2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷552考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是（）A.Na2OB.KAl(SO4)2·12H2OC.HClD.BaSO42、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.Na2O2、KOH、Na2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl23、在强热条件下分解生成化学方程式为：↑+↑↑↑。反应中被氧化的氮和未发生氧化还原的氮的物质的量之比为A.1:3B.2:3C.1:2D.4:34、wg下列物质在足量的氧气中完全燃烧后；生成的产物全部通入足量的过氧化钠固体粉末中，充分反应后固体增重mg，若w＜m，则下列组合一定是()

①氢气和甲醛②一氧化碳和甲醛③甲烷和乙二酸④甲烷和一氧化碳⑤甲烷和乙醇⑥乙醇和氢气A.④⑤⑥B.①②③C.③④⑤⑥D.①②④⑤5、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A.离子半径:K+>O2->Al3+>S2->Cl-B.离于的还原性:S2->Cl->Br->I-C.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.非金属性:F>O>S6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为下列说法不正确的是A.W的最简单氢化物的稳定性比X的弱B.X．Y形成的化合物水溶液显碱性C.W与Y形成的化合物中一定含有离子键D.原子半径：Y>Z>X>W7、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。以下有关说法正确的是A.A离子半径小于B离子半径B.B和C的氯化物晶体类型相同C.C和D形成的二元化合物不能通过复分解反应得到D.E在周期表中位于第四周期s区8、下列关于电子式的描述正确的是（）A.的电子式为：B.的电子式为C.的电子式为D.用电子式表示的形成过程为评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是A.检验溶液中是否含Cl-时，用硝酸酸化后再加AgNO3溶液B.检验溶液中是否含Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C.检验溶液中是否含SO时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液D.为提高MnO的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化10、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，含有的氧原子数为B.常温常压下，含个原子C.1.8g的离子中含有的电子数为D.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为11、水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%；C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程；下列说法正确的是。

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B.操作A与操作B完全相同C.该流程中硅元素的化合价未发生改变D.反应器中发生的反应为氧化还原反应12、某学生探究小组将FeCl溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”；同时回收铜，实验流程如下：

“步骤a”中包含的操作有A.搅拌B.过滤C.蒸馏D.结晶13、向含有溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)；下列有关判断不正确的是。

A.a表示的关系曲线B.C.P点时，D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解6.4g14、实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：

回答下列问题：

(1)在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应属于_______(填字母)

a.氧化还原反应b.离子反应。

c.化合反应d.可逆反应。

(2)写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。

(3)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：_______

(4)取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_______。

(5)SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的还原性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。16、(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中___________含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为。

途径一：_______________________________________；

途径二：_______________________________________。

(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品；每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：

。时间。

开始。

8h后。

16h后。

24h后。

32h后。

4Oh后。

48h后。

pH

5．O

4.8

4.5

4.3

4.2

4．O

4．O

请根据上述材料；回答下列有关问题：

酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为___________________________________

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______________

A、用煤作燃料B、把工厂烟囱造高C、燃料脱硫D、开发新能源17、氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O

（1）该反应的还原剂是______，发生还原反应的物质是_______.

（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目：_________.

（3）若反应中转移0.90mol电子，则生成铜的质量为______g.18、铜是生活中常见的金属；请回答下列问题：

(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：___________。

(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式：___________。

(3)火法炼铜的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在该反应中每生成1molCu，转移________mole-。

(4)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时；发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为Cu＋H2SO4___________。

②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是___________(填序号)。

a.Cu2S和CuS都是黑色的。

b.Cu与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

c.浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能19、化学能够帮助人类实现与自然环境和谐相处。

(1)“垃圾是放错了地方的资源”，从物质分类视角对垃圾进行分类处理有利于生态文明建设。下列属于可回收垃圾的是___________(填序号)。

A.易拉罐B.水银温度计C.玻璃饮料罐D.砖瓦陶瓷。

(2)漂白粉常用于水体的杀菌消毒，其有效成分是___________(填化学式)，请用化学方程式表示其生产原理_________________________________。

