2025年冀少新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质中；既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()

①C5H12②CH3C≡CCH3③④⑤CH3CHO⑥A.①③④B.②⑤⑥C.①④⑤D.①③2、下列关于化学反应的描述中正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，则b>a3、是一种有机烯醚；可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（）

A.A分子中所有原子不可能共面B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键C.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应D.该有机烯醚的同分异构体中，属于炔醇类的共有2种4、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是()A.CH2Cl2没有同分异构体B.对二氯苯只有一种说明苯分子中不存在单双键交替的结构C.戊醇与乙醇二者为同系物D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷5、为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法错误的是。

A.铁作负极，其质量逐渐减小B.该装置将化学能转变为电能C.电流从铁片经导线流向石墨D.氢离子在石墨表面被还原，产生气泡6、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.砒霜的主要成分是三硫化二砷B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强7、如图所示的原电池装置X；Y为两电极；电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是。

A.X为正极B.若两电极分别为和石墨棒，则X为石墨棒，Y为C.X极上有气体生成D.烧杯中向X极移动8、最新研究表明；咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（）

A.咖啡酸的分子式为C9H8O4B.咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基C.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应D.是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质最多可消耗3molNaOH评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下：

（Ⅰ）关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；

（Ⅱ）关闭K2；缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃；30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法错误的是。

A.氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0B.该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011Pa3C.步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小D.步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏小10、一定温度下探究铜与稀硝酸的反应；反应过程如图：

下列说法正确的是A.过程I中生成气体的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB.过程III反应速率比过程I快的原因是反应放热使温度升高致使速率加快C.当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解D.②振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO311、下列说法中不能说明N2＋3H22NH3已达平衡的是()A.在1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成B.在1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂C.在3个H—H键断裂的同时，有1个N≡N键断裂D.在3个H—H键生成的同时，有6个N—H键断裂12、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.混合气体的密度D.混合气体的总体积13、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)，在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：。t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80

下列有关说法正确的是A.反应在0～3s内的平均速率v(NO2)＝0.24mol·L－1·s－1B.24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L－1，则反应的ΔH<0C.在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%14、如图所示装置；电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A；B、C应是下列各组中的。

A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜溶液C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液15、利用原电池原理；在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是。

A.电极1为负极B.Y为阳离子选择性交换膜C.电极2上只有Cu析出D.负极的电极反应式：+88B+416、聚苯乙烯是一种无毒；无臭的热塑性材料；被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示(部分条件略去)，下列说法错误的是（）

A.过程①生成乙苯，反应类型为取代反应B.过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共平面C.过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、按要求填空。

（1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”；“减小”或“不变”)

①升高温度：________；

②增加盐酸体积：____________；

③加入等体积的NaCl溶液：__________；

④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行；回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”；“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒压充入He：__________。

（3）在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变。

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等。

（4）一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

②该反应的化学方程式为_________________________________________。18、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为________。

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=________。

(4)当反应进行到第________min；该反应达到平衡。

(5)以下操作能加快该反应速率的是(多选)________。

a．向该容器中充入一定量的z气体。

b．向该容器中充去一定量的He气。

c．升高反应的温度。

d．降低反应的温度。

e．分离出生成的z气体19、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐占地壳的90%以上。

(1)下列不属于硅酸盐的是_______。

A．碳化硅陶瓷B．黏土C．玻璃D．石英。

(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，其中氧化剂为______。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可以用作______；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温下反应制得，反应时可以采用的坩埚为______(填字母)。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚

(4)制备纯硅的生产过程为如图：

假设每一轮次制备1mol纯硅，生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93．75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为______。20、高伏电他是种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持温度的放电电压。高铁电池的总反应式为请回答下列问题：

(1)放电时，正极发生____________________________(填“氧化”或“还原”)反应，则正极反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)放电时，___________________________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。21、阅读短文；回答问题。

2016年6月25日；我国全新研制的“长征七号”运载火箭发射成功。“长征七号”采用液氧煤油发动机，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸点为-183℃，存储液氧的贮箱，经过特殊加工而更加轻质化；环保无污染。点火一瞬间之后，零下100多摄氏度的燃料变成3000多摄氏度的热焰，瞬间经历“冰火两重天”。因为燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，使得发射平台瞬间接近3000℃。这个温度足以熔化绝大多数金属和非金属材料，因此在发射平台和火箭助推器、芯级上，均喷有防热涂层，还贴有柔性隔热毡，它能进一步提升隔热效果。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)煤油燃烧是放热反应。_______

