2025年北师大版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体C.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.氢氧化钠溶于水后吸收热量，温度降低2、下列结构示意图表示的微粒中；最易失去电子的是：（）

A.

B.

C.

D.

3、结合你的生活经验和所学的化学知识；判断下列叙述不正确的是（）

A.白菜上喷洒甲醛溶液以使白菜保鲜。

B.蔬菜；水果能提供和补充多种维生素。

C.铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）不能混合使用。

D.加油站严禁吸烟。

4、厨房里有自来水；白酒、精盐、碳酸钠粉末、食醋、蜡烛、火柴、玻璃杯等用品；利用厨房的这些用品无法完成的小实验是（）

A.鉴别自来水和白酒。

B.鉴别精盐和碳酸钠粉末。

C.测试食醋的pH

D.验证二氧化碳可以灭火。

5、下列不属于新能源开发和利用的是rm{(}rm{)}A.

火力发电B.

风力发电C.

水力发电D.

太阳能电池路灯6、下列有关物质用途的叙述：①干冰作致冷剂，②氢气作高能燃料，③埋木桩前表面用火微微烧焦，④用氢气充灌探空气球，⑤用石墨制铅笔芯．其中与化学性质有关的是（）A.①③⑤B.①④⑤C.②③D.②④7、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是A.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B.X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C.X是金属时，Y一定是金属D.X、Y都是金属时，Y一定比X活泼评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列各组稀溶液；不加其它试剂就能鉴别的是（）

A.Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3

B.NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3

C.Na2SO4、BaCl2、KNO3；NaCl

D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

9、某同学用pH试纸测定了以下几种物质的pH值其结果符合实际的是（）A.苹果汁的pH为13B.橙汁的pH为4C.肥皂水的pH为6.75D.蒸馏水的pH为710、下列物质的用途中，利用了其化学性质的是rm{(}rm{)}A.沼气用作燃料B.氮气用作保护气C.铜用作制导线D.黄金用作制首饰11、下列说法正确的是（）A.酸的水溶液中一定有氢离子B.非金属氧化物一定都能与碱反应C.碱中一定含有金属元素D.在新制Cu（OH）2中加入葡萄糖溶液加热至沸会有红色沉淀12、在点燃条件下；A和B反应生成C和D．其反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．关于该过程，下列说法正确的是（）

A.物质A和B都是化合物B.1个B分子中含有2个氧原子C.A中氮元素与氢元素的质量比为1：3D.反应中生成C和D的质量比为14：2713、下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作可行、经济上合理的是（）A.CuCuOCuSO4B.CuCuCl2溶液Cu（OH）2C.FeFe2O3Fe2（SO4）3D.CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液14、下列各组物质的溶液；不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）

A.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3

B.Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4；HCl

C.NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2；KCl

D.AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

15、下列各组物质中；相对分子质量和氧元素的质量分数都相等的是（）

A.H2SO4和H3PO4

B.CaCO3和KHCO3

C.MgO和H2O

D.CuO和SO3

16、下列叙述不符合实验事实的是（）A.向CaCl2溶液中溶入CO2气体，会产生白色沉淀B.久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气泡产生C.向滴有石蕊试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显蓝色D.向Na2CO3、K2SO4溶液中分别滴加BaCl2溶液，都会产生白色沉淀评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、如图是实验室制取气体的常用装置．

①写出仪器a和b的名称：a____，b____．

②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2可选择的装置组合是____（只写一组）；

有关反应的化学方程式为：____．

③实验室用B装置可制取CO2气体，反应的化学方程式为：____．

④经实验验证，以下四种物质①二氧化锰；②细砂；③金属铜网；④水泥块，都可作双氧水分解的催化剂，其中适合在B装置中使用的是____．

A．①B．③④C．②③④D．①②④

⑤各取100g浓度为5%；15%的双氧水分别与等质量的细砂在烧杯中混合；测定并绘制烧杯内物质总质量随反应时间的变化情况，如图所示：

a、5%的双氧水分解所对应的曲线是____（填“①”或“②”）．

b、烧杯内物质总质量减小的主要原因是____．

c、曲线①与曲线②不同的原因是____．18、（2011•延庆县二模）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应；某小组用如图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗下端管口浸没在液面下的原因是____．

