2025年苏科版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有关燃烧和灭火的说法正确的是（）A.化学反应中只有燃烧才能放出热量B.用水灭火，目的是为了降低可燃物的着火点C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分D.剧烈的燃烧一定会引起爆炸2、用右图装置电解水；一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是（）

A.甲试管中收集到的是一种可燃性气体B.该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成C.向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性D.甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8:13、在原子里，质子数等于（）A.中子数B.电子数C.中子数与电子数之和D.中子数和电子数之差4、在“细铁丝在氧气中燃烧”的实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是()A.铁丝变短B.放出大量的热C.火星四射D.生成黑色固体5、下列关于火灾、灭火和逃生的说法，正确的是()A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.着火时，只能用水灭火C.高楼发生火灾可以跳楼逃生D.用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中逃生6、生活中下列物质属于纯净物的是()A.煤B.食醋C.空气D.液氧7、某学生设计了图所示的四套装置来制取rm{CO_{2}}其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为()A.B.C.D.8、下列物质属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.“天山雪”纯牛奶B.“崂山”矿泉水C.“无名”啤酒D.“飘雪”蒸馏水评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、将露置在空气中已部分变质的NaOH样品；溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的是。

（）

A.

B.

C.

D.

10、在化学方程式：rm{aC_{2}H_{6}+bO_{2}}rm{mCO_{2}+nH_{2}O}中；各化学式的计量数之间的关系正确的是()

A.rm{2m=a}B.rm{m=2a}C.rm{3n=a}D.rm{2b=2m+n}11、干冰是固态的二氧化碳，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子构成的rm{.}对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是()A.分子运动速率相同B.分子之间相互作用的强弱相同C.化学性质相同D.分子的构成相同12、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（）

A.钡元素的元素符号BA

B.氧化铝的化学式为Al2O3

C.2H2O表示2个水分子。

D.3Ca2+表示3个钙原子。

13、科学家最近制造出了原子核内质子数为112的新原子；其相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）

A.其原子核内质子数和中子数都是ll2

B.其原子核内中子数为l65；核外电子数为112

C.其原子是碳12质量的277倍。

D.其原子质量与碳12质量之比为277：12

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、用化学用语填空：

（1）在盐酸溶液中，溶质以____和____形成存在；在葡萄糖的水溶液中，溶质以____形成存在；而温度计中的银白色金属则是由____构成．

（2）用下列四种元素：O、H、Ca、Cl按要求各写一个符合要求的化学式：酸____，碱____，盐____．15、铜是人类最早利用的金属之一．

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是____（填字母序号）．

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为____．

（3）利用废旧电池铜帽（含Cu；Zn）制取海绵铜（Cu）；并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

①过程Ⅱ中分离操作的名称是____．

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为____．

③A～E中含铜、锌两种元素的物质有____（填字母序号）．16、请将体现下列实验操作目的正确选项；填写在对应的空格中（填写序号）．

①防止药品污染②防止实验误差③防止试管破裂。

④防止药品腐蚀胶头⑤防止腐蚀标签。

（1）加热高锰酸钾制氧气，试管口应略向下倾斜．______

（2）滴管使用后应及时清洗并放在试管架上．______

（3）滴管取液后胶头向上垂直放置，不可平放或倒置．______

（4）量取液体时视线应与凹液面最低点保持水平．______

（5）倾倒细口瓶中的液体时，标签向着手心．______

（6）制得氧气后，先将导管移出水面．______．17、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图；根据如图请回答下列问题．

rm{left(1right)}以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子的是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(2)}以上四种粒子中，容易得电子的粒子是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(3)C}元素位于元素周期表的第______周期．

