高二化学反应原理课时作业12：模块综合试卷

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1模块综合试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值[答案]D[解析]大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。考点能源题点能源的利用与环境保护2．(2018·邯郸一中质检)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒X上发生反应：M－ne－=Mn＋D．这种方法称为牺牲阳极保护法[答案]B[解析]潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀，A项正确；只要金属棒X的材料比铁活泼，则在形成原电池时，X就做负极被腐蚀，Fe做正极被保护，比镁活泼的金属在空气、土壤中易被氧化，不能起到长期防腐作用，B项错误；金属棒X做负极，发生氧化反应，电极反应式为M－ne－=Mn＋，C项正确；牺牲阳极保护法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D项正确。3．(2018·河南八市联考)橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是()A．CaCO3=CaO＋CO2↑B.NaOH的溶解C．2H2＋O2=2H2OD．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O[答案]D[解析]橡皮筋拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态变收缩状态是吸热过程，混乱度增加，即熵增过程且在25℃、101kPa时自发进行。CaCO3分解是吸热反应，且熵增，但CaCO3在25℃、101kPa下不会自发分解，A错误；NaOH的溶解放热，且混乱度增加，熵增，B错误；H2在O2中燃烧放热，且熵减，C错误；该反应是吸热反应，且熵增，在25℃、101kPa下能自发进行，D正确。考点化学反应进行的方向及其判断题点化学反应进行方向的复合判据4．下列说法正确的是()A．S(g)＋O2(g)=SO2(g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液做沉淀剂D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值[答案]D[解析]燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2放出的热量，A错误；直接蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO，B错误；除去CuCl2溶液中的Fe3＋，可加入适量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促进Fe3＋水解，且不引入杂质，C错误。考点水溶液中离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡相关知识的综合5.(2018·沧州市高二质检)已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A．ΔH＝E2－E1B．更换高效催化剂，E3不变C．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少D．压缩容器，c(X)减小[答案]C[解析]由图像可知，该反应为放热反应，ΔH＝E1－E2，A错误；使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，B错误；恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，则n(Z)减少，C正确；压强增大，容器体积缩小，反应体系中各物质的浓度都增大，D错误。考点化学平衡影响因素的综合题点勒·夏特列原理的理解与应用6．下列方程式书写正确的是()A．H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)的水解方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋[答案]A[解析]多元弱酸的电离是分步的，H2S的第一步电离方程式为H2S＋H2OH3O＋＋HS－，A正确；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B错误；COeq\o\al(2－,3)的水解是分步的，第一步水解方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，C错误；HS－的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－，D错误。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断7．在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。mL，记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是()A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B．a、c两点对应的氢气生成速率相等C．b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝1.0×10－3mol·L－1·s－1D．d点没有构成原电池，反应速率减慢[答案]D[解析]根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A项正确；a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；b点收集336mL氢气用时150s，336mL氢气的物质的量为0.015mol，消耗硫酸－1，C项正确；d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误。考点化学反应速率的影响因素题点化学反应速率影响因素的综合应用8．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，则再次达到平衡时[NH3]()A．增大 B．不变C．变小 D．因条件不足无法判断[答案]B[解析]温度不变平衡常数不变，K＝[NH3]2[CO2]，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，则再次达到平衡时，[NH3]＝2xmol·L－1，则[CO2]＝xmol·L－1，K＝[NH3]2[CO2]＝(2x)2·x＝4x3，x＝eq\r(3,\f(K,4))，[NH3]是定值，保持不变。考点化学平衡常数的概念及其应用题点化学平衡常数的综合9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸[答案]D[解析]弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，[H＋]减小，[OH－]增大，B项正确；加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。考点弱电解质的相关综合题点电离平衡及其移动的综合10．下列说法正确的是()A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的[H＋]相同D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12mol2·L－2，该温度下pH＝7的溶液呈中性[答案]B[解析]醋酸是弱酸，加水稀释会促进其电离，故pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍后pH＜3，A错误；室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，B正确；CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的[H＋]不相同，C错误；某温度下，水的离子积常数为1×10－12mol2·L－2，该温度下pH＝7的溶液中[H＋]＝10－7mol·L－1，[OH－]＝eq\f(1×10－12,1×10－7)mol·L－1＝10－5mol·L－1，则[H＋]＜[OH－]，溶液呈碱性，D错误。考点水溶液中离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡相关知识的综合11．(2018·石家庄一中质检)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是()A．b极为正极，发生还原反应B．一段时间后b极区电解液的pH减小C．H＋由a极穿过质子交换膜到达b极D．a极的电极反应式为[答案]B[解析]原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：则a为正极，b为负极，反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋，A、C、D错误；由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH＋，负极生成7molH＋，则处理后的废水pH降低，B正确。考点化学电池的综合题点新型电池原理的分析12．(2018·北师大附中期中)CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是()A．p1＜p2B．该反应的ΔH＞0C．平衡常数：K(A)＝K(B)D．在C点时，CO转化率为75%[答案]D[解析]由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2,A错误；由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＜0,B错误；A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不相等，C错误；设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始/mol1