（2）当观察到烧杯中____（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．然后进行的操作是____，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到____；证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．

（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所选的试剂是____，产生的现象与上述实验不同的是____．19、酸碱盐知识在化学领域中有着广泛应用．

（1）治疗胃酸常使用氢氧化镁[Mg（OH）2]，用化学方程式表示氢氧化镁治疗胃酸的原理____．

（2）实验室有一包白色固体A．A由下列四种物质中的三种混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．将A加足量水搅拌后，滤去白色不溶物，滤液中的溶质仅有NaCl．判断A的成分有____．

（3）某同学不小心将氯化钠与氢氧化钙固体混在了一起．他设计如下流程来提取纯净的固体食盐：

取少量固体→操作a→加过量的A溶液→操作b→加适量的B溶液→操作c→精制固体食盐。

①操作a名称是____；操作C用到的主要仪器有____．

②A物质的名称____．

③B物质的化学式____；用化学方程式表示B的作用____；

____．

④已知20℃时氯化钠的溶解度为36g．在此温度下，若将上述实验中得到的2g纯净固体食盐溶解在10g水中，所得溶液是____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．20、如图中的①；②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息；A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为____，画出它的原子结构示意____；

（2）A所表示的元素位于元素周期表的第____周期，C表示的粒子符号是____．

（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是____；

（4）A和B两种粒子的____相同，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易____（得到或失去）电子．

（5）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由____（填“分子、原子、离子”）构成的．最近科学家宣布人工合成了第116号元素，此元素的核电荷数为____；

（6）从D图中你获得的信息有____（答一条）．21、常用的食用糖是白色颗粒状固体，有甜味，这属于____性质．把食糖放入水中，可以观察到食糖____，这主要是____变化．如果把食糖放在铁锅中加热，会逐渐变成液体，继续加热食糖逐渐变成了黑色的炭，这是食糖发生了____变化．22、镁带燃烧时，夹持镁带的仪器是____，发生的现象是____．23、元素周期表是学习化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分；请依据此表回答有关问题．

。第1周期1H

1.0082He

4.003第2周期3Li

6.9414Be

9.0125B

10.816C

12.017N

14.018O

16.009F

19.0010Ne

20.18第3周期11Na

22.9912Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.0915P

30.9716S

32.0617Cl

35.4518Ar

39.95（1）第2周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为____．第3周期中，属于金属元素的有____（填元素名称）．

（2）氧元素的原子结构示意图为第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为则x=____，m=____．

（3）从原子序数分别为1，8，11，12，17的五种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为（只写一个，下同）____，能发生置换反应的化学方程式为____．评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)24、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）25、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．26、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）评卷人得分五、实验题(共4题，共12分)27、Cu与Zn的合金称为黄铜；有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

。加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是____；表格中，m=____．

（2）黄铜样品中锌的质量分数为____．

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？28、有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数；某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图．

（1）生成氧气的总质量____g（精确到小数点后一位）．

（2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）．

（3）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数；计算如下：

∵已计算到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）

∴反应后固体中MnO2的质量分数=×100%

小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误____．29、（2012•梁子湖区校级模拟）某课外活动小组对红褐色铜粉（含炭）样品进行实验；所用装置如图所示（图中部分仪器装置已略去）．

实验用品如下：

仪器：大试管；硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、铁架台等．

药品：红褐色铜粉（含炭）样品、氯酸钾、二氧化锰、碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物，对某些气体如CO2；水蒸气等具有很强的吸收能力）等．

实验步骤如下：

①检查装置的气密性，在A中装入制氧药品，称量wg样品装入C中，称量D（碱石灰和干燥管，下同）的质量为m1g．连接好仪器装置；②对A进行加热；③对C进行加热．当C中药品充分反应后，停止加热；④冷却后，称量D的质量为m2g．

