2025年岳麓版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列金属的相关说法正确的是（）A.活动性排在（H）前面的金属可以将酸中的氢气置换出来B.工业上，高炉炼铁得到是纯铁C.铝的活动性比铁强，所以铝制品的抗腐蚀性能比铁差D.人类对金属的使用顺序为铜、铁、铝，这与金属的活动性有关2、下列物质中含有原子数最多的是（）A.2molH2B.36克H2OC.0.4molNH3D.6.02×l022个H2SO4分子3、（2005•北京）下列叙述正确的是（）A.水由氢气和氧气组成B.水由氢分子和氧原子组成C.水由氢元素和氧元素组成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成4、（2010•岳阳）下列化学反应中，属于化合反应的是（）A.H2CO3═H2O+CO2↑B.CaO+H2O═Ca（OH）2C.2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3D.NaOH+HCl═NaCl+H2O5、下列排列顺序不正确的是（）A.地壳中元素含量：Al＜Fe＜SiB.相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气C.氯元素的化合价：KClO3＞Cl2＞HClD.金属活动性顺序：Ca＞Mg＞Zn6、类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（）A.燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧B.闻到气味是由于分子运动的结果，所以没有气味的物质其分子是不运动的C.点燃氢气、甲烷前需要验纯，所以点燃可燃性气体前都需要验纯D.铁在潮湿的空气中易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中均易锈蚀评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、如图是用隧道扫描显微镜拍摄到的苯分子照片；根据该图不能获得的信息是（）

A.苯分子虽然很小但真实存在B.苯分子之间有间隔C.苯分子在不停的运动着D.苯分子在化学变化中能够再分8、向l00ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．下列情况可能出现的是（）

A.滤液只有硫酸铜；滤出固体只有铁。

B.滤液只有硫酸亚铁；滤出固体为铁；铜。

C.滤液只有硫酸铜；滤出固体只有铜。

D.滤液有硫酸亚铁；硫酸铜；滤出固体为铜。

9、几种原子的核电荷数如表所示：

。原子名称碳原子氮原子氧原子磷原子硫原子核电荷数6781516具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体；等电子体具有相似的结构和性质．由上表中的数据判断下列各组粒子中属于等电子体的是（）

A.NO和O2

B.CO和N2

C.SO2和CO2

D.PO43-和SO42-

10、右下图中；“”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“--→”表示甲在一定条件下可与某种物质反应生成丙．下表四组选项中，符合右下图要求的是（）

。甲乙丙丁ABaCl2CuSO4NaOHHClBO2COFe3O4CCFeCuCl2MgHClDO2H2CuOMg

A.A

B.B

C.C

D.D

11、（2010•延庆县二模）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量；实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中，不正确的是（）

A.实验时红磷不一定过量B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积12、下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况；其中两种方法都正确的是（）

。选项需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液用酚酞试液加入硫酸铜溶液B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加紫色石蕊溶液D硫酸铵和磷矿粉观察颜色加入足量水A.AB.BC.CD.D13、按下列的实验方法能达到要求的是（）A.用托盘天平称取食盐25.31gB.用100mL量筒可量取98mL水C.用10mL的量筒量取8.5mL水D.用100mL的量筒量取8.5mL水14、在进行“燃烧的条件”实验时，下列用品中，不需要的是rm{(}rm{)}A.三脚架B.铁架台C.坩埚钳D.薄铜片15、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A.20%B.40%C.60%D.80%评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、水与人类的生产和生活密切相关。

（1）自来水生产过程中，可用____的方法除去水中的不溶性杂质。

（2）区分硬水和软水常用的物质是____生活中可以通过____的方法降低水的硬度。

（3）测定地下水的酸碱度常用____

（4）生活中节约用水和防止水污染十分重要，请举一例防止水污染的做法：____．17、

（1）写出①～②的仪器名称：①____②____

（2）实验室制取并收集氧气时应选择____和____相连接；制取并收集氢气时应选择____和____相连接；制取并收集二氧化碳气体时应选择____和____相连接；

