2025年沪科新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷178考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成稳定氧化物放热22.68kJ，下列甲醇燃烧的热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=+725.76kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=–1451.52kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=–725.76kJ/molD.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-725.76kJ/mol2、在温度；容积相同的3个密闭容器中；按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

[已知]。容器甲乙丙反应物投入量1mol3mol2mol4mol的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率

下列说法正确的是A.2c1>c3B.a+b>92.4C.2p2<p3D.+<13、一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是A.0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1mol·L-1·s-1B.当v正(N2O3)=v逆(CO2)时，反应达到平衡状态C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动4、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molB.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ/molC.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/molD.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol5、已知：改变某一反应条件(温度)，下列图像正确的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(中和热)D.2NO2=O2+2NO△H=-1367.0kJ/mol(反应热)7、HCl(g)溶于大量水的过程放热；循环关系如图所示，下列说法不正确的是。

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B.△H5＜0，△H6＜0C.△H3-△H4＞0D.若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的△H2(Br)＜△H2(Cl)8、对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判断，其中正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b＜c＋dB.若从正反应开始，平衡时，气体B的转化率相等，则起始时气体B的物质的量之比为a∶bC.若a＋b=d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变D.若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b=c＋d9、常温下向蒸馏水中滴入溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.常温下B.过程中温度升高是由于电离放热C.在点时加入的溶液时存在D.过程中水的电离程度逐渐增大10、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使pH试纸变蓝的溶液中：COK＋、Cl-、Na＋B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：NOMg2＋、Na＋、SOC.在=1×1012的溶液中：NHFe2＋、Cl-、NOD.=10-14mol·L-1的溶液中：Na＋、HCOCl-、K＋11、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液；溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是。

A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol·L-1C.pH=8的溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)D.pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)ΔH＜0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

(1)若B、C都是气体。气体的平均相对分子质量________；

(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

(4)若B不是气体；C是气体：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。13、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O；其装置如图甲；乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________；

肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。

(3)当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼________mol。14、CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应回答下列问题：

(1)CH4的电子式为___________，CS2分子的立体构型为___________。

(2)某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。

①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___________。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。

a．气体密度b．气体总压c．CH4与S2体积比d．CS2的体积分数。

(3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。15、甲醇()燃料电池的工作原理如图甲所示；回答下列问题：

(1)该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)。

(2)该电池负极的电极反应式为_______。

(3)精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的_______(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为_______，电解质溶液为_______。

(4)以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，原因是：_______(用相关的电极反应式表示)。16、电解是海水资源综合利用的重要手段。

(1)电解饱和食盐水的原理如图所示。

①电解饱和食盐水的化学方程式是_______。

②电极a接电源的_______(填“正”或“负”)极。

③离子交换膜是_______交换膜(填阳离子或阴离子)。

④已知水的电离过程可表示为：图中溶液质量分数大小关系为a%_______b%(填“>”、“=”或“＜”)，结合电极反应解释原因：_______。

(2)我国科学家通过电解；从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。

①生成锂单质的电极反应式是_______。

②理论分析，阳极电解产物可能有

ⅰ.生成的电极反应式是_______。

ⅱ.实验室模拟上述过程，气体中未检测到推测可能原因_______。

ⅲ.取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极放电。实验所用的试剂及现象是_______。17、将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25

（1）①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度（填“>”、“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因_______________________________。

（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)18、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)19、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。21、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)23、NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备NOCl；并测定其纯度。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______；a中反应的离子方程式为_______。

(2)实验时，先在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是_______。

(3)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是_______。

(4)NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。(已知：)

(5)反应完成后，测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度/molL-11.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6

①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______

②产物中NOCl纯度的计算式为_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

1mol甲醇的质量为32g，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热为22.68kJ×32=725.76kJ，物质的量与热量成正比，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ•mol-1或2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ•mol-1，故答案为B。2、D【分析】【详解】

A．甲投入1molN2、3molH2，丙容器投入量4molNH3，恒温恒容条件下，丙容器相对于甲容器平衡正向移动，则平衡时2c13；故A错误；

B．甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，正逆反应相加正好是一个完整的反应，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4；故B错误；

C．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2>p3；故C错误；

D．丙相当于2个甲的平衡右移，若丙不移动，则α1+α3=1，但是丙相对甲来说向右移动了，丙的反应物转化率降低了，所以a1+a3＜1；故D正确；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．C为固体；不能用浓度的变化表示C的反应速率，A错误；