（1）该实验的实验目的是____．

（2）计算红褐色铜粉样品中铜的质量分数为____（用含w、m1、m2的代数式表示．）

（3）实验完毕后，老师评仪说：按以上设计进行实验，即使C中反应完全，D中吸收完全，也得不出正确结果．经讨论，有同学认为应在A和C之间加一装置，再次实验后，得到了较正确的结果．在A和C之间应加入的装置是____（请注明装置内所盛放药品的名称）．30、元素周期表是化学和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，下图是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．请对它进行探究

（1）原子序数为17的元素名称是____，在化学反应中，该元素的原子容易____（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于____元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）请从上表中总结出一条原子排布的规律____．

（3）研究表明：第二周期从3号到9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力增大，故原子半径逐渐减小．请判断：钠原子半径____镁原子半径（填“＜”或“＞”或“﹦”）．评卷人得分六、推断题(共1题，共4分)31、炭、活性炭都具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附一些食品和工业产品的色素，也可吸附有异味的物质。下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积：。气体二氧化碳氢气氧气氮气氯气相对分子质量rm{44}rm{2}rm{32}rm{28}rm{71}被吸附体积rm{/mL}rm{97}rm{4.5}rm{35}rm{11}rm{494}沸点rm{/隆忙}rm{-78}rm{-252}rm{-183}rm{-196}rm{-34}rm{(1)}请找出活性炭吸附气体的规律。

rm{垄脵}___________________________________________；rm{垄脷}___________________________________________。rm{(2)}吸附性属于物质的_____性质rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}rm{(3)}某同学进行如图分组实验，在红棕色二氧化氮气体中加入干燥的活性炭或木炭，发现瓶内气体颜色变淡或消失，打开弹簧夹，你将看到的现象是____________。rm{(4)}实验过程中某同学发现不同小组集气瓶中气体褪色程度不同，于是她想设计实验探究“影响吸附剂吸附效果的因素”，请你参与探究活动rm{.}完成探究报告。【提出问题】吸附效果可能与吸附剂的种类有关。【设计实验】________________________________________________rm{(5)}请你再提出一种假设并设计出实验方案请你再提出一种假设并设计出实验方案rm{(5)}【你的猜想】______________________________。【设计实验】_________________________________________________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】A；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．

D、根据氢氧化钠溶于水的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷燃烧；产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确．

B；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象；故选项说法错误．

C；细铁丝在空气中不能燃烧；故选项说法错误．

D；氢氧化钠溶于水后放出大量的热量；温度升高，故选项说法错误．

故选A．2、A【分析】

A；由结构示意图可知；该粒子最外层电子数为1，为金属元素的原子，易失去1个电子形成阳离子．

B；由结构示意图可知；该粒子最外层电子数为8，是一种稳定结构．

C；由结构示意图可知；该粒子最外层电子数为7，为非金属元素的原子，易得到1个电子形成阴离子．

D；由结构示意图可知；该粒子最外层电子数为8，是一种稳定结构．

故选A．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图的特点：稀有气体的原子最外层电子数为8；是一种稳定结构；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子，达到8个电子的稳定结构；据此进行解答．

3、A【分析】

A；甲醛有毒；能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，该做法会危害人体健康，故选项说法错误．

B；蔬菜、水果富含维生素；能提供和补充多种维生素，故选项说法正确．

C；铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用会产生氨气；会降低肥效，故选项说法正确．

D；加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气；为防止引燃混合气体发生爆炸，要严禁烟火，故选项说法正确．

故选A．

【解析】【答案】A；根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．

B；根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析判断．

C；根据铵盐的化学性质进行分析判断．

D；根据加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气进行分析判断．

4、C【分析】

A；自来水和白酒；两者的气味不同，有特殊的香味得失白酒，没有气味的是自来水，可以鉴别．

B；碳酸钠能与酸反应产生气泡；精盐不能；分别加入食醋，有气泡产生的是碳酸钠，无明显变化的是精盐，利用厨房的食醋能完成鉴别．

C；测定食醋的pH；需要用pH试纸或pH计，所用试剂不是厨房的用品，该实验无法在“家庭小实验”中完成．

D；碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体；利用蜡烛、火柴、玻璃杯等用品，能验证二氧化碳可以灭火，利用厨房的这些用品能完成．

