2025年浙科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学下册阶段测试试卷658考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在pH=1的无色透明液体中，能大量共存的离子组合是（）A.Al3+，Ag+，NO3-，Cl-B.Mg2+，NH4+，NO3-，Cl-C.Ca2+，Cl-，NO3-，SO42-D.Ca2+，OH-，Cl-，Na+2、为了节约用水，下列做法不可取的是（）A.用淘米水浇花B.用洗衣服的水冲洗马桶C.用节水龙头D.尽量少喝水3、结构示意图表示的微粒是（）

A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子4、某兴趣活动小组的四位同学，用连线的方法对所学知识进行整理，其中完全正确的是（）。A．物质与粒子的关系B．物质与其用途金属银离子构成；

氧气原子构成；

氯化钠分子构成氢气光电源；

氖气能燃烧；作燃料；

干冰人工降雨C．人体必要的营养素通过相关食品摄入D．污染源污染物质解决策略糖类大米；面粉；

蛋白质牛肉；鸡蛋；

油脂菜油、猪油新装修房屋黄曲霉素通风。

长期吸烟尼古丁；CO戒烟。

霉变食物甲醛、苯等不食用A.AB.BC.CD.D5、实验室里有两瓶失去标签的溶液；一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）

A.酚酞试液。

B.锌粉。

C.食盐溶液。

D.氯化铜溶液。

6、下列实验说明浓硫酸有腐蚀性rm{(}脱水性rm{)}的是rm{(}rm{)}A.浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热B.用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C.浓硫酸久置在空气中质量增加D.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑7、把一根火柴梗平放在酒精灯的火焰上，待rm{1隆芦2s}取下来，可观察到火柴梗最先碳化的部分是在灯焰的rm{(}rm{)}A.外焰B.内焰C.焰心D.中上部8、下列物质中，由原子直接构成的是（）A.金属汞B.氧气C.氯化钠D.氧化汞9、最近科学家使用普通氧分子和带正电的氧房子离子制造出含四个氧原子的新型“氧分子”．针对以上事实，下列有关O4说法正确的是（）

A.是一种氧化物。

B.和O2的化学性质相同。

C.和O2物理性质相同。

D.由该分子构成的物质与氧气都是由氧元素组成的。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．

（1）写出图中标示的仪器名称：①____，②____．

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为____（填字母序号，下同），如果收集装置选F，当观察到装置F中____时说明瓶中水已经排尽（即O2已经集满），取用锌和稀硫酸制取氢气时，应选用的发生装置为____，应选用的收集装置为____．

（3）注射器C可用于检查装置E的气密性；步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至长颈漏斗下端在液面____（填“上”或“下”）____处．

②将注射器C连接到装置E的导管口处．

③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到____；表示装置E的气密性良好．

（4）实验室用分解过氧化氢溶液制取O2，如用装置E时，将注射器C替换长颈漏斗，优点是____．11、甲；乙、丙三位同学分别做A和B反应生成C的化合反应实验．充分反应时；每人所用A、B的质量各不相同，但总质量均为9克，有关数据见表，请填写表中的空格．

。甲乙丙mA/g246mB/g____53mC/g3________12、（2012•荆州）《三国演义》里描述的赤壁之战中；周瑜的军队借助东风火烧了曹营的木船而大败曹军．根据图可知，曹营的木船是可燃物，该燃烧还具备了下列两个条件：

①木船与氧气（或空气）接触，②____：你给曹军的灭火建议及所依据的原理是：____．13、某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降．经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5．已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：。作物①水稻②小麦③玉米④油菜⑤马铃薯PH6～76.3～7.56～76～74.8～5.5（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）____．

（2）若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）____试剂来改良土壤．

①工业盐酸②熟石灰③纯碱

（3）该地区形成酸雨的主要原因是____．14、A～J是初中化学中常见的物质；其中A；D为气体，B为红棕色固体，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）．

请完成下列各小题：

（1）G的化学式为____；指出D的一种用途____．

（2）A+B→C+D的化学反应方程式是____．15、（2012秋•淮阳县校级月考）（1）采用实验代用品是解决仪器不足的有效途径，医用注射器是常用的化学实验代用品，你认为它在实验中可替代哪些常用仪器使用？____（写一种即可）

（2）右图是某同学设计的实验中过滤操作的示意图．据图回答下列问题：

①图中有一个明显的错误，请指出____；

②改正后，如果过滤所得滤液仍然浑浊，其可能的原因是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、人体缺钙元素能导致智力低下____．17、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．18、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．19、已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．____．（判断对错）20、引起水俣病中毒的金属是镉．____．21、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．评卷人得分四、科普阅读题(共1题，共8分)22、阅读材料并回答问题：

