2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷17考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关化学用语使用正确的是A.石英的分子式：SiO2B.NH4Cl的电子式：C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D.基态碳原子最外层的电子排布图为2、下列说法正确的是A.第一电离能：Na＜Mg＜AlB.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.所有的非金属元素都分布在p区D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价3、在周期表1~18号元素中，下列说法不正确的是A.原子半径最小的是HB.金属性最强的是NaC.非金属性最强的是FD.Na、Cl元素组成的NaCl是共价化合物4、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A.KOHB.Br2C.MgCl2D.H2S5、下列说法中，正确的是A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B.在SiH4、和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.丙烯(CH3CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化D.BF3分子键角为109°28'6、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为xpm，密度为下列说法错误的是。

A.砷化镓中配位键的数目是B.Ga和As的最近距离是C.沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13D.Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为67、Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是A.离子键B.金属键C.非极性键D.极性键8、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.晶体硅含键的数目为则金刚砂含键的数目也为B.溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式：则溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式：C.标准状况下，中所含的分子数目为个，则中所含的分子数目也为个D.溶液中通入过量发生了反应：则溶液中通入过量发生了：9、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）A.4个B.5个C.6个D.7个评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列说法正确的是A.电负性：Y>W>R>ZB.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性C.简单离子的半径：R>W>Y>ZD.因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定11、膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是A.PH3分子中无未成键的孤对电子B.PH3是极性分子C.它的分子构型是三角锥形D.磷原子采用sp2杂化方式12、用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子B.BF3键角为120°，NF3键角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角锥形的分子13、配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3⇌Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示，其中pNH3=-lg[c(NH3)]、{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。下列说法正确的是。

A.图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大C.该溶液中c()+c(H+)=c(OH-)D.该温度时，K不稳{[Ag(NH3)2]+}=107.314、已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.∆H1＜0，∆H2＞0B.-∆H5+∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H6=0C.∆H3＜0，∆H4＜0D.氧化锂的晶格能=∆H615、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是A.分子式为C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.一氯代物有5种16、二茂铁分子是一种金属有机配合物；是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.二茂铁分子中存在π键B.环戊二烯()中含有键的数目为C.基态的电子排布式为D.二茂铁中与环戊二烯离子()之间形成的是配位键17、常温下；W；X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.电负性：Z＞Y＞XB.简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC.同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的单质具有强氧化性和漂白性评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、稀土资源是重要的战略资源，如图为某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞结构示意图，其中氧离子占据顶点、面心、棱心、体心的位置，A离子占据半数的立方体空隙。写出A氧化物的化学式___________，A离子的配位数为___________，已知晶胞参数为apm，则A—A间距为___________pm，设A的摩尔质量为MAg·mol-1，晶体的密度为___________g·cm-3。

19、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式_______；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式_______；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________(填化学式)。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其反应方程式为________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式_______；一种离子化合物的化学式________。20、请解释下列现象：

(1)同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性___________。

(2)同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体___________。

(3)乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小___________。

(4)同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化(常用作冷库中的制冷剂)，而同主族的磷化氢()却没有这些性质___________。21、已知在水溶液中是以的形式存在，表示为(“→”代表一种特殊的共价键)，共价化合物可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，且两种物质均为平面四边形结构。推测淡黄色固体的空间结构为______，黄绿色固体的空间结构为______。22、请填写下表：。空间构型杂化方式分子类型(极性或非极性)二氧化硫________氨气__________三氧化硫__________23、原子晶体不能形成最密堆积结构的原因是______________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)24、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误26、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误27、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)28、某烟道气的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质。其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用回收，主要反应如下：2SO2(g)+CH4(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)

(1)以mol/(L•min)为单位，SO2的反应速率是S2生成速率的_________倍。

(2)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(选填编号)

a.混合气体中水蒸气含量不再变化。

b.混合气体密度不发生变化。

c.容器内压强不再变化。

d.混合物平均相对分子质量不再变化。

达到平衡后升高体系温度，则平衡常数K_________(填“增大”；“减小”、或“不变”)。

(3)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____

2SO2(g)+CH4(g)⇌该反应的氧化产物是_________。SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有________性。

(4)该反应混合物中有两种极性分子，分别是______和_____；固态硫的分子式可能是S8，它与S2互为________。

(5)烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体，完全转化3.0molNO2气体时，需要甲烷的物质的量为__________mol.29、多尺度复杂化学系统模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3；还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。

