高二化学反应原理课时作业13：章末检测卷（三）

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1章末检测卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.pH＝2的盐酸和pH＝2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是()A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液的c(H＋)相同C.等体积的两溶液分别与足量Zn反应，产生H2的量不同D.将两溶液均稀释100倍后，pH不同[解析]两溶液均为强酸，pH相同，则[H＋]相同，但硫酸为二元酸，物质的量浓度应该是盐酸的eq\f(1,2)。与Zn反应的实质是H＋的反应，因[H＋]和体积均相同，产生的H2的量也应该相同，两溶液稀释100倍后，pH均变为4。[答案]B2.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A.①②③ B.②③④C.①④ D.①②④[解析]25℃时NaNO2溶液pH>7，说明NOeq\o\al(－,2)水解，则HNO2为弱酸，①符合；②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质；③HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸；④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。[答案]C3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A.4℃时，纯水的pH＝7B.温度升高，纯水中的[H＋]增大，[OH－]减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小[解析]25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增大，[OH－]和[H＋]均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。[答案]C4.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性[解析]pH＝6的蒸馏水，说明该温度高于25℃。此时溶液pH＝2，则说明[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1，此温度下水的电离积Kw＝1.0×10－12，则[OH－]＝1.0×10－10mol·L－1，则水电离出的[H＋]＝1.0×10－10mol·L－1。NaHSO4电离出H＋，抑制了水的电离。[答案]D5.下列有关实验操作的说法错误的是()A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘[解析]滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。[答案]C6.已知温度T时的水离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，[H＋]＝eq\r(Kw)mol·L－1D.混合溶液中，[H＋]＋[B＋]＝[OH－])＋[A－][解析]判断溶液呈中性的依据是[H＋]＝[OH－]。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，[H＋]·[OH－]＝Kw，因为[H＋]＝eq\r(Kw)mol·L－1，则[OH－]＝eq\r(Kw)mol·L－1，[H＋]＝[OH－]，故溶液呈中性；D项中[H＋]＋[B＋]＝[OH－]＋[A－]，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。[答案]C7.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A.能使pH试纸变红的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、K＋、Cl－、Na＋B.由水电离产生的[OH－]＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)C.在eq\f([OH－],[H＋])＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D.eq\f(Kw,[H＋])＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋[解析]A项，使pH试纸变红说明该溶液呈酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在；B项，水溶液可能呈酸性或碱性，Mg2＋和OH－不能大量共存，但在酸性条件下这些离子可以大量共存；C项，常温下由eq\f([OH－],[H＋])＝1×1012，知[OH－]>[H＋]，溶液呈碱性，NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋不能大量存在。D项，[H＋]大，溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)与H＋不共存。[答案]B8.向含有I－和Cl－的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中[I－]与[Cl－]的比值为()A.eq\f(V2－V1,V1) B.eq\f(V1,V2)C.eq\f(V1,V2－V1) D.eq\f(V2,V1)[解析]向含有I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，先生成碘化银沉淀，碘离子沉淀完全后，氯离子才开始沉淀。因此沉淀碘离子消耗AgNO3溶液的体积为V1，沉淀氯离子消耗AgNO3溶液的体积为(V2－V1)，因为碘离子、氯离子与银离子均是按物质的量之比1∶1反应，所以原溶液中[I－]与[Cl－]的比值为eq\f(V1,V2－V1)。[答案]C9.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A.c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①B.水电离出的[H＋]：②>①C.①和②等体积混合后的溶液：[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]D.①和③等体积混合后的溶液：[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋][解析]浓度均为0.1mol/L的氨水、盐酸、氯化铵溶液中，铵根离子浓度③>①，故A正确，B项氨水中水电离程度大，C是质子守恒式正确，D项氨水和NH4Cl溶液等体积混合呈碱性故D正确，解答本题要注意，电解质的电离和盐类水解。[答案]B10.下列说法不正确的是()A.向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C.