2025年粤人版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修1化学上册阶段测试试卷762考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、甲烷燃料电池常以熔融氢氧化钠为电解质。下列叙述不正确的是A.每反应1mol甲烷就有8mol电子通过电路B.随着反应进行负极附近pH值会减小C.负极反应为CH4+10OH-=CO+7H2O+8e-D.电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O2、由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。t/min215080100120160∞c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.132

下列说法正确的是A.50~100min内，γ-丁内酯的反应速率为mol·L-1B.在120min时，γ-羟基丁酸的转化率为×100%C.控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率D.25℃时，该反应的平衡常数为mol·L-13、羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：反应前的物质的量为平衡后的物质的量为下列说法正确的是A.升高温度，浓度增大，表明该反应是吸热反应B.通入后，正反应速率逐渐增大C.反应前的物质的量为D.的平衡转化率为4、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的和图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是()镍的相对原子质量约为59)

图甲图乙A.交换膜a为阳离子交换膜B.浓缩室得到的盐酸时，阴极回收得到镍C.阴极液时，镍的回收率低主要是有较多的生成D.阳极反应式为5、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)＋bN(g)cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.8mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.5mol/L。则下列叙述中正确的是（）A.反应速率增大B.平衡向右移动C.N的转化率提高D.W的体积分数降低评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池；目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

（1）钒的氧化物是化学工业中最佳催化剂之一；有“化学面包”之称。已知钒原子的质子数为23,则钒在元素周期表中的位置是_____________。

（2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放电时的正极反应式为______________，充电时，b为外界电源的_________极；充电时电池的负极反应式为______________。

（3）为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，利用钒电池进行电解精炼铜，每得到64g精铜，钒电池正负极电解液质量将相差__________g(水分子无法透过隔膜，假设原正负极电解液质量相同）。7、完成下列各题。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

则：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化学键的键能参数：。化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表数式表示)。

(3)恒温恒容条件下；硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①写出硫燃烧的热化学方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。8、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________（结果保留3位有效数字）。

（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝______（填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡__________移动（填“正向”；“逆向”或“不”）。

（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：。容器甲乙反应物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的浓度（mol/L）c1c2CO2的体积分数φ1φ2体系压强（Pa）P1P2

下列说法正确的是___________（填序号）；

A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P29、据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电荷量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。该电池的负极电极反应式为__；电池在使用过程中，电解质溶液的pH__；当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇__g。10、Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：。化学反应平衡常数温度℃500800500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________（用K1、K2表示）

（2）反应③的ΔS__________0（填“＞”、“＜”）；反应③的ΔH__________0（填“＞”；“＜”）

（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正__________V逆（填“＞”；“＝”或“＜”）

Ⅱ.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入lmolCO与2molH2合成甲醇；平衡转化率与温度；压强的关系如图所示：

（1）p1__________p2（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（2）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO____________H2（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（3）若100℃P1时达平衡所用的时间为5min，则从开始到平衡这段时间用H2表示的速率为_______________________。

（4）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝___________。11、(1)某温度时；在2L容器中A；B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为___________；

②反应开始至4min时；B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。

③4min时；反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)___________v(逆)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________；b时改变的条件可能是___________。

12、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，电池放电时正极的电极反应式为___________。13、回答下列化学平衡相关问题：

(1)工业制硫酸的核心反应是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H<0

①在1L密闭容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定条件下达到平衡，测得SO3为0.8mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=___________。SO2转化为SO3的转化率=___________。

②下列措施中有利于提高SO2的转化率的是___________(填字母)。

A．加入催化剂B．通入氧气C．移出氧气D．增大压强E．减小压强。

(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，ΔS=+133.7J•(K•mol)-1

①该反应在___________能自发(填“高温”；“低温”、“任何温度”、“一定不”)。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．c(CO)=c(H2)

B．1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键。

C．容器中的压强不变。

D．v正(CO)=v逆(H2O)

(3)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)∆H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3.请回答：

①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”；“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

②将N2、O2混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，下列正确的是___________(填字母)。

A．B．C．14、重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1g/mL)中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子；其浓度约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

。难溶电解质。

AgI

AgOH

Ag2S

Ksp

8.3×10−12

5.6×10−8

6.3×10−50

难溶电解质。

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

7.1×10−9

1.2×10−15

3.4×10−28

（1）你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

（3）如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？要求写出计算过程。_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误16、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误17、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。_____18、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误19、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误20、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误21、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误22、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误23、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共15分)24、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(所有答案都用相应的元素符号作答)