故选C．

【解析】【答案】A；根据自来水和白酒物理性质的不同进行分析判断．

B；根据碳酸钠能与酸反应产生气泡进行分析判断．

C；根据溶液酸碱度的测定方法进行分析判断．

D；碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体；结合提供的蜡烛、火柴、玻璃杯等用品，进行分析判断．

5、A【分析】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能；核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。

A；火力发电的燃料是煤；煤属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确。

B；风能是清洁、无污染的新能源；风力发电属于新能源开发和利用，故选项错误。

C；水力发电属于新能源开发和利用；故选项错误。

D；太阳能是清洁、无污染的新能源；太阳能电池路灯属于新能源开发和利用，故选项错误。

故选：rm{A}

根据能源的种类进行分析；新能源是指无污染；可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．

本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解析】【解答】解：①干冰作致冷剂；是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，利用了物理性质；

②氢气作高能燃料；是利用氢气燃烧放出热量，氢气燃烧生成水，属于化学变化，所以利用了化学性质；

③埋木桩前表面用火微微烧焦是将其变为碳；化学性质稳定，利用了化学性质；

④用氢气充灌探空气球；利用氢气的密度比空气小，属于物理性质；

⑤用石墨制铅笔芯是利用石墨软利用了物理性质．

故选：C．7、B【分析】试题分析：A、“单质X能从某溶液中置换出单质Y”不能判断出X、Y中任何一种物质组成，所以无法判断其在氢的前与后，故A错误；B、X是金属时，要置换出某溶液中的Y，那么Y可以是金属，也可能是氢气，B正确；C、X是金属时，Y可能是金属还可能是氢气，故C错误；D、X、Y都是金属时，根据金属活动性顺序表可知，X一定比Y活泼，故D错误，答案选B。考点：考查金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【答案】B二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】

A；

。Na2CO3H2SO4HClNaNO3Na2CO3气体气体无现象H2SO4气体无现象无现象HCl气体无现象无现象NaNO3无现象无现象气体有两组现象是完全相同的；不能鉴别，故A错误；

B；根据溶液显黄色首先鉴别出氯化铁；然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，出现红褐色的沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，出现白色沉淀的是氯化镁，没有现象的是氯化钠，故B正确；

C；

。Na2SO4BaCl2KNO3NaClNa2SO4沉淀无现象无现象BaCl2沉淀无现象无现象KNO3无现象无现象无现象NaCl无现象无现象无现象分别有两组现象是相同的；不能鉴别，故C错误；

D；

。K2SO4Na2CO3BaCl2HNO3K2SO4无现象沉淀无现象Na2CO3无现象沉淀气体BaCl2沉淀沉淀无现象HNO3无现象气体无现象四组中的现象都不相同；可以鉴别，故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据有带色的离子的首先鉴别；然后在利用该物质鉴别其他的物质，或者利用表格列举各物质的现象鉴别．

9、BD【分析】【分析】根据pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．【解析】【解答】解：pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数；即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．

A；苹果汁中含有苹果酸；显酸性，pH应小于7，故选项错误．

B；橙汁显酸性；pH应小于7，pH值其结果符合实际，故选项正确．

C；pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数；即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不可能精确至6.75，且肥皂水显碱性，pH应大于7，故选项错误．

D；蒸馏水显中性；蒸馏水的pH为7，pH值其结果符合实际，故选项正确．

故选：BD．10、AB【分析】解：rm{A}沼气用作燃料是利用沼气的可燃性；属于化学性质，故选项正确；

B；氮气用作保护气利用氮气的稳定性；属于化学性质，故选项正确；

C；铜用作制导线是铜的导电性；属于物理性质，故选项错误；

D；黄金用作制首饰；属于物理性质，故选项错误；

故选A、rm{B}

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关沼气、氮气、铜和黄金的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AB}11、AD【分析】【分析】A；根据酸的概念进行解答；