在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D.溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强[解析]A项，铵根离子结合了溶液中的氢氧根离子，促进了Mg(OH)2固体的溶解；B项，加入适量稀硫酸能抑制铜离子的水解；C项，强碱弱酸盐在蒸干过程中不会产生易挥发物质；D项，溶液导电能力取决于溶液中离子的浓度及所带电荷数的多少。[答案]D11.常温下浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的[OH－]相等D.当lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq\f([M＋],[R＋])增大[解析]A.根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH＝13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B.ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，正确；C.两溶液无限稀释，都趋近中性，所以它们的氢氧根离子浓度相等，正确；D.MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则[R＋]浓度增大，而升高温度，对[M＋]无影响，所以比值减小，错误，[答案]选D。[答案]D12.25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是()A.中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中[Na＋]大于[CH3COO－]D.25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的[H＋]均为10－11mol·L－1[解析]醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH＝3的醋酸比pH＝3的盐酸浓度大，中和等量NaOH溶液消耗的醋酸体积小，故A错；加入锌粒反应开始后，醋酸中[H＋]比盐酸中[H＋]大，反应速率快，所以醋酸中锌粒先反应完全，故B错；醋酸和NaOH溶液混合后若pH＝7，则溶液呈中性，由电荷守恒知[Na＋]＝[CH3COO－]，C错。[答案]D13.如图表示25℃时，0.1mol·L－1的一元弱酸HA溶液在加水稀释过程中，某物理量(y)随加水量(x)变化的情况，则图中纵轴y不可能是()A.[HA] B.Ka(HA)C.[H＋] D.[A－][解析]一元弱酸HA溶液加水稀释后，[H＋]、[HA]、[A－]均减小；温度不变时，Ka(HA)不发生变化。[答案]B14.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()A.a点表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3mol·L－1B.b点表示的溶液中[CH3COO－]>[Na＋]C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])均等于K[解析]a点pH＝3，[H＋]＝1×10－3mol·L－1＝[H＋]酸电离＋[H＋]水电离，而CH3COOH电离的[H＋]＝[CH3COO－]，故[CH3COO－]略小于1×10－3mol·L－1，A正确；b点pH<7，则[H＋]>[OH－]，根据电荷守恒[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，则[CH3COO－]>[Na＋]，B正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液应显碱性，而c点pH＝7，故此时CH3COOH应过量，C错误；温度不变，平衡常数K不变，则D正确。[答案]C15.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为10－6B.曲线N表示pH与lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)的变化关系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)[解析]H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HX－）,c（H2X）)，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（X2－）,c（HX－）)，Ka1＞Ka2，c(H＋)相同时eq\f(c（HX－）,c（H2X）)＞eq\f(c（X2－）,c（HX－）)，lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)＞lgeq\f(c（X2）,c（HX－）)，所以曲线N表示pH与lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)的变化关系，B项正确；eq\f(c（X2－）,c（HX－）)＝1时，即lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)＝0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4mol·L－1，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（X2－）,c（HX－）)≈1×10－5.4，A正确；HX－的水解方程式为：HX－＋H2OH2X＋OH－，水解平衡常数为：Kh＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(10－14,10－5.4)＝10－9.6，HX－电离大于水解，NaHX溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D项，当溶液呈中性时，由曲线M可知lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)>0，eq\f(c（X2－）,c（HX－）)>1，即c(X2－)>c(HX－)，错误。[答案]D二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(13分)室温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点①所示溶液中，Kw＝__________。(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。(3)点③所示溶液中存在________种平衡。(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol·L－1＝________________________。