2025年沪科版九年级化学下册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列不能用质量守恒定律解释的是（）A.铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增加B.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小D.硫酸铜颗粒状固体经研磨变成粉末，其质量不变2、下列说法中错误的是（）A.氮气的化学性质不活泼，可以用来作为粮食瓜果保护气，延长保质期B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C.工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化D.森林是个“大氧吧”，绿色植物的光合作用产生氧气3、元素符号是为了书写和学术交流的方便；国际上统一采用的一种符号．下列元素符号书写正确的是（）

A.MG

B.aL

C.Fe

D.cl

4、下列图示的实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

过滤B.

称取氯化钠C.

稀释浓硫酸D.

测溶液的rm{pH}值5、我们日常生活中常见的“加铁酱油”“高钙奶粉”“加碘食盐”中的铁、钙、碘是指（）A.离子B.分子C.元素D.原子6、实验是研究化学的基础，能正确使用化学仪器是完成实验的保证．在没有告诉用量的情况下，用试管取用过氧化氢溶液的操作中，最符合要求的是（）A.向试管中滴入2滴过氧化氢溶液B.向试管中注入约2mL过氧化氢溶液C.向试管中注入10mL过氧化氢溶液D.注入的过氧化氢溶液是试管容积的7、下列各组气体收集方法相同的是（）A.氧气和二氧化碳B.二氧化碳和一氧化碳C.氢气和一氧化碳D.氢气和甲烷8、（2009•松江区二模）农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化肥中属于复合肥料的是（）A.KNO3B.CO（NH2）2C.KClD.K2CO3评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、化学用语是化学学科的专用语言；请用化学用语（化学符号）回答问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素____；（2）碳酸钙中钙元素的化合价为+2价____；

（3）两个氮原子____；（4）三个水分子____；（5）两个钠离子____．10、硝化甘油为一种烈性炸药，应用于矿山、国防等多方面。它的化学式为C3H5N3O9，每个分子中共有____个原子，它的相对分子质量是____，氢元素和氮元素的质量比为____。11、我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质：如①海水②氯化钠③铜④自来水⑤空气⑥牛奶⑦食醋⑧氧气⑨氧化铜⑩氮气，属于混合物的有（填序号）____属于纯净物的有（填序号）____．12、二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究，设计探究的过程如下，请你回答其中的有关问题．

（1）假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应；生成物是一种酸．

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．

（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括____（填写编号）．

①二氧化硫易溶于水．

②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．

③二氧化硫能被浓硫酸干燥．

（4）实验：

①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明____．

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明____．

③装置E的作用是____．

（5）结论：原假设____．（填“成立”或“不成立”）13、（2009秋•金平区期末）某研究小组为了测定某铜锌合金中铜的质量分数；取20g合金放在烧杯中，将一定量的稀盐酸分若干次加入烧杯中，反应过程的质量关系如下图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）．问：

（1）铜锌合金与稀盐酸的质量比为____时；恰好完全反应；

（2）反应中共生成氢气____g．

（3）合金中铜的质量分数是多少？（结果保留0.1%）评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．____（判断对错）．15、xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为%____．（判断对错）16、原子核比原子小的多____．（判断对错）17、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）18、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．19、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）20、酒精灯内装的酒精不能超过容积的，最好也不少于．____．21、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．评卷人得分四、计算题(共1题，共8分)22、如图是初中化学中常见物质间的转化关系；其中甲；乙、丙为单质，A、B、C、D、E为化合物，A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是生产生活中占据主导地位的金属．（图中部分生成物已略去）

请回答：

（1）B中阴离子的化学符号是______．

（2）写出A受热分解的化学方程式______Na2CO3+H2O+CO2↑评卷人得分五、简答题(共2题，共12分)23、在C；H、O、S四种元素中；选择适当元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中．

（1）天然气的主要成分____；

（2）具有刺激性气味的一种空气污染气体____；

（3）最理想的可作高能燃料的单质____

（4）易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物____．24、从①纯碱②一氧化碳③氢氧化钙④氧气⑤西红杮⑥钠离子中；选择符合题意的选项，按要求填写在横线上．