（3）制取氢气并还原氧化铜时应选择____和____装置，反应完全后先撤酒精灯，待试管冷却后再停止氢气，原因是____．18、用数字和符号表示：

（1）2个氧原子____；（2）3个氢分子____；

（3）4个镁离子____；（4）氧化铝____；

（5）五氧化二磷中磷元素显正5价____．19、写出两个制取氧气以及氧气和硫；铁的反应的文字文字表达式并写出反应类型：

①____，反应类型：____；

②____，反应类型：____；

③____，反应类型：____；

④____，反应类型：____．20、泉州是“一路一带”的重要组成部分；化学与文化；科技等多方面的融合，使我们的生活绚丽多彩，请回答：

（1）德化瓷器名扬天下，烧制瓷器属于______变化．

（2）国家级非物质文化遗产有“元宵花灯”和“提线木偶”等等，元宵花灯采用塑料亚克力（PMMA）制作，替代传统材料，具有经久耐用的特点，PMMA属于______材料（选填“无机”或“合成”）；提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等，鉴别蚕丝和棉花的方法是______．

（3）地方名小吃“面线糊”，面线中含量最高的营养素是______，摄入后可为人体______．

（4）开发新能源以缓解能源缺乏和环境污染问题，正开发和利用的新能源有______（写一种）．提倡使用的电动汽车中的锂空气电池，放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH），该反应的化学方程式为______．21、下列变化属于化学变化的是______

A.湿衣服晾干rm{B.}汽油挥发rm{C.}饭发馊rm{D}．______．22、蒸发操作需要用到的仪器有：____，____，____，____，____，____．23、（2009•海珠区二模）如图；是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线，请据此回答（1）（2）（3）的问题．

（1）t2℃时，甲的溶解度____乙的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解____g乙；溶液达到饱和．

（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是____．

（4）请根据以下表格中的信息回答问题：。编号加入液体加入物质现象110mL水少量氯化钠溶解210mL乙醇少量氯化钠不溶310mL水几小粒碘不溶410mL乙醇几小粒碘溶解①在同一条件下，物质的溶解能力与溶剂的性质和____有关．

②固体物质的溶解能力除与上述因素有关外，还与外界条件有关．在溶剂种类确定的情况下，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是____．24、根据下列实验示意图回答相关问题：

（1）改正图1中两处明显错误：①____；②____．

（2）图2实验中的错误是____，称取药品的实际质量为____g．

（3）图3实验装置气密性的检验方法是____．

（4）量取8mL水，应选择图4中____（填“A”或“B”）量筒，量取液体时，正确的读数方法是____．评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)25、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）26、可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．____．27、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．28、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共1题，共9分)29、（2007•甘孜州）小明对“玉米秸秆主要是哪些元素组成”这一问题产生了兴趣；并用如图装置进行了实验，部分实验记录如下，请完善实验记录．

。实验步骤实验现象实验结论将玉米秸秆烘干、粉碎后放在直玻璃管中．通入一会儿氧气，再点燃酒精灯．①秸秆燃烧，直玻璃管内有无色液滴产生．生成物中有。

____②还能够观察到澄清石灰水____．生成物中有。

CO2生成物中有。

CO2（1）将玉米秸秆烘干的主要目的是____．

A；便于粉碎B、除去玉米秸秆中的水分C、降低玉米秸秆的着火点。

（2）根据以上实验，小明得出的结论是玉米秸秆中____．

A；只含有碳、氢两种元素。

B；一定含有碳、氢、氧三种元素。

C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．评卷人得分六、简答题(共1题，共6分)30、如图所示是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①____②____③____④____．

（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是____（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是____，反应的文字表达式是____，此反应属于____反应．（填“化合”或“分解”）．

（3）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是____，反应的文字表达式是____，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是____（任答一条）．

（4）收集氧气可以选择装置____，你选择它的理由是____．若用排水法收集氧气时，当观察到气泡____时才开始收集，否则收集的氧气不纯．某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是____，如果选用D收集氧气，验满的方法是____．

（5）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶底铺一层细沙或留有少量的水，其目的是____．

（6）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小．则制备甲烷气体需要发生装置是____（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A；根据金属活动性顺序分析；

C；根据高炉炼铁的产物分析；

B；铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜；

D、根据人类使用金属的顺序与金属活动性的关系分析，可以据此解答；【解析】【解答】解：A；在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能把酸中的氢元素置换出来，而不是氢气，故错误．

B；高炉炼出的铁中含有杂质；是生铁，属于混合物，故错误．

C；铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应；使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从面阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝制品比铁具有更强的抗腐蚀性能，故错误；

