2025年新世纪版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版九年级化学下册月考试卷768考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、正确的化学实验操作对实验结果非常重要．如图中的实验操作正确的是（）A.

稀释浓硫酸B.

加热液体C.

收集氧气D.

过滤2、国际互联网上报道：目前有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的“铁”是指（）A.金属铁B.铁元素C.铁锈D.四氧化三铁3、下列说法中正确的是（）A.有盐和水生成的反应一定是中和反应B.显酸性的雨水一定是酸雨C.能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液D.患胃溃疡的患者，不能服用含碳酸钙的药物治疗胃酸过多4、下列关于电解水的说法中，正确的是（）A.电解水时，正极上产生的气体与负极上产生的气体质量比约为1：2B.电解水能产生氧气，是因为在水中溶解有一定量的氧气C.电解水实验中，为增强水的导电性，常在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠D.电解水时生成氧气和氢气，说明水是由氧气和氢气组成的5、一块不纯的铁质量为5.6克；与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳；铝、铜、锌、镁中的三种．下列各组杂质中不符合事实的是（）

A.碳；铝、铜。

B.铝；铜、锌。

C.铜；镁、锌。

D.碳；铜、锌。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、如图是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（）A.

向10mL量筒中加水接近8mLB.

再用胶头滴管加水到8mLC.

读取水的体积D.

稀释浓硫酸7、有关催化剂的说法正确的是（）A.催化剂就是二氧化锰B.催化剂不能增加生成物的质量C.没有催化剂过氧化氢不能分解D.催化剂可以加快化学反应速率8、科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）；关于它的说法正确的是（）

A.丙烯酰胺中C；H、O、N的原子个数比为3：5：1：1

B.丙烯酰胺由C.H；O、N的原子个数比为3：5：1：1

B．丙烯酰胺由C；H、O、N四种元素组成。

C．丙烯酰胺的相对分子质量为71g

D.丙烯酰胺中碳元素的质量分数为50.7%

9、下列公共标志中，与消防安全有关的是（）A.B.C.D.10、关注健康．预防疾病．下列叙述正确的是（）A.青少年每天需要摄入60g～70g蛋白质B.纤维素是构成植物细胞的基础物质，它属于维生素C.常量元素和一些微量元素能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料D.某人得了甲状腺肿大，应适当补充一些碘元素11、今年我国部分省区最近发生了多起小煤窑瓦斯（甲烷）爆炸，造成严重人身伤亡的恶性事故，从安全角度，你认为在煤矿生产中采取下列措施得当的是（）A.进入矿井前，必须做灯火试验B.加强矿井、巷道瓦斯浓度的监测C.巷道内注意通风并严禁烟火D.进入矿井必须戴呼吸面具12、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（）A.a的溶解度大于b的溶解度B.t1℃时，a、b的溶解度相同C.当a中混有少量b时，可利用冷却结晶的方法来提纯aD.把质量相同的a、b饱和溶液从t2℃降到t1℃，b析出的晶体比a多13、已知催化剂可能参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质在化学反应前后保持不变．设有一个反应，可经过下列步骤进行：AB+C=AC+B，AC+D=AD+C，则下列说法中正确的是（）A.反应物AACB.生成物AABC.催化剂为CD.总共反应化学方程式为：AB+D=AD+B评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、写出下元素的元素符号或元素符号所对应的元素名称．

氢____碳____磷____铁____铜____

He____Al____Cl____Ca____Ag____．15、如图是a、b两种固体物____．

A．a属于可溶物，b属于易溶物。

B．a的溶解度大于b的溶解度。

C．a、b的溶解度都随温度升高而增大。

D.20℃时，a、b的溶解度相等。

E．在0℃≤温度＜20℃范围时，a、b两种物质的饱和溶液中；a的质量分数较大．

16、配平下列化学方程式（化学计量数为“1”也要填入“____”内）

（1）____NaOH+____H2SO4═____Na2SO4+____H2O；

（2）____Fe2O3+____C____Fe+____CO2↑；

（3）____C2H4+____O2____H2O+____CO2．17、（2012•沐川县二模）在一节化学课上；一个精彩的实验探究正在进行：张老师向一支试管中加入氢氧化钠溶液，再逐渐滴加稀盐酸，振荡，使其充分混合．

