2025年新科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学下册月考试卷675考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（）A.+HNO3+H2O取代反应B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl置换反应C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应2、下列说法正确的是（）A.苯甲酸重结晶时，可利用趁热过滤除去溶解度大的杂质B.做完银镜反应的试管可用稀盐酸清洗干净C.淀粉在稀硫酸作用下反应一段时间，加入新制氢氧化铜悬浊液后加热，若无砖红色沉淀，则证明淀粉一定没有水解D.实验室制乙炔时，用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S3、某有机物W的结构简式为下列有关W的说法错误的是A.是一种酯类有机物B.含苯环和羧基的同分异构体有3种C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应4、探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是。实验方案现象结论A在过硫化钠()中加入稀盐酸产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。发生歧化反应：B已知呈红棕色，将气体通入溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。C燃着的镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液。剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀镁能在中燃烧：D探究电石与水的反应将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A.AB.BC.CD.D5、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B.苯与液溴在溴化铁作催化剂反应(溴苯)C.乙烯与水在一定条件下发生加成反应(乙醇)D.乙醇与乙酸在浓硫酸加热作用下反应(乙酸乙酯)6、某有机物X的结构简式如图所示；则下列有关说法中正确的是。

A.X的分子式为C12H16O3B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC.在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应7、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物一定是C2H8O2评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、某溶液中可能含有等物质的量的Na+、Fe2+、Fe3+、和Cl-离子中的若干种。取溶液进行如下实验：

①取少量该溶液于试管中；向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊；

②取①中的上层清液；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊；

③取少量该溶液；向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去。

下列说法正确的是A.该溶液中肯定有和Cl-B.该溶液中肯定含有Fe2+和中的一种C.该溶液可以通过焰色反应来确定是否含有Na+D.该溶液无法确定是否含有Fe3+9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NOB.加水稀释时pH增大的溶液：Na+、K+、Cl-、COC.滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SOD.KW/c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiOCl-10、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇11、某有机物的结构如图所示；则下列说法中正确的是。

A.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应C.该有机物中有4种官能团D.该有机物能发生酯化反应12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，1molO3参与反应转移6NA电子B.0℃时，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5NAC.1mol油酸甘油三酯中含有6NA双键D.用电解粗铜的方法冶炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量可能减轻32g13、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置；其示意图如图：

下列说法不正确的是（）A.b为电源的负极B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述装置存在反应：CO2C+O2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为___________色，发生焰色反应的原因是______________________。

（3）叠氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有___________，N3－的空间构型___________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为___________。

（5）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0，0，0)、B(l，0，0)，则C原子的坐标参数为___________。

（6）钾晶体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为___________pm，晶体钾的密度计算式是___________g/cm3。

15、钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

（1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的杂化类型发生了变化。

b.微粒的化学性质发生了改变。

c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

a.金属键b.配位键c.σ键d.Π键f.氢键。

（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为dnm，密度ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

16、(1)工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

①该反应在0-8min内CO2的平均反应速率为_______。

②第12min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。

（2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。17、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3-二甲基戊烷________。

(2)2-甲基-3-乙基戊烷________。

(3)1，1，3-三甲基环己烷________。

(4)3-甲基-2-戊烯________。

(5)2，2-二甲基-3-乙基庚烷________。

(6)2，3-二甲基-1-丁烯________。18、阅读短文；回答问题。

佩戴口罩是我国重要的抗疫经验。口罩的需求量很大；生产口罩需要完整的产业链配合，熔喷布是其中的重要一环。熔喷布的原料是石化产品聚丙烯，其易加工；空隙率高、比表面积大、过滤效率好。一吨熔喷布约能生产一次性口罩105万个，或者医用N95口罩40万个。

熔喷布是口罩的“核心”；直接影响口罩的质量。生产出的熔喷布需要满足横向断裂强力；纵向断裂强力、静水压、透气性等内在质量指标。同时，细菌菌落总数不得超过200CFU/g、真菌菌落总数不得超过100CFU/g。布面外观需均匀、平整、清洁、无异物、无异味等。熔喷布质量是否达标关系着生产出口罩的安全性与防护能力。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___

（2）丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__

（3）聚丙烯（）是由碳氢两种元素组成的有机高分子化合物。__

（4）熔喷布的真菌菌落总数需控制在200CFU/g以下。__19、正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2CH3CH2CH2CH2OH3CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。

