衔接点24-化学键-2023年初升高化学无忧衔接(解析版)

衔接点24化学键初中要求初中不做要求。高中要求1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念；2.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型；3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。一、离子键离子化合物1．离子键(1)氯化钠的形成过程钠原子和氯原子的最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，这两种带相反电荷的离子通过结合在一起，形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。(2)离子键：之间的相互作用。①成键微粒：。[《#优化方*^案》教辅&@]②成键本质：相互作用即静电作用，包括和。③成键元素：一般是元素与元素。2．离子化合物[202#&@2版新*教材%教辅](1)概念：由构成的化合物。(2)常见类型[《优化~@*%方案》教辅^]①强碱，如等。[《*优化@方案^~》教辅#]②绝大多数盐，如等。③活泼金属氧化物，如等。3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的(价电子)。这种式子叫做。(2)电子式的书写原子简单阳离子简单阴离子复杂阴、阳离子离子化合物物质形成过程二、共价键共价化合物1．共价键[《^优化#方@*案%》教辅](1)共价键的形成过程①氯分子的形成过程eq\x(\a\al(两个氯原,子各提供,一个电子))→eq\x(\a\al(两个氯原子,间形成共用,电子对))→eq\x(\a\al(两个氯原子,均达到8电,子稳定结构))→eq\x(\a\al(形成稳定的,氯气分子))用电子式表示其形成过程：。②氯化氢分子的形成过程用电子式表示其形成过程：。(2)共价键①概念：原子间通过所形成的相互作用。②成键微粒：。③成键元素：一般是同种的或不同种的。④成键条件：成键前原子最外层电子。⑤分类2．共价化合物(1)概念：以形成分子的化合物。(2)常见类型[《优化方&^%案》教~辅#]①非金属氢化物，如等。②非金属氧化物，如等。③含氧酸，如等。④绝大多数有机化合物，如等。3．共价分子的电子式和结构式(1)常见分子的电子式、结构式及其结构模型分子H2HClCO2H2OCH4电子式结构式分子结构模型(2)用电子式表示共价分子的形成过程①H2：。②NH3：。[《优化方&*案@~》教辅%]③CO2：。答案一、1．(1)静电作用(2)带相反电荷离子①阳离子、阴离子②静电引力静电斥力③活泼金属活泼非金属2．(1)离子键(2)①NaOH、KOH②NaCl、K2SO4③K2O、Na2O、MgO3．(1)最外层电子电子式(2)原子简单阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋简单阴离子复杂阴、阳离子离子化合物物质形成过程①KCl：②MgBr2：二、1．①。②。(2)①共用电子对原子③非金属元素④未达到饱和状态。2．(1)共用电子对(2)①NH3、H2S、H2O②CO、CO2、SO2③H2SO4、HNO3④CH4、CH3CH2OH3．(1)分子H2HClCO2H2OCH4电子式结构式H—HH—ClO=C=O分子结构模型(2)①。②。③。1．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列物质中，含有非极性键的是A．Na2O B．HCl C．CH4 D．N2【答案】D【详解】A．Na2O中钠离子和氧离子之间以离子键结合，不存在非极性键，故A错误；B．HCl中氢原子和氯原子之间以极性共价键结合，故B错误；C．CH4中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，故C错误；D．氮气分子中氮原子和氮原子之间以非极性共价键结合，故D正确；故选D。2．（2023秋·江苏徐州·高一统考期末）下列化学用语正确的是A．中子数为8的碳原子：eq\o\al(8,6)C B．HClO的结构式是C．的球棍模型为 D．的电子式为【答案】B【详解】A．中子数为8的碳原子，其质量数是14，可表示为eq\o\al(14,6)C，A错误；B．HClO的电子式为，其结构式是，B正确；C．该模型是水的比例模型，C错误；D．Na2O2的电子式应该为，D错误；答案选B。3．（2023秋·广东江门·高一江门市第一中学校考期末）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NaI B．Na2O2和NaOHC．NaCl和CO2 D．H2S和CH4【答案】D【详解】A．HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，A错误；B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键，B错误；C．NaCl含有离子键，CO2含有极性键，化学键不同，C错误；D．H2S和CH4都只含有极性共价键，D正确；故选D。4．（2023·广东广州·高一广州市广外附设外语学校校考期末）下列说法正确的是A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键B．MgCl2晶体中存在共价键和离子键C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．H2S和CO2化学键类型完全相同【答案】D【详解】A．溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子，如HCl等，不含离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生成电解质，发生电离，如CO2+H2O=H2CO3，碳酸能电离，所以CO2的水溶液能导电，但是CO2属于共价化合物，且也不是电解质，故A错误；B．MgCl2属于离子化合物，不含共价键，只含离子键，故B错误；C．NH3中H元素位于第一周期，最外层最多2个电子，故C错误；D．H2S和CO2均为共价化合物，均含极性共价键，故D正确；故选D。5．（2023·重庆沙坪坝·高一重庆一中期末）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是A．WY2、RY2都属于共价化合物B．X、Z、W、Y原子半径依次减小C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W【答案】D【分析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，其中X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n,则n=2，Z元素的原子L层电子数为