D；人类大规模冶炼和使用金属的顺序与金属的活动性有关；越活泼的金属越难以冶炼，人类冶炼并广泛使用金属的先后顺序为铜、铁、铝，故正确；

故选：D2、B【分析】【分析】根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量，每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子，进行分析解答．【解析】【解答】解：A、2molH2；含原子数为：4mol；

B、36gH2O的物质的量为2mol；含原子数为：6mol；

C、0.4molNH3；含原子数为：0.4mol×4=1.6mol；

D、6.02×l022个H2SO4分子中含原子数为：6.02×l022×7=4.214×l023＜1mol．

由上述分析可知：36gH2O中含原子数最多；

故选B．3、C【分析】

A；水是由氢、氧两种元素组成的；故A说法不正确；

B；水分子由氧原子和氢原子构成；故B说法不正确；

C；水由氢元素和氧元素组成；故C说法正确；

D；每个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成；故D说法不正确．

故选C．

【解析】【答案】水的化学式是H2O，由此可看出水是氢、氧两种元素组成的；H2O表示每个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成进行分析解答本题．

4、B【分析】

A；反应物是一种；生成物是两种，属于分解反应．

B；反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应．

C；反应物和生成物都是两种；并且都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．

D；反应物和生成物都是两种；并且都是化合物，且是两种物质互相交换成分的反应，属于复分解反应．

故选B．

【解析】【答案】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．可以根据反应的化学方程式进行判断．

5、A【分析】解：A；地壳中元素含量：Fe＜Al＜Si；故选项说法错误。

B；二氧化碳、氮气、氢气的相对分子质量分别是44、28、2；相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气，故选项说法正确。

C、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；氢元素显+1价，设氯化氢中氯元素的化合价是y，可得：（+1）+y=0，则y=-1价；氯元素的化合价：KClO3＞Cl2＞HCl；故选项说法正确。

D；金属活动性顺序为Ca＞Mg＞Zn；故选项说法正确。

故选：A。

A；根据地壳中元素含量进行分析判断。

B；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断。

C；根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断。

D；根据金属活动性顺序；进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属活动性顺序、化学式的有关计算、地壳中元素含量、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。【解析】A6、C【分析】【分析】A．根据燃烧的概念分析；

B．根据分子的性质来分析；

C．根据可燃性气体点燃的注意事项解答；

D．根据铁生锈的因素解答．【解析】【解答】解：A．有发光放热现象的变化不一定是燃烧；例如灯泡发光放热不是燃烧，故说法错误；

B．闻到气味是由于分子运动的结果；没有气味的物质其分子也是不断运动的，故说法错误；

C．点燃氢气；甲烷前需要验纯；点燃可燃性气体前都需要验纯，故说法正确；

D．金属在潮湿的空气中不是都易锈蚀；比如金，故说法错误．

故选C．二、多选题(共9题，共18分)7、CD【分析】【分析】根据图片可看出苯分子真实存在，分子之间有间隔，但从图片中不能看出动态过程也不能看出在化学反应中能否再分．【解析】【解答】解：通过该图能够看出苯分子虽然很小但真实存在；苯分子之间有间隔．

氮苯分子不停的运动通过该图不能看出；苯分子在化学变化中能够再分在该图中也不能看出．

故选CD8、BD【分析】

在金属活动性顺序中；铁在铜的前面，故铁可以将硫酸铜中的铜置换为铜，同时生成硫酸亚铁．

A；滤液只有硫酸铜；滤出固体只有铁，则铁会与硫酸铜反应，不可能存在，故A错误；

B；铁过量；则会将硫酸铜中的铜全部置换出来，铁有剩余，故B正确；

C；铁与硫酸铜反应能生成硫酸亚铁；滤液中一定会有硫酸亚铁，故C错误；

D；若铁不足；则所有铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，滤液中有硫酸铜、硫酸亚铁，滤出的固体为铜，故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】本题需要从铁足量和不足两种情况进行分析．在金属活动性顺序中；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．铁在铜的前面，所以铁可以与铜盐溶液反应。

9、BD【分析】

A；一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16；不属于等电子体．

B；一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等；属于等电子体．

C；二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22；不属于等电子体．

D；磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等；属于等电子体．

故选BD．

【解析】【答案】可以根据等电子体的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体．NO和O2的原子数相同，但是电子数不相同．CO和N2的原子数相同，电子数相同．SO2和CO2的原子数相同；但是电子数不相同．

