2025年粤教版选修4化学下册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修4化学下册阶段测试试卷121考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、硫化氢分解制取氢气和硫黄的反应原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.正反应为吸热反应B.图中P点：v正>v逆C.950℃时，0~1.25s生成H2的平均反应速率为0.008mol·L-1·s-1D.950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-42、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B.ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C.2NO2N2O4ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深3、室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液；溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5，邻苯二甲酸为弱酸。下列说法不正确的是。

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L−1盐酸时，酸式滴定管水洗后需用待取液润洗C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钠标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D.V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.54、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（）A.该温度高于25℃B.水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/LC.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）5、下列指定微粒数目一定相等的是A.等质量的14N2与12C16O中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数6、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下；下列说法正确的是。

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B.三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果；研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A.水煤气变换反应的△H＞0B.步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV8、下列说法正确的是()A.纯水在20℃和80℃时的pH，前者大B.Cl2、Ba(OH)2、CO2、HF分别为非电解质、强电解质、非电解质、弱电解质C.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡D.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质9、常温下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四种离子。已知该溶液的溶质为一种或两种，且具有一定的浓度，下列有关说法正确的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，则溶质只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，则溶质为CH3COONa与CH3COOHC.若溶液pH=7，则可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，则不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)时，该溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时，一定是醋酸过量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量11、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是。

。酸。

电离平衡常数。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亚硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、将一定量纯净的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固体，置于特制密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡，实验测得不同温度及反应时间（t123）的有关表格：

氨基甲酸铵分解时温度、气体总浓度及反应时间的关系。温度/℃气体总浓度(mol/L)

时间/min1525350000t10.9×10-32.7×10-38.1×10-3t22.4×10-34.8×10-39.4×10-3t32.4×10-34.8×10-39.4×10-3

(1)在25℃，0-t1时间内产生氨气的平均速率为___。

(2)根据表中数据换算出，15℃时合成反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)平衡常数K约为___。

(3)以捕捉到的CO2与H2为原料可合成甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH<0在恒温恒容的密闭容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反应达平衡时放出热量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同温度下反应达平衡时放热bkJ，则a和b满足的关系___。13、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是________(填序号；下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的离子方程式分别为________________，___________

（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填增大；减小、不变)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填大于；小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。14、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示；不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

K2CO3____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl_____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4_____________________________________，溶液呈_______性；15、Ⅰ．高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________；若维持电流强度为lA，电池工作10min，理论消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，计算结果小数点后保留一位数字）。

（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或“右”，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______移动。

（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线．由此可得出高铁电地的优点有______________。

Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

（4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热550kJ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。

（5）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。

（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______（填“正”或“负”）极相连，铅酸蓄电池放电时的总反应式为_____________。

Ⅲ．（7）市售一次电池品种很多，除熟知的普通锌锰干电池外．还有碱性锌锰电池，锂电池等。碱性锌锰电池的正极材料为_________，该电池放电时的电极反应式为________。

Ⅳ.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

（8）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．图1所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时．生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

16、1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式__________

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)17、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、有机推断题(共1题，共10分)18、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A.升高温度；硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A正确；

B.图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大，反应向正反应方向进行，所以v正>v逆；故B正确；

C.2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，此时硫化氢的转化率为20%，则氢气的变化量为：0.1×20%=0.02mol，所以v(H2)=故C正确；

D.950℃时，P点，Qc=而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.125×10−4；故D错误；

故选D。2、C【分析】【详解】

A.氯水中加入碳酸钙；会使得HCl的浓度减小，从而增大HClO的浓度，使得氯水的漂白性增强，A正确；

B.将ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+与S2-会结合生成CuS，使得溶液中S2-的浓度减小；增加了ZnS的溶解的量和电离的程度，最终ZnS转化为CuS，B正确；

C.该平衡的正反应是放热反应；将玻璃球浸入热水中，相当于升高体系的温度，则平衡向逆反应方向移动，即红棕色加深，C错误；

D.向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Cr2O72－的浓度增大；橙色加深，D正确；

故合理选项为C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂；可以较准确得到NaOH标准溶液的消耗体积，减小实验误差，故A正确；

B.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L−1盐酸时；酸式滴定管水洗后，必需用待取液润洗，否则会稀释盐酸溶液，导致所测结果偏低，故B正确；

C.邻苯二甲酸氢钠与NaOH溶液恰好反应生成邻苯二甲酸钠；由邻苯二甲酸为弱酸可知邻苯二甲酸钠溶液呈碱性，则用邻苯二甲酸氢钠标定NaOH溶液的浓度时应采用酚酞为指示剂，选用甲基橙会使所测结果偏低，故C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，盐酸过量，溶液中氢离子浓度为mol/L；则溶液pH=1+lg3=1.5，故D正确；

