第八章-单元检测-(测)(人教版必修第二册)解析

单元检测一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分)1.下列属于物理变化的是()A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏【答案】D【解析】煤的气化涉及化学变化，A项错误；天然气的燃烧属于化学变化，B项错误；烃的裂解属于化学变化，C项错误；石油的分馏属于物理变化，D项正确。2．环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是()A．水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的B．低碳生活是指少用煤炭的生活C．氟氯代烷的大量排放造成了臭氧层空洞D．造成光化学烟雾的是包括NO、NO2等多种气体【答案】B【解析】A项，含N、P的物质易导致水体富营养化；B项，少用煤炭的生活只是低碳生活的一个方面；C项，氟氯代烷是导致臭氧层空洞的因素之一；D项，NOx能导致光化学烟雾。3.下列物质不可作食品添加剂的是()A.谷氨酸钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺【答案】D【解析】A项，谷氨酸钠，俗称味精，是一种常用增味剂，故不选A项；B项，柠檬酸的用途非常广泛，可作为食品的酸味剂、抗氧化剂、pH调节剂，常用于饮料、果酱、水果和糕点等食品中，故不选B项；C项，山梨酸钾是食品防腐剂，故不选C项；D项，三聚氰胺，俗称蛋白精，常被用作化工原料，对人体有害，不可用作食品添加剂，故选D项。4．某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2＋，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入()A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2C．CaO和铁粉 D．石灰石和Ag【答案】C【解析】NaCl和HCl不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，故A不符合题意；加入Na2SO4和MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故B不符合题意；加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入的生石灰可以降低废水的酸性，故C符合题意；加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银不能与含铜离子的盐反应，故不能回收铜，故D不符合题意。5.下列有关资源综合利用的说法不正确的是()A.煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B.绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C.利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D.将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴【答案】B【解析】A.煤经过气化生成水煤气，经过液化生成甲醇，有新物质生成，都属于化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏中无新的物质生成，因此发生的均是物理变化，正确；B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，以便使化学在环境保护中起到重要作用，错误；C.利用石油的裂化可以获得更多的液态优质燃料，可以提高汽油的产量和质量，正确；D.将苦卤水浓缩，然后向其中通入Cl2将NaBr氧化为Br2，再鼓入空气将溴蒸气吹出，用SO2和水吸收，再经过Cl2氧化，蒸馏，可提取溴，正确。6．热还原法冶炼金属的反应一定是()A．置换反应 B．分解反应C．复分解反应 D．氧化还原反应【答案】D【解析】热还原法冶炼金属常用的还原剂是C、H2、CO、Al等，若是单质作还原剂，发生的是置换反应，同时也属于氧化还原反应；若是CO作还原剂，则发生氧化还原反应。7.“环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识，错误的是()A.正常条件下，pH小于5.6的降雨称为酸雨B.冰岛火山喷发产生大量SO2，在局部区域可形成酸雨C.全球“低碳”行动能降低CO2的排放量，能降低酸雨的形成及危害D.汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放会形成酸雨【答案】C【解析】酸雨的pH<5.6；SO2和NOx是形成酸雨的主要污染物；CO2与酸雨的形成无关。8．将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②④【答案】A【解析】将煤块粉碎，目的是使煤充分燃烧，提高煤的利用率；对煤进行脱硫处理，目的是减少煤燃烧过程中产生过多的SO2；将煤在适当过量的空气中燃烧，是使煤充分燃烧，减少CO的产生，减轻空气污染，但不会减少CO2的产生，无法避免“温室效应”。9.食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是()A.可用聚乙烯制作食品包装袋B.瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C.食用过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒D.绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺【答案】B【解析】聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋，故A项说法正确；“瘦肉精”能诱发恶性肿瘤，对人体有危害，养猪场应禁止使用，故B项说法错误；亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，可能致癌，故C项说法正确；绿色食品是指在良好的生态环境中，通过无污染的生产过程生产出的安全营养、无公害的食品，故D项说法正确。10．下列化学实验符合“绿色化学”要求的有()①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在制备CuSO4时，用铜与浓硫酸反应，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A．②③ B．①③C．①④ D．②④【答案】B【解析】①Br2易挥发，I2不易挥发，将CCl4萃取溴水改为萃取碘水可减少空气污染；②铜丝仍与浓硫酸反应生成SO2，造成污染；③实验室中的废酸液或废碱液会污染环境，应处理后再排放；④酯化反应中有副产物H2O生成，不符合“原子经济性”。11.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海带中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示:干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述中正确的是()A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作，常用蒸馏或分馏【答案】B【解析】碘在海水中只以化合态(I-)形式存在，没有游离态，A项错误；操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，C、D项都是错误的。12．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A．属于高分子化合物B．链节为—CH2—CH—C．单体为CH2=CH—COORD．n为聚合度【答案】B【解析】依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为，n为聚合度，故B不正确。13.下列有关资源的开发利用的说法中正确的是()A.从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应B.从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到【答案】A【解析】海水中的溴元素以化合态形式存在，需加入氧化剂才能使之转化为Br2，A项正确；电解熔融的MgCl2可制备Mg和Cl2，B项错误；乙醇为可再生能源，C项错误；电解Al2O3可得到Al，HgO受热分解可得到Hg，D项错误。14．关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是()A．阿司匹林是治胃酸药B．阿司匹林属于抗生素C．阿司匹林是一种白色晶体，易水解D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应【答案】C【解析】阿司匹林属于解热镇痛药，不属于抗生素，故A、B错误；阿司匹林结构中含酯基，可水解，C正确；阿司匹林之所以成为百年经典药物是因为很早之前人类就发现了该物质的疗效，D错误。15.2022年北京—张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”。为了可持续发展，下列环保建议中，你认为不能采纳的是()A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料B.开发、使用新能源C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D.大量使用农药，提高粮食产量【答案】D【解析】A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，有利于可持续发展，不符合题意；B.开发、使用新能源，有利于可持续发展，不符合题意；C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放，有利于可持续发展，不符合题意；D.大量使用农药，会造成环境污染，不利于可持续发展，符合题意。16．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如图所示。下列说法正确的是()A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等B．金属镁在空气中燃烧只生成MgOC．粗盐精制的过程只发生物理变化D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁【答案】A【解析】A项，氯碱工业主要产品是氢氧化钠、氢气和氯气，还可以制取NaClO、盐酸等产品，正确；B项，Mg在点燃条件下能与空气中的O2、N2、CO2反应，所以Mg在空气中燃烧的产物有MgO、Mg3N2、C，错误；C项，粗盐精制的过程既有物理变化，也有化学变化，如除去杂质SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋需要通过化学反应来完成，属于化学变化，错误；D项，镁是活泼金属，无法用H2还原MgCl2来获得金属Mg，工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁，错误。17．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)1mol乙醇反应吸收255.58kJ能量b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)1mol乙醇反应吸收13.76kJ能量则下列说法错误的是()A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D．降低温度，可提高b路线中乙醇的反应速率【答案】D【解析】相同质量的乙醇，a路线生成的氢气多；b路线需要的能量远远小于a路线；降低温度，反应速率减小。18．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是()A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br－＋Cl2=Cl－＋Br2B．向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取【答案】D【解析】A项，离子方程式未配平，错误；B项，向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被氧化，错误；C项，裂化汽油中含有大量不饱和烃，会与溴发生加成反应，因此不能用作溴的萃取剂，错误；D项，Br2在苯、CCl4中溶解度很大，且不与之发生反应，苯、CCl4与水不互溶，因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴，正确。二、非选择题(本题共4小题，共46分)19.(10分)人类社会发展的历史就是一部金属开发和利用的历史，从商朝的青铜器到春秋战国时期铁器的使用，到今天稀土金属的广泛使用；从近半个世纪前的“大炼钢铁”到今天的钢铁大国；从利用金属器械进行耕地到卫星、宇宙飞船上天，无不带有金属历史的烙印，并显示着金属对社会发展的巨大作用。请回答下列问题:(1)铁是一种重要的金属材料。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下:焦炭CO2CO写出反应③的化学方程式:。

