2025年华师大版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、由环己烷可制得1,2—环己二醇，反应过程如下：

下列说法错误的是()A.①的反应条件是光照B.②的反应类型是消去反应C.③的反应类型是取代反应D.④的反应条件是NaOH、H2O加热2、化学反应中常伴有颜色变化或沉淀生成，下列有关反应的化学或离子方程式中不正确的是A.氯水见光后颜色变浅：B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，有白色沉淀生成：C.向浓溶液中加入少量铜粉，溶液变蓝：D.向溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去：3、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是A.甲苯(C6H5CH3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯(C6H6)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯(C6H6)与硝酸发生反应生成硝基苯，而甲苯(C6H5CH3)与硝酸发生反应生成2，4，6—三硝基甲苯C.苯(C6H6)与硝酸在加热条件下发生取代反应，而甲苯(C6H5CH3)在常温下就能与硝酸发生反应D.乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应4、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列叙述正确的是A.甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.等物质的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CH—COOH）在氧气中完全燃烧，耗氧量相等C.用溴水可以鉴别乙烯与乙炔D.取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液后出现淡黄色沉淀5、洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效；其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是。

A.分子式为B.含有三种官能团C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.不能与溶液发生反应6、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.装置中使用阳离子交换膜B.锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸D.若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、25℃时；有关物质的电离平衡常数如下：

(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“>”、“<”或“=”)；

(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)；

(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_______；

(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。8、I.常温下；用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________()。

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是_______________(填序号)。

Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：。难溶电解质AgIAgOHAg2SKsp8.3×10−125.6×10−86.3×10−50难溶电解质PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10−91.2×10−153.4×10−28

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。9、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：。酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2OClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)/c(OH－)D.c(OH－)

(3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。10、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有____________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；

（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）D（6）T（7）（8）（9）CH2=CH－CH3（10）（11）2,2—二甲基丁烷11、蒽与苯炔反应生成化合物X(立体对称图形)；如图所示：

(1)蒽与X都属于_______(填选项；下同)。

a.环烃b.烷烃c.不饱和烃。

(2)苯炔的分子式为_______，苯炔不具有的性质是_______。

a.能溶于水b.能发生氧化反应c.能发生加成反应d.常温；常压下为气体。

(3)下列属于苯的同系物的是_______。

A.B.C.D.

(4)苯乙烯(结构如图)是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式_______。

12、根据所学有机化合物知识填空。

(1)下列各组物质：

①O2和O3②H2、D2、T2③金刚石和石墨④和⑤C2H6和丁烷⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑦与⑧CH3CH2OH和CH3-O-CH3⑨CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Cl

互为同分异构体的是_______，互为同系物的是_______，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是_______，是同一物质的是_______。(填序号)

(2)某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气，写出该烷烃一氯代物的结构简式_______。

(3)相对分子质量是86的烷烃，其结构有_______种。

(4)以下是某些化合物的转化关系图：

乙烷氯乙烷乙烯乙醇。

反应①的试剂和反应条件分别为_______，反应③的化学方程式是_______，反应④的反应类型为_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、天然气、汽油、煤油、石蜡中的主要成分为烷烃。(_____)A.正确B.错误14、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误15、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误16、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误17、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误18、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误19、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误20、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)21、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。22、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)23、左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一；以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：

已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)C的结构简式为_______。

(3)写出由E生成F反应的化学方程式_______。

(4)E中含氧官能团的名称为_______。

(5)由G生成H的反应类型为_______。

(6)I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。

(7)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。

a)含有一个苯环和三个甲基；

b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；

c)能发生银镜反应；不能发生水解反应。

上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的结构简式为_______。24、化合物G是一种药物合成中间体；其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为___________。

(2)反应②的反应类型是___________。

(3)C中官能团的名称是___________。

(4)D→E的反应方程式为___________。

(5)B的同分异构体中，具有六元环结构、且能发生银镜反应的个数有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱数目之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式是___________。

(6)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯()为原料，制备的合成路线___________(无机试剂任选)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

根据环己烷合成1,2—环己二醇的路线知：反应①为在光照条件下的取代反应得到反应②为在氢氧化钠醇溶液共热条件下发生的消去反应得到A为反应③为的加成反应，则B为反应④为在氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应得到