(1)化学组成为AFD的结构式为___，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三种或四种组成；且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___。

(3)由D；E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是___。

(4)元素B和C的非金属性强弱；B的非金属性___于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___。

(5)以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为___。25、已知B是常见的金属单质；E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为____________，所含化学键为_________；

（2）反应①的离子方程式为_____________________________；

（3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为________；

（4）反应②的化学方程式为_______________________；

（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为__________________________。26、短周期元素A；B、C、D；A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

（1）AB2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族。

（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________

（3）如图所示；电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为________________________。

Y电极的电极反应式为________________________。

（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共12分)27、钼酸铋作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是还含有ZnO、和等杂质)为原料制备钼酸铋(其中Mo为+6价)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)基态的价电子排布式为___________。

(2)“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“除锑”过程中发生反应的化学方程式为______；该过程需要加热的原因为_______。

(4)已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢；的

①硫化氢会进一步发生反应计算该反应的平衡常数K＝___________。

②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为___________。

(5)“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(6)已知钼酸铋在空气中放置会变质，生成和该过程中的化学方程式为___________。

(7)的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为则C点坐标为___________。

28、K2Cr2O7中学化学重要氧化剂。从废料(含Cr3+、Al3+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等)提取重铬酸钾的流程如下：

已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物。

回答下列问题：

(1)“氧化1”中加入水、双氧水和稀硫酸调节pH=1，双氧水的作用是_______，为了提高反应速率，适当加热，但是温度不宜过高，其原因是_______。

(2)“除杂1”加入过量NaOH溶液，过滤，得到滤渣成分是_______(填化学式)。将滤渣溶于过量氨水、_______(填实验步骤)得到铁红。

(3)“氧化2”中通入氯气，写出离子方程式：_______。

(4)“除杂2”中向含AlOCrO的溶液通入过量CO2，CO2的作用是_______。不能用稀硫酸替代CO2，原因是_______。

(5)“结晶”析出Na2Cr2O7，在饱和Na2Cr2O7溶液中加入KCl粉末，Na2Cr2O7转化成K2Cr2O7晶体(两种氯化物留在母液中)，预测：Ksp(K2Cr2O7)_______Ksp(Na2Cr2O7)(填“>”“<”或“=”)。

(6)100kg废料(含铬质量分数为5.2%铬元素)经上述转化制得8.82kgK2Cr2O7，铬元素转化率为_______。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共9分)29、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。30、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。31、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.甲烷燃料电池中；通入甲烷的一极为电池的负极，在熔融氢氧化钠作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸钠，放电时1mol甲烷失去8mol电子，故A正确；

B.甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为电池的负极，在熔融氢氧化钠作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸钠，电极反应式为CH4+10OH-=CO+7H2O+8e-；放电时消耗氢氧根离子，则负极附近pH值会减小，故B错误；

C.甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为电池的负极，在熔融氢氧化钠作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸钠，电极反应式为CH4+10OH-=CO+7H2O+8e-；故C正确；

D.由题意可知，甲烷燃料电池的总反应为在熔融氢氧化钠作用下，甲烷与氧气反应生成碳酸钠和水，总反应方程式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O；故D错误；

故选D。2、B【分析】【详解】

A．50~100min内，Δc(γ-丁内酯)=(0.081-0.050)mol/L，所以反应速率为mol·L-1·min-1；选项单位不对，故A错误；

B．在120min时，Δc(γ-丁内酯)=0.090mol/L，根据方程式可知Δc(γ-羟基丁酸)=0.090mol/L，转化率为×100%；故B正确；

C．该反应在溶液中进行；加压并不影响反应的平衡，不能提高原料的转化率，故C错误；

D．根据表格数据可知平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，Δc(γ-羟基丁酸)=Δc(γ-丁内酯)=0.132mol/L，所以平衡时c(γ-羟基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L，溶液中水的浓度记为1，所以平衡常数为故D错误；

综上所述答案为B。3、D【分析】【分析】

设H2S反应前的物质的量为xmol；根据题意列三段式：

已知K=0.1，由于反应前后气体分子数不变，则=0.1；解得x=7。

【详解】

A．升高温度，浓度增大；说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应，故A错误；

B．在恒容密闭容器中，通入后，浓度增大；正反应速率瞬间增大，平衡正向移动，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率又逐渐减小，故B错误；