（1）能为人体提供维生素的是____（填序号）；

（2）常用来改良酸性土壤的碱是____（填化学式）；

（3）易与血红蛋白结合的有毒气体是____（填化学式）；

（4）构成氯化钠的阳离子____（填化学符号）．评卷人得分六、推断题(共4题，共28分)25、（2012•莆田校级质检）X；Y、Z三种物质有如图所示的转化关系．

Ⅰ．如果X是某非金属元素的单质；Y；Z是该元素的氧化物，其中Z能使澄清的石灰水变浑浊．

（1）Y是____，该物质的一种用途是____．

（2）点燃的镁条能在Z中燃烧，生成X和氧化镁，该反应的化学方程式为____．

Ⅱ．如果X是紫红色的金属单质；Z是含该元素的可溶性盐．

（3）写出一个符合Z→X的化学方程式____．

Ⅲ．如果X是氧化钙；Y；Z均为含钙的化合物．

（4）氧化钙是一种常用的干燥剂，它不能干燥的气体是____（任写一种）．

（5）Y是____，Z是____．26、某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：

rm{(1)}写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称____。rm{(2)}固体rm{X}中含有的物质是____________________。rm{(3)}废液加入过量铁时发生的化学反应方程式是____________________rm{(4)}固体rm{X}中加入过量的稀硫酸的目的是_________________，溶液rm{B}中的金属阳离子是rm{(}写离子符号rm{)}________27、rm{A隆芦J}都是初中化学中的常见物质，且有如下图所示转化关系rm{(}反应条件其他生成物均已略去rm{).}已知rm{A}为金属单质、其它均为化合物，

rm{A}是金属单质，rm{C}为大理石的主要成分，rm{E}为一种常见的不挥发性酸，rm{I}物质中含钠元素；回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______、rm{F}______、rm{E}______．

rm{(2)}写出下列反应方程式：

rm{J+E}______________________，rm{G+H}______________________，rm{D+I}______________________．28、（4分）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B和C组成元素相同，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如上图所示（→表示转化）．请回答下列问题：（1）A物质是（2）评价物质C的“利”与“弊”（各写一例）利：弊：（3）写出D转化为C的化学方程式：参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铜粉在空气中加热后；生成物的质量比原来铜粉的质量增加，是因为铜与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．

B；纸燃烧变为灰烬；灰烬的质量比纸的小，纸燃烧有二氧化碳气体等生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．

C；高锰酸钾加热完全分解后的剩余固体质量变小；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．

D；硫酸铜颗粒状固体经研磨变成粉末；其质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确．

故选：D．2、B【分析】【分析】A；根据氮气的化学性质不活泼分析；

B；根据氧气的性质分析；

C；工业上一般采用分离液态空气法制取氧气；

D、绿色植物的光合作用产生氧气．【解析】【解答】解：A；氮气是一种化学性质不活泼的气体；常温下不能与其他物质发生反应，常用作保护气，故说法正确；

B；氧气的化学性质很活泼；在常温下能与大多数物质发生化学反应，但黄金却不能与氧气反应，故说法错误；

C；工业上一般采用分离液态空气法制取氧气；过程中无新物质生成，是物理变化，故说法正确；

D；绿色植物的光合作用产生氧气；所以森林是个“大氧吧”，故说法正确．

故选B．3、C【分析】

A；该选项中元素符号的第二个字母没有小写；应为Mg，故选项错误．

B；该选项中元素符号的第一个字母没有大写；第二个字母没有小写，应为Al，故选项错误．

C；该选项中元素符号书写完全正确；故选项正确．

D；该选项中元素符号的第一个字母没有大写；应为Cl，故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

4、C【分析】解：rm{A}过滤液体时；要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；

B；称量固体：左物右码；图中操作错误，故B错误；

C；释浓硫酸时；将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；

D、整个rm{pH}试纸丢入试剂；污染了试剂。图中操作错误，故D错误。

故选：rm{C}

A；过滤液体时；没有注意一贴二低三靠的原则；

B；称量固体：左物右码；

C；稀释浓硫酸时；沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；

D、rm{PH}试纸放在玻璃片上；用胶头滴管滴取一滴试剂，再与标准比色卡比较。

本题主要了解各操作的注意事项；考查过滤、托盘天平的使用及溶液的酸碱度测定和浓硫酸的稀释方法。【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、钙、碘”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解析】【解答】解：我们日常生活中常见的“加铁酱油”“高钙奶粉”“加碘食盐”中的“铁；钙、碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在；这里所指的“钙、锌、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选：C．6、B【分析】【分析】运用取用液体药品时若没告诉用量取用1-2ml解答．【解析】【解答】解：过氧化氢溶液属于液体；取用液体药品时若没告诉用量取用1-2ml．

故选B．7、D【分析】【分析】常用气体的收集方法主要有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种．【解析】【解答】解：A、氧气不易溶于水，可用排水法收集；CO2能溶于水；不能用排水法收集．