[提出问题]氢氧化钠溶液和盐酸混合在一起后；我们并没有观察到明显变化，它们到底发生反应没有呢？

[猜想交流]①二者没发生反应；②二者反应了．

[设计方案]方案一：借助酚酞；石蕊的变色来验证。

方案二：通过测溶液的pH值来验证。

方案三：利用中和反应是放热反应来验证。

[实验探究]

方案一：甲组同学按图1所示的方法，先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，看到____，证明二者发生了反应．请指出右图操作中的错误：____．

乙组同学向氢氧化钠溶液和盐酸的混合溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液显红色．该组实验能否证明二者发生了反应？说明理由．____．

方案二：丙组同学先测出氢氧化钠溶液的pH值，然后在滴加稀盐酸的过程中，不断测出混合溶液的pH值，发现混合溶液的pH值在不断____，体现出碱性由强到弱，变成中性，直至显酸性的过程．证明二者发生了反应．若在滴入稀盐酸的过程中，观察到有少量气泡出现，则产生气泡的原因可能是____．

方案三：丁组同学在没使用温度计的情况下；通过图2装置完成了实验验证．则U形管中液面的变化情况。

是____．你认为最合理的解释是____．18、用化学符号填写下列空白。

①3个氮分子____；②三个铵根离子____；

③两个氧原子____；④氯化亚铁中铁为+2价____．评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)19、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共5分)20、（2014秋•南充期末）如图是ABC三物质的溶解曲线图。

（1）M点表示的含义____

（2）t3℃时，A物质饱和溶液中溶质溶剂与溶液的质量比____

（3）t3℃时，A、B、C的溶解度大小____，t2℃时，A的饱和溶液蒸发20g水析出4g晶体，t2℃时A物质的溶解度为____

（4）要使t2℃，C的饱和溶液变成不饱和其方法是____（写一种），若A溶液中混有少量B，要提纯A方法是____

（5）t3℃时，向100g水中加入60gA，则A溶液中溶质质量分数为____

（6）等质量的AB饱和溶液温度从t3℃降到t2℃，析出晶体较多的是____

（7）t2℃时，A．B．C三种饱和溶液升温到t3℃时，A．B．C三种溶液溶质质量分数大小____

A．B．C饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，A．B．C三溶液的溶质质量分数的大小____．评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)21、（2006•庐阳区一模）某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符｡随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠｡准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓｡将反应生成的沉淀物经过滤；洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克｡

（1）计算10.9克样品中纯碱的质量｡

（2）计算样品中含纯碱的质量分数｡

（3）根据检验结果，此纯碱____（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”｡参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A；根据浓硫酸的稀释方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

B；给试管内液体加热的注意事项分析；

C；根据氧气不易溶于水分析解答；

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解析】【解答】解：A；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故错误；

B；给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一；夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．试管与桌面呈45度角．开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热．要用酒精灯外焰加热．图示试管内液体量太多，超过了其体积的三分之一，且未使用外焰加热，大拇指应顶住短柄，不应压在短柄上，故错误；

C；氧气不易溶于水；可以用排水法收集，故正确；

D；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故错误．

答案：C．2、B【分析】【分析】食品、药品、营养品、人体等中的“铁”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解析】【解答】解：目前有近20亿人患有缺铁性贫血；这里的“铁”不是以单质；氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选：B．3、D【分析】【分析】A；利用中和反应及复分解反应分析有盐和水生成的反应；

B；根据“酸雨是指pH＜5.6的雨水”；进行判断；

C；根据指示剂的变色规律分析；酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；

D、根据碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加大病情解答．【解析】【解答】解：A；中和反应是酸碱之间的反应；一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应等，故说法错误；