C．根据分析可知，反应前的物质的量为7mol；故C错误；

D．由分析中数据可知，的平衡转化率为=故D正确；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A.浓缩室中盐酸的浓度逐渐增大，阳极室中的氢离子和阴极室中的氯离子要进入浓缩室，因此，a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜；故A正确；

B.浓缩室得到的盐酸时，从阳极室进入浓缩室的氢离子的物质的量为：转移电子的物质的量为0.4mol，若阴极的还原产物只有镍，则析出0.2molNi，其质量为但实际上阴极的还原产物还有氢气，因此析出镍的质量小于故B错误；

C.阴极液时；溶液中氢离子浓度过大，阴极的还原产物中氢气的含量增多，造成镍的回收率降低，故C正确；

D.阳极是惰性电极，阳极室中的溶液是稀硫酸，因此，阳极的电极反应式为：故D正确；

答案选B。5、D【分析】【分析】

在恒温下；将密闭容器的体积扩大1倍，而M气体的浓度比原来的一半大，则表明平衡向左移动。

【详解】

A．增大容器的体积；反应物和生成物的浓度都减小，反应速率减慢，A不正确；

B．由以上分析知；平衡向左移动，B不正确；

C．平衡向左移动；则N的转化率减小，C不正确；

D．平衡向左移动；则W的体积分数降低，D正确；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）钒原子的质子数为23；则钒在元素周期表中的位置是第四周期VB族；

（2）正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O；b电极所处的是负极电解液，因此b电极是负极；充电时电池的负极反应式为V3++e-=V2+；

（3）利用钒电池进行电解精炼铜；每得到64g精铜，则转移2mol电子。当转移2mol电子时，正极消耗4mol氢离子，所以需要通过交换膜补充4mol氢离子，因此钒电池正负极电解液质量将相差4g。

考点：考查电化学原理的应用【解析】（1）第四周期VB族（2分）

（2）VO2++2H++e-=VO2++H2O(2分)负（2分）V3++e-=V2+（2分）（3）4（2分）7、略

【分析】【分析】

（1）

①SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

②2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

③2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

则根据盖斯定律可知①×2+③×2+②即得到2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=（2a＋b＋2c）kJ·mol-1。

（2）

根据结构图可判断1个P4O10分子中P-O的个数为12，已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，则根据方程式P4+5O2=P4O10可知6a+5c-12b-4x=-d，则表中x=(d＋6a＋5c-12b)kJ/mol。

（3）

①根据图像可知1mol气态硫和1mol氧气反应生成1mol二氧化硫放热297kJ，则硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1。

②已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，则根据图像可知0.8mol二氧化硫和0.4mol氧气反应生成0.8mol三氧化硫放热为196.6kJ×0.4=78.64kJ，即ΔH2=-78.64kJ·mol-1。【解析】(1)2a＋b＋2c

(2)12(d＋6a＋5c-12b)

(3)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1-78.648、略

【分析】【详解】

(1)据图可知，8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）==0.0625mol•L-1•min-1；

(2)1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，达到平衡时c（CO）=0.5mol/L、c（CO2）=0.25mol/L，该反应的平衡常数K===2；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，Qc==1.33＜K；则此时平衡正向移动；

(3)A．甲：

化学平衡常数K=

乙：

化学平衡常数K=温度不变，化学平衡常数不变，所以K==所以3c1=2c2；故A错误；

B．温度不变，则化学平衡常数不变，甲、乙中温度相同，所以化学平衡常数K=相等，则φ1=φ2；故B正确；

C．恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，反应前后气体的总物质的量不变，所以甲中气体总物质的量是2mol、乙中是3mol，则甲中压强小于乙，即P1＜P2；故C正确；

答案选BC。【解析】①.0.0625mol•L-1•min-1②.2③.正④.BC9、略

【分析】【详解】

甲醇和氧气在碱性电解质中形成原电池，甲醇作负极反应物，失电子碱性条件下转变成碳酸根，电极反应为：氧气作正极反应物，得电子，电极反应为：电池的总反应为：由总反应可知电解质溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH减小；由负极反应可知，电路中通过6mol电子时消耗1mol甲醇，则通过1.2mol电子消耗的甲醇为0.2mol，质量为6.4g；

