2025年陕教新版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版必修1化学上册月考试卷653考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C.氧化铝坩埚和普通坩埚，都可用于高温熔融烧碱D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6即形成酸雨2、下列实验过程一定不会出现沉淀的是A.SO2气体通入BaCl2溶液中B.CO2气体通入Na2SiO3溶液中C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中3、反应3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.1∶5B.5∶1C.1∶3D.1∶24、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂B.小苏打可用于熔制糕点C.氯化铁可用作净水剂D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查5、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是A.B.C.D.6、将5mol/LNaCl溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L7、下列做法错误的是A.给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的B.蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分C.过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D.倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘8、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若把活泼金属投入Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性最弱和最强的为（）A.M；XB.X；MC.M；YD.X；Y评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（1）配平该反应的化学方程式：___

①____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____K2SO4+____MnSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O

②该反应中的氧化剂是___，氧化产物是____。

③若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为____。

（2）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列说法正确的是__。

A．上述三个反应都有单质生成；所以都是置换反应。

B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1

D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目___。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O10、超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：

(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为_____________________。

(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)；气化、洗涤等步骤。

①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为___________。

②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为___________________________(CoF3还原为CoF2)

③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2，NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF3的电子式为_________；OF2中氧元素的化合价为___________，OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为____________________________。11、X；Y、Z、W、Q是短周期原子序数依次增大的五种元素。X是形成化合物种类最多的元素；Y和Z形成的化合物给大气造成各种危害.室温下0.01mol/L的W的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=12，Q元素形成的单质在常温下是黄绿色气体。

（1）写出Y元素形成的单质的电子式:_______________.

（2）Z、W、Q三种元素分别对应的简单离子半径最小的是___________(填离子符号)。

（3）QZ2是一种橙黄色的易爆气体，当发生泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_______(填字母代号)。

A.NaOHB.NaClC.KC1D.Na2CO3

（4）X、Y、W三种元素可以形成一种有剧毒的盐，用QZ2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体.写出该反应的离子方程式:__________________。12、已知A；B、C均为含铁化合物；请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是_______(填序号)；

(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后．可观察到的现象是______________________

(3)C的化学式为____________：

(4)写出反应②的离子方程式__________；

(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式________________________________。13、化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料；例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_______填序号）。

A．铜的熔点不是太高；易于冶炼，铸造成型。

B．铜的性质不活泼；不易被腐蚀。

C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术。

D．自然界有大量的游离态的铜。

（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_______（填名称），铁的氧化物常见的还有_______、_______（填化学式）。

（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____，离子方程式为______。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误15、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误16、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________)A.正确B.错误17、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。______A.正确B.错误18、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。(___________)A.正确B.错误19、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误20、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误21、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误22、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共14分)23、实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液；根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___。

（2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是___（填操作序号）。

（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___。

A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质。

B．用蒸馏水溶解NaOH固体后；立即转入容量瓶中定容。

C．定容后发现液面高于刻线；可用胶头滴管将多余的水吸出。

D．定容时仰视刻度线。

E．用托盘天平称量NaOH固体时；砝码生锈。

F．配制前容量瓶中有少量蒸馏水。

（4）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___mL。24、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2；他们使用的药品和装置如下图所示：

(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_______中；

(2)装置C的作用是_______。

(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_______；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成_______；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_______。评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)27、现有原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）B元素的名称是_____。

（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（填化学式）。

（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________。

（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有____mol电子发生转移。28、A；B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。

(1)试推断写出它们的元素符号:A______,B______,C______,D______。

(2)画出D的离子结构示意图___________________。

(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子式是_________,写出该分子的电子式_________。29、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐；在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe；Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。

a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液。

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。

(3)沉淀B的化学式为______________________

II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2

(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-930、下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)；其中常温下A；C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：________；F：_______。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，在催化剂表面上，有毒的气体CO和NO发生氧化还原反应生成无毒的空气成分N2和CO2；从而可减少大气污染。A正确；

B．向煤中加入适量石灰石，能够使煤燃烧产生的大气污染物SO2，先生成CaSO3最终生成CaSO4；可减少对大气的污染，B错误；

C．普通坩埚中含有SiO2，氧化铝坩埚中含有Al2O3，Al2O3、SiO2在高温下都能够与NaOH发生反应；因此氧化铝坩埚和普通坩埚，都不能用于高温熔融烧碱，C错误；

