2025年人教版PEP选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学上册月考试卷972考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验操作和现象能得出正确结论的是选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中滴加标准溶液溶液变蓝达到滴定终点B将和的混合气体通入品红溶液品红溶液颜色不褪色和均无漂白性C向浓度均为的和的混合溶液中滴加NaOH溶液先产生红褐色沉淀相同温度下，D向饱和纯碱溶液中通入产生白色沉淀小苏打属于难溶物

A.AB.BC.CD.D2、下列叙述正确的是A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(OH﹣)+0.1mol/L＞c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)D.常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝123、如表实验操作；现象与结论对应关系正确的是()

。选项。

实验操作。

实验现象。

结论。

A

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液。

开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成。

Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体；

溶液红色变浅。

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

C

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应；排水法收集气体。

HX放出的氢气多且反应速率快。

HX酸性比HY强。

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH

后者较大。

证明非金属性。

S＞CA.AB.BC.CD.D4、测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

。时刻。

①

②

③

④

温度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）A.Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B.④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等5、下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图；下列有关说法错误的是。

A.用蒸馏水替代a中饱和食盐水可使产生的乙炔更为纯净B.c中溶液的作用是除去H2S、PH3C.d、e中溶液褪色的原理不同D.f处产生明亮、伴有浓烟的火焰6、有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物的分子式为C8H8O3，含有苯基、羟基和羧基等官能团B.在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应C.该有机物的分子中所有碳原子不可能在一个平面上D.甲酸某酯与该有机物互为同分异构体，且能与氯化铁溶液发生显色反应，则该酯的结构有13种7、用制取所发生的反应类型是A.加成、消去、加聚B.取代、消去、缩聚C.脱水、水解、加聚D.酯化、氧化、缩聚8、某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为()A.1B.2C.3D.49、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.可用X射线衍射实验区分晶体和非晶体B.酚醛树脂俗称电木，是一种混合物，不易燃烧，是一种电绝缘体C.乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂D.在低温实验中，可用干冰作制冷剂评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有关其说法正确的是A.不属于金属晶体B.该合金的化学式为La7Ni12C.其熔点比组分金属低，硬度比组分金属大D.设该结构单元的体积为Vcm3，NA为阿伏加德罗常数，合金的摩尔质量为Mg/mol。则该合金的密度为ρ=3g/cm311、下列各种有机物质的分类合理的是A.立方烷(C8H8)属于烷烃B.甘油属于醇类C.属于酚类D.属于芳香族化合物12、现有三种有机化合物的结构简式(b)、(d)、(p)，下列说法错误的是A.b、d、p互为同分异构体B.d的二氯代物有4种C.p的二氯代物有6种D.b的同分异构体只有d和p13、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇14、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料；其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是。

A.能发生加成反应，也能发生取代反应B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.香叶醇的分子式为C10H18O15、下列叙述正确的是A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体16、下列离子方程式正确的是A.甲酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.醋酸溶液与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC.苯酚钠溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O17、从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是。

A.该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式，但没有手性碳原子B.该物质能与甲醛反应生成高分子有机物C.1mol该分子与溴水反应，最多消耗4molBr2D.该物质性质稳定，在空气中能长时间保存18、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代；当聚乙炔分子带上药物；氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图。

下列有关说法中不正确的是A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生缩聚反应生成高分子化合物C.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2mol的NaOHD.等物质的量C与足量金属钠反应放出氢气的物质的量之比为2∶1评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、化学与生产生活联系密切。

(1)书写对应的化学方程式：

①用氯气制备漂白粉：____。

②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：_____。

③加热小苏打制备纯碱：____。

④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：____。

(2)书写对应的离子方程式：

①制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：____。

②用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)：____。20、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮；再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：

(1)柠檬醛的分子式为_______；

(2)α-紫罗兰酮分子中碳原子的杂化方式为_________；

(3)上述转化过程中互为同分异构体的有机物有___________种；

(4)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的______(按反应顺序填写试剂序号)。

A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．溴水D．银氨溶液21、乙烷和乙炔混合物共mmol，与nmol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体；以及36g水。试求：

（1）当m=0.8时；乙烷和乙炔的物质的量之比_____________。

（2）当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时，则n=_____________，得到的CO和CO2的物质的量之比___________。

（3）m的取值范围是_______________，n的取值范围是__________。22、在炽热条件下；将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置；回答下列问题：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是_______，B装置中的现象是_______。

(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_______。

(3)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为_______；反应类型为_______。

(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。

①丙烯与溴的加成反应产物为_______。

②在一定条件下丙烯与的加成产物可能_______。23、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃b．炔烃c．环烯烃d．二烯烃。