B；根据非金属氧化物不一定都能与碱反应进行解答；

C；根据碱中不一定含有金属元素进行解答；

D、根据在新制Cu（OH）2中加入葡萄糖溶液加热至沸会有氧化亚铜生成进行解答．【解析】【解答】解：A；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；所以酸的水溶液中一定有氢离子，故A正确；

B；非金属氧化物不一定都能与碱反应；例如一氧化碳不和碱反应，故B错误；

C；碱中不一定含有金属元素；例如氨水中不含金属离子，故C错误；

D、在新制Cu（OH）2中加入葡萄糖溶液加热至沸会有氧化亚铜生成；故D正确．

故选：AD．12、BD【分析】【分析】用反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应的反应物A的分子由1个N原子和3个H原子构成的NH3分子，反应物B的分子由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子由2个N原子构成的N2分子，生成物D的分子由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O．进而可计算A中元素的质量比，生成物的质量比等，并进而解决其他问题．【解析】【解答】解：将反应前后分子变化的微观示意图对应成微粒相等如图：化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；

A；通过观察题中的图；可以发现物质A是由氮、氢两种元素组成的化合物，B是氧气单质，不符合题意；

B；由图示可知；1个B分子中含有2个氧原子，故B符合题意；

C；物质A中氮、原子的个数比是1：3；氮元素与氢元素的质量比为（1×14）：（1×3）=14：3，故C不符合题意；

D；由图示物质的构成可知；A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D符合题意．

故选BD．13、AD【分析】【分析】根据题意可从反应原理上是否正确、操作是否可行，是否经济三方面来逐一分析解答．【解析】【解答】解：A；铜在空气中加热可生成氧化铜；氧化铜可以常温下溶于硫酸生成硫酸铜，原理正确，条件低，经济合理，操作更方便，所以正确．

B；理论上错误；因为铜是不活泼金属，不会和稀盐酸反应生成氯化铜，所以错误．

C、理论上错误，因为Fe在O2里燃烧的生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3；故此项错误；

D；碳酸钙高温下分解生成的氧化钙与水反应可生成氢氧化钙；氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液通过复分解反应，可以得到氢氧化钠溶液，此方案理论上正确，操作也较为简单可行，又可实验纯碱制得烧碱，经济上合理；故此项正确；

故选AD14、CD【分析】

A；先根据溶液的颜色鉴别出蓝色的溶液是硫酸铜；将剩余的四种物质分别滴加硫酸铜，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，将硫酸铜滴入其余三份样品中，产生白色沉淀的原溶液为氯化钡．但是剩余的两种物质不会鉴别，故A错误；

B；

。Ba（NO3）2NaClNa2SO4H2SO4HClBa（NO3）2无现象沉淀沉淀无现象NaCl无现象无现象无现象Na2SO4沉淀无现象无现象无现象H2SO4沉淀无现象无现象无现象HCl无现象无现象无现象无现象分别有两组现象是相同的；不能鉴别，故B错误；

C；先根据溶液的颜色鉴别出黄色的溶液是氯化铁；然后在剩余的四种溶液中滴加氯化铁，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中会生成白色沉淀的是硫酸镁，再将氯化镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，剩余的就是氯化钾，故C正确；

D；

。AgNO3HClNa2CO3KClCaCl2AgNO3沉淀沉淀沉淀沉淀HCl沉淀气体无现象无现象Na2CO3沉淀气体无现象沉淀KCl沉淀无现象无现象无现象CaCl2沉淀无现象沉淀无现象五组中的现象是不同的；可以鉴别，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】先分析选项中有没有带色的物质；有带色物质的借助带色物质鉴别，没有带色物质的，借助表格列举出反应现象进行鉴别．