故答案为：减小；6.4；【解析】减小6.410、略

【分析】【分析】

I.(1)根据盖斯定律分析解答；

(2)体系的微观状态数越多；体系的混乱度越大，熵越大，结合温度对平衡的影响分析解答；

(3)依据某时刻浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；

Ⅱ.(1)发生的反应为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)为气体体积减小的反应；增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大；

(2)起始时物质的量比等于化学计量数之比；结合方程式分析判断；

(3)100℃p1时达平衡所用的时间为5min，转化的CO为1mol×75%=0.75mol，由反应可知消耗氢气为0.75mol×2=1.5mol，结合v=计算；

(4)根据平衡时的物质的量分别计算各物质的平衡浓度；再结合平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积计算解答。

【详解】

Ⅰ.(1)①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，根据盖斯定律，将①+②得到③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，所以平衡常数K3=K1×K2，故答案为：K1×K2；

(2)反应③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积减小的反应，属于熵减小的反应。500°C时，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5，800°C时，K3=K1×K2=2.5×0.15=0.375，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，所以该反应是放热反应，△H＜0；故答案为：＜；＜；

(3)500°C时，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5，在500℃时，测得反应③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，Qc==0.87＜K=2.5；反应正向移动，V正＞V逆，故答案为：＞。

Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，可知p1＜p2；故答案为：＜；

(2)起始时物质的量比等于化学计量数之比，CO的转化率与H2的转化率相等；故答案为：=；

(3)100℃p1时达平衡所用的时间为5min，转化的CO为1mol×75%=0.75mol，由反应可知消耗氢气为0.75mol×2=1.5mol，用H2表示的速率为=0.15mol/(L·min)；故答案为：0.15mol/(L·min)；

(4)在A点时CO的平衡浓度为=0.125mol/L，氢气的平衡浓度为=0.25mol/L，甲醇的平衡浓度为=0.375mol/L，平衡常数K==48；故答案为：48。

【点睛】

本题的易错点为I.(1)要注意根据盖斯定律计算时，方程式相加，K相乘，方程式相减，K相除，方程式×n，K需要变为Kn。【解析】K1×K2<<><＝0.15mol/(L.min)4811、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2AB；

②反应开始至4min时，A物质的量变化为0.4mol，浓度是0.4mol÷2L=0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L•min)，反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(L•min)，A的转化率为

③根据图像可知4min时随时间变化A；B物质的量发生变化；说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)；

(2)a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，即b时改变的条件可能是减小SO3的浓度。【解析】2AB0.025mol/(L•min)50%否=升温减小SO3的浓度12、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2反应前后Ni元素化合价由＋3价(Ni2O3)降低到＋2价[Ni(OH)2]，故Ni2O3是氧化剂，Ni(OH)2是还原产物。原电池正极发生还原反应，所以该电池放电时正极的电极反应式为Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-。【解析】Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-13、略

【分析】【详解】

(1)①在1L密闭容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定条件下达到平衡，测得SO3为0.8mol，则平衡时三者的物质的量分别为：SO2(g)0.2mol、O2(g)1.6mol、SO3为0.8mol，容器体积为1L，则反应的平衡常数K==10；SO2转化为SO3的转化率==80%。

②A．加入催化剂，可改变反应速率，但不能提高SO2的转化率；A不符合题意；

B．通入氧气，平衡正向移动，SO2的转化率提高；B符合题意；

C．移出氧气，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；C不符合题意；

D．增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高；D符合题意；

E．减小压强，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；E不符合题意；

故选BD。答案为：10；80%；BD；

(2)①该反应的ΔS＞0，△H＞0，依据自发反应ΔG=△H-TΔS＜0；该反应在高温能自发。

②A．不管反应是否达到平衡，都存在c(CO)=c(H2)；所以反应不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键；反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，B不符合题意；

C．反应前后气体的分子数不等；达平衡前压强在不断改变，容器中压强不变时，反应达平衡状态，C符合题意；

D．v正(CO)=v逆(H2O)时；正；逆反应速率相等，反应达平衡状态，D符合题意；

故选CD。答案为：高温；CD；

(3)①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时浓度商Q==9×10-4＜6.4×10-3.；则反应向正反应方向进行。

②A．因为正反应吸热，所以升高温度平衡正向移动，K值增大；A正确；

B．催化剂只能改变反应到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，不能使平衡时c(NO)增大；B不正确；