(3)镇海炼化集团采用向燃煤中加入石灰石的方法，以减少燃煤过程中的排放，请配平下列化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________________若标准状况下，有被吸收，转移的电子数是________你认为减少酸雨的产生可采取的措施是________(填序号)

A.开发新能源B.把工厂的烟囱造高。

C.燃料脱硫D.在已酸化土壤中加石灰20、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用；开发具有广普；高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。

(1)常温下，1体积的水可溶解_______体积的氯气。

(2)新制氯水可以放在_______试剂瓶中(请选序号)

A.细口瓶B.广口瓶C.棕色细口瓶D.棕色广口瓶E.无色细口瓶F.无色广口瓶G.烧杯。

(3)Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外还有_______。

(4)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，它久置空气中会失效，某课外小组向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现_______证明消毒液已经失效。

(5)漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，请用化学方程式解释漂白粉在空气中失效的原因_______。

(6)实验室可以用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，请写出该反应的离子方程式_______。

(7)以上内容未涉及氯气的物理性质有_______。

A.密度B.水溶性C.颜色D.还原性E.气味F.毒性G.状态21、W；X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示；其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。

请回答下列问题。

（1）H2Y2的电子式为___________，Z在周期表中的位置___________。

（2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_____________。

（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的___________极，其电极反应式为____________________。22、根据所学知识回答下列问题：

(1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为___________。

(2)如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为___________，产物的颜色是___________，待反应完全并冷却至原温度后，打开弹簧夹，则流入广口瓶内的水的体积约占瓶内原空气体积的___________(假设装置的气密性良好且操作正确；反应产物与水不接触)。

(3)若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)23、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误24、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误25、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共40分)26、【化学－选修2：化学与技术】

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_____。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为____，沉淀物B的主要成份为____。氢氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

开始沉淀的PH值

1.5

3.3

9.4

（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入____溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧。请写出通入CO2时发生反应的离子方程式____。

（4）为确定产品aMgCO3・bMg（OH）2・cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。27、用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)制备Li2CO3，并用其制备锂离子电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i．滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g‧L-1)：。Li+Ni2+Ca2+Mg2+滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.7×10-30.080.78×10-3

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成的水溶性络合物。

iii．某些物质的溶解度(S)：。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I．制备Li2CO3粗品。

(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是__________。

(2)滤渣2的主要成分有___________。

(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是_________。

II．纯化Li2CO3粗品。

(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，该池使用了___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

III．制备LiFePO4

(5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_________________。

IV．(6)FePO4是一种难溶于水的易溶于硫酸的白色固体，FePO4在pH=2时沉淀效果最好，邻二氮菲与Fe2+结合生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，与Fe3+形成浅蓝色邻二氮菲铁离子。实验室可以利用FeSO4•7H2O和H3PO4(弱酸)制备FePO4。其制备的步骤为取一定量的FeSO4•7H2O溶解于稍过量的H3PO4中，(请补充完操作步骤)_________。(可以使用的试剂有邻二氮菲试剂、20%H2O2溶液、NaOH溶液、蒸馏水。)28、铁及铁的化合物在生产与生活中有重要的意义。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

(1)吸收塔中吸收剂X是____________________。

(2)温度超过673K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的化学式为______是__________________(填’“离子化合物”或“共价化合物”)

(3)从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。

(4)向饱和氯化铁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液后再加入次氯酸钠可制备高铁酸钠Na2FeO4溶液。写出制备高铁酸钠的离子方程式：________________________

(5)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。

(6)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。则高铁放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。电池正极反应为_________________29、目前世界上60%的镁是从海水中提取的；下面是提取镁的流程图:

其中，MgO的熔点为2800℃，MgCl２的熔点为712℃

(1)从海水中获取淡水最常用的方法是___________。

(2)操作A是___________，试剂a为___________(填化学式)。

(3)由无水MgCl２制取金属镁的化学方程式为___________，该反应中___________(填元素符号)得电子被还原。

(4)下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是：___________(填选项)。

A．CuSO4∙5H2OB．无水硫酸铜C．浓硫酸。

(5)有同学认为：可以在操作A得到Mg(OH)2后直接将其加热得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点___________(填“同意”或“不同意”)，理由为___________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)30、(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验：