15、AB【分析】

A；硫酸的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；磷酸的相对分子质量为1×3+31+16×3=98；相对分子质量相等；由于1个硫酸分子和磷酸分子中氧原子的个数相等，故氧元素的质量分数也相等；故选项正确．

B、CaCO3的相对分子质量为：40+12+16×3=100；KHCO3的相对分子质量为39+1+12+16×3=100；相对分子质量相等；由于1个CaCO3分子和KHCO3分子中氧原子的个数相等；故氧元素的质量分数也相等；故选项正确．

C、MgO的相对分子质量为：40+16=56；H2O的相对分子质量为1×2+16=18；相对分子质量不相等；故选项错误．

D、CuO的相对分子质量为：64+16=80；SO3的相对分子质量为32+16×3=80；相对分子质量相等；但由于1个氧化铜分子和三氧化硫分子中氧原子的个数不相等；故氧元素的质量分数不相等；故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

16、AC【分析】【分析】A；根据二氧化碳不能与氯化钙溶液反应；进行分析判断．

B；久置于空气中的熟石灰中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙；进行分析判断．

C；根据氢氧化铁难溶于水；进行分析判断．

D、根据盐的化学性质，进行分析判断．【解析】【解答】解：A、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，向CaCl2溶液中溶入CO2气体；无明显变化，故选项说法错误．

B；久置于空气中的熟石灰中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙；加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，会有气泡产生，故选项说法正确．

C、氢氧化铁难溶于水，向滴有石蕊试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3；无明显变化，故选项说法错误．

D、向Na2CO3、K2SO4溶液中分别滴加BaCl2溶液；分别生成碳酸钡沉淀；硫酸钡沉淀，都会产生白色沉淀，故选项说法正确．

故选：AC．三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】实验室制取用氯酸钾制氧气应用固体加热装置，B装置适合块状固体与液体反应；其它条件相同，双氧水浓度越大，分解速度越快．【解析】【解答】解：①仪器a和b的名称：a集气瓶；b导管；

②氯酸钾和二氧化锰是固体，反应条件是加热，所以混合制氧气应选A装置，氧气可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可用C或D，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑

③实验室制二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应制取，反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

④B装置是启普发生器；适合块状固体与液体常温下制取气体，而二氧化锰和细沙是粉末状，不适合，故选B；

⑤其它条件相同；5%的双氧水反应较慢，相同时间内生成氢气较少；因此相同时间内烧杯内物质的总质量比15%的双氧水剩余的多．表现在图象上就是5%的双氧水反应曲线比15%的双氧水反应曲线高．故选①；由于烧杯内产生氧气逸出，故烧杯内物质总质量减少；曲线①与曲线②不同的原因是15%的双氧水浓度大，分解速度较快，其质量减小较快．

故答案为：

①a集气瓶；b导管；②AD或AC2KClO32KCl+3O2↑③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；④B；

⑤a、①；b、反应生成氧气逸出；c、15%的双氧水浓度大，分解速度较快，故其质量减小较快．18、略

【分析】【分析】（1）根据长颈漏斗下端管口浸没在液面以下；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，进行解答；

（2）根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时；说明集气瓶中已集满二氧化碳气体；进行解答；

根据向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，需打开活塞b；关闭止水夹a，进行解答；

根据集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应；集气瓶中的气压减小，大气压将烧杯中的浑浊液，压入集气瓶中，进行解答；

（3）根据二氧化碳易溶于水，对比实验选的试剂为水，产生的现象与上述实验不同的是：水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少，进行解答．【解析】【解答】解：

（1）根据长颈漏斗下端管口浸没在液面以下；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出．

故答案为：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

（2）根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时；说明集气瓶中已集满二氧化碳气体；

根据向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，需打开活塞b；关闭止水夹a，根据集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应，集气瓶中的气压减小，大气压将烧杯中的浑浊液，压入集气瓶中．

故答案为：澄清石灰水变浑浊；关闭止水夹a，打开活塞b；烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中；

