2025年统编版2024高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024高二化学上册阶段测试试卷79考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③2、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔3、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.18gH2O含有的氢原子数目为NAB.标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC.1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD.1molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA4、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始；达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）

。容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3XY3①130放热23.15kJ②0.61.80.8Q（Q＞0）A.容器①、②中反应的平衡常数相等B.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD.若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ5、常温下，向rm{20.00mL0.1000mol隆陇L^{-1}}的醋酸溶液中逐滴加入rm{0.1000mol隆陇L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，rm{pH}随rm{NaOH}溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.在反应过程中，rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}B.滴定时可以选用酚酞做指示剂C.rm{pH=7}时，消耗rm{NaOH}溶液的体积小于rm{20.00mL}D.rm{NaOH}溶液体积为rm{20.00ml}时，rm{c(H^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(OH^{-})}6、鉴别rm{CII_{3}OCH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是rm{(}rm{)}A.利用金属钠或金属钾B.利用质谱法C.利用红外光谱D.利用核磁共振氢谱7、将rm{pH}试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的rm{pH}值，测得该溶液的rm{pH}值结果将会rm{(}rm{)}A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能8、对于反应rm{4A+B?2C}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.加入rm{MnO_{2}}该反应速率一定加快B.在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低C.在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D.若增大或减少rm{A}物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化9、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.温度、压力一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B.温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程仅与焓变有关评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、甲rm{隆芦}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是A.甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液11、某元素原子结构示意图为该原子rm{(}rm{)}A.核电荷数为rm{32}B.核外电子数为rm{16}C.最外层电子数为rm{6}D.核外电子层数为rm{3}12、根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有rm{(}rm{)}A.金属性B.化合价C.原子半径D.单质的还原性13、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多14、下列做法与化学反应速率有关的是。

A.延长反应时间rm{{,!}}B.使用合适的催化剂。

C.增加反应物的浓度D.改变反应的温度15、下列操作与所选仪器搭配正确的是()A.称量rm{隆陋隆陋}天平B.量取液体rm{隆陋隆陋}量筒C.搅拌rm{隆陋隆陋}温度计D.萃取分液rm{隆陋隆陋}分液漏斗16、下列关于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.它们都是混合物B.它们都是天然高分子化合物C.它们互为同分异构体D.它们水解的最终产物都是葡萄糖评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、钢铁在潮湿的空气里容易发生电化学腐蚀，负极发生反应的电极反应式为____，如果水膜的酸性较强，则正极的电极反应式为____．18、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（i）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：

（i）A的相对分子质量为____．（ii）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．（ii）A的分子式为____．]（iii）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．（iii）用结构简式表示A中含有的官能团____．（iv）A的核磁共振氢谱如图：

（iv）A中含有____种氢原子．

综上所述，A的结构简式为____．19、列说法正确的是____________

①残留在试管内壁上的碘；用酒精洗涤。

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚；用酒精洗涤。

③做银镜反应后试管壁上银镜；用稀氨水洗涤。

④沾附在试管内壁上的油脂；用热碱液洗涤。

⑤合成纤维和人造纤维统称化学纤维。

⑥用油脂在酸性条件下水解；可以生产甘油和肥皂。

⑦淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同；所以它们互为同分异构体。

⑧炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应．20、下列方法可以证明rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{overset{}{?}}rm{2HI(g)}已达平衡状态的是________rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}单位时间内生成rm{nmolH_{2}}的同时，生成rm{nmolHI}rm{垄脷}一个rm{H隆陋H}键断裂的同时有两个rm{H隆陋I}键断裂rm{垄脹}百分含量rm{w(HI)=w(I_{2})}rm{垄脺}反应速率rm{vleft({H}_{2}right)=vleft({I}_{2}right)=dfrac{1}{2}Vleft(HIright)}rm{vleft({H}_{2}right)=vleft({I}_{2}right)=

