化碳通入电极B，则电极A作负极，电极B作正极，电池工作时，外电路上电流的方向应从正极流向负极，即从电极B→用电器→电极A；内电路中，向负极(电极A)移动；由原理知，CO反应后生成CO2，则电极A上CO参与的电极反应为

（3）分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面；则可能共面的碳原子数最多为14；苯环上或与苯环直接相连原子一定共面，则一定在同一个平面上的原子至少有12个。

（4）设此气态烃的化学式为CxHy，则有根据题意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，分子式为C2H4，该物质为若x=3，则y=8，分子式为C3H8，该物质为若x>3，不符合烃的组成。故此烃可能是【解析】(1)

(2)BA

(3)1412

(4)14、略

【分析】【分析】

乙烯分子结构中含有碳碳双键；可发生加成或加聚反应，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇与乙酸酯化生成乙酸乙酯，据此分析解题。

【详解】

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子结构中含有羟基，而乙酸结构简式为CH3COOH；所含官能团为羧基；

(2)乙烯和水催化加成生成乙醇的化学方程式为CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；

(3)乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O。【解析】羟基羧基CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHCH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O15、略

【分析】【详解】

（1）由于反应前后气体分子数增大，因此ΔS>0；

（2）a、气体颜色不再改变时，反应达到平衡状态，透光率不再改变，a符合题意；b、ΔH是表示反应的热效应，只与物质具有能量的相对大小有关，ΔH不变，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意；c、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可得，当反应达到平衡状态时，2v正(N2O4)=v逆(NO2)，c不符合题意；d、当N2O4的转化率不再改变时；说明反应达到平衡状态，此时透光率不再改变，d符合题意；故答案为ad；

（3）CH4(g)燃烧热的热化学方程式为：①；

H2O(l)转化为H2O(g)的热化学方程式为：②；又已知：③；

④；

①+2×②+③-2×④，得到反应：相应的把方程式的系数和∆H都除以2，得到CH4催化还原NO2反应的热化学方程式为：故答案为：

（4）①由表格数据可知，0~20min内，参与反应的n(NO2)=0.5mol，根据反应的化学方程式可知，参与反应的n(CH4)=0.25mol，则0~20min内，用CH4表示的反应速率故答案为：0.0125mol/(L•min)。

②达到平衡后，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，由于温度和容器的体积均不变，因此反应体系的压强增大，平衡逆向移动，因此CH4的转化率减小；故答案为：减小。

【点睛】

ΔS是指反应中熵变，熵变指反应中体系混乱程度的变化，熵指体系的混乱程度，气体越多熵越大。熵变和焓变是判断一个化学反应能否自发进行的两个依据。【解析】>adCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-844kJ/mol0.0125mol/(L•min)减小16、略

【分析】【详解】

(1)氢氧燃料电池是一种化学电源，其能量转化形式主要是化学能转化为电能。通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经外电路流向正极，因此，在导线中电子流动方向为

(2)负极上氢气被氧化，因为电解质是碱性的，故电极反应式为

(3)由题中信息可知，电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。因此，电极表面镀铂粉的原因为：增大电极单位面积吸附和的分子数；加快电极反应速率。

(4)氢能具有的优点主要有：原料来源广；易燃烧、热值高。因此；选①②；氢气属于易燃易爆的气体，故储存不便，目前制备氢气的成本较高。

(5)某固体酸燃料电池以固体为电解质传递电池总反应可表示为通入氢气的a极为负极，通氧气的b极为正极，正极上的电极反应式为由于正极消耗而负极产生且阳离子向正极迁移，故在固体酸电解质传递方向为：【解析】化学能转化为电能增大电极单位面积吸附和的分子数，加快电极反应速率。①②17、略

【分析】【详解】

结构相似且相差1个或n个CH2则为同系物，CH4、C2H6、C3H8互为同系物，且为饱和烃都能与氯气发生取代反应，故正确。【解析】正确三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。19、A【分析】【详解】

对压电陶瓷挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，并且压电陶瓷还能把电能转换成超声振动，所以压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故正确。20、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。21、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。22、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、推断题(共2题，共12分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理综合题(共3题，共15分)28、略

【分析】【分析】

(1)根据图知，1min时△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的计量数之比=0.3mol：0.6mol=1：2；根据v=计算v(X)；该反应达限度时，消耗的Y为0.6mol，转化率=×100%；

(2)化学反应速率与化学计量数成正比；结合转化成同一种物质比较反应速率大小；

(3)该燃料电池中，负极上通入NO2，正极上通入O2，根据电解质知，石墨II为负极，电极反应式为NO2-e-+═N2O5，石墨I为正极，电极反应式为O2+2N2O5+4e-═4

(4)根据图示即可逐项解答。

【详解】

(1)根据图知，1min时△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的计量数之比=0.3mol：0.6mol=1：2，所以曲线Y表示NO2的物质的量随时间变化关系曲线；在0到1min中内用X表示该反应的速率==0.1mol/(L.min)；该反应达限度时，消耗的Y为0.6mol，Y的转化率=×100%=60%；

