寒假自习课 2024-2025学年高一化学必修第二册人教版教学课件 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫

第一节

硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫第五章化工生产中的重要非金属元素[学习目标]1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，

强化“证据推理与模型认知”能力的发展(重点)。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气

漂白原理的不同。引入新课红葡萄酒中二氧化硫起什么作用？一、

硫1.硫在周期表中的位置、原子结构和主要化合价硫元素呈现不同价态原因？易得2e-第三周期ⅥA族H2SSSO2H2SO4-20+4+6含硫化合物中，硫常为＋4价或＋6价，而氧为－2价，为什么？S比O原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。思考12.硫(1)物理性质黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。一、

硫2.硫(2)化学性质Fe＋SFeS(硫化亚铁)2Cu＋SCu2S+1(硫化亚铜)S＋O2SO2点燃H2＋SH2S与金属反应S氧化性与非金属反应还原性一、

硫2Fe＋3Cl22FeCl3氯气、硫与金属反应的相似性和差异性？2.硫两者在反应中均做氧化剂；

思考2氧化性Cl2>SFe＋SFeS+3+2类比Cl2与NaOH溶液的反应，S与NaOH溶液是否反应呢？试写出加热时反应的化学方程式。思考3歧化反应能；3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。一、

硫1.判断正误(1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(

)(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(

)(3)单质硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3(

)(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(

)√×××应用体验一、

硫应用体验2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是____________(填序号)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

②③④⑦⑧探索：硫的应用(1)汞有毒，实验室里不慎洒落汞(或打破水银温度计)，可撒上硫粉进行处理，其化学方程式为

。(2)利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑说明是真银，其化学方程式为_____

。Hg＋S===HgS2Ag＋S===Ag2S一、

硫二、二氧化硫颜色状态气味毒性密度水溶性无色刺激性气味有毒密度大于空气易溶于水气体1.物理性质1:402.实验探究实验操作(1)(2)用pH试纸测溶液pH

实验现象(1)试管中液面_____(2)pH试纸呈____振荡后溶液

，再加热溶液_________结论SO2

溶于水，且溶液呈____SO2具有

，但生成的________________上升红色易酸性红色褪去恢复红色漂白性无色物质不稳定二、二氧化硫3.化学性质思考1从物质分类角度——预测SO2的化学性质类比CO2与H2O、CaO、澄清石灰水等的反应SO2+CaO===CaSO3(少量)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(足量)SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2滴加石蕊试剂，溶液会变红(1)SO2为酸性氧化物二、二氧化硫3.化学性质(2)SO2较强还原性、弱氧化性从化合价角度——预测SO2的化学性质+4

SO2+6

SO3等SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl强还原性0S✪注意：SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，该现象可用于吸收或鉴别SO2。2SO2+O22SO3催化剂△SO2+2H2S===3S+2H2O弱氧化性思考2二、二氧化硫(3)SO2的特性——漂白性3.化学性质结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色。1%品红溶液品红溶液褪色加热褪色溶液又变红色SO2二、二氧化硫定义：同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行

的反应。SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3注意：用“”不用“===”4.可逆反应5.SO2的用途(1)漂白纸浆、毛、丝等。(2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。二、二氧化硫应用体验1.判断正误(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应(

)(2)SO2可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，是因为SO2有漂白性(

)(3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性(

)(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(

)(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(

)(6)SO2通入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色(

)√×√×××二、二氧化硫应用体验2.元素化合物中我们已经学习了许多具有漂白性的物质。(1)请列举你知道的常见的漂白剂：______________________________________________________________________。(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合漂白性会增强吗？______(填“会”或“不会”)，并说明原因：________________________________________________________________________________________________________________。

活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫不会

若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力二、二氧化硫常见漂白剂漂白性的区别漂白物质漂白原理特点氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2强氧化性不可逆，褪色后不能恢复原色SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质可逆，在一定条件下又能恢复原色活性炭具有较大的比表面积，可以吸附有色物质部分吸附剂可重复使用归纳总结二、二氧化硫自我测试1.(2023·四川泸县高一检测)中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法不正确的是A.硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末B.少量的硫与铜反应可生成Cu2SC.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗D.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰√自我测试2.下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4溶液⑦Na2SO3溶液A.只有①

B.①④⑤C.④⑥⑦

D.①④⑦√自我测试3.将SO2分别通入右面五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______，证明SO2具有______性。(2)试管②中的实验现象：溶液______，证明SO2具有_____性。