B；二氧化碳不能用排水法收集；CO可用排水法收集；二氧化碳密度比空气大可用向上排空气法，而CO有毒，不能用排空气法收集．

C；氢气和一氧化碳都难溶于水都可用排水法收集；氢气密度比空气小可用向下排空气法，而CO有毒，不能用排空气法收集．

D；氢气和甲烷可用排水法和向下排空气法收集．

故选：D．8、A【分析】

A；硝酸钾中含有营养元素氮元素和钾元素；属于复合肥．故A正确．

B；尿素中含有营养元素氮元素；属于氮肥．故B不正确．

C；氯化钾中含有钾元素；属于钾肥．故C不正确．

D；碳酸钾中含有钾元素；属于钾肥．故D不正确．

故选A．

【解析】【答案】含有氮元素的化肥属于氮肥；含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥．

二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】元素符号可以表示一种元素；还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属；

元素的化合价应该标在元素符号的正上方；

每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

每个钠离子带1个单位正电荷．【解析】【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；可以表示为Al；

（2）碳酸钙中钙元素的化合价为+2价可以表示为CO3；

（3）两个氮原子可以表示为2N；

（4）三个水分子可以表示为3H2O；

（5）两个钠离子可以表示为2Na+．

故填：Al；CO3；2N；3H2O；2Na+．10、202275:42【分析】【解答】每个分子中的原子个数为化学式种元素符号右下角的数字之和；相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，元素的质量比为元素的相对原子质量乘以原子个数之比，所以硝酸甘油的每个分子中共有20个原子，它的相对分子质量是227，氢元素和氮元素的质量比为5:42。

【分析】有关相对分子质量的计算11、略

【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：海水中含有水和氯化钠等物质；属于混合物，自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，空气中含有氮气；氧气等物质，属于混合物，牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物，食醋中含有水和醋酸，属于混合物；

氯化钠；铜、氧气、氧化铜和氮气等物质都是由一种物质组成的；都属于纯净物．

故填：①④⑤⑥⑦；②③⑧⑨⑩．12、略

【分析】【分析】（3）根据题中的装置图和研究二氧化硫的设计方案进行分析；

（4）①根据酸会使蓝色石蕊试纸变红色进行分析；

②根据水在蓝色石蕊试纸上和通过二氧化硫后试纸的颜色变化进行分析；

③根据二氧化硫有毒进行分析；

（5）根据上面的推导进行分析得出结论．【解析】【解答】解：（3）从设计的方案中可知D装置中有蓝色石蕊试纸和滴加蒸馏水的装置；B装置是浓硫酸在干燥气体，故答案为：①②③；

（4）①二氧化硫和干燥的蓝色石蕊试纸接触始终没有变化，说明二氧化硫不会使干燥的试纸显色，故答案为：SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色；

②先加蒸馏水没有变色，说明蒸馏水不会使试纸变色，通过二氧化硫后试纸变成了红色，结合①中的推导可知，是二氧化硫和水生成了酸使试纸变色的，故答案为：水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；

③二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，故答案为：吸收多余SO2气体；避免污染空气；

（5）通过上面的推导可以看出SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸，故答案为：成立．13、略

【分析】【分析】图中曲线明显变化时的折点表示物质恰好完全反应，折点对应的稀盐酸的质量为20g，由此可以计算出（1）的答案；折点对应的烧杯内剩余物总质量为38.8g，与加入烧杯内物质的总质量40g少0.2g，这是由于生成氢气造成的；由氢气质量根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出合金中铜的质量分数．【解析】【解答】解：（1）图中曲线明显变化时的折点表示物质恰好完全反应；

折点对应的稀盐酸的质量为20g；

合金的质量为20g．

因此合金与稀盐酸的质量比为20g：20g=1：1．

（2）生成氢气的质量为。

20g+20g-39.8g=0.2g

（3）设合金中铜的质量分数为x．

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

20g•（1-x）0.2g

=；x=67.5%

答：（1）1：1．（2）0.2g．

（3）合金中铜的质量分数67.5%．三、判断题(共8题，共16分)14、×【分析】【分析】从使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染；不利于保护环境．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】溶液中溶质质量分数=×100%．【解析】【解答】解：xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为：×100%=%；该题计算不正确．

故填：×．16、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．18、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．20、√【分析】【分析】根据酒精灯的使用方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：酒精灯内酒精太少，则灯壶内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内酒精发生燃烧而爆炸，故给酒精灯添加酒精时，最好不要超过酒精灯容积的，最好也不少于．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×四、计算题(共1题，共8分)22、略