实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸；14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀；再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。

（2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。

（3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。

（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。

（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。20、洋蓟在国际市场上属高档蔬菜；以良好的保健功能和药用价值被冠以“蔬之皇”的美称，从洋蓟提取的洋蓟素结构如下图，请回答下列问题。

(1)洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称为_______；洋蓟素的水溶液显_______(填：中；酸、碱)性。

(2)有关洋蓟素说法错误的是_______。A．是一种高分子化合物B．可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色C．能与氯化铁发生显色反应D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应(3)洋蓟素在酸性条件下水解，生成有机物M和R，邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：+A写出M的顺式结构简式：_______；M与足量浓溴水发生化学反应的方程式为：_______21、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质；请将其字母按要求填入空格内：

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

B.乙醇和乙二醇。

C.丙醇和甲苯。

D.和

①互为同系物的是___________。

②互为同分异构体的是___________。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是___________。

(2)现有下列物质；请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉B.葡萄糖(C6H12O6)C.某些蛋白质D.油脂。

①遇I2变蓝的是___________。

②遇浓HNO3呈黄色的是___________。

③能发生皂化反应制取肥皂的是___________。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的量是_______。(从下列选项中选出正确答案；并将字母填在空格内)

A.4.32gB.8.64gC.0.02molD.0.06mol22、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)有机物A____苯甲酸的同系物(填“是”或“不是”)。

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_________(填代号)。

(3)写出由A生成B的化学方程式__________。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________。

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)23、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误24、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)25、I.菠萝酯(G)是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂；广泛应用于食品；化妆品等领域。菠萝酯(G)的一种合成路线如下：

已知：①-CHO+

②

③A是链状结构；且核磁共振氢谱中有2组峰，峰面积之比为2∶1。

请回答下列问题：

(1)A的名称为_______。

(2)C中官能团的名称为_______；试剂1是_______。

(3)G的结构简式为_______。

(4)写出B与银氨溶液反应的化学方程式_______。

(5)D的同分异构体中，能使FeCl3溶液显紫色且苯环上的一硝基取代产物只有两种的有机物的结构简式为_______(任写一种即可)。

II.工业生产菠萝酯的关键环节是制备F(俗称菠萝酸)；以环已醇为原料，经两步反应可合成菠萝酸：

菠萝酸F

(6)第一步反应中，还会生成另一种有机物，该物质的结构简式为_______。

(7)由丙烯酸甲酯(H2C=CH-COOCH3)为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠，写出合成路线________(无机试剂任选)。26、化合物G()是一种治疗高血压药物的一种中间体；其合成路线如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(R为烃基或氢原子)

回答下列问题：

(1)在生活中，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，A的化学名称为___________。

(2)A生成B的化学方程式为___________；该反应的反应类型为___________。

(3)C中含有的官能团名称为___________，D的结构简式为___________。

(4)M是C的同分异构体，且M是含有硝基()的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液显紫色，符合要求的共有___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1：2：2：2的是___________(写结构简式)

(5)请设计以对硝基甲苯和丙酮为原料合成的合成路线(其它试剂任选)_____。已知：①②氨基易被氧化。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

本题主要考查有机反应类型。

【详解】

A.苯的硝化反应；为取代反应，方程式正确，故A不选。

B.没有单质生成；属于取代反应，故B选。

C.为乙烯与水发生加成反应；碳碳双键生成碳碳单键，故C不选。

D.乙醇被氧化生成乙醛；为氧化反应，故D不选。

故选：B。2、D【分析】【详解】

A；苯甲酸重结晶时；先趁热过滤，再冷却结晶，可利用趁热过滤除去溶解度小的杂质，选项A错误；

B．盐酸溶液与银不反应，可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管；选项B错误；

C．蔗糖溶液中滴加少量稀硫酸水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液至呈碱性，再加入Cu(OH)2悬浊液；出现砖红色沉淀，选项C错误；

D、H2S与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，乙炔与H2S不反应且不溶于水，则除去乙炔中混有的少量H2S气体：可用CuSO4溶液洗气；选项D正确；