故选C。

【点睛】

选择指示剂的原则：指示剂变色要灵敏、明显，且变色范围不宜过宽；终点尽可能与指示剂的变色范围一致，如由于酸(碱)的强弱不同，反应后可能生成强酸碱盐或强碱弱酸盐等，它们发生水解呈酸(碱)性，这样我们就应该选择与其相一致变色范围的指示剂。4、C【分析】【详解】

A.25℃时水的pH=7；某温度下水的pH=6，说明水的电离变大，由于水的电离过程吸热，故T＞25℃，故A正确；

B.该温度下水的pH=6，则该温度下水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，当溶液的pH为2时，由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L；故B正确；

C.该温度下Kw=1×10-12，测得溶液的pH为2，氢离子浓度为0.01mol/L；pH为12的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L。该温度下两溶液等体积混合后；由于氢氧化钠的物质的量大于氢离子的物质的量，所以反应后使该溶液呈碱性，故C错误；

D.根据电荷守恒，①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)；②NaHSO4=Na++H++SO42-；③H2O⇌H++OH-；②得c(Na+)=c(SO42-)，带入①可得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)；故D正确；

题目要求选错误的，故选C。5、A【分析】【详解】

A.与摩尔质量均为28g/mol，故等质量的与分子数相同；A正确；

B.等物质的量的与碳原子数之比为2:3，B错误；

C.等体积等浓度的与溶液，数之比接近1:2；C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁；即56g铁转移3mol电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2mol电子，故等质量的铁和铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【点睛】

等体积等浓度的与溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故中铵根离子水解程度更大，故数之比小于1:2。6、B【分析】试题分析：A．Ksp只与温度有关与浓度无关，错误；B．由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42−)•c(Sr2+)越大，Ksp(SrSO4)越大，物质的溶解度也越大，正确；C．a点在283K的下方，属于不饱和溶液，错误；D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出；还是属于饱和溶液，错误。

考点：考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用，饱和溶液的判断的知识。二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【分析】

【详解】

A.由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0；故A错误；

B.由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正确；

C.由示意图可知；步骤⑤除有非极性键H—H键形成外，还要碳氧极性键和氢氧极性键生成，故C错误；

D.由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正确；

故选BD。8、AC【分析】【详解】

A．水的电离是吸热过程；升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH值减小，故20℃的纯水的pH大于80℃的纯水的pH，前者大，故A正确；

B．Cl2是单质；既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C．由于强电解质在溶液中完全电离；强电解质在溶液中不存在电离平衡，故C正确；

D．电解质的强弱与导电能力无关；导电能力与溶液中的离子浓度的大小有关，故D错误；

故选AC。9、BD【分析】【分析】

A．分析离子浓度关系可知溶液呈碱性，溶质可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析离子浓度关系可知溶液呈酸性；判断溶液中的溶质；

C．若溶液pH=7；呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判断溶液中的溶质，进而分析离子浓度关系。

【详解】

A．分析离子浓度关系可知溶液呈碱性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中溶质可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A错误；

B．分析离子浓度关系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，则溶液中溶质只能为CH3COONa与CH3COOH；故B正确；

C．若溶液pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒c(CH3COO−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶质具有一定的浓度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C错误；

D．若溶液pH<7，呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒c(CH3COO−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正确；

故答案选BD。10、AC【分析】【详解】

A.因溶液中只有四种离子，则由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当c(CH3COO-)=c(Na+)时，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，故A正确；

B.若醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解可知，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B错误；

C.由B选项可知，当二者恰好中和时c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)时，醋酸一定过量，故C正确；

D.若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的溶质为醋酸钠，由醋酸根离子水解及水解显碱性可知c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则不一定是碱过量，故D错误；

故选：AC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

根据表中数据可知；酸性大小关系为：醋酸＞亚硫酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子；

A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同温度时，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中；物质的量浓度最小的为水解程度最大的盐：碳酸钠，由于没有告诉溶液体积，各物质的物质的量大小无法判断，故A错误；

B．SO2有还原性，NaClO有氧化性，二者发生氧化还原反应；少量的SO2通入NaClO溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B错误；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正确；

D．若温度不变，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原来是稀溶液，稀释作用大于平衡正向移动是c(H+)增大的趋势，所得溶液的pH＞a；若原来是浓溶液，加水时使酸分子的电离作用大于水的稀释作用，平衡正向移动是c(H+)增大的趋势；所得溶液的pH＜a；若加水时使酸分子的电离作用等于加水对溶液的稀释作用，平衡不发生移动pH=a。故三种情况均有可能，D正确；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

(1)反应物呈固态，所以生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，由25℃，0-t1时间内混合气的总浓度，可求得c(NH3)；从而求出产生氨气的平均速率。