据“2005年江苏环境监测季报（第2期）”报道：2005年第二季度我省的环境空气受到一定程度的影响，与上年同期相比：SO2季均值无锡和苏州两城市上升幅度较大，分别上升了0.035mg/m3、0.022mg/m3；NO2季均值镇江和扬州等城市上升最明显，分别上升了0.006mg/m3、0.003mg/m3；降尘（可吸入颗粒物）南京和无锡两城市上升最明显，分别上升了0.62t/km2•月、1.69t/km2•月．降水酸性强度以无锡市的变化最明显；pH季均值由上年同期的5.78变为4.40．

（1）2005年第二季度无锡的降水与上年同期相比，酸性____（选填“增强”或“减弱”）；

（2）形成“酸雨”的主要物质是____；

（3）请你对改善无锡市环境空气质量提出一条建议：____．评卷人得分五、探究题(共3题，共27分)23、做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后；兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你于他们一起进行以下探究．

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】

rm{(1)}甲同学认为溶液中的溶质只有rm{Na_{2}SO_{4}}一种物质．

rm{(2)}乙同学认为溶液中的溶质有rm{Na_{2}SO_{4}}和______两种物质．

rm{(3)}丙同学认为溶液中的溶质有rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NaOH}两种物质．

【查阅资料】

rm{垄脵Na_{2}SO_{4}}溶液显中性．

rm{垄脷Al}与强碱rm{NaOH}溶液反应生成偏铝酸钠rm{(NaAlO_{2})}和一种气体单质．

【实验验证】

。实验操作实验现象实验结论乙同学。

实验取中和反应后的溶液少许于试管中；

将表面反复打磨后的铝片放入试管内。

的溶液中铝片逐渐溶解；并有大量。

气泡冒出；收集气体点燃；

火焰呈淡蓝色猜想rm{(2)}成立丙同学。

实验取中和反应后的溶液少许于试管中；向。

试管内滴加几滴无色酚酞试液无色溶液变成______色猜想rm{(3)}成立【总结反思】戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定猜想rm{(1)}不成立rm{.}经过进一步分析，戊同学认为猜想rm{(2)}也不成立；他的理由是______．

兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想rm{(3)}成立．

【知识拓展】

rm{(1)}生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？______rm{(}选填“能”或“不能”rm{)}

rm{(2)}乙同学的实验中铝片与______溶液发生了反应；请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式______．

rm{(3)}镁和铝在元素周期表中处于相邻位置，向盛有rm{100g}稀硫酸的烧杯中加入一定量的rm{Mg}粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入rm{NaOH}溶液，所得沉淀质量与加入rm{NaOH}溶液的质量关系如图所示．

rm{垄脵}计算该rm{NaOH}溶液溶质的质量分数rm{.(}要求写出计算过程rm{)}

rm{垄脷}计算该rm{100g}稀硫酸中所含溶质硫酸的质量为______rm{g}．24、为探究空气的组成，小明用图rm{A}所示装置进行实验。

rm{(1)}实验时；取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是：______；

该反应的文字表达式为：______．

rm{(2)}小明又设计了如图rm{B}所示的改进装置，其优点是：______rm{(}只需写一点rm{).}从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至______rm{(}填“rm{1}”、“rm{2}”、“rm{3}”、“rm{4}”rm{)}但实测结果液面往往偏低，其原因可能是rm{(}只需写一条rm{)}______．

rm{(3)}从课本镁条燃烧实验小明得到启发，于是他用镁代替红磷做起了这个实验，实验完毕，冷却后进入集气瓶中水的体积远远大于总容积的rm{dfrac{1}{5}}若装置气密性良好，则可能原因是______．25、针对某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质。某化学兴趣小组开展如下探究活动：

分析上面流程图；回答：

（1）操作1名称______；玻璃棒的作用______；

（2）操作2名称______；操作2中用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和______，若在操作2中得到的滤液任然浑浊，则可能的原因是______（任填一种）；

（3）在蒸发过程中主要仪器除铁架台；酒精灯、玻璃棒外；还有______，在蒸发过程中玻璃棒作用是______，当观察到______现象时，停止加热；

（4）他们用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小；其原因可能有______（填序号）

①氯化钠固体仍然不纯。

②在称量前；指针稍微向右偏转就进行称量。

③量取水时；仰视读数。

④装瓶时，有少量溶液洒出评卷人得分六、简答题(共3题，共12分)26、某兴趣小组的同学在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉；在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失．该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：（提示：浓硫酸具有吸水性）