答案选D。3、B【分析】【分析】

根据有机物W的结构简式，还可写为C6H5-OOCCH3；可判断有机物中含有酯基。

【详解】

A.W的结构简式为C6H5-OOCCH3；含有酯基，是一种酯类有机物，与题意不符，A错误；

B.同分异构体含苯环和羧基，则苯环上的取代基为-CH3、-COOH有邻间对3种，或-CH2COOH一种；合计有4种，错误，符合题意，B正确；

C.苯环上的C原子及酯基上的碳原子均为为sp2杂化；则苯环与酯基各为一个平面，当两平面重合时，所有碳原子可能在同一平面，与题意不符，C错误；

D.有机物含有苯环及酯基能发生取代；加成；可以燃烧发生氧化反应，与题意不符，D错误；

答案为B。4、D【分析】【详解】

A．在酸性条件下发生自身氧化还原生成硫单质和硫化氢气体；会产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，A正确；

B．铁离子会和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明与络合生成红棕色的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快；最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，B正确；

C．剧烈燃烧；集气瓶口有淡黄色固体附着，说明生成硫单质；集气瓶底有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀，而是生成白色氧化镁固体，C正确；

D．电石与饱和食盐水反应生成硫化氢气体也会使酸性高锰酸钾溶液褪色；不能说明生成了乙炔，D错误；

故选D。5、A【分析】【详解】

A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下发生取代反应除了生成氯乙烷之外；还会生成氯化氢和其它氯代烃，A符合题意；

B．苯与液溴在溴化铁作催化剂反应只生成溴苯；B不符合题意；

C．乙烯与水在一定条件下发生加成反应只生成乙醇；C不符合题意；

D．乙醇与乙酸在浓硫酸加热的作用下发生酯化反应生成纯净的乙酸乙酯；D符合题意；

答案选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据该物质的结构简式可知分子式为C12H14O3；A错误；

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而X含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色；所以可以区分，B正确；

C．苯环、碳碳双键可以和氢气发生加成反应，所以1molX最多消耗4molH2；C错误；

D．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子；不能发生消去反应，D错误；

综上所述答案为B。7、B【分析】【分析】

6.4g有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol；以此计算C；H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素，据此分析判断。

【详解】

A．6.4g有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol；该有机物中C的质量为0.2mol×12g/mol=2.4g，H的质量为0.4mol×2×1g/mol=0.8g，2.4g+0.8g＜6.4g，则该有机物一定还含有O元素，故A错误；

B．6.4g有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol，则n(C)∶n(H)=0.2mol∶(0.4mol×2)=1∶4；故B正确；

C．n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，n(H)=2n(H2O)=0.8mol；m(H)=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，故C错误；

D．O元素的质量=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，n(O)==0.2mol，则该化合物中n(C)∶n(H)∶n(O)=0.2mol∶(0.4mol×2)∶0.2mol=1∶4∶1，实验式为CH4O，C和H已经满足烷烃的组成关系，则该有机物分子式为CH4O；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点和难点为D，要注意根据一些特殊的实验式可直接确定有机物的分子式。二、多选题(共6题，共12分)8、CD【分析】【分析】

取少量溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊，说明含有因为引入了Cl-，再取上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊；不能确定原溶液中是否含有Cl-；取少量溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明Fe2+和Cl-和至少含有一种；而各种离子的物质的量的相等，结合电荷守恒，不能含有

【详解】

A．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl-；故A错误；

B．该溶液中可能含有Cl-，不能含有故B错误；

C．Na+的焰色试验能使火焰显黄色；故C正确；

D．因为Fe2+和Cl-无法确定究竟含有哪一种，故无法确定是否含有Fe3+；故D正确。

答案选CD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

略10、CD【分析】【分析】

【详解】

A.X中红色碳原子为手性碳原子；故A说法错误；

B.中与氧原子相连接的碳原子之间化学键为单键；可以旋转，因此左侧甲基上碳原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面，故B说法错误；

C.中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子；在浓硫酸作催化并加热条件下，能够发生消去反应，故C说法正确；

D.中含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成然后在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇；故D说法正确；

综上所述；说法正确的是：CD。

【点睛】

醇类和卤代烃若发生消去反应，则醇分子中羟基(-OH)或卤代烃中卤原子相连的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。11、BD【分析】【详解】

A．该有机物含有碳碳双键；与溴能发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，该有机物含有碳碳双键和醇羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．1mol苯环可与3molH2加成，1mol碳碳双键可与1molH2加成，该有机物中含有1个苯环和一个碳碳双键，所以1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应；B正确；

C．该有机物中含有碳碳双键；醇羟基和羧基三种官能团；C错误；

D．酯化反应是羧酸与醇发生反应；该有机物中含有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应，D正确。