20转化/molx

2x

x平衡/mol1－x

2－2x

x在C点时，CH3OH的体积分数＝eq\f(x,1－x＋2－2x＋x)＝0.5，解得x＝0.75，D正确。考点化学平衡图像题点含量或转化率的变化图像13．已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9mol2·L－2及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)(单位：mol·L－1)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列判断正确的是()A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则eq\f([CH3COOH],[CH3COO－])＝18C．NaHCO3溶液中：[OH－]－[H＋]＝[H2CO3]－[COeq\o\al(2－,3)]D．2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1[答案]C[解析]弱酸根离子水解是分步进行的，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A错误；常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，醋酸的电离平衡常数表达式为K＝[CH3COO－][H＋]/[CH3COOH]，1.8×10－5/10－6＝[CH3COO－]/[CH3COOH]，eq\f([CH3COOH],[CH3COO－])＝1/18，故B错误；NaHCO3溶液中的物料守恒：[Na＋]＝[H2CO3]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]，电荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]，两式联立得：[OH－]＋[COeq\o\al(2－,3)]＝[H2CO3]＋[H＋]，故C正确；已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9mol2·L－2＝[COeq\o\al(2－,3)][Ca2＋]，2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，c(COeq\o\al(2－,3))＝2×10－4mol·L－1×V/2V＝1×10－4mol·L－1，代入公式，得原CaCl2溶液中c(Ca2＋)＞2.8×10－5mol·L－1×2＝5.6×10－5mol·L－1，故D错误。考点水溶液中离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡相关知识的综合14．(2018·重庆一中期中)用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是()A．通电后阴极区附近溶液pH会增大B．阳极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．纯净的KOH溶液从b出口导出D．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区[答案]D[解析]阴极的反应是2H＋＋2e－=H2↑，氢离子来自于水的电离，所以剩余了水电离的氢氧－=2H2O＋O2↑，B正确；左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气，剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b出口导出，C正确；阳离子应该向阴极移动，所以K＋通过交换膜从阳极区移向阴极区，D错误。考点电解质溶液电解的规律及其应用题点电解规律的综合应用分析15.(2018·邢台市高二质检)25℃时，将1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝eq\f(10－8,c)mol·L－1B．a点对应的混合溶液中[CH3COOH]>[Na＋]>[OH－]C．水的电离程度：c>b>aD．当混合溶液呈中性时，[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－][答案]A[解析]该温度下，1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH＝4.3，醋酸的电离平衡常数Ka＝eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])mol·L－1＝eq\f(10－4.3×0.1＋10－4.3,c－10－4.3)mol·L－1≈eq\f(10－4.3×0.1,c)mol·L－1＝eq\f(10－5.3,c)mol·L－1，A错误；a点溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的结果，根据电荷守恒知，[CH3COO－]＞[Na＋]，醋酸的电离程度较小，则[CH3COOH]>[Na＋]>[OH－]，B正确；a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度：c>b>a，C正确；－]>[H＋]＝[OH－],D正确。考点水溶液中离子平衡的综合题点溶液混合曲线与离子浓度16．(2018·沧州市高二质检)已知p(A)＝－lg[A]。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a点无ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，[S2－]增大D．CuS和MnS共存的悬浊液中，eq\f([Cu2＋],[Mn2＋])＝10－20[答案]C[解析]p(A)＝－lg[A]，则[A]＝10－p(A)mol·L－1，故p(A)越大，[A]越小。所以平衡曲线右上方为不饱和溶液，平衡曲线左下方为过饱和溶液。a点不饱和，没有ZnS沉淀析出，A正确；MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固体，可以促使平衡MnS(s)＋Zn2＋ZnS(s)＋Mn2＋向右移动，即MnS转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2＋的目的，B正确；向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，由于悬浊液中存在CuS固体，溶液依然是饱和的，所以[S2－]不变，C错误；当p(S2－)＝0，p(Mn2＋)＝15，即[S2－]＝1mol·L－1时，[Mn2＋]＝10－15mol·L－1，Ksp(MnS)＝[Mn2＋][S2－]＝10－15；当p(S2－)＝25，p(Cu2＋)＝10，即[S2－]＝10－25mol·L－1，[Cu2＋]＝10－10mol·L－1，Ksp(CuS)＝[Cu2＋][S2－]mol2·L－2＝10－35mol2·L－2；CuS和MnS共存的悬浊液中，eq\f([Cu2＋],[Mn2＋])＝eq\f(KspCuS,KspMnS)＝eq\f(10－35,10－15)＝10－20，D正确。考点沉淀溶解平衡的应用题点沉淀溶解平衡曲线及其应用二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(8分)(1)已知：①Fe(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应②其中B历程表明此反应采用的条件为______(填字母)。A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂[答案](1)3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1不能该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高(2)①吸②D[解析](1)②－①×3即得：3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1。利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，为了引发反应需要消耗大量能源，冶炼Fe的成本就太高了，所以不能使用铝热反应炼铁。(2)①反应物能量低于最后的生成物能量，所以该反应为吸热反应。②从A到B反应的活化能明显降低了，所以是加入了催化剂。考点焓变反应热题点焓变与反应热的综合考查18．(12分)(2018·永安一中期末)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式________________________________________。(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是_______________________________________________________________________________________。②判断该反应达到平衡的依据是________。A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度恒定C．容器内压强恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。①0～10min内的CO2平均反应速率v＝__________________。②图中A点v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。③第10min时，外界改变的条件可能是____________________________________________。A．加催化剂 B．增大C的物质的量C．减小CO2的物质的量 D．升温E．降温[答案](1)K＝eq\f([N2][CO2],[NO]2)(2)①＞计算700℃和800℃的平衡常数K1，K2，得K1＜K2，所以ΔH＞0②AB(3)①0.01mol·L－1·min－1②＞③AD[解析](2)①根据表格数据，列出实验1(700℃)的三段式：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)起始物质的量/mol0.400