①乙炔是__________(填“非极性”或“极性”)分子。

②碳负离子CH3-的立体构型为____________。

③根据等电子原理，NO＋的电子式为________________。

(2)钒可用于合成电池电极；也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图a)。

①V2＋基态时核外电子排布式为____________________________________________。

②钒固氮酶中钒的配位原子有_____________________________(填元素符号)。

(3)烟酰胺(结构如图b)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______________________，1mol该分子中含σ键的数目为________。

(4)12g石墨烯(结构如图c)中含有的正六边形数目约为________；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：___________________________________。30、铝和氟的化合物在制造；化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。

（3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)

A.离子键B.极性键C.非极性键D.金属键E.配位健F.氢键。

（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)

评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共27分)31、已知A；B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6；且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是_______；

(2)B和C的分子式分别是_______和_______；C分子的空间构型为_______形，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是_______，该反应的化学方程式为_______；

(4)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是_______。32、均由两种短周期元素组成的A；B、C、D四种化合物分子都含有18个电子；四种化合物分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中各元素原子的个数比均为1：1，B和D分子中各元素原子的个数比均为1：2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。

(1)A与HF相比；其沸点较低，原因是____。

(2)B分子的立体构型为____形；该分子属于____(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)A、B两种化合物分子的非氢元素原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为____(用化学式表示)，设A分子的非氢元素原子为X，B分子的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：HXO_____HXO3____HXO4(填“＞”“＜”或“=”，下同)；H2YO3____H2YO4。

(4)D分子中心原子的杂化方式是____，由该原子组成的单质分子中包含____个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为___。33、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3，工业上电解熔融C2A3制取单质C；B；E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。用化学用语回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为_______，基态D原子价电子的电子排布式_______

（2）B、C第一电离能较大的是_______，H2A比H2D熔沸点高得多的原因是_______

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6；其球棍模型如图所示。

C2Cl6属于_______晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_______。

（5）B与E所形成合金属于金属晶体；其某种合金的晶胞结构如图所示。

该合金的化学式为_______；晶胞中B原子的配位数为_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，其化学式为SiO2；A项错误；

B．NH4Cl的电子式为：B项错误；

C．Cr原子3d轨道为半满的稳定结构，所以其基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1；C项正确；

D．基态碳原子价电子排布式为2s22p2，其最外层的电子排布图为：D项错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．由于Mg的3s轨道为全充满稳定结构；较难失去电子，因此Mg的第一电离能大于Al，即第一电离能：Na＜Al＜Mg，A错误；

B．HF为弱酸，而HCl、HI、HBr均为强酸；酸性HF最弱，B错误；

C．H元素位于第一周期第ⅠA族；处在s区，C错误；

D．共价化合物中；电负性大的成键元素对共用电子的吸引能力更强，表现为负价，D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．原子半径最小的是H；正确；

B．周期表中；同周期随核电荷数增大金属性越弱，同主族元素随核电荷数的增加金属性越强，故1~18号元素中金属性最强的是Na，正确；

C．周期表中；同周期随核电荷数增大非金属性越强，同主族元素随核电荷数的增加非金属性越弱，故1~18号元素中非金属性最强的是F，正确；

D．Na；Cl元素组成的NaCl是离子化合物；错误；

故选D。4、A【分析】【详解】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B中只含有非极性键，C中只含有离子键，D中只含有极性键，答案选A。5、A【分析】【详解】

A．在元素周期表中；某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为对角线规则；铍和铝在周期表中位置符合对角线规则，性质相似，A正确；

B．形成配位键，需要一种原子提供空轨道，另一原子提供孤对电子，中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键；[Cu(NH3)4]2+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，在SiH4中Si满足最外层8电子稳定结构；H满足最外层2电子稳定结构，没有空轨道，不符合形成配位键的条件，B错误；

C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化；C错误；

D．BF3分子是平面三角形；键角为120°，D错误；

故选A。6、D【分析】【详解】

A．由甲可知砷化镓的化学式为GaAs，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，平均1个GaAs配位键的数目为1，则砷化镓中配位键的数目是故A正确；

B．由砷化镓晶胞结构可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线的Ga和As的最近距离是故B正确；

C．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a→b方向投影图如丙；则As的位置为7；9、11、13，故C正确；

D．由乙晶胞结构可知；和Mn最近且等距离的As的数目为12，故D错误；

故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠断裂的化学键是离子键和非极性键，水中断裂的化学键是极性键，二者均没有金属键，所以没有断裂的化学键是金属键。

答案选B。8、D【分析】【详解】

A．1mol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，但1mol金刚砂含C-Si键的数目为4NA；A错误；

B．溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式为但溶液中加入过量的溶液，发生化学反应的方程式为B错误；