（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：

A．只有CO2B．只有O2C．只有COD．CO和O2混合气体。

你认为上述猜想中明显不合理的有____（填序号）．

（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体；为了验证自已的猜想，他准备按如图所示装置进行探究：请回答：

①装置B中浓硫酸的作用是____．

②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是____，反应的化学方程式是____，装置C玻璃管中的实验现象是____，反应的化学方程式是____．

（3）小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是____；于是她设计了下列实验方案验证其猜想：

步骤l：先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后；再通入乙中的气体，观察现象．

步骤2：将乙中的气体通入澄清石灰水中；观察现象．

指导老师在分析其实验方案后；指出了其中存在的错误或不足．

①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热．你认为这样修改的原因是____．

②没有必要进行步骤2的实验，其理由是____．（4）若反应前甲、乙两容器中碳粉与氧气的质量比分别表示为：【】甲和【】乙，当小明和小芳的猜想均成立时，则：【】甲____（填“＞”“＜”或“=”）【】乙．27、化学物质与人类的生产生活紧密相关．从氮气；一氧化碳、乙醇、硫酸、熟石灰、硝酸钾等六种物质中；选择适当的物质用化学式填空．

（1）农田施用的复合肥是____．

（2）可用于改良酸性土壤的是____．

（3）引起煤气中毒的物质是____．28、月球与地球的土壤成分是不同的．

（1）月球的沙土中含有丰富的钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等．可用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式____．

（2）地球上沙子的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为____；工业上制取粗硅的化学方程式为：，R的化学式____．SiO2和CO2都能与碱反应且产物相似，请写出SiO2与NaOH反应的化学方程式____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若离子之间结合不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解析】【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银白色沉淀；不能大量共存，故选项错误．

B；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水；能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．

C、Ca2+与SO42-能结合成微溶于水的硫酸钙白色沉淀；不能大量共存，故选项错误．

D、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水；不能大量共存，故选项错误．

故选：B．2、D【分析】【分析】节约用水是每个公民应尽的责任和义务，生活中节约用水的做法、措施很多，根据生活中节水的做法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；用淘米水浇花；有利于节约用水，故选项说法正确．

B；用洗衣服的水冲洗马桶；有利于节约用水，故选项说法正确．

C；用节水龙头；有利于节约用水，故选项说法正确．

D；水是人体必需的物质；每天都应该补充适量的水，尽量少喝水，不利于身体健康，不能节约用水，故选项说法错误．

故选：D．3、C【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：从该粒子的结构示意图可以看出：质子数=11＞核外电子数=10；为阳离子；故该粒子表示的是阳离子．

故选C．4、C【分析】【分析】构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子．物质的性质决定物质的用途．食品中含有人体需要的营养物质．根据污染源和污染物质寻找解决环境污染的有效途径．【解析】【解答】解：正确的对应关系如图：。A．物质与粒子的关系B．物质与其用途C．人体必要的营养素通过相关食品摄入D．污染源污染物质解决策略大米；面粉中含有糖类物质．牛肉、鸡蛋中含有蛋白质．菜油、猪油中含有油脂．

故选C5、C【分析】

A；无色酚酞溶于遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，遇酚酞溶液分别显示无色、红色，现象不同，故可以鉴别．

B；锌粉与盐酸反应产生气泡；而与氢氧化钠溶液不能反应而无明显现象，现象不同，故可以鉴别．

C；食盐溶液与盐酸、氢氧化钠溶液均不反应；不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．

D；氯化铜溶液与氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀；而与稀盐酸不反应而无明显现象，现象不同，故可以鉴别．

故选C．

【解析】【答案】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们；若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

6、D【分析】解：rm{A}浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热；说明浓硫酸易溶于水，故A错误；

B；氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气；说明浓硫酸易吸水，故B错误；

C；浓硫酸久置在空气中质量增加；是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；

D；浓硫酸具有脱水性；能使小木棒变黑，说明浓硫酸具有极强的腐蚀性，故D正确；

故选：rm{D}

根据浓硫酸的性质进行分析；浓硫酸易溶于水，并放出热量，易吸水能用作干燥剂，具有脱水性，能使小木棒变黑。

本题考查了浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记常见物质的性质，以便灵活应用。【解析】rm{D}7、A【分析】解：蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗平放在酒精灯的火焰上，待rm{1隆芦2s}取下来；可观察到火柴梗最先碳化的部分是在灯焰的外焰部分．