rm{left(4right)D}元素组成的单质是由______构成的rm{(}选填原子、分子或离子rm{)}rm{(5)}化学性质相似的元素是_________rm{(}填字母rm{)}rm{(6)}属于稳定结构的原子是______rm{(}填字母rm{)}18、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种物质。rm{A}是无色、无味的气体。rm{B}在rm{A}中燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{C}rm{D}是一种无色的气体，把rm{D}通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。rm{E}是一种暗红色固体，在rm{A}中燃烧，发出黄光，放出大量的热，同时生成浓厚白烟rm{F}。试判断rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}各是什么物质，请将答案的符号rm{(}化学式rm{)}填在空格内。rm{(1)A}_________，rm{B}_________，rm{C}_________，rm{D}____，rm{E}____rm{(2)}分别写出rm{B}rm{E}在rm{A}中燃烧的化学方程式，并注明反应类型rm{(}填化合反应或分解反应rm{)}Ⅰrm{.}_________________________________________rm{(}rm{)}Ⅱrm{.}____________________________________________rm{(}rm{)}19、在rm{垄脵}冰水混合物rm{垄脷}洁净的空气rm{垄脹}二氧化碳rm{垄脺}氧化镁rm{垄脻}液态氮气rm{.}五种物质中，属于混合物的是______；属于纯净物的是______．20、如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素；③是______元素（填名称），属于非金属的是______，属于同一周期的元素是______（填序号）。

（2）氕；氘、氚都属于表中的氢元素；原因是其原子的______相同，但______不同。

（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电核数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是______21、在学习了质量守恒定律后；甲；乙两组同学从不同的角度进行研究，如图所示。

（1）甲组实验中；将试管中的水倒入烧杯后，蔗糖“消失”，天平指针仍然指在分度盘中央。他们认为此实验符合质量守恒定律，乙组同学持反对意见，他们的理由是______。

（2）乙组同学在一定条件下，将M物质放在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图乙所示。根据数据分析，M物质由______元素组成（用元素符号表示）。评卷人得分四、计算题(共4题，共16分)22、我国“神舟七号”载人飞船成功着陆；举国上下一片欢腾，航天问题倍受关注．请回答下列问题：

（1）三位飞行员分别为______；刘伯明和景海鹏．（填姓名）

（2）若在“神舟七号“的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是______

A；将金粉和铜粉混合B、将牛奶加入水中混合。

C；蒸发食盐水制取食盐晶体D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙。

（3）“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示）．在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量的热，该反应的化学方程式为：______

M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O偏二甲肼的化学式是______．

（4）“神舟七号”成功发射，又是我国航天事业的里程碑．宇宙飞船中必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量．水的循环体系如下图所示．下列说法错误的是______

A．氢气在反应过程中被氧化。

B．氢氧燃料电池使用的能源是可再生能源。

C．氢氧燃料电池中的氢气；氧气和生成的水都是化合物。

D．污水和排泄物不能向太空中排放，必须净化处理．23、小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数．

（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是______（填序号）．

（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应．计算NaOH溶液中溶质的质量分数．24、为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5克样品研碎放入锥形瓶中，每次加入36.5克稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。已知未放药品前整套反应装置的质量为140克，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．请回答：

。加入稀盐酸次数12345锥形瓶及所称物质总质量/g187.9223.3258.7294.1330.6（1）在测定碳酸钙的质量分数的实验中；所用的盐酸的质量分数为多少？

（2）若考虑到实验结束后；有部分二氧化碳残留在锥形瓶中，则测定的碳酸钙质量分数将______。

（3）小组同学讨论后认为不需要进行第6次实验也能测得碳酸钙的质量分数。简要说明判断的理由：______。25、某校化学兴趣小组的同学在一次实验中；将一种金属投入盛有水的烧杯中，发现金属与水剧烈反应，并有大量气体生成，根据上述实验现象讨论下列问题：

（1）这种气体可能是什么？为什么？

（2）请你设计一个实验验证你的推测（要求简要写出操作步骤；可能观察到的现象和有关结论）．

评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)26、用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验rm{.}已知：白磷的着火点为rm{40隆忙}．