dfrac{1}{2}Vleft(HIright)}rm{垄脻c(HI)漏Uc(H_{2})漏Uc(I_{2})=2漏U1漏U1}温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化rm{垄脼}温度和体积一定时，容器内压强不再变化rm{垄脽}条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化rm{垄脿}温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化rm{垄谩}温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述rm{垄芒}的说法中能说明rm{垄脼隆芦垄芒}rm{2NO_{2}(g)}rm{overset{}{?}}达到平衡状态的是________rm{N_{2}O_{4}(g)}填序号rm{(}rm{)}21、rm{(1)}选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}使目标物质得到提纯；

。混合物试剂分离方法rm{垄脵}苯rm{(}苯酚rm{)}rm{垄脷}乙炔rm{(}硫化氢rm{)}

rm{(2)}给下列有机物命名：

rm{垄脵}______________________________________rm{垄脷}____________________________________________22、（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)2.01.00.80.70.70.7（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是热反应。（2）下图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂23、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产；流程如下：

(1)在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．

当横坐标为压强时；变化趋势正确的是(选填字母序号)____________；

当横坐标为温度时；变化趋势正确的是(选填字母序号)____________．

(2)如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为____________(填容器编号)

(3)氨气和氧气从145℃就开始反应；在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)：

4NH3+5O2⇌4NO+6H2O

4NH3+3O2⇌2N2+6H2O

温度较低时以生成____________为主；温度高于900℃时，NO产率下降的原因____________．吸收塔中需要补充空气的原因____________．

24、“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”rm{(}即能与盐酸反应的物质或者是水溶液rm{)}盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

rm{(1)}请你帮助它走出迷宫rm{(}请用图中物质前的序号表示rm{)}______．

rm{(2)}在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有______个rm{.}评卷人得分四、推断题(共3题，共30分)25、(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。（2）B的氢化物的分子空间构型是____。（3）写出化合物AC2的结构式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E原子的核外电子排布式是，（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：MA晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：________________________________。26、某有机物rm{A}分子式为rm{C_{x}H_{y}O_{z}}rm{15gA}完全燃烧生成rm{22gCO_{2}}和rm{9gH_{2}O.}

rm{(l)}该有机物的最简式是______．

rm{(2)}若rm{A}是一种无色具有强烈刺激性气味的气体；具有还原性，则其结构简式是______．

rm{(3)A}中只有一种官能团，若rm{A}和rm{Na_{2}CO_{3}}混合有气体放出rm{.}和醇能发生酯化反应，则rm{A}的结构简式为______．

rm{(4)A}中只有一种官能团，若rm{A}是易挥发有水果香味的液体；能发生水解反应，则其结构简式为______．

rm{(5)}若rm{A}其分子结构中含有rm{6}个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为______．27、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH（CH3）2评卷人得分五、探究题(共4题，共24分)28、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。29、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。30、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。31、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、其他(共3题，共21分)32、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。33、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。34、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【解析】试题分析：Ca2+用CO32-除去，Mg2+用OH-除去，SO42-用Ba2+除去，为了除尽杂质，所加试剂都要过量，因此要先除Mg2+和SO42-，然后再出去Ca2+，所以操作过程因为⑤②④①③或②⑤④①③。答案选C。考点：离子除杂【解析】【答案】C2、A【分析】【解析】【答案】A3、B【分析】【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个；故A错误；

B、标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个；故B正确；

C、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故1mol硫酸钠中含2mol钠离子即2NA个；故C错误；

D、氢气和氯气反应后变为+1价，故1mol氢气反应转移2NA个电子；故D错误．

故选B．

【分析】A；求出水的物质的量；然后根据水中含2个氢原子来分析；

B；求出二氧化碳的物质的量；然后根据分子个数N=nNA来分析；

C；求出硫酸钠的物质的量n=CV；然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来分析；

D、氢气和氯气反应后变为+1价．4、C【分析】解：A．衡常数只与温度有关；温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；

