2025年统编版2024选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024选择性必修2化学下册月考试卷29考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组顺序不正确的是A.微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B.热稳定性大小：SiH4332OC.熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D.沸点高低：NH3>AsH3>PH32、羰基硫()存在于多种植物中，杀虫效果显著。它的结构与相似，已知的键能为下列有关羰基硫的说法正确的是A.分子中只含键B.可推测的键能大于C.属于含有极性键的非极性分子D.COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大3、含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是A.N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面B.N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气C.N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质AgD.可向NaN3溶液中通CO2来制备HN34、提出“杂化轨道理论”的科学家是A.门捷列夫B.普鲁特C.玻尔D.鲍林5、下列关于C、N、O、Si四种元素比较的说法中正确的是A.原子半径：r(N)>r(O)>r(Si)B.元素的电负性：O>N>CC.简单氢化物的沸点：SiH4>CH4>H2OD.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3>H2CO3>HNO36、解释下列现象的原因不正确的是。选项现象原因A的稳定性强于分子之间除了范德华力以外还存在氢键B中含有共价键与元素间的电负性差值小于1.7C对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键D熔点：随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合8、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是。

A.晶胞中铁原子的配位数为4B.晶胞中原子的堆积方式和干冰晶体相同C.该晶胞中距离最近的有6个D.储氢后，该晶体的密度为9、科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系；其反应机理如图。下列说法正确的是。

A.a的价电子排布式：3d5B.体系中能量转化形式：电能→化学能C.体系中总反应的活化能：Ea正>Ea逆D.理论上每消耗18g水生成46gHCOOH10、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A.碳原子轨道表示式B.P原子价电子轨道表示式：C.Cr原子的价电子排布式：3d54s1D.Fe2+价电子排布式：3d44s211、如图为周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：E＞CC.E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D.气态氢化物的稳定性：D＜B＜E12、下列关于杂化轨道的说法错误的是A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D.杂化轨道中一定有一个电子13、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形14、美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合15、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、如图所示为(层状结构，层内的分子间通过氢键结合)；金属铜三种晶体的结构示意图。请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的晶体中与最近且等距离的数为___________；图Ⅲ中每个铜原子周围紧邻的铜原子数为___________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达到8电子稳定结构的原子是___________(填元素符号)，晶体中硼原子个数与极性键个数之比为___________。

(3)金属铜具有很好的延展性；导电性、导热性；对此现象最简单的解释是___________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是___________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为___________、___________。17、某元素的原子序数为29；试问：

(1)此元素原子共有_______个电子。

(2)写出该元素基态原子的核外电子排布式_______

(3)画出该元素二价阳离子的结构示意图_______

(4)画出该原子价电子排布图_______

(5)写出该元素在元素周期表中的位置_______

(6)写出V的简化核外电子排布式_______18、回答下列问题：

(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为___________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为___________键。

(2)BF3的熔点比BCl3___________(填“高”“低”或“无法确定”)。19、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为___________。画出配合物离子[Zn(H2O)4]2＋中的配位键___________

(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________。

(3)HOCH2CN的结构简式HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为___________(用编号填写)

①CO2②SiF4③SCl2④CO⑤H3O＋

(6)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高；热稳定性好；是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

①H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。

②NH3BH3分子中，N－B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。20、C；N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。按要求回答下列问题：

（1）N元素在元素周期表中的位置是______________。

（2）H2S的沸点比H2O的沸点低的主要原因是__________________。

（3）已知：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-l

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH="-113.0"kJ·mol-l

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ·mol-l

（4）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充人lmolCO与2molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、Ko的大小关系为_______；Pl_______P2（填“>、<或=”）；平衡常数KM=__________。

（5）Mg和Fe组成的合金是目前已发现的储氢密度最(高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。则该合金的化学式为____________。若该合金用M表示，某种储氢镍电池（MH-Ni电池）的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOHNi(OH)2+M。下列有关说法不正确的是________。

A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

B．放电时电子由b极到a极。

C．充电时负极反应为：MH+OH--e-=H20+M

D．M的储氢密度越大，电池的比能量越高21、回答下列问题：

(1)氮的常见氢化物有NH3和N2H4，纯净的N2H4为无色油状液体，除相对分子质量的影响外，其熔沸点明显高于氨气的原因为____。

(2)硼氢化钠(NaBH4)各原子均满足稳定结构，其电子式为____。

(3)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系：CO2____SiO2(填“<”“>”或“=”)，从结构的角度说明理由：____。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共8分)24、KMnO4(s)受热分解制备氧气是实验室制氧气的常用方法，它也是一种高效氧化剂，是氧化还原滴定实验中常用的试剂，可以作为标准溶液滴定一些具有还原性的物质(Fe2+、C2O42-等)的溶液，如5C2O42-+2MnO4-+l6H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。