A；用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。

②写出C中发生反应的离子方程式____。

(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。31、现有原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）B元素的名称是_____。

（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（填化学式）。

（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________。

（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有____mol电子发生转移。32、现有下列短周期元素性质的数据:

。元素编号。

元素性质。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半径(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高价态。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低价态。

-2

-2

-3

-1

-3

试回答下列问题:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的简单离子半径由大到小的顺序是________;

(3)元素1与元素6按照原子个数比为1:1形成的化合物与水反应的离子方程式为____;

(4)元素5形成的单质加入到元素2的氢化物的水溶液中,反应生成两种强酸的化学方程式_______。33、物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

回答下列问题：

（1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性。则：①反应Ⅲ的化学方程式为__________________________。

②D与乙反应的离子方程式为_________________________________________

（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B为红棕色固体；C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：

①工业上，反应I的化学方程式为______________________________________生产设备名称为：__________

②D和乙反应的离子方程式为______________________________________________

③请简述检验D溶液中阳离子的方法__________________________________。

④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a%的G溶液nmL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

酸；碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；在熔融状态时能够电离出自由移动的离子，该电解质就能导电，反之，不导电。

【详解】

A.Na2O是电解质；在熔融状态下导电，故A错误；

B.KAl(SO4)2·12H2O是电解质；在熔融状态下导电，故B错误；

C.HCl是电解质；只有溶于水时才能导电，故C正确；

D.BaSO4是电解质；在熔融状态下导电，故D错误；

综上所述，本题正确选项C。2、A【分析】【分析】

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(H元素除外)；第ⅡA族和第ⅥA族、第ⅦA族元素之间易形成离子键，据此分析作答。

【详解】

A．Na2O2、KOH、Na2SO4中都含有离子键和共价键；A项正确；

B．氧化镁中只含离子键、NH4HCO3中含有离子键和共价键；硫酸钠中含有离子键和共价键，B项错误；

C．氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键；但硫酸中只含共价键，C项错误；

D．HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键；D项错误；

答案选A。

【点睛】

离子键与共价键存在的规律如下：

离子键存在于①活泼金属(指第IA族和第ⅡA族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第ⅥA族和第ⅦA族的元素)之间；②金属元素与酸根离子之间；(酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等)③铵跟离子(NH)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价键则形成于活泼非金属元素之间，学生要牢记这些规律，才能学以致用。3、C【分析】【详解】

由反应方程式可知，每3mol参与反应；有2molN化合价升高，被氧化，有4molN化合价不变，故反应中被氧化的氮和未发生氧化还原的氮的物质的量之比为2:4=1:2，C正确；

选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

混合物完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应的方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知过氧化钠增重的实际质量即混合物中H2和CO的质量，即只要混合物可以表示成(CO)m•(H2)n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，若碳原子有剩余，则增重质量大于原质量，即w

①H2和HCHO无论何种比例混合，都可以表示成(CO)m•(H2)n；故①不符合题意；

②CO和HCHO无论何种比例混合，都可以表示成(CO)m•(H2)n；故②不符合题意；

③CH4和HOOCCOOH以2:1比例混合时可以表示成(CO)4•(H2)5；故③不符合题意；

④CH4和CO无论以何种比例混合都会有C原子剩余；故④符合题意；

⑤CH4和C2H5OH无论以何种比例混合都会有C原子剩余；故⑤符合题意；

⑥C2H5OH和H2无论以何种比例混合都会有C原子剩余；故⑥符合题意；

故答案为A。5、D【分析】【详解】

A、同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2->Cl->K+>O2->Al3+；A错误；

B、非金属性：Cl＞Br＞I＞S，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2->I->Br->Cl-；B错误；

C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；但HClO是弱酸，硫酸是强酸，酸性不能排在第一位，C错误；