(2)液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______

(3)“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。_______

(4)“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______22、I.某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：。初始2min4min6minc(A)/mol·L－11.451.281.001.00c(B)/mol·L－10.380.721.281.28c(C)/mol·L－10.0950.180.320.32

（1）该反应的化学方程式为__________________________________

（2）4min末A的转化率约为______________

II．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：。实验编号锌的形态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

(3)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ表明________；化学反应速率越大。

(5)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。

(6)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________________。23、通过催化重整反应转化为合成气(和)；不仅可以达到天然气高效利用的目的，还可有效减少温室气体排放。回答下列问题：

(1)已知：

则_______

_______

(2)分别在和两个密闭容器中，充入和的混合气体，发生反应，测得平衡转化率(a)随温度的变化如图所示。

①下列可判断反应达到平衡状态的是______(填标号)

A．B．的转化率等于的转化率。

C．的质量不再发生变化D．混合气体的分子数不再变化。

②代表容器中变化的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断依据是_________．

③根据n点计算950℃时，该反应的平衡常数为_______两点对应平衡常数的大小关系是：m点_________n点(填“大于”“小于”或“等于”)。

④为提高的转化率(a)，可采取的措施有______(填标号)。

A．加压B．升温C．分离出产物D．吸收评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)24、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误25、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

①C5H12为戊烷；可以通过萃取使溴水褪色，但不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①符合题意；

②CH3C≡CCH3含有碳碳三键可以通过加成使溴水褪色；也被酸性高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，故②不符合题意；

③苯可以通过萃取使溴水褪色；但不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故③符合题意；

④乙基苯中与苯环相连的碳原子上有氢原子；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，故④不符合题意；

⑤CH3CHO中醛基可以被溴水氧化；使溴水褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑤不符合题意；

⑥苯酚能被酸性高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色；故⑥不符合题意；

综上所述符合题意的为①③，故答案为D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.任何反应都有一个活化过程；在这个过程中要断裂反应物化学键吸收能量，这与该反应的类型是放热反应还是吸热反应无关，A错误；

B.40.0gNaOH的物质的量是1mol；含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离过程吸收能量，所以反应放出热量小于57.3kJ，B错误；

C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO(g)完全燃烧产生CO2气体时放出283.0kJ的热，则其燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol；C错误；

D.CO燃烧产生CO2放出热量，焓变为负值，已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，则b＞a；D正确；

故合理选项是D。3、B【分析】【分析】

由合成流程可知，A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合的结构可以反推得C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为BrCH2CH=CHCH2Br，A为CH2=CHCH=CH2；据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，A为CH2=CHCH=CH2，B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOCH2CH=CHCH2OH。

A．A为CH2=CHCH=CH2；碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，则A分子中所有原子可能共面，故A错误；

B．B为BrCH2CH=CHCH2Br；B中含有的官能团有溴原子；碳碳双键，故B正确；

C．由上述分析；①；②、③的反应类型分别为加成、水解(取代)、取代，故C错误；

D．该有机烯醚()的同分异构体中，属于炔醇类的有：CH3C≡CCH2OH、CH≡CCH2CH2OH、CH≡CCH(OH)CH3；有3种，故D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A.CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物。甲烷分子为正四面体结构，分子中任何两个顶点都是相邻位置，所以CH2Cl2只有一种结构；不存在同分异构体，A正确；

B.若苯的结构中存在单；双键交替结构；对二氯苯也只有一种，所以对二氯苯只有一种不能说明苯分子中不存在单双键交替的结构，B错误；

C.戊醇C5H11OH与乙醇C2H5OH都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质，都只有一个羟基，结构相似，分子组成上相差3个CH2；属于同系物，C正确；

D.苯与氢气在一定条件下可发生加成反应；生成环己烷，且1mol苯反应3mol氢气，D正确。

答案选B。

【点睛】

邻二氯苯只有一种能说明苯分子中不存在单双键交替的结构，间二氯苯只有一种不能说明苯分子中不存在单双键交替的结构。5、C【分析】【分析】

该装置没有外接电源；属于原电池，稀硫酸为电解质溶液，活泼性强的铁作负极，活泼性差的石墨作正极。

【详解】

A．铁作负极；负极上铁失电子被氧化为亚铁离子，质量逐渐减小，故A正确；

B．该装置属于原电池装置；可将化学能转变为电能，故B正确；

C．电子从负极经导线流向正极；则电子从铁片经导线流向石墨，电流从石墨经导线流向铁片，故C错误；

D．石墨是正极，溶液中氢离子在正极得到电子被还原为H2；所以氢离子在石墨表面被还原，产生气泡，故D正确；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A.砒霜的主要成分是三氧化二砷；故A错误；