10、BD【分析】

A；氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；氯化钡不与盐酸反应，故A错误；

B；一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳；一氧化碳能还原金属氧化物四氧化三铁，碳具有还原性，能将四氧化三铁还原为铁，碳能与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B正确；

C；铁能与氯化铜反应生成铜；氯化铜和镁反应生成铜和氯化镁，镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸也能与铁反应生成氯化亚铁与氢气，但铁不能生成镁，故C错误；

D；氢气与氧气反应生成水；氢气与氧化铜反应生成铜和水，镁与氧化铜在高温条件生在铜和氧化镁，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据物质间的反应进行分析；酸碱盐之间发生反应需符合复分解反应的条件，即有沉淀；气体或水生成，具有还原性的物质能还原金属氧化物，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

11、AC【分析】

A；测定空气中氧气含量实验时红磷要过量；能把氧气全部耗尽，实验结论精确．故A不正确．

B；装置漏气时；氧气耗尽，空气及时补充，达不到实验的目的．故B正确．

C、红磷燃烧的现象应是大量的白烟，燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于故C不正确．

D、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的故D正确．

故选：AC．

【解析】【答案】测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等．燃烧结束后立刻打开弹簧夹，测量的结果会小于．

12、AD【分析】解：A；酚酞试液在碱性溶液中为红色；在酸性溶液中为无色，可以鉴别，加入硫酸铜溶液，氢氧化钠会产生蓝色沉淀，盐酸中没有现象，方法都正确；

B；碳酸钙和硫酸钡都不溶于水；加足量的水不能鉴别，家溶液盐酸碳酸钙可以产生沉淀，硫酸钡没有现象，加盐酸的方法不正确；

C；硫酸能与氯化钡反应产生白色沉淀；盐酸与氯化钡不反应，可以加入氯化钡溶液鉴别，滴加紫色石蕊试液在盐酸和稀硫酸中都变红，现象相同，无法鉴别；

D；硫酸铵是白色的；磷矿粉是灰色的，观察颜色可以鉴别；加足量的水硫酸铵溶解，磷矿粉不溶解，加足量的水可以鉴别，方法都正确；

故选AD．

根据已有的物质的性质差异进行分析解答；选择的鉴别方法要出现不同的实验现象，据此解答．

本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】【答案】AD13、BC【分析】解：A；托盘天平只能准确到0.1g；所以用托盘天平不能称取食盐25.31g，故A错；

B；选取量筒时要选取比量取的液体体积大；且最接近的，所以可以用100mL量筒量取98mL水，故B正确；

C；10mL的量筒的最小刻度是0.1mL；所以可以用10mL的量筒量取8.5mL水，故C正确；

D；选取量筒时要选取比量取的液体体积大；且最接近的，应该用10mL的量筒量取8.5mL水，故D错．

故选BC．

根据托盘天平的准确值和量筒的选取方法考虑本题．

解答本题关键是要知道托盘天平只能准确到0.1g，选取量筒时要选取比量取的液体体积大，且最接近的．【解析】【答案】BC14、ABC【分析】解：rm{A}“燃烧的条件”试验中不需要要用三脚架支；

B；铁架台一般用来固定仪器的；本实验用三脚架支撑加热的烧杯，所以用不到铁架台；

C；坩埚钳用于夹取燃烧的物质；所以也不需要；

D；薄铜片在“燃烧的条件”试验中盖在烧杯上方；所以需要．

故选ABC．

根据根据“燃烧的条件”的实验特点并结合各仪器的用途来解答该题．

熟练掌握常见仪器的名称和用途，能够根据所进行的实验来选择合适的装置和仪器．【解析】rm{ABC}15、AB【分析】【分析】设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．【解析】【解答】解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克；则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出此时氧元素的质量为：

24g=64克；求出此时氮气的质量为100克-24克-64克=12克；

假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量为：=32克；求出此时氮气的质量为100克-24克-32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间．故氮气的质量分数也是在12%到44%之间．

故选AB．三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】（1）根据过滤的原理分析回答；

（2）根据硬水和软水的区分方法和转化方法分析回答；

（3）测定溶液的酸碱度常用pH试纸；

（4）根据生活中防止水污染的做法分析回答．【解析】【解答】解：（1）自来水生产过程中；可用过滤的方法除去水中的不溶性杂质；

（2）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水；遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；