D、同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，则非金属性:F>O>S；D正确；

答案选D。6、D【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为W；X、Y、Z四种元素依次为O、F、Na、S。

【详解】

A；同一周期；从左到右元素的非金属性逐渐增强，氧的非金属性比氟的弱，故A项正确；

B；NaF为强碱弱酸盐；水解溶液显碱性，故B项正确；

C、Na2O2和Na2O中均含有离子键；故C项正确；

D、同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Na>S>O>F；故D项错误。

故选D。7、D【分析】【分析】

已知都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中原子核外有三个未成对电子，则原子的核外电子排布式为为元素，与可形成离子化合物说明形成离子为为元素，元素是地壳中含量最高的金属元素，则为元素，原子核外最外层只有个电子，则为元素，原子核外的层中有两对成对电子，则的价电子排布为为元素。

【详解】

A.离子为离子为两者核外电子排布相同，当电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径大于离子半径；故A错误；

B.为离子化合物，为分子化合物；晶体类型不相同，故B错误；

C.的二元化合物可以由与经过复分解反应得到；故C错误；

D.原子核外最外层只有个电子，则为元素，位于第四周期区；故D正确；

故选D。

【点睛】

离子化合物一般是由金属元素与非金属元素形成的，但铵盐均由非金属元素组成，属于特殊的；但也有少部分由金属元素组成的化合物不属于离子化合物，属于共价化合物，如氯化铝等。8、A【分析】【详解】

A．分子中C原子与4个原子共形成4个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，因此其电子式为故A项正确；

B．是离子化合物，与形成离子键，2个不能合写在一起，正确的电子式为故B项错误；

C．分子中C原子与每个O原子分别形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为故C项错误；

D．是共价化合物，H原子与原子间共用1对电子，形成过程表示为故D项错误；

综上所述；关于电子式的描述正确的是A项，故答案为：A。

【点睛】

电子式书写：

①书写原子的电子式时；一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上；下、左、右四个位置上；

②简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的；其电子式即为离子符号本身；

③简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构；书写时要在元素符号周围标出电子，用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；

④复杂阴；阳离子中存在共用电子对；要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；

⑤离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。二、多选题(共6题，共12分)9、AC【分析】【详解】

A．检验溶液中是否含Cl-时，用盐酸酸化后再加AgNO3溶液；不会产生其他影响检验的物质，不会干扰氯离子检验，故A正确；

B．检验溶液中是否含Fe2+时；用硝酸酸化，则亚铁离子；氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，产生铁离子，再加KSCN溶液，必定出现血红色，因此，硝酸酸化会干扰铁离子检验，故B错误；

C．检验溶液中是否含SO时，用盐酸酸化，若没有白色沉淀，则排除银离子、硅酸根离子，再加BaCl2溶液；出现白色沉淀，则必定为硫酸钡沉淀，故C正确；

D．为提高MnO的氧化性；向该溶液中加入盐酸酸化，则高锰酸根离子；氯离子和氢离子会发生氧化还原反应而消耗，故D错误；

答案选AC。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．一个臭氧分子中含有3个氧原子，常温常压下，的物质的量为=1mol，含有的氧原子数为故A正确；

B．的状态条件不是标准状况；不能用气体摩尔体积计算物质的量，则含有的原子个数无法确定，故B错误；

C．一个中含有10个电子，1.8g的的物质的量为=0.1mol，则该离子中含有的电子数为故C正确；

D．物质的量浓度为的溶液体积未知，无法计算溶液中溶质的物质的量，则溶液中含有个数无法计算；故D错误；

答案选AC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．稻壳灰来源广泛价格低廉；活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，故A正确；

B．操作A为过滤；操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，故B错误；

C．二氧化硅中硅元素的化合价是＋4价；硅酸钠中硅元素的化合价也是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，故C正确；

D．反应器中发生的反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；此反应没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故D错误。

