2025年湘教新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高二化学下册阶段测试试卷710考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.18gH2O含有的氢原子数目为NAB.标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC.1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD.1molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA3、下列化合物中含有手性碳原子的是（）A.CCl2F2B.C.CH3CH2OHD.4、下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A.醋可同时用作防腐剂和调味剂B.亚硝酸钠可用作防腐剂,但不宜过量C.我国应禁止使用味精D.苯钾酸钠可用作食品的防腐剂5、下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是。组别c(HCl)(mol/L)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4—3—2—1B.1—2—3—4C.3—4—2—1D.1—2—4—36、下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应；②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应；④甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到2,4,6­三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到硝基苯。A.只有①③B.只有②④C.只有①③④D.①②③④7、已知在溶液中IO与I－发生反应5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤蔗糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦8、将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（）A.molB.1molC.2molD.mol9、除去下列物质中所含的杂质，所加的除杂试剂及除杂操作均正确的是rm{(}rm{)}

。物质所含杂质除杂试剂除杂操作rm{A}甘油乙酸蒸馏水分液rm{B}福尔马林苯酚rm{Na_{2}CO_{3}}溶液分液rm{C}苯苯酚浓溴水过滤rm{D}己烷溴rm{NaOH}溶液分液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？

。加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c（OH-）的变化①____②____③____平衡移动方向④____⑤____⑥____11、有以下物质：rm{CH_{3}COOH}rm{NaOH}rm{NH_{3}隆陇H_{2}O}rm{CH_{3}COONa}、rm{NaCl}rm{H_{2}CO_{3}}其中属于弱电解质的是___________________________。12、某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_____________________。（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做，则B电极反应式为______________________。开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe(OH)2沉淀，则铁电极反应式为。13、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，

请按要求回答下列问题．

（1）组成金属A的元素在周期表的位置是____，D的化学式是____

（2）写出反应“C→F”的离子方程式____；

（3）写出反应“I→J”的离子方程式____；

（4）写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式____．14、（10分）2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：（1）为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是_____________。a．可吸入颗粒物（PM10）b．NO2浓度c．SO2浓度d．CO2浓度；（2）造成臭氧层空洞的主要物质是_______________。为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为__________。（3）为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或碱式氯化铝的作用是____________；通入臭氧或二氧化氯的作用是______________。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_________________________。（4）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。生产玻璃所用的工业设备是；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是____；评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)15、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)19、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。20、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。21、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。22、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、其他(共3题，共9分)23、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；24、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应25、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、B【分析】【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个；故A错误；

B、标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个；故B正确；

C、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故1mol硫酸钠中含2mol钠离子即2NA个；故C错误；

D、氢气和氯气反应后变为+1价，故1mol氢气反应转移2NA个电子；故D错误．

故选B．

【分析】A；求出水的物质的量；然后根据水中含2个氢原子来分析；

B；求出二氧化碳的物质的量；然后根据分子个数N=nNA来分析；

C；求出硫酸钠的物质的量n=CV；然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来分析；

D、氢气和氯气反应后变为+1价．3、D【分析】【解答】解：A．CCl2F2中碳原子连接2个相同的原子；所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；

B．中三个碳原子中每个碳原子都含有相同的原子或原子团；所以不含手性碳原子，故B错误；

C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子；所以不含手性碳原子，故C错误；

D．中连接羟基和羧基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团；所以该碳原子属于手性碳原子，故D正确；

故选D．

【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．4、C【分析】【分析】本题考察学生对于化学与生活中食品添加剂专题的记忆。