（3）测定地下水的酸碱度常用pH试纸；

（4）含磷洗衣粉的大量使用会造成水体的富营养化；生活中不使用含磷洗衣粉可以防止水污染等．

故答为：（1）过滤；（2）肥皂水，煮沸；（3）pH试纸；（4）不使用含磷洗衣粉等．17、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器的名称和用途；

（2）实验室制取并收集氧气时；根据药品双氧水与二氧化锰或氯酸钾与二氧化锰或高锰酸钾的状态和反应条件确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性以及是否和水反应等性质选择收集装置；制取并收集氢气时，根据锌和稀盐酸的状态和二者的反应条件选择发生装置，根据氢气的密度和溶解性以及是否和水反应等选择收集装置；制取并收集二氧化碳气体时，根据大理石或石灰石和稀盐酸的状态和二者的反应条件选择发生装置，根据二氧化碳的密度和溶解性以及是否和水反应等选择收集装置．

（3）制取氢气的装置选择依据同上，还原氧化铜的装置涉及加热固体，选A，反应完全后如先停止氢气通入，空气进入，灼热的铜会和氧气反应【解析】【解答】解：

（1）由图示可知标号仪器①铁架台②试管；

（2）实验室制取集氧气时；如用双氧水与二氧化锰，发生装置选择E，如用氯酸钾与二氧化锰或高锰酸钾，发生装置选择A，根据氧气的密度比空气大，选择收集装置E；制取并收集氢气时，根据锌和稀盐酸在常温下是固体燃料与液体反应选择发生装置B，根据氢气的密度比空气小，选择收集装置F；制取并收集二氧化碳气体时，根据大理石或石灰石和稀盐酸是固体与液体在常温下反应，选择发生装置B，根据二氧化碳的密度大于空气，选择收集装置E．

（3）制取氢气的装置选择依据同上；还原氧化铜还原氧化铜的装置涉及加热固体，选D，反应完全后如先停止氢气通入，空气进入，灼热的铜会和氧气反应，所以反应完全后先撤酒精灯，待试管冷却后再停止氢气．

答案：

（1）①铁架台②试管。

（2）A和E；B和F，B和E

（3）B和D，防止灼热的铜遇空气，又与氧气反应．18、略

【分析】【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．书写化学式时，要注意正前负后，利用十字交叉法书写．【解析】【解答】解：（1）表示原子个数；故答案为：2O

（2）表示分子个数，故答案为：3H2

（3）表示原子个数；故答案为：4Mg

（4）铝价+3氧-2，利用十字交叉法书写，故答案为：Al2O3

（5）元素正上方的数字表示元素的化合价，故答案为：2O519、略

【分析】

①在实验室制取氧气的可以选用高锰酸钾来制取氧气：高锰酸钾锰酸钾+氧气+二氧化锰；该反应属于分解反应；

②在实验室中制取氧气也可以用过氧化氢溶液来制取氧气：过氧化氢水+氧气；该反应属于分解反应；

③硫和氧气反应生成了二氧化硫；该反应属于化合反应；

④铁和氧气反应生成了四氧化三铁；该反应属于化合反应．

故答案为：①高锰酸钾锰酸钾+氧气+二氧化锰；分解反应；

②过氧化氢水+氧气；分解反应；

③硫+氧气二氧化硫；化合反应；

④铁+氧气四氧化三铁；化合反应．

【解析】【答案】书写文字表达式时要分清反应物；生成物和反应条件；并根据反应的特点来判断反应的基本类型．

20、略

【分析】解：（1）烧制瓷器过程中有新物质生成；属于化学变化．故填：化学；

（2）塑料属于有机合成材料；蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生烧焦羽毛的气味；棉花的主要成分是纤维素，灼烧时不能产生烧焦羽毛的气味．故填：合成；灼烧，闻气味；

（3）面线中含量最高的营养素是糖类；摄入后可为人体提供能量；故填：糖类；提供能量．

（4）人类目前在开发使用的新能源有太阳能、氢能、地热能、风能等；由题意，锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH），方程式为：4Li+2H2O+O2=4LiOH．故填：太阳能（答案合理即可）；4Li+2H2O+O2=4LiOH．