故选：rm{A}．

蜡烛的火焰分为外焰；内焰、焰心三层；温度越高；木条碳化的越快，进行分析解答．

本题难度不大，了解酒精灯的火焰分为rm{3}层、外焰温度最高是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；金属汞属于金属单质；是由汞原子直接构成的，故选项正确．

B；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，故选项错误．

C；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．

D；氧化汞是由氧化汞分子构成的；故选项错误．

故选A．9、D【分析】

A、O4是由氧元素组成的单质；而不是氧化物．故说法错误．

B、O4和O2为不同的物质；由不同的分子构成，不同分子性质不同，化学性质不同．故说法错误．

C、O4和O2为不同的物质；物理性质是不同的．故说法错误．

D、O4和O2都是由氧元素组成的；故说法正确．

故选D．

【解析】【答案】O4是由氧元素组成的单质．O4和O2化学性质不同，物理性质也不同．O4和O2；都是由氧元素组成的．

二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）根据实验室用KMnO4制取O2；是固体的加热反应选择实验的发生装置；根据氧气的密度和溶解性选择收集装置；用锌和稀硫酸制取氢时是固体与液体反应不需加热可选发生装置，据氢气的不溶于水，密度比空气小可选收集装置；

（3）用注射器C检查装置E的气密性时；向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察现象；

（4）如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率．【解析】【解答】解：

（1）图中①是酒精灯；②是集气瓶．

（2）实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应，所以选择发生装置D进行实验；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集；当观察到装置F中有气泡沿集气瓶口冒出，即O2已经集满；用锌和稀硫酸制取氢时是固体与液体反应不需加热可选发生装置E；据氢气的不溶于水，密度比空气小可选收集装置F或H；

（3）用注射器C检查装置E的气密性时；先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，然后将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，若观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置E的气密性良好；

（4）注射器与长颈漏斗比较；注射器上有可以控制的活塞，可以根据实验时的需要控制添加药品的速度，故可控制反应速率，不用时可随时停止，又可节约药品．

故答案为：

（1）①酒精灯；②集气瓶。

（2）D；有气泡沿集气瓶口冒出，E，H或F

（3）①下；至浸没长颈漏斗下端；③长颈漏斗下端有气泡冒出。

（4）可以控制反应的速率11、略

【分析】【分析】根据AB总质量为9，以及质量守恒定律反应物的总质量等于生成物的总质量进行分析回答．【解析】【解答】解：甲：根据A；B总质量为9g；可知A的质量为2g，又因为生成物的质量为3g，可知A完全反应，B只反应了1g（所取总量为7g），即参加反应的A、B质量比为：2：1；

乙：由以上分析可知4gA需要2gB；故生成C的质量为：6g；

丙：6gA与3gB恰好完全反应；生成9gC；

故答案为：

。甲乙丙mA/gmB/g7mC/g6912、略

【分析】【分析】根据燃烧的条件及灭火原理进行分析解答本题．【解析】【解答】解：根据燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；可知曹军的木船是可燃物，木船燃烧的条件是温度达到着火点，与氧气接触；要灭火只需破坏燃烧三个条件中的一个即可，因此可将燃烧的木船与其它船隔离，清除可燃物，即可达到灭火的目的．

故答案为：温度达到着火点：将燃烧的木船与其它船隔离，清除可燃物13、略

【分析】【分析】可以根据雨水和土壤的酸碱度方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）由表中信息可知；马铃薯适合于在显酸性的土壤中生长，土壤的PH为5，显酸性．故填：⑤

（2）因为小麦适合于在中性或弱酸性的土壤中生长；若要种小麦，需要减弱土壤的酸性．熟石灰显碱性，可以中和显酸性的土壤．故填：②

（3）煤燃烧时能生成大量的二氧化硫气体，二氧化硫气体和雨水反应生成亚硫酸或硫酸，从而使雨水的酸性增强．故填：火力发电厂燃煤生成的二氧化硫直接排放到空气中与水反应形成酸雨．14、略

【分析】

（1）G是一种建筑材料，所以G为碳酸钙，化学式为：CaCO3；气体A与红棕色固体B高温下生成D；D也是碳酸钙分解的产物，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A为一氧化碳，红棕色固体B为氧化铁，D为二氧化碳，C为铁，H为氧化钙；二氧化碳可用与灭火，做化工产品的原料，气体肥料；