综上所述，答案为AC。12、AB【分析】【分析】

腐蚀废液中含有氯化铁；氯化亚铁、氯化铜成分；加入足量铁粉过滤后，滤液中只含有氯化亚铁，通入足量氯气后，氯化亚铁被氧化成氯化铁，据此分析解答。

【详解】

经分析“步骤a”目的是加入足量铁粉把滤液中铜置换出来，但同时会把滤液中氯化铁还原为氯化亚铁，所以“步骤a”中包含的操作有搅拌，使铁粉和滤液充分反应，过滤使置换出的铜和剩余的铁粉和氯化亚铁溶液分离，这个过程不需要蒸馏和结晶，故答案为AB。13、CD【分析】【分析】

向含有溶液中逐渐加入铁粉至过量，依次发生反应

【详解】

A．依次发生反应先增后减，a表示的关系曲线；故A正确；

B．根据方程式和铁反应生成硝酸铁，消耗0.25mol铁，所以故B正确；

C．P点时的物质的量相等，反应的总方程式可表示为参加反应生成亚铁离子的物质的量故C错误；

D．P点时的物质的量相等，反应中方程式可表示为参加反应生成铁离子的物质的量向P点溶液中加入铜粉，发生反应最多可溶解铜的物质的量是0.075mol，质量是0.075mol×64g/mol=4.8g，故D错误；

选CD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸；黄铁矿通入空气在沸腾炉中焙烧得到氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气通入接触室催化氧化反应生成三氧化硫，进入吸收塔生成硫酸。

【详解】

（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3；该反应中S元素化合价升高，O元素化合价降低，属于氧化还原反应，同时也是化合反应；可逆反应，故选acd；

（2）Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O;

（3）沸腾炉中发生反应是硫铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，该反应为氧化还原反应，结合的是电子守恒和原子守恒，方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

（4）浓硫酸加入蔗糖中；浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的H和O按2:1的比例拖出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性，会和C反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以会形成蓬松的像面包一样的物质，故该过程体现浓硫酸的脱水性和氧化性；

（5）氯气和二氧化硫等体积混合时发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸不具有漂白性，故没有漂白效果，反应离子方程式为：【解析】acd4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2脱水性和氧化性16、略

【分析】【分析】

（1）酸雨的形成首先是含硫燃料燃烧生成二氧化硫；二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，形成酸雨或空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨；

（2）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，随雨降落形成，酸雨放置时，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4；由弱酸生成强酸，酸性增强；

（3）少用煤作燃料；燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放；从而减少酸雨的形成.

【详解】

（1）酸雨的形成首先是含硫燃料燃烧生成二氧化硫（SO2），形成硫酸型酸雨主要是由于空气中SO2含量超标；途径一：二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，化学反应式是：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4；途径二：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4；

答案：SO2SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

（2）酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成，酸雨放置时，亚硫酸被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4；使溶液的酸性增强；

答案：H2SO3被氧化成H2SO4酸性增强。

（3）把工厂烟囱造高；在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成；少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成。

答案：CD【解析】SO2SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4H2SO3被氧化成H2SO4酸性增强CD17、略

【分析】【分析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，结合化合价的变化判断电子的转移以及方程式的计算。

【详解】

(1)Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，CuO为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，发生还原反应，NH3为还原剂；

(2)反应中Cu元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为6，电子转移的方向和数目可表示为

(3)由方程式可知，转移2mol电子，则生成1molCu，则转移0.90mol电子，应生成0.45molCu，m(Cu)=0.45mol×64g/mol=28.8g。【解析】氨气(或NH3)氧化铜(或CuO)28.818、略

【分析】【分析】

(1)

酸性环境中H2O2可以将Cu氧化为Cu2+，根据电子守恒可知H2O2和Cu的系数比为1:1，再结合元素守恒可得离子方程式为H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

(2)

硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，根据元素守恒可得离子方程式为2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；

(3)

该反应中Cu；O元素的化合价均降低；但只有S元素的化合价升高被氧化，由-2价变为+4价，根据方程式可知每生成1molCu，则有0.5molS被氧化，转移0.5mol×6=3mol电子；

(4)