C．温度升高；达平衡的时间缩短，平衡正向移动，氮气的转化率增大，C正确；

故选AC。答案为：向正反应方向进行；AC。【解析】1080%BD高温CD向正反应方向进行AC14、略

【分析】【分析】

已知溶度积越小沉淀越易生成，根据表格中的数据进行判断；先根据pH=8.0可得c(H+)=10-8mol·L-1，计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的溶度积及c(Pb2+)=进行计算；根据氯化银的溶度积进行解答；并与排放标准对比得出答案。

【详解】

（1）溶度积越小的越易转化为沉淀；由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠；故答案为B；

（2）由Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol·L-1，则c(Pb2+)===1.2×10-3mol·L-1；

（3）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g·mL-1），m(NaCl)=100g×0.117%=0.117g，物质的量是0.117g÷58.5g/mol＝0.002mol，c(Cl-)=c(NaCl)=0.002mol÷0.1L=0.02mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10mol2·L-2，则c(Ag+)=1.8×10−10/0.02mol·L-1=9×10-9mol·L-1，环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，显然9×10-9mol·L-1＜1.0×l0-8mol·L-1，则符合排放标准。【解析】B1.2×10−3mol/L符合排放标准三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。16、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。17、×【分析】【详解】

水蒸气变为液态水时放出能量，该变化中没有新物质生成，不属于化学反应，故水蒸气变为液态水时放出的能量不能称为反应热，错误。【解析】错18、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。19、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。20、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。22、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。23、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

根据B形成的化合物种类繁多；则可确定B为C元素；根据C；D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素；D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na元素；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为C1元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl元素。

(1)化学组成为AFD是HClO，O原子最外层有6个电子，其中的2个成单电子分别与H、Cl原子形成共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式为H-O-Cl；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，该物质是由与Cl-以离子键结合形成的离子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。一种是NaOH，一种是NaHCO3，二者反应产生Na2CO3、H2O，则甲、乙反应的离子方程式为OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，它们的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，所以元素的非金属性：C比N弱；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，强酸与弱酸盐发生复分解反应制取弱酸，可根据：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3证明元素的非金属性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，将其设计为原电池，总反应方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在负极上NH3失去电子被氧化反应产生N2，负极的反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反应转移3mol电子，3.4gNH3的物质的量n(NH3)==0.2mol，则转移电子的物质的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，则转移的电子数目是N(e-)=0.6NA。【解析】H—O—Cl离子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA25、略

【分析】【详解】

由所给信息可知，金属B的焰色反应为黄色，即钠，它在非金属单质中可以燃烧，说明E为氧气态，F为Na2O2；

I与氧气反的条件“常压、加热、催化剂”，可知I为SO2，氧化为SO3；H常温下为无色液体，即水，可与SO3化合为C：硫酸；

A溶液电解可得到硫酸、氧气及D，且D可与浓硫酸加热生成SO2；水及A；可知D为铜；

（1）Na2O2的电子式为：它为含有非极性共价键的离子化合物。

（2）电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

（3）SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)△H=-98.3kJ/mol

（4）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（5）Na2O2与Na2S溶液生成了硫单质，发生了氧化还原反应：Na2O2＋S2－＋2H2O=2Na＋＋S↓＋4OH－【解析】①.②.离子键、非极性共价键③.2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+④.SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.3kJ/mol⑤.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O⑥.Na2O2+S2‾+2H2O=2Na++S↓+4OH‾26、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D；A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A为C元素，B为地壳中含量最多的元素，B为O元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C为钠，C与D形成的离子化合物NaCl是常用的调味品。

【详解】

短周期元素A；B、C、D分别为：C、O、Na、Cl。

（1）二氧化碳中的碳最外层4个电子，分别与O形成两个共价键，AB2的结构式O=C=O；C元素为钠元素，在周期表中位于第3周期IA族；

（2）B、C组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH；

（3）电解NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X电极的电极反应式为2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）。Y为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y电极的电极反应式为Fe—2e－=Fe2+。

（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1NaCl溶液与0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离子总数少于钠离子，总离子数目较多的是NaCl溶液。【解析】O=C=O3IANa2O+H2O==2NaOH2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）Fe—2e－=Fe2+NaCl五、工业流程题(共2题，共12分)27、略

【分析】【分析】

氧化铋渣(主要成分是还含有ZnO、和等杂质)加入盐酸和氯化钠溶液，二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，其他物质和盐酸生成相应氯化物，过滤，向滤液中加水加热得到过滤，向滤液中加入沉铋，过滤，向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，向硝酸铋溶液中加入(NH4)2Mo7O24∙4H2O得到