B．当v正(N2O3)=v逆(CO2)时，则3v正(N2O3)=2v逆(N2O3)；正逆反应速率不相等，反应未平衡，B错误；

C．升高温度可以提高活化分子百分数；正逆反应速率均增大，C错误；

D．减小反应体系的体积；即增大压强，该反应为气体系数之和增大的反应，增大压强平衡逆向移动，D正确；

综上所述答案为D。4、C【分析】【分析】

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，即碳元素变为二氧化碳，硫元素变为二氧化硫，氢元素变为液态水；

【详解】

A．H2的化学计量数为1；但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；

B．C8H18的化学计量数为2；产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；

C．CO的化学计量数为1；产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故C正确；

D．C的化学计量数为1；产物不是完全燃烧的产物，△H不代表燃烧热，故D错误；

故选：C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；正逆化学反应速率均增大，与图像不符，故A错误；

B．升高温度，化学反应速率增大，达到平衡所需时间较短，且升高温度，平衡逆向移动，NO2的转化率降低；与图像不符，故B错误；

C．增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡体积分数增大，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡体积分数减小；与图像不符，故C错误；

D．化学平衡常数只与温度有关；改变压强，化学平衡常数不变，与图像相符，故D正确；

综上所述，答案为D。二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【详解】

A．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态；故A错误；

B．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号；数值及单位；故B正确；

C．中和反应是放热反应，△H=-57.3kJ/mol；故C正确；

D．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态；故D错误；

故选BC。7、AD【分析】【分析】

结合转化过程，HCl(g)转化为H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出热量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出热量；据此分析。

【详解】

A．由盖斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放热反应，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0；故A错误；

B．H+(g)→H+(aq)是放热反应，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放热反应，△H6＜0；故B正确；

C．H原子非金属性小于CI原子，H更加容易失去电子，则△H3＞△H4，△H3-△H4＞0；故C正确；

D．Cl的非金属性大于Br，放热反应焓变为负值，则△H2(Br)＞△H2(Cl)；故D错误；

故选AD。8、AB【分析】【分析】

【详解】

A．温度不变，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度变为原来的0.5倍，但实际上为0.48倍，说明容器体积扩大，平衡正向移动，C为固体，所以a＋b＜d，则a＋b＜c＋d；故A正确；

B．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，反应过程A和B按照a：b的比例反应，则起始时气体A、B的物质的量之比也为a：b；故B正确；

C．该反应正反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，虽然气体的总物质的量不变，但根据PV=nRT可知，温度升高也会使压强增大，故C错误；

D．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，说明平衡移动时气体的总物质的量不变，而C为固体，所以a＋b=d；故D错误；

综上所述答案为AB。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由图中信息可知蒸馏水中滴入后溶液中此时溶液的浓度为结合电离平衡常数的表达式可以计算出A项正确；

B．由于为弱酸，电离时要吸热，但是由于电离出的离子与水结合为水合离子时为放热过程，故过程中温度会升高；B项错误；

C．在点时蒸馏水中已经加入此时加入的时所得溶液中存在等物质的量的和结合物料守恒关系可知溶液中存在C项正确；

D．过程中酸电离出的逐渐增大；则水的电离程度逐渐减小，D项错误；

故选BD。10、AB【分析】【详解】

A．能使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，在碱性溶液中COK＋、Cl-、Na＋互不反应；能大量共存；A正确；

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：NOMg2+、Na+、SOH+之间不会发生任何反应；可以大量共存，B正确；

C．＝1×1012，则c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性，OH−与NHFe2+发生反应而不能大量共存；C不正确；

D．=c(OH－)＝1×10-14mol·L-1，则溶液显酸性，HCO与H+会发生离子反应而不能大量共存；D不正确；

答案选AB。11、AC三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

本题中要结合平衡移动；分析平衡移动的方向，从气体组成；气体质量、气体物质的量三个角度分析平均相对分子质量的变化。

【详解】

该反应是放热反应；所以升高温度，平衡左移。

(1)因为B；C都是气体；所以气体质量不变，平衡左移导致气体的总物质的量变小，所以气体的平均相对分子质量变大；

(2)因为B；C都不是气体；所以气体只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以不变；

(3)若B是气体；C不是气体，随着平衡左移，气体的总物质的量不变，但是气体质量增大，所以体的平均相对分子质量变大；

(4)若B不是气体；C是气体，则平衡左移导致A逐渐增多，C逐渐减少，所以：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量；随着A越来越多，气体的平均相对分子质量变大；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量；随着A越来越多，气体的平均相对分子质量变小；

故答案为：变大；不变，变大，变大，变小。

【点睛】

本题要掌握平衡移动，通过判断反应移动的方向，从气体组成、气体质量、气体物质的量三个角度分析平均相对分子质量的变化。【解析】①.变大②.不变③.变大④.变大⑤.变小13、略