①根据甲同学的猜想以及元素守恒、元素价态变化规律可知铜与硫酸加热生成CuO、SO2、H2O，化学方程式为Cu＋H2SO4CuO+SO2↑+H2O；

②从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；而若要生成氧气，则需要氧化-2价的O氧元素，与是否生成Cu2S和CuS无关，故b不可能；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确；综上所述答案选ac。【解析】(1)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

(2)2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

(3)3

(4)CuO+SO2↑+H2Oac19、略

【分析】【详解】

(1)易拉罐与玻璃饮料罐能够回收再利用；既不污染环境又节约了资源，属于可回收垃圾；水银温度计和砖瓦陶瓷不能再利用，属于不可回收垃圾，故答案为AC；

(2)漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，能杀菌消毒的物质具有强氧化性，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是Ca(ClO)2，工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、O元素由0价变为－2，根据转移电子守恒及原子守恒、电荷守恒配平方程式为2CaCO3+O2+2SO2＝2CaSO4+2CO2，转移电子数为4e﹣，其电子转移方向和数目为所以标准状况下，有11.2LSO2被吸收，转移的电子数是×2＝1mol；A．开发新能源可减少含硫燃料的使用，可减少二氧化硫的排放，能减少酸雨的产生，故A选；B．把工厂的烟囱造高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，则不能减少酸雨的产生，故B不选；C．燃料脱硫能减少二氧化硫的排放，能减少酸雨的产生，故C选；D．在已酸化土壤中加石灰可以改良土壤，但不能减少酸雨的产生，故D不选；故答案为AC。【解析】ACCa(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1AC20、略

【分析】【详解】

(1)常温下；1体积的水可溶解2体积的氯气；

(2)首先液体试剂应放在细口瓶中，同时新制氯水中的次氯酸见光易分解，会导致氯水中的反应平衡正向移动；长时间会导致氯水失效，故可以放在棕色细口瓶中，故选C；

(3)Cl2溶于水后，发生反应HClO电离溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外还有HClO和

(4)“84消毒液”久置空气中会失效；发生反应。

HCl具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色，消毒液失效后为盐酸溶液，因此若出现紫色石蕊试液变红证明消毒液已经失效；

(5)漂白粉在潮湿的空气中生成碳酸钙和次氯酸；次氯酸见光或受热易分解，漂白粉失去漂白作用，发生的反应为：

(6)实验室可以用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式

(7)以上内容未涉及氯气的物理性质有密度、颜色、气味，还原性、毒性均为化学性质，故选ACE。【解析】2CHClO和紫色石蕊试液变红ACE21、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z四种短周期元素；由元素在元素周期表中的位置，可知W、Y处于第二周期，X、Z处于第三周期，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物，则Y为O元素，可推知W为C元素、X为P、Z为Cl。

【详解】

（1）H2O2分子中O原子之间形成1对共用电子对、H原子与O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为Z为Cl元素，处于第三周期ⅦA族，故答案为第三周期ⅦA族；

（2）在图2中，将H2O2的水溶液滴入含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，说明反应生成氢氧化铁与碘单质．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，则参加反应的Fe2+物质的量为=1mol，参加反应H2O2的物质的量==1.5mol，故Fe2+、H2O2、I-的化学计量数之比=2：3：4，该反应离子方程式为：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案为2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2；

（3）根据题意可知：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol根据盖斯定律，②-①得Na2O（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol，故答案为Na2O（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol；

（4）氯气获得电子生成Cl-，发生还原反应，应在原电池正极通入，电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-，故答案为正；Cl2+2e-=2Cl-。【解析】第三周期ⅦA族2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol正极Cl2+2e-=2Cl-22、略

【分析】【分析】

(1)

钠在常温下即可与氧气反应生成氧化钠，致使钠表面变暗，氧气消耗，瓶内压强减小，气球膨胀，化学反应方程式为：4Na+O2═2Na2O；

(2)

钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为：2Na＋O2Na2O2，产物过氧化钠是淡黄色固体，空气中氧气约占总体积的钠足量氧气完全反应，所以实验完毕后，流入集气瓶内水的体积约为集气瓶内原有空气体积的

(3)

铁丝在纯氧中燃烧产物是Fe3O4。【解析】(1)4Na＋O2=2Na2O

(2)2Na＋O2Na2O2淡黄色

(3)Fe3O4四、判断题(共3题，共21分)23、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。24、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。25、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。五、工业流程题(共4题，共40分)26、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）只有二氧化硅与乙酸不反应，因此蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+。

（2）根据表中数据可知，pH控制在7～8时形成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铝，则沉淀物A的主要成份为Al(OH)3、Fe(OH)3。加入氢氧化钙的同时再通入CO2，则可以生成碳酸钙沉淀，因此沉淀物B的主要成份为CaCO3。

（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，该原料应该是氧化铝。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铁是弱碱，因此应先向A中加入NaOH溶液将氢氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤、灼烧即可得到氧化铝。通入CO2时发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3。

（4）6.6gCO2和8.0gMgO的物质的量分别是0.15mol、0.2mol，则根据质量守恒定律可知生成水的质量水18.2g—6.6g—8.0g＝3.6g，物质的量是0.2mol。则根a：b：c＝0.15：0.05：0.15＝3：1：3；即a＝3；1、c＝3。

考点：考查物质制备工艺流程图分析与应用【解析】（1）Fe3+、Al3+（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（各2分）CaCO3

（3）NaOHAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（4）3、1、3（3分）27、略

【分析】【分析】

含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)研磨后与硫酸在70℃时发生反应，由表中离子浓度的数据，可确定生成的滤渣1为CaSO4；加入NaOH后调节pH=12，由表中数据可确定滤渣2为Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2；加入EDTA和饱和Na2CO3溶液后，生成Li2CO3；再加入磷酸等，最后转化为LiFePO4。

【详解】

(l)从图中可以看出；上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是研磨；70℃加热。答案为：研磨、70℃加热；

(2)由分析知，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2。答案为：Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2；

(3)90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品时，需考虑到随着过滤操作的进行，混合液的温度降低，Li2CO3的溶解度增大，易造成Li2CO3的溶解损失；所以应进行的操作是趁热过滤。答案为：趁热过滤；

(4)在阳极，2H2O-4e-=O2↑+4H+，起初发生反应H++=H2O+CO2↑，若使用阴离子交换膜，后来从右侧迁移入的OH-与H+再反应，阳极区溶液不可能是纯净的LiOH溶液；若使用阳离子交换膜，则Li+进入阴极区，与生成的OH-构成纯净的LiOH溶液；故该池使用了阳离子交换膜。答案为：阳；

(5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，此可燃性气体应为CO，该反应的化学方程式是Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑。答案为：Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑；

(6)FePO4中铁显+3价，应加入强氧化剂(20%H2O2溶液)将Fe2+氧化为Fe3+；为保证Fe2+全部氧化为Fe3+，还需对氧化产物进行检验；原溶液酸性强，应加入NaOH溶液调节pH=2。综合以上分析，可得出制备的步骤为：取一定量的FeSO4•7H2O溶解于稍过量的H3PO4中，在混合液中边搅拌边加入20%H2O2溶液，直至取样滴加邻二氮菲试剂后溶液变成浅蓝色为止，然后加入NaOH溶液调节pH至2，出现大量白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥。答案为：在混合液中边搅拌边加入20%H2O2溶液；直至取样滴加邻二氮菲试剂后溶液变成浅蓝色为止，然后加入NaOH溶液调节pH至2，出现大量白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥。

【点睛】

在回答“90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作”时，我们很容易忽视“趁热”而只回答“过滤”，解题时应理解命题人提供表中数据的真实意图。【解析】研磨、70℃加热Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2趁热过滤阳Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑在混合液中边搅拌边加入20%H2O2溶液，直至取样滴加邻二氮菲试剂后溶液变成浅蓝色为止，然后加入NaOH溶液调节pH至2，出现大量白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥28、略