【详解】

A项；根据分析得反应①为光照条件下的取代反应；A正确；

B项、根据分析得反应②为在氢氧化钠醇溶液共热条件下发生的消去反应；B正确；

C项、根据分析得反应③为的加成反应；C错误；

D项、根据分析得反应④为在氢氧化钠水溶液共热；发生水解反应，D正确；

故本题选C。2、B【分析】【详解】

A．氯水中次氯酸不稳定；见光分解为盐酸和氧气，A正确；

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡和水，B不正确；

C．浓溶液中加入少量铜粉，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，C正确；

D．溶液中加入少量Zn粉，反应生成氯化亚铁和氯化锌，D正确；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A能说明；

B．苯(C6H6)与硝酸发生反应生成硝基苯，而甲苯(C6H5CH3)与硝酸发生反应生成2；4，6—三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生影响，使苯环上处于甲基邻对位氢更易被取代，故B能说明；

C．甲苯与硝酸反应更容易；说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故C能说明；

D．乙烷在光照条件下能发生取代反应；而乙炔不能发生取代反应，是因为乙炔中存在碳碳三键，更易发生加成反应，故D不能说明；

故选：D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.甲醇分子中有一个羟基；乙二醇分子中有两个羟基，丙三醇分子中有三个羟基，则官能团的个数不同，不能互为同系物，A错误；

B.根据方程式：C2H4+3O2→2CO2+2H2O、C2H6O+3O2→2CO2+3H2O、CH2=CH-COOH+3O2→3CO2+2H2O，则1mol的有机物都消耗3mol的O2，所以等物质的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CH—COOH）在氧气中完全燃烧；耗氧量相等，B正确；

C.乙烯中含有碳碳双键能与溴单质发生加成反应；乙炔中含有碳碳三键也能与溴单质发生加成反应，所以乙烯和乙炔都能使溴水褪色，用溴水不可以鉴别乙烯与乙炔，C错误；

D.卤代烃在碱性环境下发生水解，水解液显碱性，需用HNO3酸化后加入硝酸银进行检验，若不进行酸化处理，NaOH和AgNO3会生成AgOH沉淀；影响实验的结果，D错误。

答案选B。

【点睛】

B选项还可以采用下面方法：乙烯为C2H4，乙醇C2H6O写成C2H4∙H2O，丙烯酸（CH2=CH—COOH）写成C2H4∙CO2，通过观察可得去二氧化碳和水后，分子式一样，完全燃烧消耗氧气一样多。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子式为故A正确；

B．分子中含有羟基；酯基和碳碳双键三种官能团；故B正确；

C．酸性高锰酸钾可以氧化羟基；故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．酯基可以与反应；故D错误；

故选D。6、B【分析】【详解】

A.根据左侧是稀硫酸进；较浓的硫酸流出，装置中使用阴离子交换膜，故A错误；

B.b是负极，a是正极，得电子，发生还原反应，锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；故B正确；

C.左侧若加入稀盐酸，Cl-的还原性比OH-强；电解后得不到比较浓的盐酸，故C错误；

D.由电子守恒得关系式：Zn~2e－~Ni，若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为=11.8g；故D错误；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)相同温度下；电离平衡常数越大其酸性越强，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同的倍数，较强酸的pH变化较大，较强酸的pH较大；

(2)利用电荷守恒及混合溶液中c(H+)=c(OH-)分析判断；

(3)根据反应产生的盐溶液的酸碱性选择指示剂；

(4)酸根离子对应酸的酸性越强；该酸根离子结合氢离子能力越弱；

【详解】

(1)相同温度下，电离平衡常数越大其酸性越强，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同的倍数，较强酸的pH变化较大，根据表中数据可知，醋酸的酸性小于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，亚硫酸的pH变化大，即：pH：醋酸<亚硫酸；

(2)25℃时，CH3COOH溶液与NaOH溶液pH之和为14，则CH3COOH溶液中c(H+)与NaOH溶液中(OH-)浓度相等，由于醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，c(CH3COOH)>c(H+)。若是等体积混合，酸过量，电离的醋酸与NaOH恰好中和，过量的醋酸电离产生H+；使溶液显酸性，现在反应后溶液显中性，说明所耗醋酸溶液的体积小于NaOH溶液的体积；

(3)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，二者反应产生的盐是CH3COONa；该盐是强碱弱酸盐，水解使水溶液显碱性，为减小实验误差，应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；

(4)根据电离平衡常数的含义可知：酸的电离平衡常数越小，该酸的酸性越弱，其电离产生的酸根离子结合H+的能力就越强。已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32->SO32->HCO3->CH3COO->HSO3-。

【点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡、盐的水解原理的应用，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱关系、酸性强弱与其对应的酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意掌握判断电解质强弱、电离常数的概念及计算方法。【解析】①.<②.<③.酚酞④.CO32->SO32->HCO3->CH3COO->HSO3-8、略