(2)某学校化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先向溶液中加入稍过量的铁粉，反应的化学方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑、。充分反应后过滤，滤渣中含有。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

(3)在学习了金属资源保护的内容以后，该化学兴趣小组的同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水接触的部位最易生锈，家用的铜制水龙头生了一层绿色的铜锈。回忆已学化学知识，铁生锈的原因是，铜生锈的原因是什么?查阅有关资料:铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法:。

【答案】(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe、Cu(3)与空气中的O2、H2O同时接触CO2保持金属表面的洁净与干燥(合理即可)【解析】(1)反应③是一氧化碳在高温下还原氧化铁的反应，所以产物是铁和二氧化碳。(2)由于铁粉过量，所以滤渣中含有铁和铜。(3)铁生锈是铁与空气中的氧气、水综合作用的结果；从铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3可知，二氧化碳参与了铜锈蚀的过程；防止金属锈蚀的方法很多，基本原理是隔绝金属与氧气、水的接触。20．(12分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2eq\o(=,\s\up17(高温))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________________。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________。【答案】(1)Cu、O(2)a.Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2Ob．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【解析】(1)分析方程式中各元素化合价可知：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))→eq\o(Cu,\s\up6(0))，eq\o(O,\s\up6(0))→eq\o(O,\s\up6(－2))，氧元素、铜元素在反应中被还原。(2)Al3＋与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将Al3＋除去。反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解，生成含有可溶性亚铁盐的溶液，结合试剂分析可知，将该溶液加入高锰酸钾溶液中，亚铁离子具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色。Cl－可与MnOeq\o\al(－,4)发生氧化还原反应，对实验结果有干扰，则用稀硫酸溶解炉渣。因此，选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。21.(12分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。试回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后向溶液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后溶液中可能发生反应的离子方程式:(2)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是。

(3)海水中的镁元素处于(填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼金属镁的反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是。

(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为。

A.H2 B.CO2C.空气 D.O2【答案】(1)OH-+H+===H2O、CO32−+2H+===H2O+CO(2)将Mg2+沉淀为Mg(OH)2(3)化合态不是是该反应过程中有元素化合价的变化(4)A【解析】粗盐提纯加入试剂的顺序及目的:过量BaCl2溶液(沉淀SO42−)→过量NaOH溶液(沉淀Mg2+)→过量Na2CO3溶液(沉淀Ca2+、Ba2+)→适量盐酸(中和Na2CO22．(12分)以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：(1)某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞________，打开活塞________。(2)步骤②中可根