。步骤【实验rm{1}】研究燃烧条件【实验rm{2}】研究氧气性质Ⅰ烧杯中盛有rm{80隆忙}的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有石灰水，燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞Ⅱ推入适量rm{H_{2}O_{2}}溶液推入适量rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{(1)H_{2}O_{2}}稀溶液与rm{MnO_{2}}接触时发生反应的化学方程式为____．rm{(2)}实验rm{1}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是____；____；推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，观察到烧杯中的现象是．rm{(3)}实验rm{2}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶rm{.}该实验中，集气瓶内压强的变化过程是．27、氧气是一种重要的物质，氧气的性质、制取及实验装置是初中化学的重要内容rm{(1)}如何验证一瓶无色气体是氧气？rm{(2)}做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？rm{(3)}在实验室中可选择下图装置制取气体28、通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳气体和水蒸气rm{.}但人体排出的二氧化碳气体究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物，为了证实这个问题，有人设计了如图所示的装置进行实验：rm{(}两锥形瓶中均装有足量的澄清石灰水rm{)}

rm{(1)}人吸气时，应将活塞rm{A垄脵}______rm{(}填“打开”或“关闭”rm{)}活塞rm{B垄脷}______rm{(}同上rm{)}此时可观察到左面锥形瓶内的现象是rm{垄脹}

rm{(2)}人呼气时，应将活塞rm{A垄脺}______rm{(}填“打开”或“关闭”rm{)}活塞rm{B垄脻}______，此时可观察到rm{(2)}瓶内的现象是rm{垄脼}______rm{.}将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含的二氧化碳不是来自空气，而是人体代谢的产物．29、某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素；实验步骤设计如下：

（Ⅰ）称取一定质量的冰糖；研磨成粉末备用。

（Ⅱ）按照下表进行实验。（实验所需仪器略）

。试管1号2号3号4号实验温度20℃20℃20℃40℃溶质种类冰糖冰糖食盐冰糖溶剂种类水植物油水水溶剂质量10g10g10g10g（1）在实验中使用粉状冰糖而不用块状冰糖；优点在于______。

（2）根据实验的设计；你认为他们准备研究的影响因素包括______。

（3）若要探究冰糖的溶解性与温度的关系，应选择表格中______进行实验。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解答】解：A；化学反应中常伴随着能量的变化；有的放出热量，有的吸收热量，并不是只有燃烧才能放出热量，中和反应也能放出热量，故A错误；

B；着火点是物质的一种属性；一般不能改变，故B错误；

C；将煤块粉碎后；增大了与氧气的接触面积，能促其燃烧更充分，故C正确；

D；剧烈的燃烧发生在有限的空间内一定会引起爆炸；故D错误．

故选C．

【分析】A；根据化学反应中能量的变化分析；

B；根据着火点是物质的一种属性分析；

C；根据促进燃烧的因素分析；

D、根据爆炸产生的条件分析．2、D【分析】【分析】根据电解水的实验现象和结论回答，电解水生成氢氧两种气体，说明水是由氢氧元素组成的；电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8；为了增强水的导电性，常在水中加入少量硫酸．【解答】A；甲试管中收集到的气体体积大；是氢气，氢气具有可燃性，A正确．

B；该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成；B正确；

C；向水中加入少量硫酸；能增强水的导电性，C正确；

D；甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为1：8；不是8：1，D错误．

故选：D【点评】本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要求同学们都知识掌握牢固，准确．3、B【分析】解：依据原子内核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；所以观察选项可知B符合该等量关系．

故选B

在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．根据这些可以得出正确的答案．

了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”是解题的关键．【解析】【答案】B4、D【分析】略【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】此题主要考查燃烧的条件、灭火的原理以及火场逃生的正确做法，题目难度不大。【解答】A.燃烧是一种发光；发热的剧烈的氧化反应；故A说法错误；

B.燃烧必须同时满足三个条件：可燃物；氧气和达到着火点；所以要灭火只要去除其中任一个条件即可达到灭火的目的，如隔离可燃物或隔绝氧气或降低温度至可燃物的着火点以下，故B说法错误；