【详解】

（1）N和Bi是同族元素，Bi是第六周期元素，因此基态的价电子排布式为6s26p3；故答案为：6s26p3。

（2）二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，因此“浸渣”的主要成分为故答案为：

（3）“除锑”过程中发生反应的化学方程式为2SbCl3＋3H2O＋6HCl；盐酸易挥发，加热有利于HCl挥发，水解平衡正向移动；故答案为：2SbCl3＋3H2O＋6HCl；盐酸易挥发；加热有利于HCl挥发，水解平衡正向移动。

（4）①硫化氢会进一步发生反应则该反应的平衡常数故答案为：

②硫代乙酰胺的相对分子质量比乙酰胺的相对分子质量大；硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，说明乙酰胺分子间氢键的键能(强度)大于硫代乙酰胺，数目多于硫代乙酰胺；故答案为：乙酰胺分子间氢键的键能(强度)大于硫代乙酰胺，数目多于硫代乙酰胺。

（5）“酸溶”时会有NO逸出，即Bi2S3和硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，Bi2S3中硫化合价从−2价升高到0价，化合价升高6个，硝酸中氮+5价降低到+2价，降低3个价态，则NO系数配2，Bi2S3系数配1；因此此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；故答案为：2:1。

（6）钼酸铋在空气中放置会变质，说明和二氧化碳反应生成和则该过程中的化学方程式为，＋＝＋故答案为：＋＝＋

（7）的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为则C点体对角线的四分之一处，其坐标为故答案为：【解析】(1)6s26p3

(2)

(3)2SbCl3＋3H2O＋6HCl盐酸易挥发；加热有利于HCl挥发，水解平衡正向移动。

(4)乙酰胺分子间氢键的键能(强度)大于硫代乙酰胺；数目多于硫代乙酰胺。

(5)2:1

(6)＋＝＋

(7)28、略

【分析】【分析】

废料(含Cr3+、Al3+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等)首先进行氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，加入过量NaOH溶液，生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，Cr3+、Al3+转化为CrOAlO然后通入氯气将CrO氧化为CrO然后通入过量的CO2，AlO形成Al(OH)3沉淀，CrO转化为Cr2O蒸发浓缩、冷却结晶得到Na2Cr2O7，在饱和Na2Cr2O7溶液中加入KCl粉末，转化成K2Cr2O7晶体。

【详解】

(1)酸性环境中双氧水可以将Fe2+氧化为Fe3+；温度过高，加快H2O2分解；利用率降低，所以温度不宜过高；

(2)氧化后溶液中主要存在Cr3+、Al3+、Cu2+、Fe3+，由于Cr(OH)3、Al(OH)3均为两性氢氧化物，所以得到滤渣成分为Fe(OH)3、Cu(OH)2；Cu(OH)2沉淀可以溶于氨水，加入过量氨水后过滤可得Fe(OH)3，之后洗涤、灼烧可以得到铁红(Fe2O3)；

(3)“氧化2”中氯气将CrO氧化为CrO根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2CrO+3Cl2+8OH-=2CrO+6Cl-+4H2O；

(4)偏铝酸的酸性弱于碳酸，所以通入过量的CO2可以使AlO形成Al(OH)3沉淀，溶于酸性增强，CrO转化为Cr2O由于稀硫酸可以溶解Al(OH)3沉淀，所以不能用稀硫酸替代CO2；

(5)沉淀容易向溶解度更小的一方转化，根据现象可知K2Cr2O7的溶解度更小，二者分子式类型相同，所以Ksp(K2Cr2O7)＜Ksp(Na2Cr2O7)；

(6)100kg废料中m(Cr)=100kg×5.2%=5.2kg，8.82kgK2Cr2O7中m(Cr)=8.82kg×=3.12g，所以铬元素转化率为×100%=60%。【解析】①.氧化Fe2+②.温度过高，加快H2O2分解，利用率降低③.Fe(OH)3、Cu(OH)2④.过滤、洗涤、灼烧⑤.2CrO+3Cl2+8OH-=2CrO+6Cl-+4H2O⑥.将AlOCrO分别转化成Al(OH)3、Cr2O⑦.Al(OH)3与H2SO4反应⑧.<⑨.60%六、结构与性质(共3题，共9分)29、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应；恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热；甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡；故答案为可能；

③曲线Y是恒温过程的乙容器，恒温容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，开始时体系