B；酸雨呈酸性是指pH＜5.6的雨水；并非呈酸性的雨水一定是酸雨，故说法错误；

C；能使无色酚酞变红的溶液一定是碱性溶液；不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是盐类，说法错误；

D；由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体；加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，故说法正确．

故选：D．4、C【分析】【分析】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：A；电解水时；正极上产生的气体是氧气，负极上产生的气体是氢气，二者的质量比约为8：1，而不是1：2，故A错误；

B；电解水能产生氧气；是因为在水中含有氧元素，故B错误；

C；电解水实验中；为增强水的导电性，常在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，故C正确；

D；电解水时生成氧气和氢气；说明水是由氧元素和氢元素组成的，故D错误．

故选：C．5、D【分析】

假设这5.6g全部为铁；设生成氢气质量为X则：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

5.6gX562=5.6gX

解得X=0.2g

若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g；

若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g；

若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气；故生成氢气质量小于0.2g；为零。

根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的；有比0.2g小的．

而选项中只有“D”选项若5.6g是碳或铜或锌生成氢气质量都小于0.2g；故D不符合事实。

故选D

【解析】【答案】假设这5.6g全部为铁；根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．

二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【分析】A；根据倾倒液体的方法进行分析判断．

B；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用烧杯向量筒中加水；量筒倾斜，接近8mL时改用胶头滴管滴加，图中所示操作错误．

B；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到量筒内或接触量筒内壁．应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．

C；在读数时；量筒平放，视线与量筒中所需40mL液体的凹液面的最低处相平，图中所示操作正确．

D；量筒不能用来配制溶液或作反应容器；故不能在量筒中进行浓硫酸的稀释；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中所示操作错误．

故选：AD．7、BD【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解析】【解答】解：A；二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂；催化剂不一定就是二氧化锰，其它的物质也可以作催化剂，故选项说法错误．

B；催化剂只能改变化学反应速率；对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加产物的质量，故选项说法正确．

C；没有催化剂过氧化氢也能分解；只不过反应速率较慢，故选项说法错误．

D；催化剂能够改变化学反应速率；既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法正确．

故选：BD．8、BD【分析】

A；由丙烯酰胺的化学式可知；1个丙烯酰胺分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氮原子构成的，则丙烯酰胺分子中C、H、O、N的原子个数比为3：5：1：1，故选项说法错误．

B；由丙烯酰胺的化学式可知；丙烯酰胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项说法正确．

C；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

D、丙烯酰胺中碳元素的质量分数为100%=50.7%；故选项说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据丙烯酰胺分子的构成进行分析判断．

B；根据丙烯酰胺化学式的含义进行分析判断．

C；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

9、AC【分析】

A；一个三角形的中间有个火焰；表示该物品是易燃物质，要当心火灾，与消防有关，故A正确；

B；一个手中间有一滴水；表示的是剩下的最后一滴水将是人类的眼泪，是一个节水标志，与消防无关，故B错误；

C；一个圆圈中间的燃着的香烟上画了一个斜线；表示的意思是禁止吸烟，与消防有关，故C正确；

D；一个圆圈中间的长号上画了一个斜线；表示的是禁止鸣号，与消防无关，故D错误；

故选AC．

【解析】【答案】根据各种图标所表示的含义结合与消防有关进行筛选解答．

10、AC【分析】【分析】A；根据蛋白质对人体健康的重要作用来分析；

B；纤维素不属于维生素；

C；常量元素和一些微量元素能够调节人体的新陈代谢；促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料；

D、根据碘元素与人体健康的关系来分析．【解析】【解答】解：A；蛋白质是构成人体细胞的基础物质；所以青少年要摄入足量的蛋白质，正确；

B；纤维素不属于维生素；错误；

C；常量元素和一些微量元素能够调节人体的新陈代谢；促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料，正确；

D；碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以在食盐中添加碘元素，能预防甲状腺肿大，但碘摄入过多，也会患甲状腺肿大，所以错误．