（3）根据二氧化碳易溶于水；对比实验选的试剂为水，产生的现象与上述实验不同的是：水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少．

故答案为：水；从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少．19、略

【分析】

（1）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；

故答案为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；

（2）由题意可知：将A加足量水搅拌后，滤去白色不溶物，滤液中的溶质仅有NaCl，说明A中物质可相互反应生成沉淀，所给物质中，硫酸钾和氯化钡可反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钠和氯化钡可反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，因为滤液中溶质只有氯化钠，所以不可能有硫酸钾，一定有碳酸钠和氯化钡，又因为A由四种物质中的三种混合而成，所以A中物质为：NaCl、Na2CO3和BaCl2；

故答案为：NaCl、Na2CO3和BaCl2；

（3）根据操作流程可知；该同学首先将固体溶于水溶解，然后加入过量的碳酸钠溶液除掉混入的氢氧化钙，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后过滤得到碳酸钠；氢氧化钠和氯化钠的混合液，再加入适量的稀盐酸得到氯化钠溶液，蒸发即得到纯净的固体食盐，蒸发时要用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台；

由题意知；20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明在此温度下，36g的氯化钠溶解在100g水里恰好饱和，则10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以2g纯净固体食盐溶解在10g水中形成的溶液是不饱和溶液；

故答案为：

①溶解；蒸发皿；酒精灯、玻璃棒和铁架台；

②碳酸钠；

③HCl；2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH+HCl=NaCl+H2O；

④不饱和溶液．

【解析】【答案】（1）根据复分解反应和反应物书写化学方程式；

（2）根据碱和盐的溶解性表和离子共存进行解答；

（3）①根据操作流程判断a；c操作；从而确定所用仪器；

②根据除杂原理：除掉杂质而不能引入新的杂质判断A物质；

③根据加过量的A溶液后所得溶液的成分判断B物质；并依据反应物写出反应的化学方程式；

④根据溶解度定义所得溶液是否是饱和溶液．

20、11二Cl-BC最外层电子数得到离子116原子序数为20【分析】【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数为11；其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子；第二层上有8个电子、第三层上有1个电子；进行分析解答即可；

（2）根据周期数=电子层数和质子数决定元素种类以及质子数与核外电子数的大小关系分析；

（3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答；

（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似；

（5）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠和原子序数=核电荷数；据此进行分析解答；

（6）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数=11，其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子，其原子结构示意图为

（2）A是氟原子结构示意图，有2个电子层，应该位于第二周期；C是17号元素--氯元素，根据粒子结构示意图可知，是氯离子--Cl-；

（3）决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A；B、C中属于同种元素的粒子B和C；

（4）决定元素化学性质的是最外层电子数；原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A；B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质，最外层有7个电子，在化学反应中易得电子；

（5）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；因为原子序数=核电荷数=核内质子数，所以第116号元素的核电荷数为116；（6）根据元素周期表中的一格中获取的信息，钙元素的原子序数为20；相对原子质量为40.08；元素的名称是钙，属于金属元素等．

故答案为：

（1）11；

（2）二；Cl-；

（3）BC；

（4）最外层电子数；得到；

（5）离子；116；

（6）原子序数为20等．21、略

【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此分析．【解析】【解答】解：砂糖是一种白色的固体；有甜味，这些都不需要通过化学变化就表现出来的性质，属于砂糖的物理性质；砂糖在水中溶解，没有新物质生成，属于物理变化；把砂糖放在铁锅中加热，会逐渐变成液体，此时只是砂糖的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；再继续加热，砂糖逐渐变成黑色，此时有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：物理；溶解在水中；物理；化学．22、略

【分析】【分析】根据镁带燃烧的现象、夹持镁带的仪器等进行分析解答即可．【解析】【解答】解：做带燃烧的实验时；夹持镁带的仪器是坩埚钳，镁带燃烧时发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体．