C．标准状况下，中所含的分子数目为个，但标准状况下，CS2是液体，不能根据气体摩尔体积计算的物质的量；也无法确定所含的分子数目，C错误；

D．溶液中通入过量发生了反应：同样在溶液中通入过量发生的反应为：D正确；

故答案为：D。9、C【分析】【分析】

【详解】

试题分析：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1；故含有的未成对电子数最多为6；

故选C。

【点晴】

本题考查核外电子排布规律等，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多。二、多选题(共8题，共16分)10、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素；Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，则Y为O，R为S；W的原子序数大于S，则W为Cl；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，Z的最外层电子数为7﹣6＝1，则Z为Na；25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH＝1，则X为H。综上：X为H，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl

【详解】

A．元素的非金属性越强电负性越大；则电负性Y＞W＞R＞Z，故A正确；

B．O；Na、Cl形成的氯酸钠、高氯酸钠溶液呈中性；故B错误；

C．电子层越多离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：R＞W＞Y＞Z，故C正确；

D．氢化物稳定性取决于元素非金属性强弱；与氢键无关，故D错误；

故选：AC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．PH3分子中的孤对电子数为=1，故PH3中有1个孤电子对；A错误；

B．N和P为同一主族元素，故PH3与NH3互为等电子体，NH3极易溶于水，根据相似相溶原理可知，故PH3是极性分子；B正确；

C．由A分析可知，PH3中P原子周围形成了3个σ键；有1对孤电子对，故它的分子构型是三角锥形，C正确；

D．有A和C分析可知，磷原子周围的价层电子对数为4，故P采用sp3杂化方式；D错误；

故答案为：BC。12、BC【分析】【详解】

A．SO2中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以SO2为V型结构，而CS2、BeCl2则为直线形结构；A错误；

B．BF3中价层电子对个数=3+=3，所以为平面三角形结构，键角为120°；NH3中价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，所以NH3为三角锥型结构，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以NH3的键角小于120°；B正确；

C．CH2O中C原子形成3个σ键，C原子形成的是sp2杂化，故平面三角形结构；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2杂化；故形成的都是平面三角形的分子，C正确；

D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；而SF6中S原子是以sp3d2杂化轨道形成σ键,为正八面体形分子；D错误；

故合理选项是BC。13、BC【分析】【详解】

A．pNH3越大，即c(NH3)越小，溶液的c(Ag+)越大，越大，δ1代表的是δ(Ag+)；故A选项错误；

B．向体系中滴入硝酸，c(NH3)越小，δ(Ag+)增大；故B选项正确；

C．溶液中电荷守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)物料守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}=c(NO3-)两式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故C选项正确；

D．选取a点即δ(Ag+)=δ{[Ag(NH3)2]+}，=(10-3.65)2=10-7.3；故D选项错误；

答案选BC。14、BD【分析】由图可知，晶体锂转化为Li(g)吸热，∆H1＞0，Li(g)转化为Li+(g)吸热，∆H2＞0；O2(g)到O(g)是化学键断裂过程吸热，∆H3＞0；O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，∆H4＜0；由盖斯定律可知，∆H1+∆H1+∆H3+∆H4+∆H6=∆H5；由此分析。

【详解】

A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即∆H1＞0、∆H2＞0；故A不符合题意；

B．由盖斯定律可知，∆H1+∆H1+∆H3+∆H4+∆H6=∆H5，即-∆H5+∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H6=0；故B符合题意；

C．O2(g)到O(g)是化学键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即∆H3＞0、∆H4＜0；故C不符合题意；

D．气态离子形成1mol离子晶体释放的能量是晶格能，故氧化锂的晶格能=∆H6；故D符合题意；

答案选BD。15、AC【分析】【详解】

A．根据异丙苯的结构（），确定分子式为C9H12；故A错误；

B．与苯构相似、分子组成相差3个“-CH2-”原子团；是苯的同系物，故B正确；

C．与苯环相连的碳上有氢；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．异丙苯的结构中含有5种等效氢原子，则一氯代物有5种如图：故D正确；

答案选AC。16、BC【分析】【详解】

A．二茂铁中每个碳原子只与2个碳原子和1个氢原子形成3个键；则环戊二烯离子中五个碳原子间还形成1个π键，故A正确；

B．1个环戊二烯分子中含有5个碳碳键、6个碳氢键，含有π键的数目为2，则环戊二烯中含有键的数目为故B不正确；

C．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层的2个电子变为则基态核外电子排布式为故C不正确；

D．二茂铁中的d电子(d6)与2个环戊二烯离子()提供的电子(2×6)之和符合18电子规则；它们之间形成π型配合物，故D正确；

故选BC。17、CD【分析】【分析】

由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol•L-1的溶液；W；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。