答案选BD。12、AC【分析】【详解】

A．由O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2可知1molO3参与反应生成1molI2；转移2mol电子，故A错误；

B．NH4Cl水解显酸性，所以NH4Cl溶液pH=5时，由水电离出的氢离子的物质的量为：所以水电离出的H+数为10-5NA；故B正确；

C．油酸的分子式为：C17H33COOH，1mol油酸含有1mol碳碳双键，所以1mol油酸甘油三酯中含有3NA双键；故C错误；

D．粗铜中含有其他杂质，用电解粗铜的方法治炼铜，杂质可能放电，当电路中通过的电子数为NA时；阳极质量可能减轻32g，故D正确；

故答案为AC。13、AB【分析】【详解】

A.由分析可知，C2O52−化合价升高变为O2，因此电极a为阳极，电源b为正极；故A错误；

B.①②捕获CO2时生成的过程中碳元素的化合价均为+4价；没有发生化合价变化，故B错误；

C.由分析可知，a电极的电极反应式为2C2O52−−4e－=4CO2+O2；故C正确；

D.由a电极、d电极的电极反应式可知，该装置的总反应为CO2C+O2；故D正确。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

学会分析左右两边电极反应，C2O52−反应生成O2，化合价升高，发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。（2）钾的焰色反应为紫色，发生焰色反应的原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（3）叠氮化钾（KN3）晶体中氮原子之间含有三键和双键，因此含有的共价键类型有σ键和π键。由于氮原子之间含有三键和双键，所以N3-的空间构型为直线形。（4）Mn元素的核外电子数是25，基态原子的价电子排布式为3d54s2。（5）C原子位于体心处，则C原子的坐标参数为（1/2，1/2，1/2）。（6）钾晶体的晶胞参数为apm，则体对角线是所以钾原子的半径为晶胞中含有钾原子的个数8×1/8+1=2，所以晶体钾的密度计算式是g/cm3。【解析】电子云紫电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量σ键和π键直线型3d54s215、略

【分析】【详解】

(1)钒是23号元素，基态钒原子的核外价电子排布式为3d34s2，故答案为3d34s2；

(2)根据钒原子的核外价电子排布式为3d34s2可知；+5的钒最外层为8电子稳定结构，最稳定，故答案为+5；

(3)VO43-空间构型为正四面体，与之具有相同结构的一种阳离子是NH4+，故答案为NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三键；σ键和Π键数目比为1:2，故答案为1:2；

②a．水中氧的杂化为sp3，[V(H2O)6]2+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故a错误；b.H2O与V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的结构发生了变化，则化学性质发生改变，故b正确；c.水分子中的孤对电子与V2+形成了配位键，使得水分子中氢氧键(H－O)的夹角发生了改变，故c正确；d.H2O与V2+之间通过配位键相结合；配位键属于化学键，不属于分子间作用力，故d错误；故选ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化学键有H2O与V2+间的配位键、水分子中的H-Oσ键，故选bc；

(5)单质钒的晶胞为体心立方，V原子的配位数为8；1个晶胞中含有2个V原子，1mol晶胞的质量为2Mg，1mol晶胞的体积为(d×10-7cm)3NA，则ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案为8；5NAρd3×10-22。【解析】3d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-2216、略

【分析】【详解】

（1）①该反应在0～8min内氢气减少了8mol-2mol=6mol，则根据方程式可知消耗CO2是2mol，浓度是1.0mol/L，所以CO2的平均反应速率为1.0mol/L÷8min＝0.125mol·L-1·min-1。②根据图像可知平衡时氢气是2mol，CO2是6mol－2mol＝4mol，生成甲醇和水蒸气均是2mol，浓度分别是（mol/L）2、1、1、1，因此该温度下平衡常数K＝第12min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，则浓度熵Q＝＞0.5，反应向逆反应方向进行，则v正＜v逆。③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ到达平衡的时间减少，且平衡时氢气的物质的量增加，平衡向逆反应方向进行，由于正反应是放热的体积减少的可逆反应，因此改变的条件可能是升高温度。曲线Ⅱ到达平衡的时间减少，且平衡时氢气的物质的量减少，平衡向正反应方向进行，因此改变的条件可能是增大压强。④根据题意可知甲、乙达到的平衡是等效平衡，先计算甲中平衡时各物质的物质的量，设甲中二氧化碳的物质的量减少xmol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