(1)基态Mn2+的核外电排布式为___。

(2)如果在空气中焙烧KMnO4，可获得Mn3O4(可改写为MnO•Mn2O3)，则Mn3O4中Mn的化合价为___。

(3)石墨烯（如图A)是一种由碳原子组成六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料；当石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图B)。

石墨烯结构中1号C的杂化方式为___；该C与相邻的两个C形成的键角___（填“>”“<”“=”)l20º。氧化石墨烯结构中1号C与相邻C___（填“有”或“没有”)形成π键。

(4)铁形成的晶体类型因为铁原子排列方式的不同而不同，其中一种晶胞结构如图所示。晶体中铁原子周围距离最近且等距的铁原子数为___。形成铁碳合金时，存在一种碳原子插入到晶胞中每条棱的中点和晶胞的体心的结构，该物质的化学式为___；设NA为阿伏加德罗常数的值，该铁碳晶胞的晶胞参数为apm，则C原子间的最短距离为______pm，该铁碳晶胞的密度为___g•cm-3。

25、邻羟基苯甲酸俗称水杨酸；具有抗炎；抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。

(1)邻羟基苯甲酸中碳原子的杂化方式为___________。

(2)下列关于邻羟基苯甲酸的说法合理的是___________。

a．属于分子晶体。

b．沸点高于对羟基苯甲酸。

c．相同条件下；在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸。

(3)具有酚羟基的物质通常能与氯化铁溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的和形成配位键，得到的显紫色。

①基态的价电子排布式为___________。

②实验发现对羟基苯甲酸不能与氯化铁发生显色反应，试从化学平衡的角度解释其原因是___________。

(4)理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林然而实际生产中该反应产率极低。已知：

i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理：

ii．苯酚中O原子2p轨道与C原子2p轨道平行；O原子p轨道电子云与苯环大π键电子云发生重叠，电子向苯环转移，降低了氧原子周围的电子云密度。

①比较O、C电负性大小，并从原子结构角度解释两元素电负性差异的原因是___________。

②请结合已知信息，分析以邻羟基苯甲酸和乙酸为原料制备阿司匹林产率偏低的原因是___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．离子核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋；故A正确；

B．非金属性F＞O＞N＞P＞Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性是SiH4332O

C．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。对于分子晶体分子间作用力越大；熔沸点越高，所以熔点：金刚石＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；

D．氨气分子间存在氢键；沸点高于砷化氢和磷化氢的，故D正确；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．分子中有2个键和2个键；A错误；

B．S原子的半径大于O原子，可推测的键能小于的键能，即小于B错误；

C．属于含有极性键的极性分子；C错误；

D．S原子的半径大于O原子，可推测的键能小于的键能，即小于所以完全分解消耗的能量依次增大；D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．N2H4中氮原子是sp3杂化；呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A错误；

B．N2和镁条在点燃时会发生反应不能做保护气，B错误；

C．N2H4具有还原性，可以和AgNO3反应生成单质Ag，C正确；

D．已知HN3酸性与醋酸相当；其酸性大于碳酸，无法制取，D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

杂化轨道理论是1931年由鲍林等人在价键理论的基础上提出，答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、N、O、Si四种元素的原子半径由大到小的顺序为r(Si)>r(C)>r(N)>r(O)；故A错误；

B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性由大到小的顺序为O>N>C，则电负性由大到小的顺序为O>N>C；故B正确；

C．水分子间能形成氢键；而甲烷和硅烷不能形成氢键，则三种简单氢化物中水的沸点最高，故C错误；

D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性由大到小的顺序为N>C>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3；故D错误；

故选B。6、A【分析】【详解】

A．氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，故A错误；

B．AlCl3属于共价化合物，与元素间电负性差值小于1.7形成共价键，故B正确；

C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故C正确；

D．离子晶体中离子的半径越大，离子键强度越小，熔点越低，溴离子的半径比氯离子大，所以NaBr晶体的晶格能比NaCl小，熔点低，故D正确；

故选：A。二、多选题(共9题，共18分)7、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故选：BD。8、AC【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于体对角线处镁原子的距离最近；则晶胞中铁原子的配位数为8，故A错误；