C.高楼发生火灾；跳楼逃生易摔伤或致死，故C说法错误；

D.火灾中产生的烟尘吸入人的呼吸道；会使人窒息死亡，湿毛巾可以防止吸入有毒气体和烟尘，故D说法正确。

故选D。

【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本题考查化学概念。掌握纯净物与混合物的概念是解决此题的关键。【解答】A.煤中含有多种物质，属于混合物，故A不符合题意；B.食醋中含有醋酸和水等多种物质，属于混合物，故B不符合题意；C.空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故C不符合题意；D.液氧是由一种物质组成，属于纯净物，故D符合题意。故选D。【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本题考查的是制取二氧化碳装置的设计，有简易型的装置、有自动控制反应的进行的装置，各有利弊，并且运用了实际生活中的可以利用的物品，增强了学生的探究欲望。【解答】A.图中盛放大理石的是一个底部破损的试管，烧杯中盛有稀盐酸，将试管放入烧杯中二者即能发生反应，取出反应停止，而且还体现了废物利用，故A不符合题意；B.虽然对简易装置做了改进，在试管中放入有孔塑料片，但不能起到随时控制此反应的目的，故B符合题意；C.将石灰石放在有孔塑料片上，可起到固液分离的作用，从漏斗加入酸超过有孔塑料片时，二者就能立即发生反应，不用时，关闭止水夹，rm{U}形管内压强变大，会使固液分离，可随时控制此反应，故C不符合题意；D.用粗铜丝连接带孔塑料小药瓶，实验中将石灰石放入小药瓶中，用手拉粗铜丝可以随时控制石灰石与稀盐酸的反应，故D不符合题意。故选B。【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{A}“天山雪”纯牛奶中含有水、蛋白质等多种物质；属于混合物；

B；“崂山”矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质；属于混合物；

C；“无名”啤酒中含有水、酒精等物质；属于混合物；

D；“飘雪”蒸馏水是水一种物质组成的；属于纯净物．

故选D．

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，据此分析．

本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】

A；氢氧化钠、碳酸钠的溶液都呈碱性；随着与稀盐酸的反应溶液的pH逐渐减小，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性；图所表示的溶液pH变化逐渐变大至呈碱性与实验事实相反；故A不正确；

B；稀加的稀盐酸与氢氧化钠反应时；溶液质量增加与稀加稀盐酸的量相等；而与碳酸钠反应时由于放出气体，溶液增加量小于所滴加的稀盐酸的量；图所示的溶液增加的曲线没有完全反映出这一增加量的不同；故B不正确；

C；开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体；至氢氧化钠安全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；图示的放出二氧化碳的过程与反应事实相符；故C正确；

D；氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠；所以，随稀盐酸的滴加生成氯化钠的质量持续增加，至恰好完全反应后氯化钠的质量不再变化；图示过程与反应事实相符，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】露置在空气中已部分变质的NaOH样品即为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；向其混合溶液中滴加的稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后稀盐酸继续与碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳．

10、BD【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数不变，反应物中含有rm{2a}个碳原子、rm{6a}个氢原子、rm{2b}个氧原子，生成物中含有rm{m}个碳原子、rm{2n}个氢原子、rm{(2m+n)}个氧原子，据此分析解答即可。个碳原子、rm{2a}个氢原子、rm{6a}个氧原子，生成物中含有rm{2b}个碳原子、rm{m}个氢原子、rm{2n}个氧原子，据此分析解答即可。rm{(2m+n)}

【解答】故选项错误；

A.根据反应前后碳原子个数不变，可得rm{2a=m}故选项错误；可得rm{2a=m}B.根据反应前后碳原子个数不变：

rm{2a=m}则故选项正确；故选项错误；

C.根据反应前后氢原子个数不变：rm{6a=2n}则rm{3a=n}故选项错误；故选项正确。

rm{6a=2n}rm{3a=n}【解析】rm{BD}11、CD【分析】【分析】A.根据固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快进行分析；B.根据不同状态的分子本身能量不同，分子之间作用力不同进行分析；C.根据同种分子性质相同，不同分子性质不同进行分析；D.根据干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成进行分析。解答本题关键是知道分子的性质和特点，熟悉同种分子性质相同，不同分子性质不同。【解答】A.固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快，干冰和二氧化碳气体分子运动速率不相同，故A错；B.不同状态的分子本身能量不同；分子之间作用力不同，故B错；