(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为____________________________________________________________________________________________________。(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是____________________________________，最小的是________(用序号回答)。[解析](1)室温下Kw为1.0×10－14mol2·L－2。(3)点③时两者1∶1恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在HC2Oeq\o\al(－,4)的电离平衡和水解平衡，但不要忘记还有水的电离平衡。(4)要注意到反应后溶液的体积为25mL。(5)点⑤溶液中的溶质只有K2C2O4，其水解显碱性。(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4水解会促进水的电离。[答案](1)1.0×10－14mol2·L－2(2)[K＋]＋[H＋]＝[HC2Oeq\o\al(－,4)]＋2[C2Oeq\o\al(2－,4)]＋[OH－](3)3(4)[K＋]＋[H2C2O4]＋[HC2Oeq\o\al(－,4)]＋[C2Oeq\o\al(2－,4)](5)[K＋]>[C2Oeq\o\al(2－,4)]>[OH－]>[HC2Oeq\o\al(－,4)]>[H＋](6)⑤①17.(12分)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)____(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小关系为[Na＋]______[CH3COO－]。[解析](1)根据溶液越稀越易电离可知加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故[H＋]/[CH3COOH]的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)，同时可得(3)中V(甲)大于V(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01mol·L－1，设CH3COOH的原浓度为cmol·L－1，混合后平衡没有移动，则有CH3COOHH＋＋CH3COO－eq\a\vs4\al(原平衡浓度,（mol·L－1）)c－0.010.010.01eq\a\vs4\al(混合后浓度,（mol·L－1）)(c－0.01)/20.010.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(4)两者反应后醋酸远远过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得[Na＋]小于[CH3COO－]。[答案](1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于18.(10分)有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：Na＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。(1)A的溶液为浅绿色，若向A溶液中加入少量稀HCl，溶液变成黄色，则可确定A的化学式为________。(2)取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色。则B的化学式是________；检验B中阳离子的方法是________。(3)C的水溶液为无色，用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这两种气体混合时见光易爆炸，则C可能的化学式为________或________；若向C的溶液中通入足量的氨气后，无沉淀生成，则电解C溶液的化学方程式为_____________________________________________________________________。[解析](1)溶液浅绿色是推断的关键，先确定有Fe2＋，盐酸没有氧化性，只能提供酸性，而溶液变成黄色，说明遇到氧化性物质，经分析，只能是NOeq\o\al(－,3)，所以A为Fe(NO3)2。(2)使酚酞变粉红的溶液呈碱性，本题不是碱溶液，因为碱溶液会吸收CO2，久置颜色变浅，所以可能是Na2CO3。(3)考查电解原理，电解生成两种气体，见光爆炸，一定是生成H2、Cl2，所以是电解NaCl溶液或AlCl3溶液。[答案](1)Fe(NO3)2(2)Na2CO3利用焰色反应(3)NaClAlCl32NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑19.(10分)已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5mol·L－1次氯酸K＝2.95×10－8mol·L－1碳酸K1＝4.30×10－7mol·L－1K2＝5.61×10－11mol·L－1亚硫酸K1＝1.54×10－2mol·L－1K2＝1.02×10－7mol·L－1(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。a.[CH3COO－]b.[H＋]c.醋酸的电离平衡常数(4)下列离子方程式中错误的是________。a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCOeq\o\al(－,3)＋HClOb.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOc.过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)[解析](2)由于Na2CO3对应的弱酸根离子“HCOeq\o\al(－,3)”的电离平衡常数最小，根据水解规律“越弱越易水解”可知Na2CO3溶液的碱性最强。由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此溶液中[HCOeq\o\al(－,3)]>[COeq\o\al(2－,3)]。(3)[H＋]增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。(4)由电离平衡常数知，酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，故少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，a正确；由于HClO有极强的氧化性，因此b中不可能有CaSO3生成，应生成CaSO4。[答案](1)eq\f([HCOeq\o\al(－,3)][H＋],[H2CO3])(2)Na2CO3[Na＋]>[HCOeq\o\al(－,3)]>[COeq\o\al(2－,3)]>[OH－]>[H＋](3)a(4)b20.(10分)某温度时，BaSO4在水中