B．干冰晶体中二氧化碳分子的堆积方式为面心立方最密堆积；由晶胞结构可知，晶胞中铁原子位于面心和顶点，采用面心立方最密堆积，所以晶胞中铁原子的堆积方式和干冰晶体相同，故B正确；

C．由晶胞结构可知；晶胞中位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子的距离最近，则晶胞中距离铁原子最近的铁原子有12个，故C错误；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于面心和顶点铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，由题给信息可知，位于体心和棱的中心的氢分子个数为12×+1=4，则晶胞的化学式为FeMg2H2，最近的两个铁原子之间的距离为anm，则晶胞的边长为anm，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正确；

故选AC。9、CD【分析】【分析】

由图可知，左侧水发生氧化反应生成氧气，则b生成a的反应为还原，ab分别为亚铁离子；铁离子；

【详解】

A．由分析可知，a为亚铁离子，是铁原子失去2个电子后形成的，价电子排布式：3d6；A错误；

B．由图可知；体系中能量转化形式：光能→化学能，B错误；

C．体系中总反应为水和二氧化碳生成氧气和甲酸，反应为吸热反应，则活化能：Ea正>Ea逆；C正确；

D．二氧化碳转化为甲酸，碳元素化合价由+4变为-2，根据电子守恒可知，理论上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正确；

故选CD。10、AC【分析】【详解】

A．碳是6号元素，6个电子分别排在轨道上，碳原子轨道表示式为A正确；

B．P原子核外能级上3个电子的自旋状态相同，P原子价电子轨道表示式应为B错误；

C．原子的价电子排布式为处于半充满状态，C正确；

D．失去上两个电子，形成价电子排布式为D错误；

故选AC。11、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则B的最高正化合价为+6价，它的最高价氧化物的化学式为BO3，由氧元素的含量为60%可得，M(B)=32；从而确定B为硫元素；由A；B、C、D、E的位置关系，可确定A、B、C、D、E分别为O、S、Se、P、Cl。

【详解】

A．D；B、E分别为P、S、Cl；P的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以三种元素的第一电离能关系为S＜P＜Cl，A不正确；

B．元素的非金属性越强；电负性越大，非金属性Cl＞S＞Se，所以电负性Cl＞Se，B正确；

C．D；B、E三种元素分别为P、S、Cl；形成的简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径逐渐减小，C不正确；

D．元素非金属性越强；气态氢化物越稳定，非金属性S＜P＜Cl，则气态氢化物的稳定性：S＜P＜Cl，D正确；

故选BD。12、AD【分析】【详解】

A．参与杂化的原子轨道；其能量不能相差太大，只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，A项错误；

B．同一原子能量相近的原子轨道中；用于形成σ键的成单电子所在的轨道；孤对电子所在的轨道会发生杂化，B项正确；

C．杂化轨道一头大一头小；成键时利用大的一头，可使原子轨道重叠程度更大，形成的化学键更牢固，C项正确；

D．并不是所有的杂化轨道中都有电子，可以是空轨道，也可以有孤电子对(如NH3、H2O)；D项错误；

故选AD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故选：BD。15、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从题图Ⅰ可以看出与最近且等距离的数为8；顶角上的Cu与面心上的Cu距离最近；故每个铜原子周围紧邻的钢原子数为12；

(2)H的最外层达到2电子稳定结构，从题图Ⅱ可知，B只形成3个共价键，最外层为6个电子，只有O的最外层达到8电子稳定结构；属于分子晶体，1个B连有3个O，3个O又连有3个H，所以1个B对应6个极性键，即H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数之比为1:6；

(3)电子气理论可以很好地解释金属的导电性；导热性和延展性等物理性质；

(4)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体看具体情况，题中为分子晶体，熔点最低，熔化时破坏范德华力和氢键。【解析】812O1:6电子气范德华力氢键17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由元素的原子序数为29可知；该元素为铜元素，核外电子数为29，故答案为：29；

(2)铜元素的原子序数为29，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：；

(3)铜元素的原子序数为29，铜原子失去2个电子形成铜离子，铜离子的离子结构示意图为故答案为：

(4)铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为故答案为：

(5)铜元素的原子序数为29；位于元素周期表第四周期ⅡB族，故答案为：第四周期ⅡB族；

(6)钒元素的原子序数为23，简化核外电子排布式为[Ar]3d34s2，故答案为：[Ar]3d34s2。【解析】①.29②.1s22s22p63s23p63d104s1③.④.⑤.第四周期ⅡB族⑥.[Ar]3d34s218、略

