2025年冀教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修1化学上册阶段测试试卷255考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、120℃时，将0.1mol氢气、2.8g一氧化碳和0.05mol氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.5.8g2、下列化合物的电子式书写正确的是（）A.碳化钙：B.过氧化钙：C.氯化氢：D.氯化铵：3、下列化学反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A.铝片和稀盐酸反应B.氢氧化钡晶体和氯化铵反应C.灼热的碳与CO2反应D.甲烷在氧气中燃烧。4、下列叙述正确的是：（）A.1H2与2H2互为同素异形体B.14C与14N质量数相同，互称同位素C.6Li与7Li的性质相同D.23Na与24Mg的中子数相同5、下列实验现象与结论均正确的是()。选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2＋B向未知溶液中，先加入氢氧化钠溶液，加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近。试纸变蓝无色溶液中含有NHC向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOD将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性

A.AB.BC.CD.D6、下列装置或操作能达到实验目的的是。

A.①②③④B.②③④C.③④D.①②7、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是A.一定有Cl―B.一定有SO42―C.可能有Mg2+D.一定没有CO32―评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、写出下列反应的离子方程式。

（1）硫酸溶液与金属锌的反应___；

（2）CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液___；

（3）盐酸溶液与氧化钙的反应___；

（4）钠与水的反应___；

（5）氯气与NaOH溶液的反应___；

（6）CO2通入澄清石灰水使石灰水变浑浊___。9、物质的量是高中化学常用的物理量；请完成以下有关计算：

(1)在标准状况下的体积为_______L，含有_____个氢原子。

(2)在同温同压同体积的条件下，与气体B的密度之比是1：8，则B的相对分子质量为______。

(3)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为______，密度比为_____。10、下列三组物质中；均有一种物质的类别与其他三种不同。

①Na2O、CO2、CuO、HNO3；

②HCl、H2O、H2SO4、H2CO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。

(2)写出物质A的电离方程式___________。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式___________。11、写出下列物质的电子式。

①Cl2_______；②Na2O2_______；③NaOH________；④HCl________；⑤H2O2________；⑥MgF2_______12、实验室硫酸是重要的化学试剂；是常用的强酸。

(1)稀硫酸加入氢氧化钡溶液中；可观察到的实验现象是：___________，离子方程式为___________。

(2)将少量氧化铜加入稀硫酸中，可观察到的实验现象是：___________，离子方程式为___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误14、液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______A.正确B.错误15、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误16、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误17、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。______A.正确B.错误18、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____A.正确B.错误19、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。(_______)A.正确B.错误20、石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。(____)A.正确B.错误21、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、工业流程题(共2题，共8分)24、从废旧锂离子二次电池(主要成分为还含有少量石墨和镀镍金属钢壳；铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“碱浸”目的是___________。

(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

(3)“萃取净化”除去的杂质离子有外，还有__________。

(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是______________。

(5)“沉锂”中溶解度随温度变化曲线如下图所示：

①根据平衡移动原理分析在水中溶解度随温度变化的原因____________________。

②为获得高纯提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。25、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料；某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

(1)在步骤①中得到的溶液甲中含有的阳离子有_______。

(2)在步骤②中得到的不溶物是_______（填化学式），溶液甲到溶液乙的离子方程式为_______；如果A、B试剂互换，则CO2应换为_______。

(3)步骤③中若CO2过量，得到的溶液丙溶质为_______（填化学式），该溶质的水溶液在常温下显_______（填“酸”；“碱”或“中”）性。

(4)步骤④得到的Al2O3冶炼铝单质的方法：_______（用化学方程式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

将0.1molH2、2.8gCO和0.05molN2混合气体与足量氧气充分燃烧，N2在点燃条件下与氧气不反应，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，120°C时，水为气态，生成的CO2和H2O再与足量的Na2O2反应；一氧化碳在反应中的变化过程为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根据物质的量关系反应过程中消耗1mol氧气，又产生1mol氧气，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；氢气在反应中的变化过程为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，根据反应中物质的量关系反应过程中消耗1mol氧气，又产生1mol氧气，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，0.1molH2的质量为0.2g，所以CO和H2混合气体的质量为0.2g+2.8g=3g，所以固体质量增加共3.0g，答案选B。2、B【分析】【详解】

A.碳化钙为离子化合物，碳原子间共用三对电子，其电子式为Ca2+[:CC:]2-；A错误；

B.过氧化钙为离子化合物，氧原子间共用一对电子，其电子式为B正确；

C.氯化氢为共价化合物，由氢原子和氯原子构成，其电子式为C错误；

D.氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为D错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．铝片和稀盐酸反应属于放热反应；氯元素和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应属于吸热反应；反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；

C．灼热的碳与CO2反应是吸热反应；碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；

D．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应；碳元素和氧元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．都是氢气单质；为同一种物质，不属于同素异形体，A错误；

B．质子数相同而中子数不同的两种核素互称同位素，选项中14C的质子数为6，14N的质子数为7；两种核素的质子数不同，故不能互称为同位素，B错误；

C．6Li和7Li的中子数不同；核电荷数相同，二者化学性质几乎相同，但物理性质稍有差异，C错误；

D．23Na有23-11=12个中子，24Mg有24-12=12个中子；二者中子数相同，D正确；

故选D。5、B【分析】【详解】

A.氯水具有强氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液,溶液呈红色，未知液中可能含有Fe2＋；故A错误；

B.向未知溶液中先加入氢氧化钠溶液，再加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近试纸变蓝，说明有氨气产生，所以原无色溶液中含有NH故B正确；