C.同种分子性质相同，不同分子性质不同，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，化学性质相同rm{.}故C正确；

D.干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成，所以分子构成相同，故D正确。故选CD。

【解析】rm{CD}12、BC【分析】

A；钡元素的元素符号Ba；所以A不正确；

B、氧化铝的化学式就是Al2O3；所以B正确；

C、化学式前面加了数字只能表示微观意义，2H2O表示2个水分子；所以C正确；

D、3Ca2+表示3个钙离子；所以D不正确．

故选B；C．

【解析】【答案】元素符号的书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如Ba；（2）元素符合或化学式前面有数字只能表示微观意义，如：2H2O表示2个水分子，3Ca2+表示3个钙离子；氧化铝的化学式就是Al2O3．

13、BD【分析】

A；根据在原子中；相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277-112=165；故A错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为112；结合A选项，故B正确；

C、D选项可通过相对原子质量的计算进行分析，即：227=可判断C错误；D正确；

故选B；D

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】

（1）酸碱盐放入水中形成溶液时一般要发生电离过程；所以在盐酸溶液中的氯化氢会以氢离子与氯离子的形式存在于溶液中，但在葡萄糖的水溶液中溶质葡萄糖不会发生电离，所以葡萄糖则是以分子的形式存在于溶液中，温度计中的银白色金属是汞，金属一般由原子构成；

（2）依据酸电离时会生成氢离子和酸根离子，碱一般是由金属离子和氢氧根离子构成，盐则一般是由酸根离子和金属离子构成，所以O、H、Ca、Cl四元素可组成：酸为：HCl；碱为：Ca（OH）2；盐为：CaCl2；

故答案为：（1）Cl-；H+；分子；原子；

（2）HCl；Ca（OH）2；CaCl2；

【解析】【答案】（1）依据物质的构成以及物质的电离等知识分析解答；

（2）依据酸碱盐的特征结合所提供的元素情况分析解答；

15、CFe+CuSO4=FeSO4+Cu过滤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑AC【分析】【解答】解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）由题意可知；含Cu；Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：

