2016年化学高考题分类解析考点15 硫元素单质及其重要化合物

高考试题分类解析PAGE考点15硫元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2016·江苏高考·3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)题干要求性质与用途之间具有对应关系,而不是独立看前后两句话是否正确。(2)弄清楚物质所具有的这些用途是它的何种性质所决定的。【解析】选D。SO2具有漂白性,可以用于漂白纸浆,A项错误;NH4HCO3中含有氮元素,可用作氮肥,B项错误;Fe3+水解生成胶体,可用于净水,C项错误;Al2O3的熔点高,不易熔化,故可用作耐高温材料,D项正确。2.(2016·江苏高考·9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg【解析】选C。SiO2只溶于HF,不与HCl反应,A项错误;SO2与H2O反应生成H2SO3,B项错误;制备Mg,应电解熔融MgCl2,而不能电解MgCl2溶液,D项错误。【误区提醒】本题D项电解MgCl2溶液得不到镁,而是氢氧化镁。3.(2016·上海高考·14)在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。下列说法错误的是()A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【解析】选B。根据装置图可知,从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气,经过热交换器后从b处出来的是热的气体,成分与a处相同,A项正确;c处的气体为SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的SO3及未反应的SO2、O2等,该反应是放热反应,当经过热交换器后被冷的气体降温,SO3变为液态,故c、d处含有的气体的成分不相同,B项错误;热交换器的作用是预热待反应的冷的气体,同时冷却反应产生的气体,为SO3的吸收创造条件,C项正确;c处气体经过热交换器后再次被催化氧化,目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3,从而可以提高SO2的转化率,D项正确。4.(2016·上海高考·15)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【解析】选D。NH3可以采用浓氨水和生石灰制取,可用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝则说明NH3为碱性气体,A项正确;利用浓硫酸的高沸点性,可以制取HCl气体,pH试纸变红,则说明HCl气体为酸性气体,B项正确;浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2,Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝,说明KI转化为I2,则说明Cl2有强氧化性,C项正确;SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,D项错误。5.(2016·上海高考·18)一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是()A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol·L-1硫酸【解析】选A、C。氢气与氮气的反应是可逆反应,氢气过量,氮气仍不能完全反应,A项符合题意;过量的浓盐酸与二氧化锰反应,二氧化锰可以完全反应,B项不符合题意;过量的铜与浓硫酸反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸反应停止,C项符合题意;过量的锌与18mol·L-1硫酸反应,先生成二氧化硫,变为稀硫酸后生成氢气,硫酸可以完全反应,D项不符合题意。二、非选择题6.(2016·北京高考·28)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol·L-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:。(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含,含有Cu+、Cu2+和。已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是

。②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和。a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是。b.证实沉淀中含有Cu2+和的理由是

。(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一:步骤二:(按上图形式呈现)。b.假设ⅱ成立的实验证据是。(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。【解题指南】解答本题时应明确以下两点:(1)题目中给出了大量的信息,要充分利用这些信息解题。(2)“步骤二”的设计要充分挖掘“步骤一”中的信息,如记录数据V1等。【解析】(1)反应生成的沉淀是Ag2SO3,离子方程式为2Ag++Ag2SO3↓。(2)①根据信息Cu+Cu+Cu2+可知,用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体铜。②由信息Cu2+CuI↓(白色)+I2可知,滴加KI溶液时有I2生成,加入淀粉,无明显现象,是因为发生了反应I2++H2O+2I-+2H+。试剂1用来检验,需排除的干扰,故应选HCl和BaCl2溶液。故证实沉淀中含有Cu2+和的理由是在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,转化为。(3)①根据题意知现象Ⅲ的白色沉淀中无,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色,可推测沉淀中含有亚硫酸根和Al3+、OH-。②铝的碱式盐的化学式为Al(OH)SO3,相比Al(OH)3,碱式盐中每个铝对应的氢氧根离子不足其三倍,因此应当设计一个定量实验(记录数据V1也暗示了这是一个定量实验),定量思路可能有多种,比如使用同浓度的酸去滴定,但题目中要求“按上图形式呈现”,故可设计为。(4)由题目可知,①Ag2SO3是白色沉淀;②能被I2氧化,说明其有还原性;③Al2(SO3)3在水溶液中不存在,是因为发生了水解相互促进反应。实验结论要紧扣实验目的,根据题目,我们探究的是Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应,所以得到结论是盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质有关。另外,实验Ⅱ和Ⅲ都是因为滴加量的不同,所发生的反应不同,故盐溶液间反应的多样性与反应条件有关。答案:(1)2Ag++Ag2SO3↓(2)①析出红色固体②a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,转化为(3)①Al3+、OH-