C.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO也可能含有CS离子；故C错误；

D.将银白色的金属钠放置在空气中；钠表面很快变暗生成氧化钠，说明金属钠具有强还原性，故D错误；

故答案：B。6、C【分析】【分析】

①碘水中分离碘；应萃取后分液；

②NO不能利用排空气收集；

③发生吸氧腐蚀；

④利用甲；乙中液面差判断装置气密性．

【详解】

①碘水中分离碘；应萃取后分液，而图中为蒸发装置，故①错误；

②NO不能利用排空气收集；应利用排水法收集，故②错误；

③图中装置；NaCl为中性，则发生吸氧腐蚀，空气中的氧气得到电子，故③正确；

④若图中甲；乙中液面差高度一段时间不变；则装置气密性良好，故④正确；

因此正确的是③④；

答案：C7、A【分析】【分析】

本题主要考查离子共存与检验。“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，结合题干条件说明白色沉淀是BaSO4，“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验SO42-时加入BaCl2，带入了一部分Cl-，所以无法确认溶液中是否含有Cl-；再根据溶液电中性原则判断其它离子。

【详解】

由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO32―一定不存在（CO32―+2H+===H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，结合题干中离子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验SO42-时加入BaCl2，带入了一部分Cl-，所以无法确认溶液中是否含有Cl-；根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na+、Al3+、Mg2＋中的至少一种。综上分析；答案选A。

【点睛】

向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有的离子为Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，对于离子种类鉴别时，需结合题干进行分析。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)

Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)

CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)

CaO和盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)

钠和水反应生成过氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(5)

氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(6)

CO2和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。【解析】(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

(3)CaO+2H+=Ca2++H2O

(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O9、略

【分析】【详解】

(1)1mol任何气体在标况下的体积为22.4L，在标准状况下的体积为5.6L，一个甲烷分子含有4个氢原子，含有0.25mol×4=1mol氢原子，NA个氢原子；

(2)H2与气体B的密度之比是1：8；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即等于相对分子质量之比，故B的摩尔质量为8×2g/mol=16g/mol，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则B的相对分子质量为16；

(3)同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等，根据N=nNA可知O2和O3所含分子个数比为1：1，含有原子数之比为(1×2)：(1×3)=2：3，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，密度比为32g/mol：48g/mol=2：3。【解析】5.6NA161：12：32：310、略

【分析】【分析】

先根据物质分类标准；对各组物质进行判断，从而确定属于不同类型的物质，然后根据电离方程式和离子方程式书写原则进行书写相应方程式。

【详解】

(1)在①组中，Na2O、CO2、CuO都属于氧化物，而HNO3属于酸，HNO3属于不同类型的物质；故物质A是HNO3；

在②中，HCl、H2SO4、H2CO3都属于酸，而H2O属于氧化物，H2O属于不同类型的物质，故物质B是H2O；

在③中，NaOH、KOH、Cu(OH)2都属于碱，而Na2CO3属于盐，Na2CO3属于不同类型的物质，故物质C是Na2CO3；

(2)物质A是HNO3，HNO3是一元强酸，完全电离产生H+和故其电离方程式为：HNO3=H++

(3)物质C是Na2CO3，Na2CO3与足量稀硫酸反应产生Na2SO4、H2O、CO2，该反应的离子方程式是：2H++=H2O+CO2↑。【解析】HNO3H2ONa2CO3HNO3=H++2H++=H2O+CO2↑11、略

【分析】【分析】

【详解】

①Cl2是由Cl原子与Cl原子通过共用一对电子对形成的双原子分子，其电子式为答案为

②Na2O2是钠离子和过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，其电子式为答案为

③NaOH是钠离子和氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，其电子式为答案为

④HCl是由H原子与Cl原子通过共用一对电子对形成的共价化合物，其电子式为答案为

⑤H2O2是由两个H原子和两个O原子通过共用电子对形成的共价化合物，其电子式为答案为

⑥MgF2是由镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化合物，其电子式为答案为【解析】12、略

【分析】【详解】

(1)稀硫酸加入氢氧化钡溶液中，二者发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，可观察到的实验现象是：产生白色沉淀，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(2)将少量氧化铜加入稀硫酸中，二者发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，观察到的实验现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。【解析】产生白色沉淀2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色CuO+2H+=Cu2++H2O三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。14、A【分析】【详解】

液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；15、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在题干说法错误。17、B【分析】【详解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，H化合价升高被氧化，故错误；18、B【分析】【详解】

Fe2+离子既有氧化性又有还原性。19、B【分析】【详解】

碳酸钡会和盐酸反应，错误。20、A【分析】【详解】

石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应该先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石，再继续加热蒸馏。21、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。四、推断题(共2题，共18分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO423、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、工业流程题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

根据流程和题意分析：碱浸除去的是溶于碱溶液的铝；酸浸的目的是把+3价的钴还原为+2价，同时使Ca2+转化为硫酸钙和不溶的碳一起过滤除去；萃取净化的目的是除去镍和铁；萃取分离是分离锂和钴。

【详解】

(1)“碱浸”的目的是用氢氧化钠溶液将其中的Al溶解；将Al除去；

(2)LiCoO2中Co为+3价，最后生成的CoSO4中Co为+2价，所以酸浸这一步中，加入H2O2的目的是为了将+3价Co还原为+2价Co，H2O2做还原剂，生成氧气，所以反应的离子反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+6H+＝2Li++2Co2++O2↑+4H2O；浸渣中主要是不与酸反应的石墨以及生成的硫酸钙沉淀。

(3)整个提取的过程中需要除去的杂质是Ca、Fe、Al、Ni；在前面的步骤中已经除去了Al和Ca，所以萃取净化应该要除去Ni2