【分析】【分析】

I.(1)浓度的盐酸和醋酸溶液；开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此得到滴定盐酸的曲线。

(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的电离度。

(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L。

(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液；醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S。

(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L；再计算铅离子浓度。

(3)先计算氯化钠溶液的物质的量浓度，再根据Ksp计算环境中c(Ag＋)；继而得到结论。

【详解】

I.(1)等浓度的盐酸和醋酸溶液；开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此滴定盐酸的曲线是图1，故答案为：1。

(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的电离度为故答案为：1%。

(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L，故答案为：>；9.9×10−7。

(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液；醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸，故答案为：①。

Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S；故答案为：B。

(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L，处理后废水中故答案为：1.2×10−3mol/L。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，符合排放标准，故答案为：符合排放标准。【解析】11%>9.9×10-7醋酸B1.2×10−3mol/L符合排放标准9、略

【分析】【详解】

本题主要考查弱酸的电离平衡。

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4电离出H+后的酸根离子HC2O4－。

（2）A.溶液酸性减弱，故A变小；B.电离常数Ka=不变，而c(CH3COO-)变小，故B增大；C.c(H+)变小，c(OH-)增大；故C变小；D.增大。故选AC。

（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的变化：H+++H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。该溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（4）由酸性：HClO3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa>NaClO，两溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。

（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此时溶液pH=5。【解析】HC2O4－ACc(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)>＝510、略

【分析】【分析】

结构相似、组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物；分子式相同；结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素组成的不同单质为同素异形体；同种元素的不同原子具有相同质子数、不同中子数；互为同位素；组成、结构均相同的为同种物质。

【详解】

结构相似、组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，则（7）与（11）或（8）与（11）互为同系物；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，则（9）（10）互为同分异构体；同种元素组成的不同单质为同素异形体，则（3）（4）互为同素异形体；同种元素的不同原子具有相同质子数、不同中子数，互为同位素，则（5）（6）互为同位素；故答案为：（7）与（11）或（8）与（11）；（9）（10）；（3）（4）；（5）（6）。【解析】①.（7）与（11）或（8）与（11）②.（9）（10）③.（3）（4）④.（5）（6）11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)蒽与X均含苯环及环状结构；则蒽与X都属于环烃；不饱和烃，故答案为：ac；

(2)根据苯炔的结构简式可知分子式为C6H4；苯炔含碳碳三键，能发生加成；氧化反应，但不溶于水，常温下为液体，故答案为：ad；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为：D；

(4)苯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应合成塑料，反应的化学方程式为【解析】acC6H4adD12、略

【分析】【分析】

(1)

同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，同系物是指结构相似(即官能团的种类和数目分别相同)，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，同分异构体则为分子式相同而结构不同的物质，同一种物质则是分子式和结构均相同的物质，根据定义可知，①O2和O3属于同素异形体，②H2、D2、T2是同一种物质，③金刚石和石墨属于同素异形体，④和属于同位素，⑤C2H6和丁烷属于同系物，⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3属于同分异构体，⑦与属于同一种物质，⑧CH3CH2OH和CH3-O-CH3属于同分异构体，⑨CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Cl不属于任何关系；虽然均为卤代烃，但卤素原子不一样，故答案为：⑥⑧；⑤；④；①③；②⑦；

(2)

根据烷烃的燃烧通式可知，CnH2n+2+O2=nCO2+(n+1)H2O，某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气，则n=3，即该烷烃为丙烷，故其一氯代物的结构简式为CH3CH2CH2Cl、故答案为：CH3CH2CH2Cl、

(3)

根据烷烃的通式CnH2n+2可知相对分子质量是86的烷烃的分子式为C6H14，其结构有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3共5种；故答案为：5；

(4)

反应①反应方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故条件为：Cl2、光照，反应③的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应④反应方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故反应类型为加成反应，故答案为：氯气、光照；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应。【解析】(1)⑥⑧⑤④①③②⑦

(2)CH3CH2CH2Cl、

(3)5

(4)氯气、光照CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

天然气、汽油、石蜡主要成分为烷烃，煤油主要成分为芳烃，故该说法错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。15、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。16、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；17、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。18、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。19、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。四、推断题(共2题，共4分)21、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）22、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、有机推断题(共2题，共10分)23、略

【分析】【分析】

A发生氧化反应生成B，B与C在NaNH2、甲苯条件下反应生成D，对比B、D的结构简式，结合C的分子式C8H7N，可推知C的结构简式为D与30%Na2CO3反应后再酸化生成