物质的量浓度相关计算(解析版)VIP

专题一物质的量物质的量浓度考点2物质的量浓度的相关计算选择题（共13小题）1．向溶质质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L-1，则下列关系正确的是A．V>102c2=c1 B．V<102c2>c1C．V>102c2<c1 D．V>102c2>c1【答案】C【详解】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。2．在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ>1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（）①w=×100%

②c=1mol•L﹣1

③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④所得溶液中含有NA个HCl分子．A．全部 B．①③④ C．①③ D．只有①【答案】C【详解】①根据c=1000ρωM可得，w=36.5c1000ρ×100%，故①正确;②标准状况下，将22.4LHCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故②错误;③盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据w=×100%，可知，混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的1半，即大于0.5w，故③正确;④氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故④错误；故选C。3．将体积相等、质量分数也相等的氨水和硫酸分别用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a与b的关系为()A．a=b B．a<b C．a>b D．无法确定【答案】B【详解】（1）.设浓氨水的体积为V，质量分数为x%，密度为ρ（浓氨水），稀释后密度为ρ（稀氨水），稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=ρ（浓氨水）×V×x%÷2Vρ（稀氨水），氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以ρ（浓氨水）<ρ（稀氨水），所以ω=ρ（浓氨水）×V×x%÷2Vρ（稀氨水）=a%＜x%；（2）.同理，设浓硫酸的体积为V，质量分数为x%，密度为ρ（浓硫酸），稀释后密度为ρ（稀硫酸），稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=ρ（浓硫酸）×V×x%÷2Vρ（稀硫酸），硫酸的密度大于水的密度，浓度越大密度越大，所以ρ（浓硫酸）＞ρ（稀硫酸），所以ω=ρ（浓硫酸）×V×x%÷2Vρ（稀硫酸）=b%＞x%；因a%＜x%，b%＞x%，故a＜b，此题答案选B。4．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g【答案】D【详解】A．根据c＝得，c(NaClO)＝mol·L－1≈4.0mol·L－1，A正确；B．一瓶该“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，根据反应：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，吸收CO2的物质的量最多为4.0mol，即标准状况下V(CO2)＝4.0mol×22.4L·mol－1＝89.6L，则能吸收空气中44.8L的CO2而变质，B正确；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100mL×4.0mol·L－1＝100mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1，C正确；D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，D错误。故选D。5．浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1【答案】D【详解】A．c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1，A正确；B．c(KCl)=0.1mol•L-1，c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为0.1mol•L-1：0.2mol•L-1=1∶2，B正确；C．KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C正确；D．设两份溶液的体积都为1L，则混合溶液中c(Cl-)==0.15mol•L-1，D错误；故选D。6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为W，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A． B．C． D．c=1000Vρ/(17V+22400)【答案】A【详解】A．VL氨气的物质的量为=mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为(+1000)g，溶液体积为=L，所以溶液的密度为=g/mL，故A错误；B．根据c=可知，该氨水质量分数w=，故B正确；C．溶液的质量分数w=×100%=×100%，故C正确；D．溶液体积为=L，氨气的物质的量浓度c==mol/L，故D正确；故选A。7．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρg·mL-1，c(X+)=cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为Sg．下列表达式正确的是A．S= B．c= C．a%= D．S=【答案】A【详解】A．由c(X2SO4)=，则a%=，又饱和溶液a%=，所以=，解得S=，故A正确；B．c(X2SO4)=，c=c(X+)=2c(X2SO4)=，故B错误；C．由c(X2SO4)=，则a%=，故C错误；D．由饱和溶液a%=，得，S=，故D错误；故选：A。8．t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则该物质在t℃时溶解度为（

）gA． B． C． D．【答案】C【详解】设该物质在t℃时溶解度为xg，该物质物质的量为mol；饱和溶液的质量为（100+x）g，饱和溶液的体积为=L；Bmol/LL=mol，解得x=，答案选C。9．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/LB．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L【答案】D【详解】A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；D．根据质量分数与物质的量浓度的换算cB=mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度=mol·L-1=11.9mol·L-1，D正确；答案选D。10．在t℃时将agNH3完全溶于水得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是（