开始（mol）1300

转化（mol）x3xxx

平衡（mol）1-x3-3xxx

根据题意，1-x+3-x+x+x=0.8×(1+3)mol，解得x=0.4mol，因为乙是从逆反应开始的，所以z>0.4mol，又因为二者是等效平衡，将甲的反应物完全转化为生成物时，甲醇的物质的量是1mol，水蒸气的物质的量是1mol，所以z≤1mol，因此z的取值范围是0.4＜z≤1。（2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸的第一步电离常数大于一水合氨，说明铵根的水解程度大于亚硫酸氢根离子，因此所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)。所得溶液中根据电荷守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或者依据质子守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)；②SO2失去电子转化为硫酸，则若A为SO2，B为O2，则A为负极，该极电极反应式为SO2-2e-+2H2O＝4H++SO42-。【解析】0.125mol·L-1·min-1<升温加压0.4<z≤1酸c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)负SO2-2e-+2H2O4H++SO42-17、略

【分析】【详解】

（1）按系统命名法的规则，2，3－二甲基戊烷分子内，最长的的碳链含有5个碳原子，2号碳、3号碳上各有1个甲基，则结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3；

（2）按系统命名法的规则，2-甲基-3-乙基戊烷分子内，最长的的碳链含有5个碳原子，2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，则结构简式为：

（3）根据环烷烃的命名可知，1，1，3-三甲基环己烷是在环己烷的1号碳原子上有2个甲基，在3号碳原子上有1个甲基，故1，1，3-三甲基环己烷的结构简式为

（4）按系统命名法的规则，3-甲基-2-戊烯的主链上有5个碳原子，在2号和3号碳原子之间有一条碳碳双键，在3号碳原子上有一个甲基，则3-甲基-2-戊烯的结构简式是：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

（5）按系统命名法的规则，2，2-二甲基-3-乙基庚烷分子内，最长的的碳链含有7个碳原子，2号碳上有2个甲基，3号碳上有1个乙基，则结构简式为：CH3C(CH3)2CH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3；

（6）按系统命名法的规则，2，3-二甲基-1-丁烯的主链上有4个碳原子，在1号和2号碳原子之间有一条碳碳双键，在2、3号碳原子上各有一个甲基，则2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式是：CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3。【解析】(1)CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3

(2)

(3)

(4)CH3CH=C(CH3)CH2CH3

(5)CH3C(CH3)2CH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3

(6)CH2=C(CH3)CH(CH3)CH318、略

【分析】【详解】

(1)快速生产合格的熔喷布体现着社会责任；故答案是“对”；

(2)丙烯属于烯烃；烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案是“对”；

(3)丙烯发生加聚反应得到聚丙烯；故聚丙烯为由碳氢两种元素组成的有机高分子化合物，因此答案是“对”；

(4)由信息知：细菌菌落总数不得超过200CFU/g、真菌菌落总数不得超过100CFU/g，因此答案是“错”。【解析】对对对错19、略

【分析】【详解】

（1）浓硫酸与其它液体混合时；先加其它液体后加硫酸，防止浓硫酸稀释时放热，引起液体飞溅，所以液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸，故答案为先加正丁醇，后加浓硫酸。

（2）用冷凝管冷凝时；冷凝水的流向与气体流向相反，则冷凝水从a口进入，故答案为a；

（3）加热液体能达到的最高温度等于其沸点；则为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体的沸点应该大于135℃，故答案为该液体沸点大于135℃；

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，浓硫酸与丁醇发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其二氧化硫与氢氧化钠的反应离子方程式为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；故答案为2OH-+SO2═SO32-+H2O；

（5）分离分层的液体用分液漏斗；该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯；玻璃棒、分液漏斗；故答案为分液漏斗。

（6）（7）由

74×2130

14.8gmg

则m=（14.8g×130）÷（74×2）=13.0g；产率=(6.5g÷13.0g)×100%=50.0%。故答案为50.0%。

【点睛】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，题目难度中等，注意把握常见实验操作、尾气处理、仪器使用，注意对基础知识的理解掌握。【解析】先加正丁醇，后加浓硫酸a该液体沸点大于135℃2OH-+SO2＝SO32-+H2O分液漏斗50.0%20、略

【分析】【详解】

（1）由题干洋蓟素的结构简式可知；洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称为羟基，洋蓟素中含有羧基，故其水溶液显酸性，故答案为：羟基；酸；