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol•L-1•min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol•L-1•min-1，反应速率之比=化学计量系数比，转化成v(NO2)=2v(N2O4)=0.4mol•L-1•min-1；所以乙中反应更快；

(3)根据分析，石墨I电极是正极，石墨II为负极，负极电极反应式为NO2-e-+NO3-═N2O5；

(4)A．根据图示可知；雾霾的形成与燃料燃烧有关，故A正确；

B．根据图示可知；硫元素和氮元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故B正确；

C．根据图示可知；硝酸铵与硫酸铵形成无机颗粒物后形成雾霾，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故C正确；

D．硝酸和硫酸与氨气反应后分别生成硝酸铵和硫酸铵；氨气参与了反应，属于反应物，故D错误；

答案选ABC。【解析】Y0.1mol/(L.min)60%乙正极NO2-e-+═N2O5ABC29、略

【分析】【详解】

(1)①根据图中信息知，当温度不变时，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，所以P1＜P2；当压强不变时，升高温度，A的转化率减小，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0；

②A.升高温度；平衡逆向移动，C的浓度减小，A的浓度增大，比值减小，故A错误；

B.恒温恒容再充入A；分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值减小，故B错误；

C.恒温恒容再充入B；平衡正向移动，C的浓度增大，A的浓度减小，比值增大，故C正确；

D.恒温恒容再充入1molC；平衡逆向移动，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正确；故选CD；

(2)100℃时，将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C的浓度为0.05mol/L，即生成C的物质的量为0.1mol，则消耗B的物质的量为0.2mol，故10min末B的转化率为由图可知，反应达到平衡时A的转化率为0.5，则可列出三段式：(单位：mol/L)：则该温度下，该反应的平衡常数K为此时B的转化率为0.5，小于平衡时的转化率，故反应正向进行，v正＞v逆；

(3)增大B物质浓度，反应速率增大，平衡正向移动，A的转化率增大；加压反应速率加快，平衡正向移动，A的转化率增大。【解析】①.＜②.＜③.CD④.10%⑤.4⑥.＞⑦.增大B物质浓度⑧.加压30、略

【分析】【分析】

(1)Bosch反应的△H等于水的生成焓的二倍减去二氧化碳的生成焓；

(2)根据信息：一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”结合反应机理来书写方程式并结合化合价判断；

(3)开始时混合气体总物质的量=(0.2+0.4)mol=0.6mol，恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体总物质的量=×0.6mol=0.4mol，根据方程式知，如果有3mol氢气完全反应，则混合气体物质的量减少2mol，则混合气体减少(0.6-0.4)mol=0.2mol，则消耗n(H2)=×0.2mol=0.3mol，反应开始至达平衡时，v(H2)=

根据化学平衡常数K=计算；

②改变条件时只缩短了反应达到平衡时间；但是平衡时压强不变；

(4)CaC2O4•H2O热分解先分解生成草酸钙和水，0-200°C，固体质量变化146-128=18，反应的化学方程式：0-200°C发生的反应：CaC2O4•H2OCaC2O4+H2O，400-600°C质量减少128-100=28g，草酸钙分解生成了一氧化碳和碳酸钙，是发生反应CaC2O4CaCO3+CO，800-1000°C，质量变化=100-56=44，是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3CaO+CO2；据此分析判断；

①上述分析可知400～600℃范围内分解反应为草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳；

②CaC2O4•H2O热分解放出更多的气体。

【详解】

(1)Bosch反应的△H等于水的生成焓的二倍减去二氧化碳的生成焓，则Bosch反应的△H=2(-241.8kJ•mol-1)-(-393.5kJ•mol-1)=-90.1kJ/mol；故答案为：-90.1kJ/mol；

(2)据信息可知一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”的反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O；

(3)开始时混合气体总物质的量=(0.2+0.4)mol=0.6mol，恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体总物质的量=×0.6mol=0.4mol，根据方程式知，如果有3mol氢气完全反应，则混合气体物质的量减少2mol，则混合气体减少(0.6-0.4)mol=0.2mol，则消耗n(H2)=×0.2mol=0.3mol，反应开始至达平衡时，v(H2)===0.02mol/(L·min)；由题意建立如下三段式：

则化学平衡常数K===900；故答案为：0.02mol/(L·min)；900；

②改变条件时只缩短了反应达到平衡时间；但是平衡时压强不变，催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以改变的条件是加入催化剂，故答案为：加入催化剂；

(4)CaC2O4•H2O热分解先分解生成草酸钙和水，0-200°C，固体质量变化146-128=18，反应的化学方程式：0-200°C发生的反应：CaC2O4•H2OCaC2O4+H2O↑，400-600°C质量减少128-100=28g，草酸钙分解生成了一氧化碳和碳酸钙，是发生反应CaC2O4CaCO3+CO↑，800-1000°C，质量变化=100-56=44，是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑；据此分析判断；

①400-600°C质量减少128-100=28g，草酸钙分解生成了一氧化碳和碳酸钙，是发生反应CaC2O4CaCO3+CO↑，故答案为：CaC2O4CaCO3+CO↑；

②CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是：CaC2O4•H2O热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔，故答案