B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol；

X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）

起始（mol）：130

转化（mol）：0.250.750.5

平衡（mol）：0.752.250.5

可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，此时XY3的物质的量浓度均为=2mol/L；将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故B正确；

C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol；

X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）

起始（mol）：130

转化（mol）：0.250.750.5

平衡（mol）：0.752.250.5

可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol；2.25mol和0.5mol；可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；

D．若容器①体积为0.20L；增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确．

故选C．

A．平衡常数只与温度有关；

B．由达平衡时①放出的热为23.15kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度；再根据两平衡是完全等效平衡解答；

C．由达平衡时①放出的热为23.15kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量；分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；

D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．

本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意B项根据计算分析，从等效平衡的角度判断反应进行的方向是解答该题的关键．【解析】【答案】C5、D【分析】略【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A.CH_{3}CH_{2}OH}与rm{Na}或rm{K}反应生成氢气，而rm{CII_{3}OCH_{3}}不能；可鉴别，故A不选；

B.相对分子质量均为rm{46}质谱法不能鉴别，故B选；

C.含官能团；化学键不同；红外光谱可鉴别，故C不选；

D.rm{CII_{3}OCH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}含rm{H}的种类分别为rm{1}rm{3}核磁共振氢谱可鉴别，故D不选；

故选B．

rm{CII_{3}OCH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}的相对分子质量均为rm{46}则质谱法不能鉴别，二者含官能团不同；结构不同，以此来解答．

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的结构、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物结构的确定方法的应用，题目难度不大．【解析】rm{B}7、D【分析】解：解：此题中rm{pH}试纸已经用蒸馏水湿润；稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定；

若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测rm{pH}要增大；

若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测rm{pH}要减小；

若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测rm{pH}要不变．

所以无法确定rm{pH}是偏大还是偏小；

故选：rm{D}．

用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的rm{PH}试纸上，通过与标准比色卡对比来确定rm{PH.}此题中rm{PH}试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测rm{pH}要增大；

若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测rm{pH}要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测rm{pH}要不变．

本次考查了用rm{PH}试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的rm{PH}试纸上，通过与标准比色卡对比来确定rm{PH}．【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，注意rm{A}为纯固体，题目难度不大。为纯固体，题目难度不大。rm{A}【解答】

A.二氧化锰并不是所有反应的催化剂，故反应速率不一定加快，故A错误；

B.降低温度，不论为固体或液体、气体，反应速率均降低，故B正确；C.rm{A}rm{B}rm{C}的状态不知，故增大压强，单位体积内活化分子百分数不一定增大，化学反应速率不一定加快，故C错误；rm{A}的状态不知，故增大压强，单位体积内活化分子百分数不一定增大，化学反应速率不一定加快，故C错误；

rm{B}为纯固体，增加或减少rm{C}物质的量，反应速率不变，故D错误。

D.如rm{A}为纯固体，增加或减少rm{A}物质的量，反应速率不变，故D错误。rm{A}【解析】rm{B}9、A【分析】解：rm{A.}在温度；压强一定的条件下；化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故A正确；

B.放热反应rm{triangleH<0}熵增加的反应，rm{triangleS>0}rm{triangleH-TtriangleS}一定小于rm{0}反应一定能自发进行，故B错误；

C.化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果；故C错误；

D.固体的溶解过程是熵值增加的过程；故D错误；

故选：rm{A}．

在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关rm{.}在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果rm{.}温度、压强一定时，反应方向的判据是rm{triangleG=triangleH-TtriangleS}rm{triangleG=triangleH-Ttriangle

S}反应不能自发进行，rm{triangleG>0}反应能自发进行，rm{triangleG<0}达到平衡．

本题考查了化学反应能否自发进行的判断，题目比较简单，注意化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，根据公式判断．rm{triangleG=0}【解析】rm{A}二、多选题(共7题，共14分)10、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}11、BCD【分析】解：rm{A.}原子结构示意图为圆圈内的数字表示核电荷数为rm{16}故A错误；