m+n,M层电子数为

m-n,则m+n=8，则m=8-2=6，故Y为O元素，Z的M层电子数为6-2=4，故Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，R的核外电子数为16，则R为S元素，据此分析解题。【详解】由分析可知，X为Na、Y为O、Z为Si、W为C、R为S；A．由分析可知，Y为O、W为C、R为S，CO2、SO2都属于共价化合物，A正确；B．由分析可知，X为Na、Z为Si、R为S、Y为O，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，X、Z、W、Y原子半径依次减小，B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2：1，C正确；D．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸即R＞W＞Z，D错误；故答案为：D。6．（2022秋·吉林长春·高一东北师大附中校考期末）回答下列问题：(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______(3)写出下列物质的电子式。①_______②_______(4)用电子式表示下列物质的形成过程。①_______②_______【答案】(1)

④

②③(2)

②

⑥⑦(3)

(4)

【详解】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关；③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；②在N2分子中仅存在非极性共价键；③中NH3分子中仅存在极性共价键；④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；⑩N2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键；综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：；在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：。1．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列化学用语不正确的是A．Mg的原子结构示意图是：B．NH3的电子式是：C．CH4的分子结构模型是：D．NaCl的形成过程是：【答案】B【详解】A．Mg为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；B．NH3为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；C．CH4分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；

D．NaCl为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；故选B。2．（2023秋·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期末）下列变化不需要破坏化学键的是A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水【答案】B【详解】A．碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意；B．干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意；C．食盐熔化破坏离子键，C不符合题意；D．氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意；答案选B。3．（2023·北京·高一汇文中学期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是XYZWA．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZB．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成【答案】C【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z为Mg，W为Al，X为C，Y为N。【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z，故A正确；B．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈，故B正确；C．X、Z两种元素的氧化物分别为CO、MgO，前者含共价键，后者含离子键，因此两者所含化学键类型不相同，故C错误；D．氨气分解生成氮气和氢气，Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成，故D正确。综上所述，答案为C。5．（2023·湖北武汉·高一期末）2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是A．原子半径大小顺序：B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱C．元素W和X的简单氢化物的沸点：D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键【答案】D【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以X为O元素，W元素在地壳中的含量位居第二，所以W为Si，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，Z为Al，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X最外层电子数为6，W最外层电子数为4，所以Y为主族元素，且原子序数介于X与Z之间，所以Y最外层电子数为2，Y为Mg，综上，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，据此分析解题。【详解】A．一般电子层数多，半径大，同周期，从左到右原子半径依次减小，所以Y＞Z＞W＞X，A错误；B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，H2SiO3显酸性，B错误；C．由分析可知，W为Si、X为O，由于H2O分子间能够形成分子间氢键，而SiH4不能，故元素W和X的简单氢化物的沸点：X>W，C错误；D．由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，则元素X与Y、Z、W形成的二元化合物分别为：MgO、Al2O3、SiO2，故它们的化学键依次为离子键、离子键、共价键，D正确；故答案为：D。6．（2023秋·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期末）下列关于化学键的说法中正确的是A．离子晶体中只有离子键B．共价化合物分子中一定不含离子键C．硫、氢、氧只能形成一种化合物D．离子化合物中一定含有金属元素【答案】B【详解】A．有些离子晶体中只有离子键，例如氯化钠，有些离子晶体中既有离子键又有共价键，例如氯化铵，A错误；B．共价化合物分子中只有共价键、一定不含离子键，B正确；C．硫、氢、氧能形成多种化合物，例如H2SO4、H2SO3等，C错误；D．离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵，D错误；答案选B。7．（2022秋·天津南开·高一南开中学校考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>WB．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键C．简单氢化物的稳定性：X>ZD．氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q【答案】D【分析】W、X、Y、Z、Q，W原子没有中子，所以W时H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，所以Y为Na，Z为S元素，Q为Cl元素。【详解】A．Y、Z、Q同周期，则原子半径Y＞Z＞Q，再根据第三周期＞第二周期＞第一周期，原子半径大小顺序为Y＞Z＞Q＞X＞W，A正确；B．O、Na可以形成化合物Na2O，Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故一定有离子键，可能有共价键，B正确；C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，C正确；D．S和Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致，不是最高价氧化物对应水化物的酸性没有这样的规律，D错误；故答案为：D。8．（2022·浙江·绍兴市高一期末）下列说法不正确的是A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B．H2O2分子中存在非极性键C．NaCl晶体在熔融状态下有离子键的断裂D．离子键、共价键、氢键和分子间作用力均是化学键【答案】D【详解】A．阴阳离子之间形成离子键，原子之间形成共价键，A正确；B．过氧化氢中氧原子之间为非极性键，B正确；C．氯化钠晶体熔融时离子键断裂形成阴阳离子，C正确；D．氢键和分子间作用力不是化学键，D错误；故选D。9．（2022·北京海淀·高一期末）下列物质中，含共价键的是A．MgCl2 B．KCl C．NH3 D．Na2O【答案】C【详解】A．MgCl2由镁离子和氯离子构成、只含有离子键，A不合题意；B．KCl由钾离子和氯离子构成、只含有离子键，B不合题意；C．NH3中只含有氮氢共价键，C符合题意；D．Na2O中只含有Na+与O2-间的离子键，D不合题意；答案选C。10．（2022·浙江宁波·高一期末）下列物质的变化过程中，克服微粒之间的相互作用力完全相同的是A．硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠分解 B．干冰升华和氯化钠熔化C．氢氧化钠溶于水和氯化氢通入水中 D．过氧化氢分解和氯化铵受热分解【答案】A【详解】A．NaHSO4=Na++H++SOeq\o\al(2-,4)，故硫酸氢钠固体溶于水克服的是离子键和共价键，2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2，故碳酸氢钠分解克服的是离子键和共价键，A符合题意；