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；24、I.2-丁烯是石油裂解的产物之一；回答下列问题：

(1)2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化制作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中能够共平面的碳原子个数为___________。

II.某不饱和烃与氢气加成后的产物为请按要求回答下列问题：

(1)请用系统命名法对该物质进行命名：___________。

(2)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(3)若该不饱和烃为炔烃，则该快烃的结构简式为___________。

(4)由(3)中炔烃的最简单同系物可以合成聚氯乙烯塑料。试写出该过程中的化学方程式；并注明反应类型：

①___________，___________；

②___________，___________。25、酮。

(1)丙酮。

丙酮是最简单的酮，结构简式：

①物理性质。

常温下丙酮是无色透明的液体，沸点56.2℃，易____，能与_____等互溶。

②化学性质。

不能被___等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成____；也能与氰化氢加成。反应的化学方程式：

+H2

+HCN

(2)酮的应用。

酮是重要的有机溶剂和化工原料，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。26、糖类；油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答:

(1)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质______(填“盐析”或“变性”)。提纯蛋白质可以采用的一种方法是____________（填“盐析”或“变性”）

(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成________、_______(写名称)。

(3)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是______和_______(写名称)。氨基酸___(填“能”或“不能”)与盐酸反应。

(4)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有___________性。27、乙烯是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是________(填字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液。

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸；其合成路线如图所示。

则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________________________________。评卷人得分四、推断题(共1题，共9分)28、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.开始滴加溶液时即生成溶液变蓝，不能准确判定滴定终点，故A错误；

B.和在水溶液中以物质的量之比反应生成和HCl；生成物均无漂白性，故B错误；

C.中与数目之比大于中与数目之比，在金属阳离子浓度相等的混合溶液中先生成沉淀，说明相同温度下，故C正确；

D.纯碱易溶于水；小苏打可溶于水，故D错误。

故选C。2、D【分析】【详解】

A.==则溶液中不变；A项错误；

B.由电荷守恒和物料守恒知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)]=c(OH﹣)+0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)]=0.1mol/L－[c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)]=0；B项错误；

C.由于不知NaCl溶液浓度，则不能确定AgNO3溶液是否被反应完，所以不能判断黑色沉淀Ag2S来自于AgCl与硫化钠的反应，还是AgNO3与硫化钠的反应；C项错误；

D.常温下，10mL0.02mol/L（即2×10-4mol）HCl溶液与10mL0.02mol/L（即2×10-4mol）Ba(OH)2溶液充分混合，根据反应方程式2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，可知反应后溶液为1×10-4molBa(OH)2和1×10-4molBaCl2，则混合后c(OH－)==0.01mol/L，pH＝-=-=12；D项正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A.向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液；因为硫酸锌和硫酸铜的量很少，溶液中还存在硫离子，所以产生的黑色沉淀，不能说明是ZnS转化为CuS沉淀，同时也不能说明Ksp(ZnS)；Ksp(CuS)的大小，故A错误；

B.含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根离子水解显碱性溶液变红,加入少量BaCl2固体,水解平衡逆向移动,则溶液颜色变浅,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故B正确;

C.HX放出的氢气多且反应速率快,说明HX浓度比HY大,HX酸性比HY弱,故C错误；

D.室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，只能说明H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，但H2SO3中S的最高价含氧酸；则不能比较S和C的非金属性强弱，故D错误；

本题答案为B。

【点睛】

非金属最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强。4、C【分析】【详解】

分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。

详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。

点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。5、A【分析】【详解】

A.装置b中饱和食盐水与电石反应生成氢氧化钙和乙炔气体；若用蒸馏水代替饱和食盐水会使反应速率加快，反应不容易控制，会有大量泡沫随乙炔气体逸出，故A错误；

B.电石中混有硫化钙和磷化钙；与水反应生成的乙炔气体中混有的硫化氢和磷化氢，装置c中硫酸铜溶液能除去乙炔气体中混有的硫化氢和磷化氢，防止对后续实验的影响，故B正确；

C.装置d中溴水与乙炔发生加成反应生成的1；1，2，2-四溴乙烷，使溴水褪色，装置e中乙炔与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色的反应原理不同，故C正确；

D.乙炔的含碳量高；在f处燃烧时会产生明亮；伴有浓烟的火焰，故D正确；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C8H8O3；含有羟基和羧基两种官能团，苯基不是官能团，故A错误；

B．该有机物含有羟基和羧基；在一定条件下能发生氧化反应；取代反应和缩聚反应，含有苯环，能发生加成反应，由于和羟基相连的邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；