B.的核外电子总数为rm{16}故B正确；

C.的最外层电子数为rm{6}故C正确；

D.的核外电子层数为rm{3}故D正确；

故选BCD．

原子结构示意图表示的核电荷数为rm{16}核外电子数为rm{16}最外层含有rm{6}个电子，其核外电子层数为rm{3}据此进行判断．

本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确原子结构示意图的表示方法及意义即可解答．【解析】rm{BCD}12、ACD【分析】解：碱金属元素原子最外层电子都有rm{1}个电子，化合价都为rm{+1}价；从上到下依次增强，原子半径依次增大，单质的还原性依次增强；

故选：rm{ACD}．

同主族元素金属性从上到下依次增强；原子半径依次增大，单质的还原性依次增强，据此解答．

本题考查了碱金属元素性质递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{ACD}13、AC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，与胶体的性质无关，故B错误；

C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水，属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。rm{Al(OH)_{3}}故选：rm{AC}【解析】rm{AC}14、BCD【分析】【分析】本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.延长时间不能判断反应速率的变化，可能增大，也可能减小，如达到平衡，速率不变，故A不选；

B.使用催化剂，一般可增大反应速率，故B选；

C.增加反应物浓度，单位体积的活化分子数目增多，反应速率增大，故C选；

D.改变反应的温度，活化分子的百分数改变，则反应速率一定改变，故D选。

故选BCD。【解析】rm{BCD}15、ABD【分析】【分析】根据实验仪器的使用方法和用途进行分析解答。【解答】A.天平用于称量固体质量，故A正确；B.量筒量取液体体积，故B正确；C.温度计用于测量温度，不能用于搅拌，故C错误；D.分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体，故D正确。故选ABD。【解析】rm{ABD}16、ABD【分析】解：rm{A.}淀粉和纤维素表示式都为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}淀粉、纤维素的聚合度rm{n}不确定；分别是由长短不一的聚合物混合在一起，所以它们都是混合物，故A正确；

B.淀粉和纤维素的相对分子质量在rm{10000}万以上；则它们都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正确；

C.它们的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；因此分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；

D.淀粉和纤维素是多糖；在一定条件下都能水解生成单糖葡萄糖，故D正确；

故选ABD．

A.淀粉和纤维素表示式都为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不确定；它们都是混合物；

B.高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物；

C.它们的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；

D.淀粉和纤维素是多糖；能发生水解．

本题主要考查淀粉和纤维素的有关知识，掌握淀粉和纤维素的结构和性质是解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{ABD}三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】

钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；正极上得电子发生还原反应；

如果水膜的酸性较强，则发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

故答案为：Fe-2e-=Fe2+，2H++2e-=H2↑．

【解析】【答案】中性或弱酸性条件下；钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

18、90|C3H6O3|﹣COOH、﹣OH|4|【分析】【解答】解：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的分子式量为45×2=90，故答案为：90；（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基，醇羟基可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况），则含有羟基数目是1个，故答案为：﹣COOH、﹣OH；（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含，4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：故答案为：4；．【分析】（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比．19、略

【分析】解：①碘不易溶于水；易溶于酒精，所以残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤，故正确；

②苯酚不易溶于水；但易溶于酒精，所以盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤，故正确；

③银和氨水不反应；银和稀硝酸反应生成硝酸银，所以做银镜反应后试管壁上银镜可以用稀硝酸洗涤，故错误；

④碱性条件下；油脂易水解生成高级脂肪酸钠和甘油，都易溶于水，且升高温度能促进油脂的水解，所以沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤，故正确；