【分析】【分析】

氯气和铁屑在反应炉内反应生成氯化铁，经捕集器和冷却器得到固体三氯化铁。从反应炉中排出的尾气是反应剩余的Cl2和少量氯化铁烟气，与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl3溶液，同时溶解氯化铁烟气，则吸收剂X应是FeCl2溶液；据此分析解答。

【详解】

(1)通过工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反应剩余的Cl2和少量氯化铁烟气，与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl3溶液，同时溶解氯化铁烟气，则吸收剂X应是FeCl2溶液；

故答案为FeCl2溶液；

(2)分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1：3，令分子组成为（FeCl3）n，该分子相对分子质量为325，则：（56+35.5×3）×n=325，解得，n=2，所以该物质的分子式为Fe2Cl6；由流程可知Fe2Cl6熔沸点较低；为共价化合物；

故答案为Fe2Cl6；共价化合物；

(3)氯化铁的溶解度随温度升高而增大，所以由FeCl3溶液获得FeCl3·6H2O晶体需加热蒸发；冷却晶体；

故答案为加热浓缩；冷却结晶；

(4)利用次氯酸钠氧化氯化铁制备高铁酸钠，根据电子得失守恒以及原子守恒可知，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

故答案为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

(5)要发生复分解反应则必须满足有挥发性物质或难电离物质或难溶性物质，因此根据方程式2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH可知，该反应之所以能发生是由于K2FeO4溶解度小；析出晶体，促进反应进行；

故答案为高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠；

(6)根据电池反应式知，放电时，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO42－+3e－+4H2O═Fe(OH)3+5OH－，反应生成OH-；氢氧根离子浓度增大，所以正极附近溶液碱性增强；

故答案为正；FeO42－+3e－+4H2O═Fe(OH)3+5OH－。【解析】FeCl2溶液Fe2Cl6共价化合物加热浓缩，冷却结晶2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠正FeO42－+3e－+4H2O═Fe(OH)3+5OH－29、略

【分析】【分析】

生石灰氧化钙溶于水生成氢氧化钙；加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，熔融电解得到金属镁。

(1)

从海水中获取淡水最常用的方法是蒸馏法；

(2)

分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；加入的足量试剂a是盐酸；

(3)

无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2；

故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；该反应中Mg被还原；

(4)

无水硫酸铜遇水变为蓝色；浓硫酸能吸水但无现象，故选B；

(5)

MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本。【解析】(1)蒸馏法。

(2)过滤HCl

(3)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑Mg

(4)B

(5)不同意MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本六、有机推断题(共4题，共32分)30、略

【分析】【分析】

离子均为无色，用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，可知一定含H+，则不含CO32－；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg2+；取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为BaCO3，可知原溶液一定含Ba2+，则不含SO42﹣，结合溶液为电中性，一定含阴离子为Cl-，不能确定是否含Na+。

【详解】

Ⅰ、①由分析可知：一定含Ba2+、Cl-，H+，一定不含Mg2+、SO42﹣、CO32﹣，故答案为：Ba2+、Cl-，H+，Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

②、C中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-＝BaCO3↓；

Ⅱ（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为H++HCO3-＝H2O+CO2↑；

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液中生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。【解析】Ba2+、Cl-，H+Mg2+、SO42﹣、CO32﹣Ba2++CO32-＝BaCO3↓H++HCO3-＝H2O+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O31、略

【分析】【分析】

A；C、D三原子的最外电子层中共有10个电子；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应，说明这三种元素的最高价氧化物的水化物一种是强碱，一种是两性氢氧化物，一种为强酸，短周期元素中能形成强碱的只有Na，能形成两性氢氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，且D的原子序数大于C，因此可知D为S，E为短周期元素中原子序数最大的，因此E为Cl，综上可知A为Na，B为Mg，C为Al，D为S，E为Cl，由此作答。

【详解】

(1)由分析可知B为Mg；名称为镁；

(2)D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，E的最高价氧化物的水化物为HClO4，两者中酸性最强的是HClO4；

(3)A的最高