①过程Ⅱ中为了分离固体和液体；操作的名称是过滤；

②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

③由上述分析可知；溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜；锌两种元素的物质有AC．

故答案为：（1）C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③AC．

【分析】（1）物质的性质决定了物质的用途；根据金属的性质和用途分析；

（2）根据湿法炼铜”的原理写出反应的方程式；

（3）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题．16、略

【分析】解：（1）加热高锰酸钾制氧气；试管口应略向下倾斜，目的是防止试管破裂；故填：③；

（2）滴管使用后应及时清洗并放在试管架上；目的是防止药品污染；故填：①；

（3）滴管取液后胶头向上垂直放置；不可平放或倒置，目的是防止药品腐蚀胶头；故填：④；

（4）量取液体时视线应与凹液面最低点保持水平；而不能仰视或俯视，目的是防止实验误差；故填：②；

（5）倾倒细口瓶中的液体时；标签向着手心，目的是防止腐蚀标签；故填：⑤；

（6）制得氧气后；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水吸入试管，使试管破裂．故填：③．

（1）根据固体药品加热的注意事项进行解答；

（2）根据滴管使用后应及时清洗并放在试管架上；目的是防止药品污染进行解答；

（3）根据滴管取液后胶头向上垂直放置；不可平放或倒置，目的是防止药品腐蚀胶头进行解答；

（4）根据量取液体时视线应与凹液面最低点保持水平进行解答；

（5）根据倾倒细口瓶中的液体时；标签向着手心，目的是防止腐蚀标签进行解答；

（6）根据制得氧气后；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水吸入试管，使试管破裂进行解答．

掌握胶头滴管的使用方法，了解给试管内固体或液体加热的方法；掌握量筒使用的原理、方法及其应用．【解析】③；①；④；②；⑤；③17、（1）AB

（2）AC

（3）三

（4）原子

（5）AC

（6）D【分析】【分析】rm{(1)}同种元素的质子数相同；rm{(2)}元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系；rm{(3)}元素所在的周期数与原子的核外电子层数相同；rm{(4)}稀有气体都由原子直接构成；rm{(5)}最外层电子数相同的原子化学性质相似；rm{(6)}原子中质子数rm{=}核外电子数，最外层电子数是rm{8(}若只有第一层电子则为rm{2)}的结构是一种稳定结构。【解答】rm{(1)}微粒的结构示意图中，圈内数字表示质子数，同种元素的质子数相同，故AB属于同种元素；故答案为：rm{AB}rm{(2)AC}元素的原子最外层电子数都是rm{7}在化学反应中易得到rm{1}个电子形成具有rm{8}个电子的稳定结构，而rm{BD}最外层电子数是rm{8}达到了稳定结构，故BD不再得电子；故答案为：rm{AC}rm{(3)}元素所在的周期数与原子的核外电子层数相同，故C元素位于元素周期表的第三周期；故答案为：三；rm{(4)D}是氩元素，氩元素形成的氩气是一种稀有气体元素，稀有气体都由原子直接构成，故答案为：一种；rm{(5)}最外层电子数相同的原子化学性质相似，故AC化学性质相似；故答案为：rm{AC}rm{(6)}最外层电子数是rm{8(}若只有第一层电子则为rm{2)}的结构是一种稳定结构，但rm{B}中质子数rm{neq}核外电子数，故B是一种离子，而rm{D}中第一层电子数是rm{2}第三层电子数是rm{8}根据核外电子排布规律知第二层电子数是rm{8}则rm{18=2+8+8}故D是原子；故答案为：rm{D}【解析】rm{(1)AB}rm{(1)AB}rm{(2)AC}三rm{(2)AC}原子rm{(3)}三rm{(3)}rm{(4)}原子18、（1）O2FeFe3O4CO2P（2）Ⅰ.化合反应Ⅱ.化合反应【分析】【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】rm{(1)}由于rm{A}是无色、无味的气体。rm{B}在rm{A}中燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{C}所以rm{A}是氧气，rm{B}是铁，rm{C}是四氧化三铁；rm{D}是一种无色的气体，把rm{D}通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。所以rm{D}是二氧化碳；rm{E}是一种暗红色固体，在rm{A}中燃烧，发出黄光，放出大量的热，同时生成浓厚白烟rm{F}，所以rm{E}是红磷，rm{F}是五氧化二磷。故填：rm{O_{2拢禄}Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{CO_{2}}rm{P}rm{(2)B}和rm{A}反应就是铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁反应的化学方程式为rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}在氧气中燃烧就是红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}两个反应都是两种物质生成一种物质，属于化合反应。故填：rm{E}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反应；Ⅱrm{.4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}化合反应。rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}【解析】rm{(1)O_{2;;}Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{CO_{2}}rm{P}rm{(2)}Ⅰrm{.}rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反应rm{.}Ⅱrm{.4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}化合反应rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}19、略

【分析】解：rm{垄脵}冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物；rm{垄脷}洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；rm{垄脹}二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物；rm{垄脺}氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物；rm{垄脻}液态氮气是由一种物质组成；属于纯净物．

故答案为：属于混合物的是rm{垄脷}属于纯净物的是rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}．

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物；宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物．

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．【解析】rm{垄脷}rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}20、镁②①②质子数中子数117【分析】解：（1）根据元素周期表中的元素排序；①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是镁元素，其中①③是金属元素，②是非金属元素，①②位于同一周期。

（2）元素是指据有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称；因此氕；氘、氚的质子数相同，中子数不同；