C．苯环为平面结构；直接相连的原子一定在一个平面上，和羧基碳原子相连的碳原子存在碳碳单键，可以旋转，故所有碳原子可能在一个平面上，故C错误；

D．该有机物的分子式为C8H8O3，其同分异构体属于甲酸酯说明具有HCOO-结构，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，若为两个取代基则为-OH和HCOOCH2-，共有邻、间、对3种结构；若为三个取代基则为-OH、HCOO-和-CH3；共有10种结构，则该酯的结构有3+10=13种，故D正确；

答案选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

需要发生的反应为①发生加成反应生成CH3CHOHCH3；②CH3CHOHCH3发生消去反应生成CH2=CHCH3；③CH2=CHCH3发生加聚反应生成即反应类型依次是加成、消去、加聚，故选：A。8、A【分析】【分析】

根据含氧量和相对分子质量的范围；得出氧原子数，根据氧元素的质量分数进而求得有机化合物的相对分子质量，进而计算化学式。

【详解】

由题意知，O的质量分数为53.34%，由化合物A的相对分子质量大于100，小于130，所以氧原子个数为大于100×0.5334÷16=3.33，小于130×0.5334÷16=4.33，所以氧原子为4个，所以有机物分子质量=4×160.5334=120，其中C、H的相对原子质量之和为120−16×4=56，除以14得到整除得到4，则CH为C4H8，可确定分子式为C4H8O4，C4H8O4与4个C原子的饱和衍生物(可表示为C4H10On)比较可知，分子中最多含有1个羰基官能团（碳氧双键），答案选A。9、C【分析】【详解】

A．可用X射线衍射实验区分晶体和非晶体；故A正确；

B．酚醛树脂是高分子化合物；是热固性网状聚合物，为混合物，不易燃烧，物质内没有导电微粒，是一种电绝缘体，俗称电木，故B正确；

C．乙二醇的水溶液凝固点很低；温度低时可为液体，可作汽车发动机的抗冻剂，故C错误；

D．干冰受热易升华；吸收周围环境的热量，故在低温实验中，可用干冰作制冷剂，故D正确；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】【详解】

A．该晶体是由金属形成的合金；属于金属晶体，A项错误；

B．根据其基本结构单元示意图可知，La原子位于结构单元的上下面心，以及12个顶点上，所以该结构单元中含La原子数为12×+2×=3；Ni原子位于结构单元内部的有6个，位于上下底面的共计12个，位于侧面的共计6个，所以该结构单元中含有Ni的原子数为18×+6=15，则La和Ni的原子数比为3:15=1:5，所以该合金的化学式可表示为LaNi5；B项错误；

C．合金的熔点比组分金属低；硬度比组分金属大，C项正确；

D．由B选项可知，1个该结构单元中含有LaNi5的个数为3个，所以该合金的密度为ρ=3g/cm3；D项正确；

答案选CD。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．立方烷(C8H8)属于环状烷烃；故A选；

B．甘油是丙三醇；官能团为羟基，属于醇类，故B选；

C．酚类是羟基和苯环直接相连的有机物，不属于酚类；属于醇类，故C不选；

D．芳香族化合物是含苯环的化合物，没有苯环；不属于芳香族化合物，故D不选；

故选AB。

【点睛】

烷烃分为链状烷烃和环状烷烃。12、BD【分析】【详解】

A．三种物质的分子式相同，为C6H6；互为同分异构体，A正确，不符合题意；

B．d的二氯代物有三种；B错误，符合题意；

C．p的二氯代物有共六种，C正确，不符合题意；

D．b的同分异构体除了d和p；还有可以是链状，含有两个三键和一个碳碳双键，D错误，符合题意；

故选BD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A.X中红色碳原子为手性碳原子；故A说法错误；

B.中与氧原子相连接的碳原子之间化学键为单键；可以旋转，因此左侧甲基上碳原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面，故B说法错误；

C.中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子；在浓硫酸作催化并加热条件下，能够发生消去反应，故C说法正确；

D.中含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成然后在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇；故D说法正确；

综上所述；说法正确的是：CD。

【点睛】

醇类和卤代烃若发生消去反应，则醇分子中羟基(-OH)或卤代烃中卤原子相连的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．含碳碳双键能发生加成反应；含羟基能发生取代反应，A正确；

B．含碳碳双键能与溴发生加成反应；能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C．含碳碳双键；醇羟基；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．由结构简式知香叶醇的分子式为C10H18O；D正确；

