反应热的计算(精讲)(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

1.2反应热的计算（精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一盖斯定律【例1-1】反应：H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1；N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2；N2(g)+H2(g)=NH3(g)

ΔH3。则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3【例1-2】已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1=-24.8kJ·mol-1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2=-47.19kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3=640.4kJ·mol-1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为A．-218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．109kJ·mol-1 D．218kJ·mol-1【一隅三反】1．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）已知下列两个热化学方程式：①

②

。下列结论正确的是A．①的反应热为221kJ/molB．碳的燃烧热大于110.5kJ/molC．由②可知氢气的燃烧热为D．已知

，则

2．（2022·云南·昆明一中高二期末）二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1②C(s)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是A． B．C． D．3．（2022·江西赣州·高二期末）已知下列热化学方程式：

则液体酒精的燃烧热为A． B．C． D．4．（2022·四川达州·高二期末）已知：①

②

③

则：的反应热为A． B． C． D．考点二反应热的计算【例2】（2022·河北石家庄·高二期末）化学反应中均伴随有能量变化。(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为____(填选项字母)。A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应(2)已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示；物质H2(g)O2(g)H2O(g)H2O(l)相对能量(kJ·mol-1)00-242-286①表示H2(g)燃烧热的热化学方程为____。②0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。(3)已知：Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1根据盖斯定律计算CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=____kJ·mol-1。【一隅三反】1．已知H—H键、N≡N键、N—H键键能如下表所示：化学键H—HN≡NN—H键能/kJ·mol-1436946391则在一定条件下进行反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，生成1molNH3时的反应热Q=_______。2．回答下列问题：(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)

ΔH=-184.6kJ•mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。(2)常温常压下，1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________(3)根据盖斯定律计算P4(白磷,s)+5O2(g)=

△H=-2983.2kJ·mol-1

①P(红磷,s)+O2(g)=

△H=-738.5kJ·mol-1

②则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。3．I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：(4)a=____kJ·mol-1。(5)Ea的大小对该反应的ΔH____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点____(填“升高”、“降低”或“不变”)。(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2；③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3；则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)考点三反应热比较大小【例3-1】下列焓变比较正确的是A．B．C．D．【例3-2】（2022·浙江·效实中学高一期中）已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应：NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1【一隅三反】1．（2022·江苏淮安·高二期中）已知：(1)CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-akJ·mol-1(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH2=-bkJ·mol-1(3)CO(g)＋O2(g)=CO2(s)

ΔH3=-ckJ·mol-1(4)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(s)

ΔH4=-dkJ·mol-1下列关系式中不正确的是A．a<c B．2a=b C．b<d D．c=b2．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的有A．；B．；C．

D．；3．（2022·广东揭阳·高二期末）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)

ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)

ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)

ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

ΔH5下列关于上述反应恰变的判断正确的是A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH54．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：，，与的关系为A． B． C． D．5．回答下列问题：(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中CH4与H2的物质的量之比是___________。(2)25℃、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ热量，则能表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。(3)嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH=＋10.7kJ·mol-1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-543kJ·mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：___________。(4)已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)ΔH12Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2计算2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al