故选AC．11、BC【分析】【分析】A；可燃性的气体与空气或氧气混合后；如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸判断．

B；加强矿井、巷道瓦斯浓度的监测可以防止爆炸的发生；

C；煤矿空间有限；可燃性气体与空气混合遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，不能人为控制瓦斯燃烧．；

D、进入矿井不一定必须戴呼吸面具；【解析】【解答】解：A；甲烷是可燃性的气体；与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，不能点火检查，故A错误；

B；加强矿井、巷道瓦斯浓度的监测可以防止爆炸的发生；故B正确；

C；燃性的气体与空气或氧气混合后；如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，通风可降温，使气体不易达到着火点，严禁烟火，也可防止可燃性气体的温度达到着火点，故C正确；

D；进入矿井不一定必须戴呼吸面具；故D错误；

故选BC．12、AD【分析】【分析】根据溶解度曲线可以比较同一温度下两物质溶解度大小；可以根据溶解度受温度影响情况确定结晶方法；可以根据曲线受温度影响大小情况确定析出晶体的多少．【解析】【解答】解：A、要比较溶解度大小必须说明温度，只有在温度大于t1℃时a的溶解度大于b的溶解度；A说法错误，符合题意；

B、t1℃时，a、b的溶解度曲线交于一点；所以该温度下两物质的溶解度相同，说法正确，不符合题意；

C、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中混有少量b时；可利用冷却结晶的方法来提纯a，说法正确，不符合题意；

D、a的溶解度受温度影响比b大，当把质量相同的a、b饱和溶液从t2℃降到t1℃，a析出的晶体比b多；D说法错误，符合题意．

故选AD13、CD【分析】【分析】分析反应AB+C═AC+B，AC+D═AD+C，可发现物质AC会继续与D发生反应最终生成AD、B，因此，可判断物质AC只是反应的中间产物而非最终产物，反应的最终产生为AD、B；据此对说法进行判断．【解析】【解答】解：A；反应前物质为AB、C、D；反应的最终得到的物质为AD、B，可见反应中C物质不参加反应，因此反应物没有物质AC；故A不正确；

B；反应AB+C═AC+B；AC+D═AD+C，可得到反应的最终得到的物质为AD、B；而C为催化剂，因此，反应生成物为AD、B；故B不正确；

C；反应前物质为AB、C、D；反应的最终得到的物质为AD、B，可见反应中C物质不参加反应，应为反应的催化剂；故C正确；

D；分析反应AB+C═AC+B；AC+D═AD+C，可得到反应的最终得到的物质为AD、B；而反应前物质为AB、C、D，反应前后都有物质C可判断物质C不参加该反应，因此，该反应的化学方程式为AB+D═AD+B；故D正确；

故选CD．三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：氢的元素符号为H；碳的元素符号为C；磷的元素符号为P；铁的元素符号为Fe；铜的元素符号为Cu；

He是氦的元素符号；Al是铝的元素符号；Cl的氯的元素符号；Ca是钙的元素符号；Ag是银的元素符号．

故填：H；C；P；Fe；Cu；氦；铝；氯；钙；银．15、略

【分析】

A、根据在20℃时的物质溶解度的大小把物质分为了四类：①易溶物质（＞10g），②可溶物质（＞1g），③微溶物质（＜0.01g），④难溶物质（＜0.01g），从溶解度曲线中可以看出在20℃时a、b的溶解度都大于10g，所以a和b都为易溶物质；故A错误；

B；只有在指明温度情况下才可以比较几种物质的溶解度；否则是没有意义的，故B错误；

C、根据溶解度曲线可以知道a和b的溶解度都是随着温度的升高而增大的；故C正确；

D、根据溶解度曲线可以知道a物质的溶解度曲线和b物质的溶解度在20℃相交，该交点的意义为：20℃时，a、b的溶解度相等；故D正确；

E、在0℃≤温度＜20℃范围时，b在任一相同温度下的溶解度都比相同温度下的a的溶解度大，所以在该温度范围内的任一相同温度下都是b的饱和溶液的溶质的质量分数大；故E错误．