答案选AD。15、AD【分析】【详解】

A、乙醇被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，即CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，与酯化反应有关，故A正确；B、乙烷和丙烷没有同分异构体，丁烷存在同分异构体，即正丁烷和异丁烷，故B错误；C、乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以鉴别，故C错误；D、甲烷和氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为难溶于水的油状液体，故D正确。16、BD【分析】【详解】

A项、甲酸为弱酸，甲酸与碳酸钠溶液反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO—+CO2↑+H2O；故A错误；

B项、醋酸为弱酸，醋酸与氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O；故B正确；

C项、碳酸酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于HCO3-，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和NaHCO3，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；故C错误；

D项、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；故D正确。

故选BD。

【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应，熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。17、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中碳原子形成的共价键有四个单键，也有碳碳双键，存在sp2、sp3两种杂化方式；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子没有手性碳原子，故A符合题意；

B．该物质羟基邻位上没有两个氢原子；不能和甲醛发生缩聚反应生成高分子有机物，故B不符合题意；

C．1mol该分子存在酚羟基，溴原子取代酚羟基邻位和对位上的氢原子，而该分子只有2mol邻位氢原子可以被取代，与溴水反应，消耗2mol溴单质，还含有2mol的碳碳双键，与溴水发生加成反应，消耗2molBr2，所以共消耗4molBr2；故C符合题意；

D．该物质含有酚羟基；酚羟基具有还原性，容易被空气氧化，在空气中不能长时间保存，故D不符合题意；

答案选AC。18、CD【分析】【分析】

M中含-COOC-，水解得到A为C为HOCH2CH2OH，B为

【详解】

A．M；A中均含碳碳双键；则均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；

B．B中含-OH；-COOH；可发生缩聚反应生成高分子化合物，故B正确；

C．1molM中含2nmol-COOC-；则1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH，故C错误；

D．由2-COOH～2-OH～H2↑可知；B；C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1：1，故D错误；

故选：CD。三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】(1)

①用氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉(次氯酸钙)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②氢氧化钠和铝粉与水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑。

③加热小苏打会分解为碳酸钠和二氧化碳，制备纯碱：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

①制作印刷电路板时氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②用高锰酸钾酸性溶液与亚铁离子反应(还原产物为Mn2+，氧化产物为Fe3+)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。【解析】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O20、略

【分析】【分析】

(1)

根据结构简式确定分子式为C10H16O；

(2)

a-紫罗兰酮分子中连接碳碳双键；碳氧双键的碳原子价层电子对个数都是3；其它碳原。

子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型：前者为杂化sp2、后者为杂化sp3；

(3)

上述转化过程中；假紫罗兰酮；a-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮互为同分异构体，它们的分子式相同结构不同；

(4)

柠檬醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基都能和溴水反应而使溴水褪色，柠檬醛中醛基能和银氨溶液发生银镜反应，所以要检验碳碳双键，应该先用银氨溶液氧化醛基，然后再加入稀硫酸酸化，最后用溴水检验碳碳双键，则所需试剂为DAC；【解析】(1)C10H16O

(2)SP3SP2

(3)3

(4)DAC21、略

【分析】试题分析：据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量，反应生成CO、CO2和H2O，根据碳元素守恒有n（CO2）+n（CO）=2n（C2H2）+2n（C2H6），根据氢元素守恒由2n（H2O）=2n（C2H2）+6n（C2H6），根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）；据此计算消耗的氧气。

水的物质的量为36g/18(g/mol)=2mol.

设C2H2为amol，为C2H6bmol。

（1）则根据H守恒得：

2a+6b=4mola+b="0.8mol"解得a=0.2molb=0.6mol

乙烷和乙炔的物质的量之比为3:1。

（2）m=1时，a+b=1mol，根据C守恒，(2a+2b)/n="5/6"解得n=2.4。

根据C守恒得：n(CO)+n(CO2)=2a+2b=2

根据O守恒的：n(CO)+2n(CO2)+2=2.4*2=4.8

解得：n(CO)=6/5，n(CO2)=4/5

即CO和CO2的物质的量之比3：2。

（3）根据H守恒得：

2a+6b=4mol①

a+b=mmol②即a=m-b③b=m-a④

把③带入①得：m=2-b，当b>0时，m<2。

把④带入①得：m=2/3+2a/3，当a>0时，m>2/3(或0.67)。

即0.67或(2/3)＜m＜2。

m值最大时n最大；m值小时n最小，故1.67或(5/3)＜n＜5。

考点：有关混合物反应的计算。

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，判断反应后混合气体的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量是关键，在利用元素守恒计算，注意混合计算中守恒思想的运用。【解析】（7分）