（2）由（1）可知：A为一氧化碳，B为氧化铁，D为二氧化碳，C为铁，H为氧化钙，A+B→C+D的化学反应方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

故答案为：（1）CaCO3；灭火（做化工产品的原料；气体肥料）；

（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

【解析】【答案】根据C和硫酸反应生成E；E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，所以E为硫酸亚铁，G为碳酸钙，C为铁；气体A与红棕色固体B高温下生成D，D也是碳酸钙分解的产物，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A为一氧化碳，红棕色固体B为氧化铁，D为二氧化碳，C为铁，H为氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以I为氢氧化钙；二氧化碳和J反应生成F，F与氢氧化钙反应生成碳酸钙和J，所以F为碳酸钠，J为氢氧化钠，代入验证即可．

15、略

【分析】【分析】（1）根据注射器可以收集气体；注射液体来考虑它能代替的仪器．

（2）根据过滤注意事项进行解答．【解析】【解答】解：（1）平时收集气体用集气瓶；通过排水法或排空气法收集收集气体，用注射器也能收集气体，先将注射器内的气体排出，到了取样品气体的地点再抽拉注射器，就能收集到用的气体，所以可以代替集气瓶；注射器可以用来吸取液体和滴加液体，所以可以代替胶头滴管；可以用注射器向反应容器中注射液体药品，所以可以代替分液漏斗．

故答案为：分液漏斗；

（2）①图中的操作错误是：没有用玻璃棒引流；故填：没有用玻璃棒引流；

②进行过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是：滤纸破损、过滤器内的液面高于滤纸边缘等，故填：滤纸破损、过滤器内的液面高于滤纸边缘等．三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×17、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×18、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．20、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×四、科普阅读题(共1题，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）当溶液的PH小于7时；随着PH的减小酸性增强．

（2）二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的重要物质．

（3）减少化石燃料的燃烧、以公共汽车代替私家车等措施可以减缓环境污染．【解析】【解答】解：（1）pH季均值由上年同期的5.78变为4.40；PH减小，酸性增强．故填：增强．

（2）形成“酸雨”的主要物质是二氧化硫和二氧化氮．故填：SO2和NO2．

（3）减少含硫燃料的燃烧；尽量少用私家车，出行时乘公共汽车可以改善无锡市环境空气质量．故填：减少含硫燃料的燃烧；尽量少用私家车，出行时乘公共汽车．五、探究题(共3题，共27分)23、H2SO4红滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸不能NaOH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑44.1【分析】解：【作出猜想】乙同学认为溶液中的溶质有rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{H_{2}SO_{4}}两种物质；故答案为：rm{H_{2}SO_{4}}

【实验验证】丙同学实验，取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液；无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，猜想rm{(3)}成立；故答案为：红；

【总结反思】经过进一步分析，戊同学认为猜想rm{(2)}也不成立；他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；故答案为：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；

【知识拓展】rm{(1)}生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；因为铝与氢氧化钠反应；故答案为：不能；

rm{(2)}乙同学的实验中铝片与rm{NaOH}溶液反应生成偏铝酸钠rm{(NaAlO_{2})}和氢气，配平即可；故答案为：rm{NaOH}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}

rm{(3)垄脵}设rm{NaOH}溶液中溶质的质量分数为rm{x}硫酸镁的质量为rm{y}

rm{MgSO_{4}+2NaOH篓TMg(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}

rm{120}rm{80}rm{58}

rm{y}rm{x?40g}rm{8.7g}

rm{dfrac{80}{58}=dfrac{xcdot40g}{8.7g}}rm{dfrac{120}{58}=dfrac{y}{8.7g}}

解得：rm{dfrac{80}{58}=dfrac{xcdot

40g}{8.7g}}rm{dfrac{120}{58}=dfrac

{y}{8.7g}}答：该rm{x=30%}溶液溶质的质量分数为rm{y=18g}

设与氢氧化钠反应的硫酸的质量为rm{NaOH}

rm{30%}

rm{m}rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=2H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}