【分析】(1)

BCl3分子的空间结构为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。

(2)

BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，因此熔点较低。【解析】(1)非极性极性。

(2)低19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去最外层两个电子生成锌离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；Zn为中心离子，H2O为配体，配位数为4，所以配合物离子[Zn(H2O)4]2＋中的配位键为

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，HCHO分子中含有2个C-H键、1个C=O双键，分子中含有3个σ键，所以1mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为3mol或3NA，故为：3mol或3NA；

(3)根据HOCH2CN的结构简式，其中与羟基(-OH)相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对为4+0=4，杂化类型为sp3，另一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1个σ键和2个π键，价层电子对为2+所以杂化类型为sp杂化；

(4)原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8的分子或离子，这样的微粒有：H2S、NH阴离子为：NH故答案为NH

(5)①CO2是直线结构，键角为180°；②SiF4为正四面体结构，键角为109°28′；③SCl2中S采用sp3杂化，为V形结构；④CO中C采用sp2杂化，为正三角形结构，键角为120°；⑤H3O+中O采用sp3杂化，为三角锥形结构，③中2个孤电子对之间的斥力较大，使得③中键角小于⑤，同理⑤中键角小于②，因此键角由大到小顺序排列为①④②⑤③，故答案为：①>④>②>⑤>③；

(6)①根据同一周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小；可知H；B、N中原子半径最大的是B(硼)；元素周期表中B与Si(硅)处于对角线上，二者化学性质相似；

②NH3BH3中N有孤电子对，B有空轨道，N和B形成配位键；电子对由N提供；NH3BH3中B形成四个σ键，为sp3杂化，B3O中B形成3个σ键，为sp2杂化。【解析】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d103mol或3NAsp3杂化sp杂化①>④>②>⑤>③B(硼)Si(硅)配位键Nsp3杂化sp2杂化20、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；

（2）O的电负性大，水分子间中含有氢键，水的沸点比硫化氢的高，则H2S的沸点比H2O的沸点低的主要原因是水分子间中含有氢键；

（3）①2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-l，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-l，(①-②)/2得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，则△H="(-196.6+113.0)/2=-41.8"kJ·mol-l；

（4）随着温度的升高，CO的平衡转化率降低，则该反应为放热反应，则M、N两点温度相同，平衡常数相同，Q点的温度高于M、N两点，则平衡常数小，则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、Ko的大小关系为KM=KN>Ko；对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，Pl2；M点CO的平衡转化率是50%，则平衡时CO、H2、CH3OH的浓度分别为0.25mol·L-l，0.5mol·L-l，0.25mol·L-l，则平衡常数KM=0.25/（0.52×0.25）=4；

（5）利用均摊法，Fe：8×（1/8）+6×（1/2）=4；Mg：8；该合金化学式为FeMg2或Mg2Fe；由电池总反应MH+NiOOHNi(OH)2+M可知，A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，A正确；B．放电时电子由负极到正极，由图可知，a为负极，b为正极，B错误；C．放电时负极反应为：MH+OH--e-=H2O+M；充电时，该装置变为电解池，C错误；D．M的储氢密度越大，电池的比能量越高，D正确；答案选BC。

考点：元素周期表，氢键，反应热，平衡移动的影响因素，原电池原理【解析】第二周期第VA族水分子间中含有氢键-41.8KM=KN>KoPl24FeMg2或Mg2FeBC21、略

【分析】(1)

N2H4相比于NH3可以形成更多的氢键；故其熔沸点明显高于氨气；

(2)

硼氢化钠(NaBH4)为离子化合物，各原子均满足稳定结构，其电子式为

(3)

将干冰制成了原子晶体，CO2和SiO2同是原子晶体，C原子半径小于Si原子，碳氧键的键长小于硅氧键，所以碳氧键的键能更大，故CO2硬度大于SiO2；【解析】(1)N2H4分子间的氢键比分子间的氢键强或氢键数目多。

(2)

(3)>C原子半径小于Si原子，碳氧键的键长小于硅氧键，所以碳氧键的键能更大四、判断题(共2题，共6分)22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、结构与性质(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)~