（1）3:1

（2）2.43:2

（3）0.67或(2/3)＜m＜21.67或(5/3)＜n＜522、略

【分析】【分析】

由实验装置可知；A中乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色；B中乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色；C中乙烯与硝酸银溶液不反应，但C可检验挥发的溴；D中乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色；E中石灰水变浑浊，可知乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。

【详解】

（1）A、B装置中乙烯与溴发生加成反应均生成有机物CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br能溶于四氯化碳；不溶于水；故现象分别为：溴的四氯化碳溶液褪色液体不分层；溴水褪色液体分层。

（2）D装置中溶液由紫色变无色；是D装置中高锰酸钾被乙烯还原，乙烯被氧化，发生反应的类型为氧化反应。

（3）乙烯水化制备乙醇，乙烯与水发加成反应，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（4）①丙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，产物为CH2BrCHBrCH3。

②在一定条件下丙烯与H2O的加成反应可能为CH2=CHCH3+H2O→CH3CH(OH)CH3或CH2=CHCH3+H2O→CH2(OH)CH2CH3，产物为：CH3CH(OH)CH3或CH2(OH)CH2CH3。【解析】(1)溶液褪色；液体不分层溶液褪色，液体分层。

(2)氧化反应。

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应。

(4)CH2BrCHBrCH3CH2(OH)CH2CH3、CH3CH(OH)CH323、略

【分析】【详解】

(1)含有碳碳双键的最长的链含4个C，碳碳双键处于2、3号C中间，2、3号C上有2个甲基，故A的系统命名法为2，3−二甲基−2−丁烯；在通常状况下呈液态；

答案为：2，3−二甲基−2−丁烯；液；

(2)(CH3)2C=C(CH3)2与Br2加成生成B(CH3)2CBr−CBr(CH3)2，B与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，生成二烯烃的化学方程式为：则C的结构简式为：反应类型为消去反应；

答案为：消去反应；

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D为通过加聚反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：n→

答案为：n→

(4)C是二烯烃；不饱和度为2，而炔烃；环烯烃、二烯烃的不和度也为2，可以互为同分异构体，而芳香烃的不饱和度至少为4，因此与芳香烃不可能是同分异构体；

答案为：a；

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H中不可能含碳碳叁键，H也不可能是二烯烃，只能为环烯烃，在高锰酸钾作用下，双键断裂转变为羧基，则H的结构简式为

答案为：

【点睛】

(3)求C的关键知识点是二烯烃的加成反应，当二烯烃和溴单质1:1反应时，可以发生1，2-加成和1，4-加成，当分子不对称时，可以得到3种加成产物。【解析】2，3−二甲基−2−丁烯液消去反应a24、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)2-丁烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，对应方程式为：故此处填：

(2)2-丁烯的烯烃类同分异构有两种：CH2=CH-CH2CH3与CH2=C(CH3)2，其中1-丁烯与氢气加成后产物为正丁烷，不符合题意，故A为CH2=C(CH3)2；碳碳双键为平面结构；与双键碳原子直接相连的原子处于双键所在平面上，由于2个甲基均与双键碳相连，故A中所有碳原子均共面，故此处填4；

Ⅱ(1)该加成产物属于烷烃，对应主链和主链碳原子编号如图所示，对应名称为：2，2，3—三甲基戊烷；

(2)该有机物中含有5种氢，故一氯代物最多有5种，如图所示：故此处填5；

(3)炔烃在加成生成该产物时，碳架不变，该碳架中只有最右边两个碳原子之间能形成碳碳三键，故对应炔烃结构简式为：(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH；

(4)(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH最简单的同系物为乙炔，乙炔合成聚氯乙烯可按如下流程进行：CH≡CHCH2=CHCl对应方程式和反应类型依次为：①CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反应；②nCH2=CHCl加聚反应。【解析】CH2=C(CH3)242，2，3—三甲基戊烷5(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CHCH≡CH+HClCH2=CHCl加成反应nCH2=CHCl加聚反应25、略

【分析】略【解析】挥发水、乙醇银氨溶液、新制的氢氧化铜醇26、略

【分析】【分析】

(1)重金属盐可使蛋白质变性；而铵盐；钠盐、钾盐等可使蛋白质盐析；

(2)油脂可水解生成高级脂肪酸和甘油；

(3)氨基酸含有氨基和羧基；具有两性；

(4)碘单质遇淀粉变蓝色；碘单质有氧化性，结合实验现象分析解答。

【详解】

(1)饱和(NH4