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2；从而使雨水的pH＜5.6，即形成酸雨，D错误；

故合理选项是A。2、A【分析】【详解】

A.SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应；所以不会出现沉淀，故A选；

B.硅酸钠溶液中通入足量CO2，反应生成硅酸沉淀，发生Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3；故B不选；

C.饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓；故C不选；

D.SO2是酸性氧化物；少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，故D不选；

故选A。

【点睛】

此题易错点在D项，注意题干要求“一定”不会出现沉淀，要考虑反应物的量的情况，任何情况都不会出现沉淀才符合题意。3、A【分析】【详解】

反应3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，KCl为还原产物，KClO3为氧化产物，根据方程式的化学计量数可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，故选A。4、D【分析】【详解】

A；铁粉有强还原性；故能吸收食品袋中的氧气做脱氧剂，故A正确；

B；小苏打受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水；故能用来焙制糕点，故B正确；

C；铁离子在水溶液中会水解为氢氧化铁胶体；能吸附水中的杂质从而净水，故C正确；

D；碳酸钡能溶于胃酸；生成有毒的氯化钡，故不能用于胃肠X射线造影检查，故D错误；

故选D。

【点睛】

食品包装袋内常放有干燥剂和脱氧剂，干燥剂为生石灰或硅胶，主要作用是吸收食品袋内的水蒸气，防止食品受潮；脱氧剂为还原铁粉，主要作用是吸收食品袋内氧气，防止油脂等氧化变质。5、C【分析】【分析】

浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3；故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化铁的物质的量；据以上分析解答。

【详解】

A．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液；铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故A错误；

B．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液；铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故B错误；

C．铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀；当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，图象与实际相符合，故C正确；

D．加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀；故D错误；

故选C。6、A【分析】【详解】

将5mol/LNaCl溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NaCl的物质的量不变，故稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度==mol/L，则Cl-的物质的量浓度为mol/L；A正确；

答案选A。7、B【分析】【详解】

A.给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的防止过多液体在受热沸腾时溢出，A正确；

B.蒸发的过程；用酒精灯一直加热到大部分固体析出，停止加热后利用余热蒸干，B错误；

C.过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；以防液体溅出，C正确；

D.倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘；以防液面高于滤纸边缘过滤失败，D正确；

答案选B。8、A【分析】【分析】

【详解】

金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，故答案选A。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）①该反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价；Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒；元素守恒配平该方程式；

②根据化合价的变化判断；

③Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，计算3.16gKMnO4的物质的量；从而计算高锰酸钾得电子数，转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，计算该反应转移的电子数目；

（2）①A．置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；

B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；

C．根据化合价变化判断氧化剂；还原剂以及物质的量之比；

D．根据化合价变化判断还原剂以及转移电子物质的量；

②用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目时；电子从还原剂转移到氧化剂，根据化合价变化判断转移电子数目。

【详解】

（1）①该反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒、元素守恒配平该方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

故答案为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

②该反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得电子，被还原，KMnO4为氧化剂，Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失电子，被氧化，得到氧化产物，因此氧化产物为：Fe2(SO4)3；

古答案为：KMnO4；Fe2(SO4)3；

③3.16gKMnO4的物质的量为：则其得电子数为：0.02mol×(7-2)=0.1mol，转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，则该反应转移的电子数目为0.1NA；

故答案为0.1NA；

（2）①A．置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；则①③为置换反应，②不是置换反应，A项错误；

B．在反应①中，氯气是氧化剂，溴单质为氧化产物，反应②中高锰酸钾为氧化剂，氯气是氧化产物，反应③中溴单质为氧化剂，硫单质为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S；B项正确；

C．在反应②中②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；高锰酸钾为氧化剂，但只有部分盐酸为还原剂，当2mol高锰酸钾参加反应时，只有10mol盐酸被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，C项错误；

D．反应中③Br2+K2S=2KBr+S；还原剂为硫离子，1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol，D项正确；

故答案为BD；

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目

故答案为【解析】10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2OKMnO4Fe2(SO4)30.1NABD10、略