（2）A．相对分子质量在10000以下；不属于高分子化合物，A错误；

B．该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4和溴水褪色；B正确；

C．该有机物中含有酚羟基；能与氯化铁溶液发生显色反应，C正确；

D．1mol该有机物中含有4mol酚羟基；可与4molNaOH反应，含有1mool羧基和2mol酯基，可以和3mol氢氧化钠反应，共消耗氢氧化钠7mol，D错误；

故答案为：AD；

（3）洋蓟素在酸性条件下水解，生成有机物M和R，邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：：+A由M的结构简式可知，M的顺式结构简式为：M与足量浓溴水反应时碳碳双键可以发生加成反应，酚羟基上的邻、对、位上的H发生取代反应，故该方程式为：+4Br2+3HBr，故答案为：+4Br2+3HBr。【解析】(1)羟基酸。

(2)AD

(3)+4Br2+3HBr21、略

【分析】【分析】

(1)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个-CH2原子团；具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同一类物质含有的官能团相同；

(2)①淀粉遇I2变蓝；

②蛋白质遇浓HNO3呈黄色；

③油脂是高级脂肪酸甘油酯；

④葡萄糖为还原性糖，含有醛基，根据CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O进行计算。

【详解】

(1)A．CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)结构相似、类别相同，分子组成上相差多个-CH2原子团；互为同系物；

B．乙醇和乙二醇都含有羟基；但羟基的数目不同，不属于同系物，分子式不同，不属于同分异构体；

C．丙醇和甲苯结构不同；类别不同，分子式也不同，属于不同物质；

D．和分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

①互为同系物的是A；

②互为同分异构体的是D；

③既不是同系物；也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是B；

(2)①淀粉遇I2变蓝；故答案为：A；

②蛋白质能发生颜色反应，遇浓HNO3呈黄色；故答案为：C；

③油脂是高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的成分，故答案为：D；

④葡萄糖为还原性糖,含有醛基,能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀；故答案为：B；

葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应，方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物质的量为=0.02mol；根据反应，生成Ag0.04mol，质量为0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案选A。

【点睛】

油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解的反应特指皂化反应，工业上用于制造肥皂。【解析】①.A②.D③.B④.A⑤.C⑥.D⑦.B⑧.A22、略

【分析】【分析】

由A的结构简式可知；分子中的官能团为羟基和羧基，能发生消去反应(A→C)；氧化反应(A→B)、酯化反应(A→E)，C中有碳碳双键能发生加聚反应。

【详解】

(1)结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互称为同系物；苯甲酸中的官能团为羧基，A中的官能团为羧基和醇羟基，二者结构不同，不属于同系物；

(2)分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，在A～E五种物质中C与E的分子式均是C9H8O2；二者结构不同，互为同分异构体，答案为CE；

(3)根据A与B的结构简式可判断由A生成B是羟基的催化氧化，则反应的化学方程式为2+O22+2H2O。

(4)HCHO分子中所有原子都在同一平面内；又因为苯；乙烯分子中所有原子共平面，据此知，所有原子在同一平面内的是有机物C，答案为C；

(4)C中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物结构简式为

(5)酯基和羧基均与NaOH反应，则D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为＋2NaOH＋HCOONa＋H2O。

【点睛】

难点是有机物共线共面问题判断，注意从苯、乙烯、乙炔以及甲烷的结构特点进行知识的迁移应用。【解析】不是CE2+O22+2H2OC＋2NaOH＋HCOONa＋H2O四、判断题(共2题，共12分)23、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷中的溴原子不能电离，加入硝酸银溶液不能生成AgBr；故不能产生淡黄色沉淀，故错误。

【点睛】

卤代烃中卤素原子的检验可以用卤代烃在NaOH溶液中的水解反应，卤代烃水解后，卤素原子变为卤素离子，加入硝酸银溶液能产生沉淀，但需注意的是在加硝酸银溶液之前要先加稀硝酸中和可能过量的NaOH。24、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。五、有机推断题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

由A的分子式和D的结构简式，结合信息②和③可推知A的结构简式为：CH2=CHCH=CH2，B的结构简式为：结合信息①可推知C的结构简式为：CH3CHO，由D的结构简式和E的分子式可推知E的结构简式为：结合F的分子式可推知F的结构简式为：最后发生酯化反应生成菠萝酯，故G菠萝酯的结构