【分析】【详解】

(1)燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极；图乙为电解池装置，电解目的为制备Cu2O，则D极作阳极接电池正极(B极)，铜被氧化；阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，反应消耗OH-，采用阴离子交换膜使OH-向阳极移动；

答案为B；阴；

(2)根据上述分析，阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；肼燃料电池中A极肼(N2H4)失电子在碱性条件下生成氮气和水，发生的电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；

(3)根据电极反应2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O和N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O可知，Cu2O与N2H4、e-的数量关系式为2Cu2O~N2H4~4e-，当反应生成14.4g（0.1mol）Cu2O时，至少需要肼为0.05mol。【解析】①.B②.阴③.④.⑤.0.0514、略

【分析】【分析】

（1）

CH4的电子式为：CS2和二氧化碳是等电子体故其立体构型为：直线型；

（2）

①在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应，

CS2的体积分数为10%，即解得x=0.3a，则CH4的转化率为30%。

②a.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，不选；b.反应前后气体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变一定平衡，不选；c.CH4与S2体积比一直为1:2，故不一定平衡，不选；d.CS2的体积分数说明反应已经达到了平衡；选；故选d。

（3）

由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小；且反应速率慢。

（4）

用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单后硫S)发生的化学反应方程式为写出任意一个。【解析】(1)直线形。

(2)30%d

(3)放热600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小；且反应速率慢。

(4)写出任意一个15、略

【分析】【详解】

（1）根据图示，氢离子由左向右移动，左侧电极为负极，该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH；

（2）甲醇在负极失电子生成二氧化碳和氢离子，该电池负极的电极反应式为

（3）精炼铜时，粗铜为阳极，应与甲醇燃料电池的正极相连，铜离子在阴极得电子生成金属铜，阴极的电极反应式为电解质溶液为硫酸铜；

（4）铝失电子生成铝离子，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，所以溶液逐渐变浑浊，电极反应式为【解析】(1)CH3OH

(2)

(3)正CuSO4溶液。

(4)16、略

【分析】【分析】

根据图示可知，产生氯气的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，电极a与电源正极相连，产生氢气的电极为电解池的阴极，电极b与电源负极相连，发生还原反应，离子交换膜为阳离子交换膜，最终在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和浓度大的氢氧化钠溶液；根据图示可知，太阳能电池作为电源，该装置是电解池，锂离子移向上面的电极，则可知上面的电极为阴极，发生还原反应：下面的电极为阳极；发生氧化反应，据此分析。

【详解】

（1）①电解饱和食盐水的化学方程式是：答案为：

②左室电极a应为阳极；接电源的正极；答案为：正；

③a电极室加入饱和食盐水，获得稀食盐水，说明左室消耗氯离子，钠离子发生迁移，则离子交换膜为阳离子交换膜，允许Na+(或Na+、H+)离子通过；答案为：阳离子；

④电极b是阴极，电极反应为同时通过阳离子交换膜进入阴极区，因此稀溶液转变为浓溶液，或放电，导致下降，促进水的电离平衡正向移动，增大，同时通过阳离子交换膜进入B极，因此稀溶液转变为浓溶液，答案为：电极b是阴极，电极反应为同时通过阳离子交换膜进入阴极区，因此稀溶液转变为浓溶液，或放电，导致下降，促进水的电离平衡正向移动，增大，同时通过阳离子交换膜进入B极，因此稀溶液转变为浓溶液，

（2）①生成锂单质的电极反应式是答案为：

②生成O2的电极反应式是或故答案为：或

氯气溶于水，Cl2与水反应，使氯气含量降低，故气体中未检测到答案为：氯气溶于水；与水反应；

阳极放电生成Cl2，检验Cl2的生成即可，Cl2可以氧化碘离子成为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，故实验所用的试剂及现象是KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝；答案为：KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。【解析】(1)正阳离子＜电极b是阴极，电极反应为同时通过阳离子交换膜进入阴极区，因此稀溶液转变为浓溶液，或放电，导致c下降，促进水的电离平衡正向移动，增大，同时通过阳离子交换膜进入B极，因此稀溶液转变为浓溶液，

(2)或氯气溶于水，与水反应KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝17、略

【分析】【分析】

是强碱弱酸盐，水解显碱性，且还原性很强；易被氧化为硫酸钠。

【详解】

（1）中的亚硫酸根会水解，水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离，亚硫酸根会结合氢离子；造成水的电离平衡向右移动；

故答案为：>；水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度；使水的电离平衡向右移动；

（2）①时刻和④时刻的温度是一样的，但是④的pH小说明④中减少，即有一部分被空气中的氧气氧化为硫酸钠；

故答案为：部分被氧化成硫酸钠【解析】>水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2→2Na2SO4四、判断题(共1题，共4分)18、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。五、有机推断题(共4题，共32分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g21、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s