【分析】【分析】

(1)聚四氟乙烯的单体为CF2=CF2，CF2=CF2发生加聚反应得到；

(2)①根据还原剂发生氧化反应；得到产物是氧化产物，还原剂化合价升高，据此分析；

②根据氧化还原反应的规律进行分析；

③NF3的电子式类似NH3；F的非金属性强于O，根据氧化还原反应规律书写反应方程式，据此分析；

【详解】

(1)聚四氟乙烯的单体是CF2=CF2，CF2=CF2通过加聚反应得到聚四氟乙烯，即四氟乙烯的结构简式为

答案：

(2)①氧化产物是还原剂被氧化得到，还原剂在反应中化合价升高，根据反应方程式，As的化合价由＋3→＋5价，化合价升高，As2O5为氧化产物，O部分化合价由－2价→0价，化合价升高，O2也是氧化产物；

答案：As2O5、O2；

②CoF3还原成CoF2，Co的化合价降低，应有元素的化合价升高，O2－的还原性强于F－，即CoF3将H2O中O氧化成O2，因此反应方程式为4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；

答案：4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；

③NF3属于共价化合物，其电子式为F的非金属性强于O，F的化合价为－1价，则O的化合价为＋2价；OF2可由F2与NaOH反应，F2作氧化剂，将－2价O氧化成OF2，本身被还原成F－，即离子反应方程式为2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O；

答案：+2；2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O。【解析】①.②.As2O5、O2③.4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑④.⑤.+2⑥.2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O11、略

【分析】【详解】

X是形成化合物种类最多的元素；X为C；0.01mol/L的W的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=12，短周期中一元强碱为氢氧化钠，W为Na；Q元素形成的单质在常温下是黄绿色气体，Q为Cl；X；Y、Z、W、Q是短周期原子序数依次增大，Y、Z元素在碳和钠之间，并形成的化合物给大气造成各种危害，因此Y和Z形成的化合物为氮氧化物，因此Y为N；Z为O；

（1）Y为氮元素，单质为氮气，电子式为

答案为：

（2）Z、W、Q三种元素分别对应的简单离子分别为O2-、Na+、Cl-，Cl-核外为三层电子，O2-、Na+核外两层电子，Cl-半径最大，电子层结构相同的，核电荷数越大，半径越小，半径最小的是O2-。

答案为：O2-；

（3）A.NaOH是强碱，腐蚀性强，故A错误；B.NaCI不能吸收CIO2，故B错误；C.KCI不能吸收CIO2，故C错误；D.Na2CO3碱性较弱,能吸收CIO2，所以最适宜采用的物质是碳酸钠，故D正确；

答案选D。

（4）X、Y、W三种元素可以形成一种有剧毒的盐为氰化钠，用QZ2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体，即氰化钠与二氧化氯反应生成氯化钠、二氧化碳和氮气。离子反应方程式为2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2↑+N2↑

答案为：2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2↑+N2↑；【解析】O2-D2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2↑+N2↑12、略

【分析】【详解】

(1)反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素、氢元素化合价发生变化属于氧化还原反应、反应②是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，铁元素、氯元素化合价发生变化属于氧化还原反应、反应③是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应中各元素化合价均不变不属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的是①②；(2)B溶液中含有氯化铁，向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后．可观察到的现象是溶液变红色；(3)C为氢氧化铁，其化学式为Fe(OH)3；(4)反应②是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—；(5)利用铁或铜等将氯化铁还原为氯化亚铁，可以实现B转化为A，实现该转化的化学方程式有2FeCl3＋Fe＝3FeCl2或者2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。【解析】①②溶液变红色Fe(OH)32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—2FeCl3＋Fe＝3FeCl2或者2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl213、略

【分析】【详解】

（1）A．铜的熔点不是太高；易于冶炼；铸造成型，可应用于制造货币，A正确；

B．铜的性质不活泼；不与空气中的水氧气等反应，不易被腐蚀，B正确；

C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术；利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，C正确；

D．自然界有大量铜矿；开采后提炼Cu，D错误；

答案选ABC；

（2）铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物有FeO、Fe3O4；

（3）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。

【点睛】

注意铁容易发生电化学腐蚀，其中以吸氧腐蚀为主，铁锈的形成过程可表示为2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3、2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。【解析】ABC三氧化二铁FeOFe3O4Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；15、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

电解质必须为纯净物，必须为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。17、B【分析】【详解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，H化合价升高被氧化，故错误；18、B【分析】【分析】

【详解】

风化指含结晶水的化合物在空气中失去结晶水，晶体失去结晶水也可以通过加热等方法实现，不一定是风化的结果，故错误，答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。21、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。22、A【分析】【详解】

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；四、实验题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】