）A．溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%B．溶质的物质的量浓度c＝a/17Vmol·L－1C．溶液密度ρ可表示为17c/wg·cm－3D．上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w【答案】D【详解】A、氨水溶液的溶质为氨气，该溶液的密度为ρ

g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%=×100%，故A错误；B、a

g

NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B错误；C、溶液密度ρ===g·cm－3，故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D正确；故选D。11．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol/LC．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w【答案】C【详解】A．溶质的质量分数w＝×100%，A错误；B．在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O，c＝＝mol/L＝mol/L，B错误；C．氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知，C正确；D．由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。故选C。12．在t℃时，将aL完全溶于水，得到VmL溶液，假设此时Vm=22.4L/mol，该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是bmol，下列叙述不正确的是。A．溶质的质量分数B．溶质的物质的量浓度C．溶液中D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w【答案】C【详解】A．，故溶质的质量分数，A正确；B．将代入公式，化简可得，B正确；C．氨水中含有的阳离子为和，含有的阴离子只有，根据电荷守恒可知，C错误；D．设溶液质量为，则加入等质量的水后溶质的质量分数为，D正确；答案选C。13．已知20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1g/cm3，下列说法正确的是A．20℃时硝酸钾在水中溶解度为24gB．20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61mol/LC．20℃，1L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61molD．20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12%【答案】C【详解】A．设20℃时硝酸钾在水中溶解度为S，则有，解得，即20℃时硝酸钾在水中溶解度约为31.6g，A错误；B．由可得，20℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度，但如果是硝酸钾的不饱和溶液，溶液的质量分数未知，则溶液的物质的量浓度不一定为2.61mol/L，B错误；C．20℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度，则1L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61mol/L×1L=2.61mol，C正确；D．设体积为VmL，则混合前m(KNO3)=24%×1.1V，与等体积蒸馏水混合后，溶液的质量m=1.1V+1V=2.1V，则混合后所得稀溶液溶质质量分数，D错误；答案选C。二、填空题（共2道）14．化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/mL。(1)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。(2)现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是___________(选填字母)。A．1L水中含有0.2molHCl

B．0.2mol/L的稀盐酸含有C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的浓度仍为0.2mol/L(3)用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用量简量取___________mL的浓盐酸：(精确到小数点后一位)②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿___________慢慢注入浓盐酸：③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入___________中：④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中：⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1~2cm处：⑥改用___________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切：⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。(4)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”、“无影响"填空)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________；②定容时，某同学观察液面的情况如图所示___________；③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线___________。【答案】

（1）12.5

（2）D

（3）=1\*GB3①40.0

=2\*GB3②烧杯内壁

=3\*GB3③500

=6\*GB3⑥胶头滴管

（4）=1\*GB3①无影响

=2\*GB3②偏高

=3\*GB3③偏低【分析】根据c=计算；物质的量浓度的含义分析；依据稀释原理求出所需浓盐酸的体积，再根据配制规范的步骤分析；依据操作不当对溶质的物质的量或溶液的体积造成的影响，结合c=分析。【详解】(1)溶质质量分数为36.5%，密度为1.25g/mL的浓盐酸物质的量浓度c=mol/L=12.5mol/L；(2)0.2mol/L的稀盐酸的含义是1L溶液中含有0.2molHCl，A．0.2mol/L的稀盐酸的含义是1L溶液中含有0.2molHCl，不是1L水中含有0.2molHCl，故A不符合题意；B．若1L0.2mol/L的稀盐酸含有，氯化氢完全电离，0.2mol/L的稀盐酸的体积未知，无法计算出氢离子的物质的量，故B不符合题意；C．0.2mol/L的稀盐酸的含义是1L溶液中含有0.2molHCl，将7.1gHCl，n===0.1mol，溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，故C不符合题意；D．溶液具有均一性，从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L，故D符合题意；答案选D；(3)用12.5mol/L的浓盐酸来配制500mL1mol/L的稀盐酸。①溶液稀释前后氯化氢的物质的量不变，需要浓盐酸的体积==0.04L=40.0mL；②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿烧杯内壁慢慢注入浓盐酸；③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1~2cm处；⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；(4)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对浓度没有影响；②根据c=，定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高；③根据c=，摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低。16．某同学用质量分数为36.5%，密度为116g/cm3的浓盐酸配制240mL1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸______mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有______。（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将_______。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为_______。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度___；试分析造成此变化的