B．干冰升华克服分子间作用力，而氯化钠熔化克服离子键，B不合题意；C．氢氧化钠溶于水克服离子键，而氯化氢通入水中克服共价键，C不合题意；D．过氧化氢分解克服共价键，而氯化铵受热分解克服离子键和共价键，D不合题意；故答案为：A。11．（2022·北京·汇文中学高一期末）下列说法中正确的是A．所有物质中一定都含有化学键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．非极性键只存在于非金属单质分子中【答案】C【详解】A．物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，其分子中不含化学键，故A错误；B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH中含有共价键，但NaOH属于离子化合物，故B错误；C．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．非极性键可能存在化合物中，如Na2O2含有非极性键，但Na2O2属于化合物，故D错误；答案选C。12．（2022·江苏·南京师大附中高一期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关D．化学键的形成一定伴随着电子的得失【答案】A【详解】A．由于物质对外不显电性，所以含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，A正确；B．氯气是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力即范德华力大小，B错误；C．固体水分子和液体水分子都存在氢键，C错误；D．共价键的形成是原子间的共用电子对的偏移，D错误；故答案为：A。13．（2022·北京·清华附中高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O【答案】B【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。【详解】A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；B．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；故选B。14．（2022·浙江·杭州高级中学钱塘学校高一期末）下列说法正确的是A．H2SO4溶于水能电离出H+和SOeq\o\al(2-,4)，所以硫酸是离子化合物B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键【答案】D【详解】A．硫酸为共价化合物，A错误；B．N的非金属性强于P，故NH3的稳定性强于PH3，B错误；C．CO2溶于水形成了H2CO3，形成了共价键，干冰升华只破坏分子间作用力，C错误；D．NaHSO4溶于水电离产生氢离子、钠离子、硫酸根，既破坏离子键又破坏共价键，D正确；故选D。15．（2023秋·重庆九龙坡·高一重庆实验外国语学校校考期末）I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na2O2；⑧氯水；⑨NaHSO4；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。(2)④的电子式为_______。(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。(4)除去③中少量②的相应化学方程式为_______。(5)⑦中含有的化学键为_______。II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：Fe2+>Br->Cl-)：(6)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2+与Cl2的微粒数的比值)_______；(7)向FeBr2溶液中通入，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1∶l∶_______。【答案】(1)

①②③⑥⑦⑨

④⑤(2)(3)(4)2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(5)离子键、共价键(6)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(7)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【详解】（1）1）①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质；②小苏打是NaHCO3，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；③固体纯碱是Na2CO3，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；④氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，能够导电，但导电的离子不是氨气自身电离的，是非电解质；⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；；⑥氯化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；⑦Na2O2在熔融状态下能导电，属于电解质；⑧氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSO4在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上所述，属于电解质的有①②③⑥⑦⑨，属于非电解质的有④⑤；（2）氨气是共价化合物，N别与3个H共用3对电子，电子式为；（3）⑥为MgCl2，属于离子化合物，Cl得到Mg的电子形成，形成过程为；（4）NaHCO3受热易分解，因此除去Na2CO3中的NaHCO3，可使用加热的方法，方程式为2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2；（5）Na2O2中Na+和Oeq\o\al(2-,2)之间为离子键，O中O与O之间为非极性共价键；（6）向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2+与Cl2的微粒数的比值≥2)，只有Fe2+被氧化，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（7）还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1:：1，假设FeBr2和Cl2均为1mol，根据得失电子守恒可知，1molFe2+、1molBr-被氧化，反应的离子方程式为Fe2++Br-+Cl2=Fe3++eq\f(1,2)Br2+2Cl-，化简可得2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。16．（2023秋·吉林长春·高一长春吉大附中实验学校校考期末）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na2O2；⑧氨水；⑨Ba(OH)2；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，H2O的空间构型为___________；(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；(5)⑦中含有的化学键为___________。【答案】(1)①②③⑥⑦⑨(2)

O=C=O

V形(3)(4)(5)离子键和共价键【详解】（1）①液态氯化氢是纯净物，液态氯化氢水溶液中能导电的化合物，是电解质；②小苏打为碳酸氢钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；③固体纯碱为碳酸钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；④二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；⑤葡萄糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；⑥氯化镁在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑦Na2O2是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑧氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑨Ba(OH)2在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑩硫酸铁溶液是混合物，不是电解