B.碳酸钠溶液能够与酸剧烈反应；并产生二氧化碳气体，对身体不利，因此不能用来中和胃酸，故B错误；

C.阿司匹林为感冒用药,但因其含有水杨酸,服用过量易造成酸中毒,可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性,故C正确；

D.金属性指的是元素的性质；“纳米铜”为物质，应该说还原性；因此铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误；

综上所述，本题选C。7、D【分析】【分析】

该装置是原电池；根据电子的流向，X为负极，Y为正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析判断。

【详解】

A．外电路中电子从X电极流向Y电极；则X为负极，Y为正极，故A错误；

B．X为原电池的负极；Y为正极，则X应为Zn，故B错误；

C．X为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；没有气体生成，故C错误；

D．原电池中阴离子移向负极，则向负极X电极移动；故D正确；

故选D。8、C【分析】【详解】

A．根据咖啡酸的结构可以判断，咖啡酸的化学式为C9H8O4；A选项正确；

B．由结构可知；咖啡酸中含有的官能团有羧基；酚羟基、碳碳双键，含氧官能团只有羧基、羟基，B选项正确；

C．根据咖啡酸结构；含有羧基可以发生酯化反应，含有双键可以发生加聚反应；氧化反应，不含有可消去基团，不能发生消去反应，C选项错误；

D．1mol水解可生成2mol甲酸和1mol酚；最多消耗NaOH物质的量为3mol，D选项正确；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【详解】

A.温度升高气压增大；由反应可知，平衡正移，则正反应为吸热反应，故A正确；

B.设CO2的压强为xPa，则NH3的压强为2xPa，总压强为12.0kPa，则则故B正确；

C.步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，U形管左侧会有残留空气，导致Kp测量值偏大；故C错误；

D.步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，则证明左侧气压小于右侧，Kp测量值偏大；故D错误。

故答案选CD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．铜与稀硝酸的反应产物为NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A错误；

B．铜和稀硝酸的反应放热；随反应的进行，体系内的温度升高，温度越高反应速率越快，故B正确；

C．活塞不再移动时；再抽入空气，NO和氧气在水中发生反应生成硝酸，能继续溶解铜，故C错误；

D．②振荡时，针管内的二氧化氮与氧气在水中可以发生反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；故D正确；

故选：BD；11、CD【分析】【分析】

生成物或者反应物中；旧键断裂的同时，又有新键的生成，方向呈相反方向时，可判断反应已达到平衡状态。

【详解】

A.由N2＋3H22NH3可知；1个N≡N键断裂代表正反应，3个H—H键形成代表逆反应，而且正；逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B.由N2＋3H22NH3可知；1个N≡N键断裂指的是正反应速率，6个N—H键断裂指的是逆反应速率，且正逆反应速率之比等于化学反应计量数之比，所以该反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C.由N2＋3H22NH3可知；3个H—H键断裂表示正反应速率，1个N≡N键断裂表示的也是正反应速率，故该反应没有达到平衡状态，故C符合题意；

D.由N2＋3H22NH3可知；3个H—H键生成表示的是逆反应速率，6个N—H键断裂，指的也是逆反应速率，故该反应没有达到平衡状态，故D符合题意；

故答案：CD。12、AB【分析】【详解】

A．反应前后气体的化学计量数之和不相等；即气体的总物质的量改变，当压强不变时，说明气体总物质的量不再改变，此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；

B．混合气体的总质量始终一定；混合气体的总物质的量改变，当混合气体的平均相对分子质量一定时，说明气体总物质的量不再改变，此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；

C．反应物和生成物都是气体；反应前后气体的质量相等，定容密闭容器中气体体积不变，故密度始终不变，则当密度不再发生变化时不能证明达到平衡状态，故C错误；

D．定容密闭容器中气体体积始终不变；则混合气体的体积不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故答案为AB。13、BC【分析】【详解】

A．由表中数据可知，3s内氧气物质的量变化量为0.36mol，容器体积为2L，故0～3s内v（O2）==0.06mol/（L·s），速率之比等于其化学计量数之比，故v（NO2）=2v（O2）=2×0.06mol/（L·s）=0.12mol/（L·s）；A错误；