⑤合成纤维和人造纤维都属于化学纤维；故正确；

⑥用油脂在酸性条件下水解；可以生产甘油和高级脂肪酸，故错误；

⑦n不同；淀粉与纤维素的分子式不同，所以不属于同分异构体，故错误；

⑧炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化生成酸；从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以发生的是氧化还原反应而不是加成反应，故错误；

故选①②④⑤．【解析】①②④⑤20、②⑥⑨⑥⑦⑧⑨⑩

【分析】【分析】本题旨在考查学生对化学平衡状态的判断的应用。【解答】rm{垄脵}单位时间内生成rm{nmolH}单位时间内生成rm{垄脵}rm{nmolH}rm{{,!}_{2}}变化量之比不等于计量数之比，故错误；

的同时，生成rm{nmolHI}变化量之比不等于计量数之比，故错误；个rm{nmolHI}键断裂，等效于rm{垄脷1}个rm{H-H}键断裂，等效于rm{2}个rm{H-I}键形成同时有rm{2}个rm{H-I}键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；个rm{垄脷1}键形成同时有rm{H-H}个rm{2}键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；

rm{H-I}平衡时混合气中百分组成可能为rm{2}rm{H-I}rm{垄脹}平衡时混合气中百分组成可能为rm{HI%=I}也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；

rm{垄脹}只要反应发生就有反应速率rm{HI%=I}rm{{,!}_{2}}rm{%}也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；rm{%}rm{垄脺}只要反应发生就有反应速率rm{v(H}rm{垄脺}rm{v(H}故错误；

rm{{,!}_{2}}当体系达平衡状态时，混合气体中rm{)=v(I}rm{)=v(I}rm{{,!}_{2}}rm{)=}rm{)=}rm{dfrac{1}{2}}rm{v(HI)}故错误；可能是rm{v(HI)}rm{垄脻}当体系达平衡状态时，混合气体中rm{c(HI)}rm{c(H}rm{垄脻}也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；

rm{c(HI)}温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；

rm{c(H}温度和体积一定时，两边计量数相等，容器内压强始终不再变化，故错误；

rm{{,!}_{2}}条件一定，两边计量数相等，混合气体的平均分子质量始终不再变化，故错误；

rm{)}rm{c(I}温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的量不变，反应达平衡状态，故正确；

rm{)}温度和压强一定时，两边气体的计量数相等，体积是一个定值，混合气体的密度始终不再变化，故错误；故选rm{c(I}

rm{{,!}_{2}}的说法中能说明rm{)}可能是rm{2}rm{1}rm{1}也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；rm{)}rm{2}rm{1}rm{1}rm{垄脼}温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；rm{垄脼}

rm{垄脽}温度和体积一定时，两边计量数相等，容器内压强始终不再变化，故错误；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；

rm{垄脽}温度和体积一定时，两边计量数不相等，容器内压强不再变化，说明反应达平衡状态，故正确；

rm{垄脿}条件一定，两边计量数相等，混合气体的平均分子质量始终不再变化，故错误；条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化，说明物质的量不变反应达平衡状态，故正确；

rm{垄脿}温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的量不变，反应达平衡状态，故正确；

rm{垄谩}温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的量不变，反应达平衡状态，故正确；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；

rm{垄谩}

rm{垄芒}温度和压强一定时，两边气体的计量数相等，体积是一个定值，混合气体的密度始终不再变化，故错误；故选rm{垄脷垄脼垄谩.}rm{垄芒}rm{垄脷垄脼垄谩.}上述rm{垄脼隆芦垄芒}的说法中能说明rm{2NO}rm{垄脼隆芦垄芒}rm{2NO}【解析】rm{垄脷垄脼垄谩}rm{垄脼垄脽垄脿垄谩垄芒}rm{垄脷垄脼垄谩}

rm{垄脼垄脽垄脿垄谩垄芒}21、(1)①过量NaOH溶液分液②CuSO4溶液洗气(2)①2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷

②4-甲基-2-戊烯【分析】【分析】本题考查有机物的分离提纯方法和有机化合物的命名，难度不大。【解答】rm{(1)垄脵}分离苯和苯酚应加过量rm{NaOH}溶液后分液；rm{垄脷}分离乙炔和硫化氢应将混合气体通过rm{CuSO_{4}}溶液来洗气；rm{(2)垄脵}有机物名称为rm{2}rm{2}rm{6-}三甲基rm{-4-}乙基辛烷；rm{垄脷}有机物名称为rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯。【解析】rm{(1)垄脵}过量rm{NaOH}溶液分液过量rm{(1)垄脵}溶液分液rm{NaOH}溶液洗气rm{垄脷CuSO_{4}}溶液洗气rm{垄脷CuSO_{4}}rm{(2)垄脵2}三甲基rm{2}乙基辛烷rm{6-}甲基rm{-4-}戊烯rm{垄脷4-}22、略

【分析】试题分析：（1）升高温度，NO2的浓度减小，说明平衡逆向移动，则该反应正反应是放热反应；（2）根据表中数据可知，平衡是消耗NO是2mol－0.7mol＝1.3mol,根据方程式可知，生成NO2是1.3mol，浓度是0.65mol/L,则NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=（1.2÷2）mol/(2L×2s)=0.15mol/（L·s）（3）a及时分离出NO2气体，反应速率降低,错误；b.适当升高温度，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，错误；c.增大O2的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动,正确；d.催化剂不能改变平衡状态，错误；选c。考点：考查化学反应热量变化的判断，化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素等知识。【解析】【答案】（1）放（2）b0.15mol/（L·s）（3）c23、略

【分析】解：(1)工业合成氨为N2+3H22NH3△H＜0增大压强时平衡向右进行；氨气的百分含量增大；

因△H＜0，为放热反应，增加温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少，故答案为：b；a．

(2)以②为基准，①外有隔热套，相当于在②基础上加热平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少．③是恒压状态，相当于在②基础上加压，平衡向右进行，氨气的百分含量增大．所以NH3物质的百分含量由大到小的顺序为①＜②＜③

故答案为：①＜②＜③；

(3)由图象可知在温度较低时生成氮气．温度高于900℃时，NO产率下降是因为反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O是放热反应；达到平衡后，升温平衡逆向进行．故产率降低．吸收塔中需要补充空气是增加反应物的浓度，使平衡向正向移动，进一步与NO反应生成硝酸．

故答案为：N2；生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．【解析】b;a;①＜②＜③;N2;生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降;进一步与NO反应生成硝酸24、略

【分析】解：rm{(1)}利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可；由于盐酸不能和二氧化碳；二氧化硫、硫酸、氯气反应；

故答案为：rm{垄脹隆煤垄脼隆煤垄芒隆煤垄脽隆煤?隆煤?}

rm{(2)}中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有rm{2}种，则中和反应有rm{2}个；

故答案为：rm{2}．

rm{(1)}解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路rm{.}酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应rm{.}活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属；酸和金属氧化物；碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；

rm{(2)}中和反应是酸与碱反应；根据碱的种类确定中和反应的个数．

本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{(1)垄脹隆煤垄脼隆煤垄芒隆煤垄脽隆煤?隆煤?}rm{(2)2}四、推断题(共3题，共30分)25、略

【分析】A、C两元素可形成非极性分子AC2，说明A是C，C是O，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，所以D是Mg。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2，所以E是铁，F是Ni。（1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于N元素的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于O元素的，即C（2）氨气分子中N原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。（3）CO2分子含有2和双键，所以结构式为O=C=O。价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，因此应该是N2O。（4）根据构造原理可知，铁的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2。（5）N元素的最低价态是－3价，所以方程式为10HNO3+4Mg==4Mg(NO3)+NH4NO3+3H2O。（6）根据题意可知，M形成的晶体是原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，所以M中的共价键强于金刚石中的共价键，即M的硬度大于金刚石的。【解析】【答案】(16分)（1）C2O。（4）1s22s22p63s23p63d64s2（5）10HNO3+4Mg==4Mg(NO3)+NH4NO3+3H2O。（6）＞26、略