（1）化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

（2）根据材料的分类以及物质的鉴别方法来分析；

（3）根据食物中富含的营养素以及其生理功能来分析；

（4）根据新能源的开发以及化学方程式的书写方法来分析．

解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】化学；合成；灼烧，闻气味；糖类；提供能量；太阳能；4Li+2H2O+O2=4LiOH21、略

【分析】解：rm{A}湿衣服晾干没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误；

B；汽油挥发没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误；

C；饭发馊的过程中有对人体有害的新物质生成；属于化学变化，故选项正确；

D；木柴燃烧生成水和二氧化碳；属于化学变化，故选项正确；

故选C，rm{D}补充木柴燃烧．

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化rm{.}化学变化的特征是：有新物质生成rm{.}判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决rm{.}本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{C}木柴燃烧22、略

【分析】【分析】根据蒸发操作所用的仪器分析判断，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器．【解析】【解答】解：蒸发时；需要使用蒸发皿；需要铁架台和铁圈支撑蒸发皿；需要玻璃棒进行搅拌，以防止液体受热不均匀，造成液体飞溅；需要酒精灯进行加热；坩埚钳用于夹持蒸发皿．

故答案为：蒸发皿；铁架台；铁圈；玻璃棒；酒精灯；坩埚钳．23、略

【分析】【分析】（1）运用溶解度曲线；比较两种物质在指定温度下溶解度的大小；

（2）分析题中数据，推断t1℃时甲物质的溶解度；然后再运用两种物质溶解度交点的意义推断乙物质此温度下的溶解度；

（3）根据物质的溶解性的特点；把饱和溶液变成不饱和溶液；

（4）通过四组实验结果的对比，探究影响物质溶解性的因素．【解析】【解答】解（1）t2℃时；甲物质溶解度曲线处于乙物质的曲线之上，甲物质的溶解度大于乙物质．

故答：大于；

（2）t1℃时；100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和，则可以得知此温度下物质甲的溶解度为20g；

t1℃时乙物质溶解度曲线与甲物质的曲线相交；两物质溶解度相等，所以乙物质溶解度也为20g，100g水溶解乙20g达饱和；

由以上分析可得：t1℃时50g水中溶解乙物质10g达饱和．

故答：10；

（3）由溶解度曲线可知；甲；乙两物质的溶解度都随温度升高而增大，所以通过升高温度和增加溶剂都可以使两物质的饱和溶液变成不饱和溶液．

故答：升温（或加水或加溶剂）；

（4）①探究实验1与实验2对比或实验3志实验4对比；可以得出物质的溶解能力与溶剂的性质有关；实验1与实验3或实验2与实验4对比，可以得出物质的溶解能力与溶质的性质有关．

故答：溶质的性质；

②比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力；可采取等质量溶剂溶解两种物质至饱和方法，溶解多的物质溶解能力大；也可采取取等质量的两种物质加适量水溶解，刚好完全溶解时需要水的量少的溶解能力大．由于物质溶解会受到温度的影响，所以在进行实验时要在相同温度的水中进行．所以在溶剂种类确定的情况下，还需要控制温度；溶剂的量（或溶质的量）．

故答：温度、溶剂的量（或溶质的量）．24、略

【分析】

（1）给试管内的液体加热时；用酒精灯的外焰，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一；试管夹应该夹住试管的中上部．所以图中的错误是：用内焰加热，试管内的液体超过试管容积的三分之一．

故答案为：用内焰加热；试管内的液体超过试管容积的三分之一．

（2）人们在操作时；一般右手比较灵活，所以左物右码方便人们用右手添加砝码，所以是左物右码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=25.0g-2.4g=22.6g．

故答案为：物体与砝码位置颠倒；22.6．

（3）图3实验装置气密性的检验方法是：将导管一端浸入水中；用手紧握大试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置不漏气．

故答案为：将导管一端浸入水中；用手紧握大试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置不漏气．

（4）减少测量的误差；量取8mL水，应选择图4中B；量取液体时，正确的读数方法是视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平．

故答案为：B；视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平．

【解析】【答案】（1）根据加热试管内液体的注意事项分析．

（2）根据天平的使用规则考虑；结合错误操作后物体实际质量的计算方法来回答．

（3）根据检查装置气密性的正确方法分析；

（4）根据减少测量的误差分析．

四、判断题(共4题，共36分)25、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．26、×【分析】【分析】点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火．【解析】【解答】解：点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精溢出引起火灾．

故答案为：×．27、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．28、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后