故答案为：坩埚钳；发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体．23、略

【分析】

（1）根据元素周期表中每一格的含义知铍（Be）元素的相对原子质量为9.012（或9）；金属元素名称一般有“金”字旁（除汞外），故第3周期中，属于金属元素的有钠；镁、铝；

（2）最外层电子数相同的元素化学性质相似；知该原子为S原子，据原子结构示意图的画法，则x=6，m=16；

（3）由H；O、Na、Mg、Cl五种元素组成的所有物质中；找到合适的反应即为答案．

故答案为：（1）9.012（或9），钠、镁、铝；（2）6，16；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O[或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O]，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或2Na+2HCl=2NaCl+H2↑）

【解析】【答案】（1）要熟悉周期表中每一格的含义；知道据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁（除汞外）；

（2）根据最外层电子数相同的元素化学性质相似进行解答；

（3）熟练掌握物质的性质及化学方程式的书写．

四、判断题(共3题，共18分)24、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．25、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×26、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．五、实验题(共4题，共12分)27、略

【分析】【分析】（1）分析反应及实验数据：根据金属活动性；合金中只有锌可以与硫酸反应；根据质量守恒定律，第4次再加入40g稀硫酸时，第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应，反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析m的值，由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；

（2）根据金属锌完全反应时剩余固体铜的质量；计算样品中金属锌的质量，利用锌的质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数；

（3）根据上述分析可知；40g稀硫酸完全反应时反应掉了2.6g的锌．根据反应的化学方程式，可求出40g稀硫酸中参加反应硫酸的质量，根据溶质质量分数的计算公式，可以求出所用稀硫酸中硫酸的质量分数；

（4）根据在配置溶液时，溶质的质量不变原理进行计算．【解析】【解答】解：（1）由金属活动性可知；合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时．第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应．反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g．由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；

（2）黄铜样品中锌的质量分数为：×100%=44%；

（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X

H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑（1分）

9865

x2.6g

解得：X=3.92g

稀硫酸中硫酸的质量分数为：×100%=9.8%

（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y则

100g×9.8%=Y×98%解得；Y=10g

故答为：（1）Cu，17.4；（2）44%；（3）9.8%；（4）10g．28、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律首先求出生成的气体的质量即固体物质总质量的减少，把生成的氧气的质量代入化学方程式即可计算出参与反应的高锰酸钾的质量和生成的二氧化锰的质量．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律得知；生成的氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g，故答案为：1.6

（2）设参与反应的高锰酸钾的质量为x．

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x1.6g

=

x==15.8g

样品中高锰酸钾的质量分数是×100%=79%

答：样品中高锰酸钾的质量分数是79%．

（3）从式子中不难看出，该同学计算的是原固体中二氧化锰的质量分数，反应后固体是18.4g，既有原有的二氧化锰，也有生成的二氧化锰，故答案为：没有计算出生成的二氧化锰的质量，反应后的固体质量是18.4g而不是20g．29、略

【分析】【分析】（1）根据实验过程和实验装置来判断实验目的；

（2）根据图中装置及实验目的可以知道D装置是用来吸收二氧化碳的；所以可以根据碳元素的质量守恒来完成该题的解答；

（3）吸收二氧化碳用碱石灰，而反应开始生成的气体会带出一部分水蒸气，从而使反应后称量的D装置的质量增加，可以据此完成该题的解答．【解析】【解答】解：（1）实验中用的是过量的碳粉来还原氧化铜的；所以制得的铜中含有碳粉，那么该实验的目的就是来探究铜粉在混合物中的质量分数的；

（2）根据实验目的验证铜的质量分数，用氧气与铜粉样品中的碳反应生成二氧化碳，通过D装置吸收二氧化碳，D装置的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据质量守和定律可以知道，二氧化碳中的碳的质量即为碳粉的质量，所以碳的质量=×100%，那么铜的质量分数为：×100%

（3）过氧化氢溶液分解产生的氧气逸出时会带出一部分水蒸气和空气中少量的二氧化碳；被D装置吸收，使测得的二氧化碳气体的质量增加，即碳的质量增加，所