B．由表中数据可知，12s与24s时氧气的物质的量均为0.8mol，说明12s时可逆反应到达平衡，平衡时氧气的浓度为=0.4mol/L，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44mol/L；氧气浓度增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，B正确；

C．容器体积不变，在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，转化到左边相当于起始投入2.0molNO2和1.0molO3；与原平衡为完全等效平衡，平衡时压强相等，12s到达平衡时氧气的物质的量为0.8mol，则：

2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）物质的量减少。

11

0.8mol0.8mol

故原平衡中平衡时气体物质的量为2mol+1mol-0.8mol=2.2mol，即起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到达平衡时；混合气体总物质的量为2.2mol，平衡时压强为起始的2.2mol/(1+0.5+0.5+0.5)mol=0.88倍，C正确；

D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，转化到左边相当于起始投入4.0molNO2和2.0molO3，所到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡先正反应方向移动，平衡时N2O5的物质的量大于2×0.8mol=1.6mol，故参加反应的N2O5的物质的量小于2mol-1.6mol=0.4mol，则达到平衡时，N2O5的转化率小于0.4mol/2mol×100%=20%；D错误；

答案选BC。

【点睛】

本题考查化学平衡有关计算及影响因素、反应速率有关计算等，侧重考查等效平衡，C、D选项中关键是构建等效平衡途径，若利用平衡常数计算相对比较麻烦。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若A是Zn；B是Cu，C为稀硫酸，铜锌在稀硫酸溶液中构成原电池，锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应被损耗，与A极逐渐变粗不相符，故A错误；

B．A是Cu；B是Zn，C为硫酸铜溶液，铜锌在硫酸铜溶液中构成原电池，锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应被损耗，铜做正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，质量增加，与A极逐渐变粗，B极逐渐变细相符，故B正确；

C．若A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液；铁银在硝酸银溶液中构成原电池，铁做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应被损耗，与A极逐渐变粗不相符，故C错误；

D．若A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液；铁银在硝酸银溶液中构成原电池，铁做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应被损耗，银做正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，质量增加，与A极逐渐变粗，B极逐渐变细相符，故D正确；

故选BD。15、BC【分析】【分析】

由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为：为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，以此分析。

【详解】

由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为：为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，故X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜。

A．电极1为负极；故A正确；

B.Y为阴离子选择性交换膜；故B错误；

C.电极2上只有Cu、H2析出；故C错误；

D．负极的电极反应式：故D正确；

故答案选：BC。

【点睛】

判断离子交换膜时需写出对应电极的电极方程式，依据电极方程式判断电解质中离子变化，根据电荷守恒原理判断离子移动方向，依此判断交换膜为阴离子交换膜还是阳离子交换膜。16、AD【分析】【详解】

A．过程①生成乙苯；乙烯的碳碳双键断裂，反应类型为加成反应，故A错误；

B．过程②生成苯乙烯；苯基和乙烯基通过单键相连，单键可旋转，苯环及与苯环相连的6个原子一定共面，碳碳双键及与两个碳相连的4个原子一定共面，苯乙烯16个原子可能共平面，故B正确；

C．过程③反应中断裂碳碳双键中较活泼的化学键；然后这些不饱和C原子彼此结合形成高分子化合物，所以原子利用率为100%，反应类型为加聚反应，故C正确；

D．上述物质中苯不能使溴水因反应而褪色；也不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故选AD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

（1）①．升高温度；单位体积内反应物活化分子数以及有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

②．增加盐酸体积；单位体积内反应物活化分子数不变，有效碰撞频率不变，化学反应速率不变；

故答案为：不变；

③．NaCl不参加化学反应；加入NaCl溶液相当于加入水，溶液体积增加，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率将减小，化学反应速率减小；

故答案为：减小；

④．加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+>H+，故Cu2+先与Fe发生置换反应生成Cu；溶液中形成了Fe-盐酸-Cu原电池，将加快化学反应速率；

故答案为：增大；

（2）①．增大压强；单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

②．充入N2后；反应物浓度增加，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

③．恒压充入He；He不参加化学反应，容器体积将增大，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率减小，化学反应速率减小；