(2)根据表中数据，求出15℃时2.4×10-3mol/L混合气中所含NH3、CO2的浓度，代入公式K=可求出平衡常数。

(3)将原容器中加入2molCO2和6molH2后平衡移动过程分解为两个过程：一个过程为加压但平衡不移动，另一过程为平衡移动过程，然后分别进行分析，确定热量变化，然后与原平衡进行比较，确定a和b满足的关系。

【详解】

(1)25℃，0-t1时间内混合气的总浓度为2.7×10-3mol/L，生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，因为反应物呈固态，所以c(NH3)=×2.7×10-3mol/L=1.8×10-3mol/L，氨气的平均速率==×10-3mol/(L·min)。答案为：×10-3mol/(L·min)；

(2)15℃时,c(总)=2.4×10-3mol/L，c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=8×10-4mol/L，K==4.9×108。答案为：4.9×108；

(3)在恒温恒容的密闭容器中，1molCO2和3molH2充分反应,达平衡时放出热量akJ。将原容器中加入2molCO2和6molH2，相当于压强增大为原来的二倍，若加压但平衡不移动，则放热2akJ；加压后平衡正向移动，反应继续放出热量，所以与原平衡进行比较，放出的热量比原来的二倍还要大，故a和b满足的关系为b>2a。答案为：b>2a。

【点睛】

在进行反应后浓度或热效应的分析时，为便于与原平衡进行比较，可将平衡移动过程分解为几个简单的阶段，对最终结果不产生影响。【解析】×10-3mol/(L·min)4.9×108b>2a13、略

【分析】【分析】

(1)含有弱离子的盐能发生水解，据此分析；

(2)这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质为弱酸的酸式盐，据此分析；

(3)向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离，据此分析；

(4)NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离，据此分析；

(5)取10mL溶液③；加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的十分之一，为0.01mol/L，据此分析。

【详解】

(1)含有弱离子的盐能发生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱离子的盐；能发生水解，故答案为：①②；

(2)这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，反应的离子方程式分别为HCO3-+OH-=H2O+CO32-、HCO3-+H+=H2O+CO2，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2；

(3)向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以c(NH4+)c(OH−)的值增大；故答案为：增大；

(4)NH3⋅H2O为弱电解质；不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于；

(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的为0.01mol/L，由Kw=c(OH−)⋅c(H+)可知，c(OH−)=10−12mol⋅L−1，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1，故答案为：10−12。【解析】①.①②②.HCO3-+OH-=H2O+CO32-③.HCO3-+H+=H2O+CO2④.增大⑤.小于⑥.10−1214、略

【分析】【分析】

碳酸钾为强碱弱酸盐；碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；硫酸钾为强碱强酸盐，不水解，据此分析解答。

【详解】

碳酸钾为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌H++NH3·H2O；硫酸钠为强碱强酸盐，钠离子和硫酸根离子都不水解，溶液呈中性，故答案为：CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-；碱；NH4++H2O⇌H++NH3·H2O；酸；不发生水解；中。

【点睛】

本题的易错点为碳酸钾的水解方程式的书写，要注意碳酸根离子水解分步进行，不能一步水解生成碳酸。【解析】①.CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-②.碱③.NH4++H2O⇌H++NH3·H2O④.酸⑤.不发生水解⑥.中15、略

【分析】【详解】

Ⅰ．（1）根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，左边烧杯只能生成三价铁，三价铁离子在碱溶液中沉淀下来，正极上高铁酸钾发生还原反应生成氢氧化铁，正极电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3↓+5OH-；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，通过电子为1A×600s÷(96500C/mol)，则理论消耗Zn为1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g；（2）盐桥中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动；（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长；工作电压稳定；

Ⅱ．（4）辛烷C8H18和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热550kJ，当生成9mol水蒸气则会放出550kJ×9=4950kJ的能量；若1g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则9mol水蒸气转化为液态水放出的热量是2.5kJ×9×18＝405kJ，因此辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；（4）混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大；（6）钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与电源的负极相连；铅酸蓄电池放电时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；

Ⅲ．（7）碱性锌锰电池的正极材料为MnO2，该电池放电时的电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-。

Ⅳ.（8）催化剂降低反应的活化能，因此根据图像可知在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO；根据图像可知反应2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H＝－2×（676－158－283）kJ/mol＝－470kJ/mol。

点睛：该题的难点是电极反应式的书写，明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意电极名称的判断、离子的移动方向、电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。注意掌握电极反应式的书写方法，即“二判二析一写”。二判：①判断阴阳极；②判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。二析：①分析溶液中离子的种类；②根据离子放电顺序，分析电极反应。一写：根据电极产物，写出电