6.3《物质的溶解性》课后作业（解析版）

PAGEPAGE1第6单元溶解现象6.3物质的溶解性一、单选题（共14题；共28分）1.下列说法中正确的是（

）A.

溶液一定是均一、无色、稳定的

B.

一种溶剂只能溶解一种溶质

C.

饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液

D.

海水晒盐属于蒸发结晶【答案】D【解析】A．溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法不符合题意；B．一种溶剂可以溶解多种溶质，如水中既可以溶解蔗糖，也可以溶解食盐，说法不符合题意；C．饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，说法不符合题意；D．氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以海水晒盐是采用了蒸发溶剂结晶法，说法符合题意。2.关于生活中的化学,下列说法正确的是（

）A.

用厨房清洁剂除水垢

B.

喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小

C.

施用大量的化肥农药以提高农作物的产量

D.

人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水【答案】D【解析】A、厨房清洁剂显碱性，除水垢应该使用酸性物质，例如醋酸；不符合题意；B、喝完汽水打嗝是因为压强变小，气体溶解度减小，气体溢出；不符合题意；C、合理使用化肥农药以提高农作物的产量；不符合题意；D、人被蚊虫叮咬后会产生蚁酸，常抹牙膏、肥皂水等碱性物质中和，缓解疼痛；符合题意；3.据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（

）A.

利用日晒，使海水分解

B.

利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小

C.

利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发

D.

利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发【答案】C【解析】由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用蒸发溶剂的方法。4.下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（）A.

80℃的饱和溶液

B.

20℃的饱和溶液

C.

80℃的不饱和溶液

D.

20℃的不饱和溶液【答案】B【解析】一定温度下，其饱和溶液中溶质的质量分数比此温度下不饱和溶液中溶质的质量分数大；饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则溶解度越大，其饱和溶液中溶质质量分数越大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，选项温度中，20℃氢氧化钙的溶解度最大，此时饱和溶液溶质质量分数最大。5.下列有关饱和溶液的说法正确的是(

)A.

在一定量溶剂里，不能再溶解任何物质的溶液

B.

很浓的溶液

C.

不是稀溶液，也不是浓溶液

D.

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液【答案】D【解析】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液，故本选项不符合题意；B、很浓的溶液不一定是饱和溶液，故本选项不符合题意；C、饱和溶液与溶液的稀稠没有必然的联系，故本选项不符合题意；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，故本选项符合题意。6.新制的凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含（）A.

氧分子

B.

氧原子

C.

氧元素

D.

病菌【答案】A【解析】鱼在水中生存需要氧气，氧气是由氧分子构成的，凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含氧气，观察选项，7.通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A.

加蔗糖

B.

加水

C.

升温

D.

增大压强【答案】A【解析】A、往不饱和的蔗糖溶液中加蔗糖，即增加溶质蔗糖的量，可使不饱和蔗糖溶液变成饱和溶液；故A符合题意；B、往不饱和的蔗糖溶液中加水，溶剂的量增加只能使不饱和溶液变得更加不饱和；故B不符合题意；C、给不饱和的蔗糖溶液升高温度，溶解度增大，只能使不饱和溶液变得更加不饱和；故C不符合题意；D、固体温度的溶解度受压强影响不大，故D不符合题意。8.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（

）A.

20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B.

20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C.

20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

D.

20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【答案】B【解析】溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。“20℃时，氯化钠的溶解度为36g”。即20℃时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和。再加入食盐不再溶解。所以B项符合题意，100g应是水的质量。

9.60℃时，化合物甲的溶解度比乙的大。分别取等质量60℃时的甲、乙饱和液，降温至20℃后，析出甲和乙的质量分别为ag和bg(甲、乙均无结晶水）。以下叙述中正确的是（

）A.

60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小

B.

a一定大于b

C.

20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b

D.

20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b【答案】C【解析】A.因为60℃时甲的溶解度比乙的大，所以60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量大，不符合题意；

B.降温至20℃后，因为不知道20℃时，甲和乙的溶解度是多少，所以降温后析出甲和乙的质量无法计算，不符合题意；C.因为在20℃时，甲的溶解度比乙的小，也就是降温后，甲的溶解度随温度的降低，溶解度随之减少，如果乙的溶解度随温度的降低，溶解度随之减少，那么甲析出的溶质比乙的多；也可能乙的溶解度随温度的降低，溶解度反之增大，那么没有析出溶质，即a一定大于b，总之，a一定大于b，符合题意；D.因为在20℃时，甲的溶解度比乙的大，但是没有实际数据，无法判断甲的溶解度随温度的变化情况，也就无法判断甲是否析出溶质，不符合题意；10.下列有关溶液的知识中，不正确的是（

）A.

析出晶体后的溶液，是该温度下该物质的饱和溶液

B.

固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大

C.

在同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大

D.

溶液都是均一、稳定的【答案】B【解析】A.析出晶体后的溶液，是该温度下该物质的饱和溶液，故正确，不符合题意；B.大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，故错误，符合题意；C.在同一温度下同种溶质的饱和溶液不能再溶解该溶质，而它的不饱和溶液可以继续溶解该溶质，因此，在同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，故正确，不符合题意；D.根据溶液均一、稳定的基本特征，故正确，不符合题意。11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）​A.

T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B.

乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变

C.

甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D.

T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【答案】D【解析】A、据图可以看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的组成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误；12.碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（）​A.

随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大

B.

碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应

C.

碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2O

D.

碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•7H2O【答案】C【解析】A、随温度的升高，碳酸钠的溶解度先是增大，当大约40℃时开始减小，错误；B、碳酸钠从溶液中析出，与水结合形成了新的物质，是化学变化，错误；C、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2O，正确；D、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•10H2O，错误；13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）​A.

t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B.

t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C.

将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

D.

将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；14.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l０0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）​A.

图丙中M表示b的溶解度曲线

B.

图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

C.

图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

D.

30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【答案】C【解析】A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；二、填空题（共1题；共3分）15.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度________（填“相同”或“不同”）．（2）两种物质中________物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用________

的方法．（填序号）A．升高温度到70℃B．降低温度

C．加入一定量的水．【答案】相同；乙；B【解析】（1）据图可以看出，在40℃时甲、乙的溶解度交于一点，表示在该温度下两种固体物质的溶解度相同，故填：相同；（2）据图可以看出，两种物质中乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故填：乙；（3）甲的溶解度受温度赢下变化大，若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲降温结晶的方法，故填：B．三、解答题（共1题；共8分）16.水与溶液在生产生活中有着广泛的用途。请你结合所学知识回答下列问题：（1）镜湖是临河区的一个重要的旅游景点，“五•一”期间小明一家去镜湖旅游。①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为________。②小明从镜湖中取回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入________。生活中，常采用________的方法来降低水的硬度。③回家后，小明用洗洁精清洗餐县上的油污，是因为洗洁精具有________作用。（2）如图一所示：不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。①M点表示的含义是________（合理即可）。②t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________g③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。（3）如图二所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为________（填“甲”或“乙”或“丙”）固体物质。【答案】（1）；肥皂水；煮沸；乳化（2）t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；80；乙＞丙＞甲（3）丙【解析】（1）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；②为检验这瓶水的硬度，可向水中加入肥皂水；生活中，常采用煮沸的方法来降低水的硬度；③洗洁精具有乳化作用；（2）①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；②t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是80g；③t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲；（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为丙，因为生石灰溶于水温度升高，说明X的溶解度随温度的升高而减少。

四、综合题（共1题；共5分）17.硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。温度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3________KCl（填写“＞”“=”或“