故答案为：减小；

（3）该反应属于气体等体积反应；反应物全部为气体；

a．反应在恒容容器中进行；气体的物质的量之比等于其压强之比，该反应为气体等体积反应，反应过程中，气体总物质的量不变，压强不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故a不符合题意；

b．反应过程中，气体总质量不变，气体总体积不变，因此气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故b不符合题意；

c．反应过程中；A的浓度不发生该变，说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，故c符合题意；

d．因C与D的化学计量数相等；因此在反应过程中，单位时间内生成C与D的物质的量一定相等，不能判断反应是否处于平衡状态，故d不符合题意；

故答案为：c；

（4）①．从反应开始到10s时，Z物质增加了1.58mol，因此=0.079mol·L－1·s－1；由图像可知，=0.395mol·L－1；=79%；

故答案为：0.079mol·L－1·s－1；0.395mol·L－1；79%；

②．由图像可知，反应过程中，Z的物质的量在增加，X、Y的物质的量在减少，故Z为生成物，X、Y为反应物，10s后，各物质的物质的量不再发生变化，且反应物均未消耗完全，故该反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为：

故答案为：【解析】增大不变减小增大增大增大减小c0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%18、略

【分析】【详解】

(1)从图中可知X的起始量为1.0mol，2分钟达平衡，X转化了0.3mol，则X的转化率=×100%=30%；故答案为：30%；

(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；

(3)v(Z)===0.05mol⋅(L⋅min)−1故答案为：0.05mol⋅(L⋅min)−1；

(4)2min时；各物质的量不再变化，达到平衡，故答案为：2；

(5)加快该反应速率的方法有升温；增大反应物的浓度、增大压强、使用催化剂等；

a.向该容器中充入一定量的z气体；容器体积不变，增大了生成物浓度，逆反应速率加快，正反应速率随之也会加快，故a正确；

b.向该容器中充去一定量的He气，容器体积不变，各物质的浓度不变，对反应速率无影响，故b错误；

c.升高反应的温度；速率加快，故c正确；

d.降低反应的温度；速率减慢，故d错误；

e.分离出生成的z气体；生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率随之也会减小，故e错误；

故答案为：ac。【解析】①.30%②.3X+Y⇌2Z③.0.05mol⋅(L⋅min)−1④.2⑤.ac19、略

【分析】【详解】

(1)黏土、玻璃主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐；碳化硅陶瓷成分为SiC，石英的成分为SiO2；两者不属于硅酸盐；

答案选AD。

(2)根据反应化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，碳的化合价由+4价降为-4价，故CCl4为氧化剂。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可以用作防火剂；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温下反应制得；普通玻璃坩埚；石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氧化铝能与碱反应，故制备硅酸钠时只能选用铁坩埚；

答案选D。

(4)反应生成1mol纯硅需补充HCl需补充H2为则补充投入HCl和H2的物质的量之比为():()≈5:1。【解析】①.AD②.CCl4③.防火剂④.D⑤.5:120、略

【分析】【分析】

根据总反应式；放电时，Zn为负极，生成氢氧化锌，高铁酸钾为正极，氢氧化铁为正极产物，电解质为碱性电解质。

【详解】

(1)放电时，正极上得电子发生还原反应，电池反应式减去负极电极反应式得到正极电极反应式，电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故答案为：还原；FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；

(2)正极反应式正极区生成且消耗水，浓度增大，故正极附近溶液的碱性增强，故答案为：正。【解析】还原正21、略

【分析】【详解】

(1)煤油燃烧时放出热量；属于放热反应，故正确；

(2)液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度；故正确；

(3)根据题文信息可知；因为“长征七号”使用的燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，故错误；

(4)由题文信息可知，“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。【解析】对对错对22、略

【分析】【详解】

【分析】（1）根据化学反应速率之比等于计量数之比进行求算；（2）根据反应转化率进行求算；（3）由实验数据可知；Ⅱ；Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少；（5）Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，接触面积大的反应时间少；（6）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应。

【详解】（1）△c（A）：△c（B）：△c（C）=（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，故该反应的化学方程式为：2A=4B+C；（2）4min末A的转化率约为（3）由实验数据可知；Ⅱ；Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同，则该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少，则表明温度越高，反应速率越大；（5）Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，接触面积大的反应时间少，则能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快；（6）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应，则设计实验为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。

【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，把握常见外界因素对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。【解析】2A4B＋C31%固体表面积温度温度越高ⅢⅡ在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应23、略

【分析】【详解】

(1)由可知此反应正向为吸热，那么则为放热反应①②根据盖斯定律计算可得：①+②

(2)①A．是正确表达式；所以A错误；

B．的转化率等于的转化率；只能说明两者变化的两相同不能说明达到平衡，所以B错误；

C．的质量不再发生变化；说明达到反应平衡，所以C正确；

D．该反应的前后系数发生变化；所以混合气体的分子数不再变化说明反应达到平衡，所以D