【详解】

A．周期表中同周期从左到右；元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A正确；

B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正确；

C．盐酸是强酸；氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C错误；

D．氯的单质具有强氧化性；没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误；

故选CD。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【详解】

根据图中信息得到氧离子个数为8×+12×+6×+1=8，A个数为4，因此A氧化物的化学式AO2，A离子周围紧邻的氧离子有8个，因此A离子的配位数为8。已知晶胞参数为apm，则A—A间距为面对角线的一半，因此A—A间距为apm，A的摩尔质量为MAg/mol，晶体的密度为【解析】AO2819、略

【分析】【分析】

根据元素周期表提供的信息；①~⑨分别为H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

【详解】

(1)分析可知，元素⑦为Al，为第13号元素，原子结构示意图为①、④按原子个数比为1：1组成的分子为过氧化氢，其电子式为由②；④两种元素组成的一种化合物为二氧化碳；其结构式为O=C=O；

(2)⑤⑥两种元素分别为Na；Mg；为同周期元素，且原子序数依次增大，故原子半径由大到小的顺序Na＞Mg；

(3)⑧和⑨两种元素分别为S、Cl，且非金属性为S＜Cl，则其最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4；

(4)元素③和元素⑧的气态氢化物分别为PH3、H2S，非金属性P＜S，则氢化物的稳定性为PH3＜H2S，故H2S易于制备；

(5)元素⑤与元素⑦的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，混合后反应生成偏铝酸钠和水，方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(6)①、④、⑤分别为H、O、Na，两两之间可形成水、过氧化氢、氧化钠、过氧化钠及氢化钠，属于化合物的有H2O、H2O2，离子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH。【解析】O=C=ONa＞MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH20、略

【分析】(1)

H2O分子的立体结构为V形，正、负电荷中心不重合，水是极性分子，CO2分子的立体结构为直线形,正；负电荷中心重合；二氧化碳是非极性分子。

(2)

二氧化碳与二硫化碳的晶体都是分子晶体；且两者的组成与结构相似，二硫化碳比二氧化碳的相对分子质量大，分子间作用力较大，熔沸点较高，所以常温下二氧化碳是气体，而二硫化碳是液体。

(3)

乙醇和1-戊醇的结构简式分别为C2H5OH和CH3(CH2)4OH；两者都含有羟基，羟基是亲水基,烃基为憎水基，乙醇中烃基小，羟基起主导作用，1-戊醇中烃基大，烃基起主导作用，所以乙醇与水互溶，1-戊醇在水中的溶解度却很小。

(4)

氮元素的电负性大，NH3分子与H2O分子之间能形成氢键，且NH3分子之间能形成氢键，因此氨气极易溶于水，氨的沸点高，容易液化。磷元素的电负性较小，PH3分子与H2O分子之间不能形成氢键，且PH3分子之间不能形成氢键，因此PH3在水中溶解度较小，PH3的沸点低，不易液化。【解析】(1)H2O分子的立体结构为V形，正、负电荷中心不重合，CO2分子的立体结构为直线形,正；负电荷中心重合。

(2)二氧化碳与二硫化碳的晶体都是分子晶体；且两者的组成与结构相似，二硫化碳比二氧化碳的相对分子质量大，分子间作用力较大，熔沸点较高。

(3)乙醇和1-戊醇的结构简式分别为C2H5OH和CH3(CH2)4OH；羟基是亲水基,烃基为憎水基，乙醇中羟基起主导作用，1-戊醇中烃基起主导作用。

(4)氮元素的电负性大，NH3分子与H2O分子之间能形成氢键，且NH3分子之间能形成氢键，磷元素的电负性较小，PH3分子与H2O分子之间不能形成氢键，且PH3分子之间不能形成氢键。21、略

【分析】【详解】

淡黄色的在水中的溶解度小，根据“相似相溶”规律，应为非极性分子，其空间结构为故答案为：黄绿色的在水中的溶解度较大，应为极性分子，其空间结构为故答案为：【解析】22、略

【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)；确定微粒空间构型和中心原子杂化方式；根据正负电荷重心是否重合确定分子的极性。

【详解】

SO2中S原子含有2个σ键，孤电子对个数=×(6-2×2)=1，其价层电子对个数是3，采用sp2杂化；为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子；

NH3中N原子含有3个σ键，孤电子对个数=×(5-1×3)=1，其价层电子对个数是4，采用sp3杂化；为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子；

SO3中S原子含有3个σ键，孤电子对个数=×(6-2×3)=0，采用sp2杂化；为平面三角形结构，分子中正负电荷重心重合，是非极性分子；

故答案为：V；sp2；极性；三角锥形；sp3；极性；平面三角形；sp2；非极性。【解析】①.V②.sp2③.极性④.三角锥形⑤.sp3⑥.极性⑦.平面三角形⑧.sp2⑨.非极性23、略

