2025年春新人教版化学九年级下册课件 第九单元 课题2 溶解度（第二课时）

溶解度九下化学RJ第2课时第九单元

课题21.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系；2.初步学会绘制、分析溶解度曲线和数据处理方法。3.知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。学习目标课堂导入新知探究知识点1固态物质的溶解度怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？

NaClKNO3

10℃

40℃应该在同一温度下这样可以吗？NaClKNO3

20℃50g水

20℃100g水溶剂的量应该相同这样可以吗？NaClKNO3

20℃100g水

20℃100g水这样可以吗？应该达到饱和状态

饱和

不饱和36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水饱和饱和可行如何来选定比较的标准呢？比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件：温度相同等量的同种溶剂溶液达到饱和状态溶解的质量化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。溶解度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度条件标准状态单位：（克）固体物质溶解度的四要素在一定温度下在100g溶剂里物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂达到饱和状态克（g）只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量交流讨论：试着说出“20℃时氯化钠的溶解度是36g”的含义。1.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。2.20℃时，将36g氯化钠固体溶解于100g水中，所得的溶液是氯化钠的饱和溶液。1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。影响固体物质溶解度的因素溶解度/g（20℃）＜0.010.01~11~10＞10溶解性难溶微溶可溶易溶举例AgClCa(OH)2KClO3KNO3溶解性定性说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。典例1

60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，含义是（

）A.60℃时，100g水中溶解硝酸钾110gB.60℃时，100g溶液中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和C.60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和D.100g水中最多能溶解硝酸钾110gC新知探究知识点2固态物质溶解度的表示方法及其应用同一固态物质在不同温度下的溶解度不同，该用什么方法表示该物质的溶解度呢？温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2KNO313.320.931.645.863.985.5110138列表法用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在坐标纸上（或利用计算机软件）绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线作图法内容表示意义点曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律溶解度曲线的意义①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。溶解度曲线的应用1.查出某物质在某温度时的溶解度。2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。4.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。5.根据物质的溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。6.确定混合物的分离、提纯方法。由溶解度曲线获得的信息曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。M点：在t2℃时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。N点：物质甲在t1℃时的溶解度为S1g。P点：物质乙在t3℃时的溶解度为S3g。物质提纯：①当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。②当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。甲乙典例2如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法 B.t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4C.将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙 D.在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等CA√甲物质的溶解度受温度变化影响较大，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法B√t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g∶100g＝1∶4C×将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不确定，析出固体的质量也不确定D√t3℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示在该温度下二者的溶解度相等生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是为什么呢？原理：打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小。指在该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素：温度和压强。气体的溶解度增大气体溶解度一般随温度升高而减小降低温度增大压强一般随压强增大而增大气体的溶解度和固体的溶解度的比较气体的溶解度固体的溶解度条件压强为101kPa、一定温度时一定温度下标准1体积水100g溶剂单位体积克（g）外界影响因素温度和压强温度典例3打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，下列分析正确的是（

）A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质B．打开汽水瓶，二氧化碳溶解度变小C．剩余汽水中不含二氧化碳D．升高温度，汽水变为二氧化碳的不饱和溶液B课堂小结溶解度曲线一定温度、100g溶剂、饱和状态、以“克”为单位溶解度外因:温度气体的溶解度固体的溶解度外因:温度和压强随堂练习1.已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于

（

）A．2∶5∶7 B．2∶7∶5 C．7∶2∶5 D．5∶7∶2A2.请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？

（填“能”或“不能”）。（2）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是

（填写物质序号）。a不能3.汽水中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现汽水会自动喷出来，喝了