(1)根据配制步骤是计算；称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

(2)依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；

(3)根据实验操作对的影响进行误差分析；

(4)根据计算浓度；再根据稀释过程中溶质的物质的量不变，就取浓盐酸的体积。

【详解】

(1)操作步骤有计算；称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；

(2)①量筒为量取仪器；不能用来溶解物质，故①错误；

②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解；故②正确；

③玻璃棒引流操作时；玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；

④加水至刻度线的下方；操作正确，故④正确；

⑤定容时；眼睛应平视刻度线，故⑤错误；

⑥加盖摇匀；使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；

答案为：①③⑤；

(3)A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质；氧化钠和水反应生成NaOH，生成相同物质的量的NaOH，氧化钠需要的质量小，所以会导致NaOH的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏大，A符合题意；

B．用水溶解NaOH固体后；立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B符合题意；

C．定容后发现液面高于刻线；可用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；

D．定容时仰视刻度线；导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏多，则配制的溶液浓度偏小，D不符合题意；

E．称量NaOH的固体时；砝码生锈，砝码质量变重，称量的NaOH质量偏大，浓度偏大，E符合题意；

F；容量瓶中有少量蒸馏水；不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此不影响浓度，F不符合题意；

答案选ABE；

(4)浓盐酸的浓度配制100mL3mol/L的稀盐酸，根据稀释前后溶质的物质的量不变，设要用量筒量取浓盐酸的体积为VmL，100mL×3mol/L=V×12mol/L，V=25.0mL。【解析】胶头滴管、500mL容量瓶①③⑤ABE25.024、略

【分析】【分析】

(1)氯化铁溶于水后；三价铁离子易水解，加酸抑制氯化铁水解；

(2)SO2有毒，会污染环境，使用氢氧化钠溶液可以吸收；

(3)①二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应；生成硫酸根离子；亚铁离子，据此作答；

②二价铁离子具有还原性；可将其氧化为三价铁离子，再用KSCN溶液；

③硝酸具有强氧化性；

(4)根据氧化还原反应作答。

【详解】

(1)氯化铁溶于水后；三价铁离子易水解，为抑制氯化铁水解，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，故答案为：浓盐酸；

(2)SO2有毒，会污染环境，使用氢氧化钠溶液可以吸收，则装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染空气；

(3)①二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+，故答案为：Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；

②二价铁离子具有还原性；可将其氧化为三价铁离子，再用KSCN溶液，因此检验二价铁离子的方法为：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，故答案为：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，硝酸可以将氧化为干扰试验，干扰试验，做法不合理，故答案为：不合理；硝酸可以将氧化为干扰试验；

(4)SO2通入有淀粉的碘水中，发生反应生成碘离子和硫酸根，其中硫化合价升高、碘的化合价降低，则SO2为还原剂，碘离子为还原产物，I-的还原性弱于SO2，可看到的现象是B中蓝色溶液褪色，故答案为：I-的还原性弱于SO2。

【点睛】

本题重点(4)，判断还原性强弱，要根据价态变化，确定出还原剂和还原产物，再结合物质的性质，确定反应现象变化。【解析】浓盐酸吸收SO2尾气，防止污染空气2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红不合理硝酸可以将氧化为干扰试验B中蓝色溶液褪色。五、推断题(共2题，共4分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO426、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、有机推断题(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】

A；C、D三原子的最外电子层中共有10个电子；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应，说明这三种元素的最高价氧化物的水化物一种是强碱，一种是两性氢氧化物，一种为强酸，短周期元素中能形成强碱的只有Na，能形成两性氢氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，且D的原子序数大于C，因此可知D为S，E为短周期元素中原子序数最大的，因此E为Cl，综上可知A为Na，B为Mg，C为Al，D为S，E为Cl，由此作答。

【详解】

(1)由分析可知B为Mg；名称为镁；

(2)D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，E的最高价氧化物的水化物为HClO4，两者中酸性最强的是HClO4；

(3)A的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣；

(4)A的过氧化物为Na2O2，与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6g(即0.2mol)Na2O2与足量二氧化碳完全反应；电子转移0.2mol。

【点睛】

解答本题的突破口是A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应，说明这三种元素的最高价氧化物的水化物一种是强碱，一种是两性氢氧化物，一种为强酸，短周期元素中能形成强碱的只有Na，能形成两性氢氧化物的只有Al，据此可顺利推出。【解析】镁HClO4Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣0.228、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四种元素；它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增．