【分析】解：rm{(1)n(CO_{2})=dfrac{22g}{44g/mol}=0.5mol}则rm{(1)n(CO_{2})=dfrac

{22g}{44g/mol}=0.5mol}rm{n(C)=0.5mol}

rm{n(H_{2}O)=dfrac{9g}{18g/mol}=0.5mol}则rm{m(C)=0.5mol隆脕12g/mol=6g}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{9g}{18g/mol}=0.5mol}

根据质量守恒可知，rm{n(H)=1mol}中rm{m(H)=1mol隆脕1g/mol=1g}则rm{n(O)=dfrac{8g}{16g/mol}=0.5mol}

故rm{A}rm{m(O)=15g-6g-1g=8g}rm{n(O)=dfrac

{8g}{16g/mol}=0.5mol}rm{n(C)}rm{n(H)}rm{n(O)=0.5mol}rm{1mol}故A的实验式为rm{0.5mol=1}

故答案为：rm{2}

rm{1}若rm{CH_{2}O}是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则rm{CH_{2}O}为甲醛，其结构简式为：rm{(2)}

故答案为：rm{A}

rm{A}若rm{HCHO}和rm{HCHO}混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，说明rm{(3)}中含有rm{A}且rm{Na_{2}CO_{3}}的实验式为rm{A}则rm{-COOH}为乙酸，其结构简式为：rm{A}

故答案为：rm{CH_{2}O}

rm{A}若rm{CH_{3}COOH}是易挥发、有水果香味的液体，能发生水解反应，说明rm{CH_{3}COOH}中含有酯基，属于酯，且rm{(4)}的实验式为rm{A}则rm{A}为甲酸甲酯，其结构简式为：rm{A}

故答案为：rm{CH_{2}O}

rm{A}若rm{HCOOCH_{3}}分子结构中含有rm{HCOOCH_{3}}个碳原子，具有多元醇和醛基的性质，说明rm{(5)}中含有醇羟基和醛基，且rm{A}的实验式为rm{6}则rm{A}为葡萄糖，其结构简式为：rm{A}

故答案为：rm{CH_{2}O}．

rm{A}根据rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}计算rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}和rm{(1)}的物质的量，根据原子守恒计算rm{n=dfrac{m}{M}}rm{CO_{2}}进而计算rm{H_{2}O}rm{n(C)}根据质量守恒计算有机物中氧元素质量，进而计算rm{n(H)}据此确定有机物rm{m(C)}的实验式；

rm{m(H)}根据实验式结合rm{n(O)}的性质确定rm{A}的结构简式；

rm{(2)}和rm{A}混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，说明rm{A}中含有羧基，结合其实验式确定rm{(3)A}的结构简式；

rm{Na_{2}CO_{3}}是易挥发、有水果香味的液体，能发生水解反应，说明rm{A}中含有酯基，结合其实验式确定rm{A}的结构简式；

rm{(4)A}分子结构中含有rm{A}个碳原子，具有多元醇和醛基的性质，说明rm{A}中含有醇羟基和醛基，结合其实验式确定rm{(5)A}的结构简式．

本题考查了有机物实验式和结构简式的确定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，正确确定rm{6}的实验式是解本题关键，结合rm{A}的性质确定rm{A}中含有的官能团，结合rm{A}的实验式确定其结构简式，难度中等．rm{A}【解析】rm{CH_{2}O}rm{HCHO}rm{CH_{3}COOH}rm{HCOOCH_{3}}rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}27、C【分析】【解答】解：分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，对应的酯的结构简式为CH3CH2COOCH3；

故选C．

【分析】分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，以此可判断该有机物的结构简式．五、探究题(共4题，共24分)28、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的