rm{98}rm{80}

rm{dfrac{98}{80}=dfrac{m}{80gtimes30%}}rm{m}

设与镁反应的硫酸的质量为rm{80g隆脕30%}

rm{dfrac{98}{80}=dfrac{m}{80gtimes

30%}}

rm{m=29.4g}rm{n}

rm{Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{98}

rm{dfrac{98}{120}=dfrac{n}{18g}}rm{120}

rm{n}稀硫酸中所含溶质硫酸的质量rm{18g}

故答案为：rm{dfrac{98}{120}=dfrac

{n}{18g}}rm{n=14.7g}

由题目的信息可知，作出猜想：乙同学认为溶液中的溶质有rm{100g}和rm{=29.4g+14.7g=44.1g}两种物质；实验验证中，丙同学实验，取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液；无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，猜想rm{垄脵30%}成立rm{垄脷44.1}总结反思中，经过进一步分析，戊同学认为猜想rm{Na_{2}SO_{4}}也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸rm{H_{2}SO_{4}}知识拓展中，rm{(3)}生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，因为铝与氢氧化钠反应；rm{.}乙同学的实验中铝片与rm{(2)}溶液反应生成偏铝酸钠rm{.}和氢气，配平即可；rm{(1)}有关化学方程式的计算要准确；

本考点考查了实验探究、化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等rm{(2)}本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究rm{NaOH}同学们要具体分析，综合掌握．rm{(NaAlO_{2})}【解析】rm{H_{2}SO_{4}}红滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸不能rm{NaOH}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{44.1}24、略

【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧会生成五氧化二磷固体颗粒；所以观察现象会看到白烟．

故答案为：红磷继续燃烧产生大量白烟；磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；

rm{(2)}改进的实验可通过铜丝传导热量，使玻璃管中的铜丝和红磷反应，操作比rm{(1)}简单；氧气占空气体积的五分之一，所以从理论上液面会上升到刻度rm{1}处；若液面偏低；可能是红磷太少或是由于反应放热，导致温度过高，气体膨胀．

rm{(3)}由于镁条即能与氧气反应又能与氮气反应；因此消耗的气体体积应大于五分之一．

故答案为：镁能与空气中的其他气体rm{(}如氮气rm{)}反应．

答案：

rm{(1)}红磷继续燃烧产生大量白烟；红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷。

rm{(2)}操作简单或实验误差小或不污染空气等；rm{1}红磷量不足或装置未冷却到室温或装置漏气。

rm{(3)}镁能与空气中的其他气体rm{(}如氮气rm{)}反应．

本题的关键是利用rm{A}中集气瓶和rm{B}中玻璃管上的刻度来测定空气中氧气的含量，首先应让集气瓶和玻璃管充满空气，再根据红磷与氧气反应来观察空气体积的变化rm{.}同时运用了压强的知识；内部气体减少，液体会在外界大气压的作用下沿导管进入瓶中或玻璃管中．

rm{(1)}该实验是点燃红磷后要迅速塞好瓶塞；易出现误差，一定会出现红磷在瓶外燃烧的过程．

rm{(2)}改进后的实验避免了rm{(1)}中出现的问题，操作简单，也不会出现红磷在瓶外燃烧的过程rm{.}若出现液面偏低；应是红磷不足或是反应后温度过高，气体受热膨胀．

rm{(3)}镁条既能与氧气反应又能与氮气反应；所以消耗的气体比只有氧气要多．

本题对照原来的装置，通过改进的装置对空气中氧气含量的测定进行了考查，较新颖．【解析】红磷继续燃烧产生大量白烟；磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；操作简单或实验误差小或不污染空气等；rm{1}红磷量不足或装置未冷却到室温或装置漏气；镁能与空气中的其他气体rm{(}如氮气rm{)}反应25、溶解搅拌，加快溶解速率过滤漏斗滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不洁净）蒸发皿搅拌，使受热均匀防止液体飞溅蒸发皿中有较多固体①③【分析】解：（1）操作1是由粗盐固体变成固液混合物；是溶解操作，其中玻璃棒的作用是搅拌；加快溶解速率；故填：溶解；搅拌，加快溶解速率；

（2）操作2是分离固液混合物的方法；即过滤操作，需要用到的玻璃仪器是烧杯；玻璃棒和漏斗，若滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净均会导致滤液仍然浑浊；故填：过滤；漏斗；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不洁净）；

（3）在蒸发过程中主要仪器除铁架台；酒精灯、玻璃棒外；还有蒸发皿，在蒸发过程中玻璃棒作用是搅拌，使受热均匀防止液体飞溅，当观察到蒸发皿中有较多固体现象时，停止加热；故填：蒸发皿；搅拌，使受热均匀防止液体飞溅；蒸发皿中有较多固体；

（4）①氯化钠固体仍然不纯导致配制的溶液溶质的质量分数偏小；

②在称量前；指针稍微向右偏转