【分析】【详解】

原子晶体是原子之间以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不可能形成12条共价键，所以原子晶体不能形成配位数是12的最密堆积。【解析】原子晶体是原子之间以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不可能形成12条共价键，所以原子晶体不能形成配位数是12的最密堆积四、判断题(共4题，共40分)24、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。26、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共3题，共18分)28、略

【分析】【详解】

(1)根据反应方程式分析，每消耗2molSO2，生成1molS2(g)，则SO2的反应速率是S2生成速率的2倍；

(2)a．反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，所以混合气体中水蒸气含量不再变化，能说明化学反应是否达到平衡，故a不选；

b．反应物和生成物均为气体的反应，气体总质量反应前后质量守恒，保持不变，恒容容器体积不发生改变，则整个反应达到化学平衡前后，混合气体的密度都不变，不能根据密度说明化学反应是否达到平衡，故b选；

c．随着反应进行，气体分子数增加，气体压强增大，当容器内压强不再变化时，可以说明化学反应是否达到平衡，故c不选；

d．反应前后质量守恒；混合气体总质量不变，随着反应进行，混合气体的物质的量发生改变，所以当混合物平均相对分子质量不再变化时，可以说明反应是否达到平衡，故d不选；

综上所述答案为b；

该反应为放热反应，达到平衡后升高体系温度，平衡左移，平衡常数K减小；

(3)反应为氧化还原反应，SO2做氧化剂，在反应中得到电子，CH4做还原剂，在反应中失去电子，根据电子守恒可得电子转移数目为8，所以答案为：

反应中C元素化合价升高，氧化产物是CO2，SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有还原性和酸性氧化物的性质；

(4)极性分子是指分子中正负电荷中心不重合的分子，则分别是SO2和H2O；S8与S2为S元素的不同单质，互为同素异形体；

(5)烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体，可判断为CO2和H2O和N2，反应的化学方程式为：2NO2+CH4=CO2+N2+2H2O，完全转化3.0molNO2气体时；根据反应方程式计算，则需要甲烷的物质的量为1.5mol。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】①.2②.b③.减小④.⑤.CO2⑥.酸性氧化物⑦.SO2⑧.H2O⑨.同素异形体⑩.1.529、略

【分析】【详解】

(1)①乙炔是为直线型对称结构；分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子；

②CH3-离子中C原子价层电子对数为3+=4；含有1对孤电子对数，其空间构型为三角锥形；

③NO+与氮气互为等电子体，NO+中N原子与O原子之间形成3对共用电子对，其电子式为

(2)①V元素原子核外电子数为23，失去4s2上2个电子形成V2+，则V2+基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；

②由图可知；N和S提供孤对电子，则钒固氨酶中钒的配位原子是S与N；

(3)由烟酰胺结构式可知，分子中氨基中N原子成3个σ键、含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，而环中N原子成2个σ键、含有1对孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化；分子中含有4个C-H键、2个N-H键、3个C-C键、2个C-N键、4个双键，其中单键均为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，则每个分子中含有15个σ键，故lmol该分子中含σ键数目为15NA；

(4)12g石墨烯中碳原子的物质的量为=1mol，由石墨烯的结构图可知，每个碳原子为3个正六边形共有，则一个正六边形平均含有碳原子数为6×=2，则一共含有的正六边形数目为1mol××NAmol-1=0.5NA；Si原子半径比碳原子半径大；3p轨道不易重叠形成π键，硅不容易形成类似石墨烯的结构。

【点睛】

价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。【解析】非极性三角锥形1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)S、Nsp2、sp315NA0.5NA不容易，硅原子半径大，3p轨道不易形成π键30、略

【分析】【详解】

(1)根据核外电子排布规律得基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；p轨道的电子云轮廓图形状为纺锤型；基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是镁原子的3s轨道为全充满，3p轨道为全空，稳定性强，因此镁原子的第一电离能大于铝；故答案为1s22s22p63s23p1；纺锤型，镁原子的3s轨道为全充满，3p轨道为全空，稳定性强，因此镁原子的第一电离能大于铝；

(2)根据题干信息AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，反应的化学方程式为：(NH4)3AlF6=3NH3↑+3HF↑+AlF3；

(3)因为AlF3具有较高的熔点，且F非金属性强，则AlF3属于离子晶体；AlCl3为分子晶体；它们的差异原因在于：F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体；

(4)[Al(OH)4]－的配位数为4，则Al原子的杂化形式是sp3；