故选CD．

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；按照在20℃时的物质溶解度的大小把物质分为了四类：①易溶物质（＞10g），②可溶物质（＞1g），③微溶物质（＞0.01g），④难溶物质（＜0.01g），可以据此来解答该题．

16、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．【解析】【解答】解：根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等；可将上述方程式配平．

（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Na2SO4的计量数定为1，则NaOH、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：2；1、2．

（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2；3；最后调整C、Fe前面的化学计量数为3、4．

（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：3；2、2．

故答案为：（1）2、1、1、2；（2）2、3、4、3；（3）1、3、2、2．17、略

【分析】【分析】[实验探究]

方案一：酚酞遇碱变红；遇酸和中性溶液不变色，石蕊遇酸变红，可以据此解答，注意胶头滴管的使用；

方案二：酸性溶液pH值小于7；中性溶液pH值等于7，碱性溶液pH值大于7，可以据此解答；氢氧化钠易变质，所以产生气泡的原因可能是氢氧化钠部分变质产生了碳酸钠；

方案三：根据物质热胀冷缩的性质来进行分析即可．【解析】【解答】解：方案一：酚酞遇碱变红；遇酸性和中性溶液不变色，所以可以观察到红色逐渐消失，注意在使用胶头滴管的时候，不能将胶头滴管伸入到试管中去；而乙组的实验中，如果加入的盐酸是过量的，石蕊试液要变红，所以不能判断氢氧化钠和盐酸是否发生了反应；

方案二：酸性溶液pH值小于7；中性溶液pH值等于7，碱性溶液pH值大于7，所以丙组同学先测出氢氧化钠溶液的pH值，然后在滴加稀盐酸的过程中，不断测出混合溶液的pH值，发现混合溶液的pH值在不断减小，直直至恰好完全反应时pH值为7；氢氧化钠易变质，所以产生气泡的原因可能是氢氧化钠吸收了二氧化碳而变质产生了碳酸钠；

方案三：根据物质热胀冷缩的性质可以知道；反应放出的热量使气体受热膨胀，所以U形管中的液面是左低右高．

故答案为：方案一：红色逐渐消失；胶头滴管伸入到试管中去；不能；因为如果盐酸过量；也能使石蕊溶液变红；

方案二：减小；可能是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质；

方案三：左低右高；中和反应放出的热使烧瓶内气体体积膨胀，压强增大．18、略

【分析】

①氮原子是N，一个氮分子是N2，3个氮分子是3N2；

②一个铵根离子是NH4+，三个铵根离子3NH4+；

③氧原子是O；两个氧原子是2O；

④因为金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，在化合物里正负化合价的代数和为0．Cl的化合价为-1价，要使氯化亚铁中铁为+2价，化学式应为Cl2；

【解析】【答案】①知道氮原子是N；即可写出3个氮分子的化学式；

②欲正确解答本题；须知一个铵根离子的写法，即可写出三个铵根离子的化学式；

③知道氧原子是O；即可写出两个氧原子的化学式；

④欲正确解答本题；须知金属元素和非金属元素化合时，化合价的显示情况，还要知道在化合物里正负化合价的代数和为0．由此可以推断出氯化亚铁中铁为+2价的化学式；

四、判断题(共1题，共4分)19、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．五、科普阅读题(共1题，共5分)20、略

【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；

（2）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；溶液具有均一性，进而可分析饱和溶液中溶质；溶剂、溶液的质量比；

（3）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；并结合溶解度概念分析解答；

（4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是加入溶剂或升温；并据AB的溶解度变化分析提纯物质的方法；

（5）据该温度下A的溶解度分析解答；

（6）等质量的饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出晶体多；

（7）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化，并结合饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．【解析】【解答】解：（1）M点在A溶解度曲线上，表示t3℃时M的溶解