0变化物质的量/mol

0.180.09

0.09平衡物质的量/mol0.220.090.09K1＝eq\f([N2][CO2],[NO]2)＝eq\f(\f(0.09,2)×\f(0.09,2),\f(0.22,2)2)＝eq\f(81,484)，据表格数据，列出实验2(800℃)的三段式：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)起始物质的量/mol0.2400变化物质的量/mol0.160.080.08平衡物质的量/mol0.080.080.08K2＝eq\f([N2][CO2],[NO]2)＝eq\f(\f(0.08,2)×\f(0.08,2),\f(0.08,2)2)＝1＞K1；温度升高，K增大，则正反应为吸热反应，ΔH＞0。②该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定时，则反应达到平衡状态，故A正确；各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正确；该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，根据pV＝nRT，恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C错误；2v正(NO)＝v逆(N2)，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是v正(NO)＝2v逆(N2)时反应达到平衡状态，故D错误。(3)①随着反应进行，n(N2)逐渐减小，n(NO)逐渐增大，10min内，Δn(N2)＝0.2mol，物质的量变化之比等于计量系数之比，则Δn(CO2)＝0.2mol，所以v(CO2)＝eq\f(ΔnCO2,V·Δt)＝eq\f(0.2mol,2L×10min)＝0.01mol·L－1·min－1。②根据图像可知A点反应向正反应方向进行，则v正＞v逆。③第10min时，N2、NO物质的量没有发生突变，N2的物质的量逐渐减小，速率比10min前大；NO物质的量逐渐增大，速率比10min前大。加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，故A正确；增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故B错误；减小CO2的物质的量，反应速率减小，故C错误；升温，反应速率增大，故D正确；降温，反应速率减小，故E错误。19．(12分)(2018·豫南九校联考)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)/mol·L－1CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HC2Oeq\o\al(－,4)、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。A．[H＋]B．[H＋]/[CH3COOH]C．[H＋]/[OH－]D．[OH－](3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK______NaClO，两溶液中：[Na＋]－[ClO－]__________[K＋]－[CH3COO－](填“＞”“＜”或“＝”)。(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至[CH3COOH]∶[CH3COO－]＝5∶9，此时溶液pH＝______________。[答案](1)HC2Oeq\o\al(－,4)(2)AC(3)[K＋]>[HC2Oeq\o\al(－,4)]>[H＋]>[C2Oeq\o\al(2－,4)]>[OH－](4)>＝(5)5[解析]本题主要考查弱酸的电离平衡。(1)同浓度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HC2Oeq\o\al(－,4)、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是Ka最大的微粒，即H2C2O4电离出H＋后的酸根离子HC2Oeq\o\al(－,4)。(3)得到KHC2O4溶液，溶液中的变化：HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)，HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－，H2OH＋＋OH－。该溶液呈酸性，说明HC2Oeq\o\al(－,4)的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[K＋]>[HC2Oeq\o\al(－,4)]>[H＋]>[C2Oeq\o\al(2－,4)]>[OH－]。(4)由酸性：HClO<CH3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK>NaClO，两溶液中电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[ClO－]，[K＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，因此[Na＋]－[ClO－]＝[K＋]－[CH3COO－]＝[OH－]－[H＋]。(5)由Ka(CH3COOH)＝eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])＝1.8×10－5mol·L－1和[CH3COOH]∶[CH3COO－]＝5∶9得[H＋]＝1×10－5mol·L－1，此时溶液pH＝5。考点水溶液中离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡相关知识的综合20．(10分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。a．碳棒b．锌板c．铜板(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为________________________________________________________________________________。②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。①N电极上的电极反应式为__