A正确；醋是能带来酸味的调味剂，也能制造出酸性环境以抑制细菌滋生，可以防腐。

B正确；亚硝酸钠能在规定剂量内作防腐剂，但超出规定剂量会对人体造成伤害。

C错误；味精主要成分为谷氨酸钠，适量使用可以作为调味剂，不应被禁止。

D正确，苯甲酸钠是常见防腐剂。常见防腐剂还有：山梨酸钾、亚硝酸钠等。5、C【分析】【解析】【答案】C6、D【分析】试题分析：①苯与溴水不能反应，而苯酚与溴水常温可以反应，就是由于羟基对苯环的影响导致的。正确。②乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，就是苯环对甲基的影响，使甲基变得活泼。正确。③乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应；而苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，就是苯环对羟基的影响，使羟基变得活泼。正确。④苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到硝基苯，而甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到2,4,6­三硝基甲苯，就是甲基使苯环变得活泼，更容易沉降反应。正确。考点：考查有机物分子内基团间的相互影响的知识。【解析】【答案】D7、B【分析】试题分析：根据IO与I－发生反应，I－由碘化钾提供，条件是在酸性条件，生活中常见的酸性物质是食醋，生成的碘单质用淀粉检验，所以必须使用的物质是③⑥，答案选B。考点：考查化学实验与生活的联系【解析】【答案】B8、D【分析】【解答】铝在参加反应时lmolAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移需Al的物质的量为mol。

【分析】根据铝与氢氧化钠的反应计算电子转移数值即可。9、D【分析】解：rm{A.}加水；不分层，则不能利用分液法分离，故A错误；

B.苯酚与碳酸钠反应后与福尔马林溶液不分层；则不能利用分液法分离，故B错误；

C.溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应利用rm{NaOH}及分液法分离；故C错误；

D.溴与rm{NaOH}反应后与己烷分层；然后分液可除杂，故D正确；

故选D．

A.加水；不分层；

B.苯酚与碳酸钠反应后与福尔马林溶液不分层；

C.溴；三溴苯酚均易溶于苯；

D.溴与rm{NaOH}反应后与己烷分层．

本题考查物质分离、提纯的方法及应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，题目难度不大，注意性质的差异选择分离方法．【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】

氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵中含量铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；

向氨水中加入少量硝酸；氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；

向氨水中加入少量氢氧化钾；导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动；

故答案为：。加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c（OH-）的变化①减小②减小③增大平衡移动方向④左移⑤右移⑥左移．

【解析】【答案】氨水中存在电离平衡；如果向氨水中加入含有铵根离子或氢氧化根离子的物质，则抑制氨水电离，如果加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质则促进其电离，据此分析解答．

11、CH3COOHNH3·H2OH2CO3【分析】【分析】主要考查强弱电解质的区分，掌握弱电解质的概念是解题关键，题目难度不大。【解答】rm{CH_{3}COOH}是弱酸，属于弱电解质；rm{NaOH}是强碱，属于强电解质；rm{NaOH}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陇H}是弱碱rm{隆陇H}属于弱电解质rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}是盐，属于强电解质；rm{CH}rm{CH}是盐rm{{,!}_{3}COONa}属于强电解质，；

rm{NaCl}rm{NaCl}，；是弱酸，属于弱电解质；

故答案为：；rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陇H}rm{隆陇H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{H}rm{O}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}12、略

【分析】试题分析：（1）开关K与a连接,此反应为原电池，A电极为正极，反应方程式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2）开关K与b连接，此反应为电解池，用于金属的防护的这种防护措施叫做牺牲阳极的阴极保护法。B电极为阴极发生还原反应，反应方程式为：2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置，铁为阳极，发生氧化反应，反应的离子方程式为：Fe－2e－=Fe2＋考点：本题考查原电池、电解池的相关知识。【解析】【答案】（1）O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2）牺牲阳极的阴极保护法，2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。（3）Fe－2e－=Fe2＋13、略

【分析】

K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，气体E是黄绿色气体判断为Cl2，D应为H2，E应为氧化性气体Cl2，B应为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3；

（1）由以上分析可知A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第3周期ⅢA族，D为H2；

故答案为：第3周期ⅢA族；H2；

（2）C→F是AlCl3氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）反应“I→J”是FeCl2和Cl2发生反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）H为Fe，与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．

【解析】【答案】K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，气体E是黄绿色气体判断为Cl2，D应为H2，E应为氧化性气体Cl2，B应为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3；根据物质的性质判断所发生的反应以及题目要求可解答该题．

14、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）d(2)氟里昂（氯氟代烃、溴氟代烃等）2NO+2CON2+2CO2(3)混凝剂、消毒剂、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（4）玻璃窑（玻璃熔炉）、SiO2三、有机推断题(共4题，共8分)15、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究题(共4题，共40分)19、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还