【分析】

（1）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，因此B是碳酸钠，碳酸钠中的阴离子是碳酸根离子；故答案为：CO32-

（2）A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，因此A是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）水通电分解生成氢气和氧气；又因为铁能在氧气中燃烧，因此甲是氧气，乙是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2；故答案为：1：2

（4）四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

【解析】【答案】本题属于推断题；根据题目给出的流程图和信息：A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是生产生活中占据主导地位的金属，因此A是碳酸氢钠，D是二氧化碳，丙是铁；碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，因此B是碳酸钠；水通电分解生成氢气和氧气，因此甲是氧气，乙是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可．

五、简答题(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷；

（2）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体；会造成空气的污染；

（3）氢气燃烧只生成水；且热值高，是一种高能燃料；

（4）一氧化碳是一种有毒气体；易与血红蛋白结合而使人中毒．

故答案为：（1）CH4；（2）SO2；（3）H2；（4）CO．24、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，纯碱能与酸反应生成二氧化碳，用于食品工业，一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合而引起中毒，氢氧化钙能与酸反应，常用于改良酸性土壤，氧气具有支持燃烧和帮助呼吸的性质，西红柿中含有丰富的维生素，构成氯化钠的阳离子是钠离子．【解析】【解答】解：（1）西红柿中含有丰富的维生素；所以本题答案为：⑤；

（2）氢氧化钙能与酸反应，常用于改良酸性土壤，所以本题答案为；Ca（OH）2；

（3）一氧化碳有毒；能与人体血红蛋白结合而引起中毒，所以本题答案为：CO

（4）构成氯化钠的阳离子是钠离子，所以本题答案为：Na+．六、推断题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】（1）依据其中Z能使澄清的石灰水变浑浊可确定Z是二氧化碳；以此为突破口分析解答即可．

（2）根据X是紫红色的金属单质可确定该物质是铜；利用金属与盐溶液的反应规律书写有关的方程式即可；

（3）依据X是氧化钙，Y、Z均为含钙的化合物以及物质间的转化关系分析解答即可；【解析】【解答】解：I：由于Z能使澄清的石灰水变浑浊可确定Z是二氧化碳；且知Z是该元素的氧化物，所以X是碳的单质，Y也是该元素的氧化物，所以Y是一氧化碳；

（1）Y是CO；由于CO具有可燃性和还原性；所以CO可以用来炼铁；

（2）由题干信息可知镁与二氧化碳反应会生成碳和氧化镁，所以该反应的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO；

II：因为X是紫红色的金属单质，所以X是铜，而Z是含该元素的可溶性盐所以Z可以是CuSO4等．

（3）写出一个符合Z→X的过程是金属与盐溶液的反应，只要是金属的活动性比铜强，则该反应即可发生，可以是铁等金属，其化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

III：如果X是氧化钙；Y；Z均为含钙的化合物，依据物质间的转化关系可知Z可以是碳酸钙（高温可生成氧化钙），Y可以是氢氧化钙（氧化钙加水可生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠等碳酸盐可生成碳酸钙）；

（4）被干燥的物质一定不能与干燥剂反应；所以氧化钙不能干燥的气体是二氧化碳；二氧化硫等酸性气体；

（5）Y是氢氧化钙；Z是碳酸钙；

故答案为：（1）CO；炼铁；（2）2Mg+CO2C+2MgO；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）CO2；（5）氢氧化钙；碳酸钙；26、（1）过滤（2）Fe和Cu（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）让铁粉充分反应完Fe2+【分析】【分析】本题考查了金属的活动性顺序及其应用、置换反应以及应用，会利用置换反应解决简单问题，会判断分离固体和液体方法，掌握除去杂质的方法，会书写化学方程式，据此来分析解答。【解答】rm{(1)}由图示可以看出操作Ⅰ；操作Ⅱ分离出的产物状态都是溶液和固体；因此操作的名称为过滤，故答案：过滤；

rm{(2)}由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜中的铜，因此固体rm{X}是铜和未反应的铁粉的混合物，故答案：rm{Fe}和rm{Cu}

rm{(3)}废液加入过量铁与废液中硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}故答案：rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}rm{(4)}由于固体rm{X}中还有剩余铁，加入过量的稀硫酸目的将rm{X}中的铁全部除去，由于铁的活动性在氢前，所以可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故溶液rm{B}为硫酸亚铁和未反应的稀硫酸的混合溶液，则溶液rm{B}中的金属阳