（3）在原子中；质子数=核电荷数=核外电子数，则原子的核外电子数是117；

故答案为：（1）镁；②；①②；（2）质子数；中子数（3）117；

（1）根据元素周期表的特点及元素的分类分析；

（2）根据元素的概念分析；

（3）根据在原子中；质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数解答；

本题的难度不大，熟悉元素周期表的前三周期的元素及原子的结构就能解答。【解析】镁②①②质子数中子数11721、质量守恒定律只适用于解释化学变化，而蔗糖溶解属于物理变化C、H、O【分析】解：（1）将试管中的水倒入烧杯后；蔗糖“消失”，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。质量守恒定律只适用于解释化学变化，所以甲组同学的看法是错误的；故填：质量守恒定律只适用于解释化学变化，而蔗糖溶解属于物理变化；

（2）由图示可知，反应后，水的质量增加了（40g-4g）=36g，水是生成物；生成二氧化碳的质量为44g，二氧化碳是生成物；氧气的质量减少了（80g-16g）=64g，氧气是生成物，M完全参加反应，由质量守恒定律可知，M中一定含有氢元素、碳元素；44g二氧化碳中含有氧元素的质量为：44g××100%=12g，36g水中含有氧元素的质量为：36g××100%=4g。（12g+4g）＜64g；所以M中一定还含有氧元素；故填：C；H、O。

（1）根据质量守恒定律的适用范围来分析；

（2）根据反应前后物质的质量变化来分析。

本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力。【解析】质量守恒定律只适用于解释化学变化，而蔗糖溶解属于物理变化C、H、O四、计算题(共4题，共16分)22、略

【分析】解：（1）“神舟七号”载人飞船三位飞行员分别为翟志刚；刘伯明和景海鹏；

（2）A；将金粉和铜粉混合；与重力现象无关，故A正确；

B；由于微粒是不断运动的；因此在太空实验室同样可以实现牛奶掺水的稀释，故B正确；

C；先将粗盐溶解在水里（需搅拌）；再过滤蒸发，然后蒸发即可制得食盐晶体，与重力现象无关，故C正确；

D；采取过滤的方法除去水中泥沙时；需要在重力作用下使水通过滤纸而达到过滤的目的，而在无重力的太空实验室很难完成该操作，故D错误；

故选：D；

（3）偏二甲肼和四氧化二氮反应生成氮气、水和二氧化碳，化学方程式为：M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，由化学方程式可以看出，偏二甲肼的化学式是：C2N2H8；

（4）A；氢气在反应中被氧气氧化成了水；故A正确；

B；氢氧燃料是以水为资源来分解产生氢气和氧气的；是可再生的能源，故B正确；

C；氢气和氧气都是由一种元素组成的；属于单质，不是化合物，故C错误；

D；污水和排泄物必须净化处理；不能直接排放到太空中而引起太空垃圾，故D正确．

故选：C．

故答案为：（1）翟志刚；

（2）D；

（3）M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，C2N2H8；

（4）C．

（1）根据“神舟七号”载人飞船三位飞行员分别为翟志刚；刘伯明和景海鹏进行分析；

（2）根据在太空中飞行的飞船；舱内物体处于失重状态．在这种题目中，主要是看哪一种工具是利用重力来工作，与重力有关的现象不能完成进行分析；

（3）根据偏二甲肼和四氧化二氮反应生成氮气；水和二氧化碳；以及质量守恒定律进行分析；

（4）理清图示中的各物质之间的转化关系；分析其中的变化过程结合所学的水和氢气的性质等有关知识来解答该题．

本题通过图形的形式考查学生提取新信息的能力和归纳总结能力，在解答时要注意联系课本知识．【解析】翟志刚；D；M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O；C2N2H8；C23、略

【分析】解：（1）配制硫酸铜溶液时，计算完后，进行称量，称量时先称固体盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：称量、量取、溶解．结合图示正确的操作顺序是ecbad．

（2）CuSO4溶液中所含CuSO4质量为：40g×10%=4g

设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x

CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓

16080

4gx

=

解得：x=2g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=8%

答：NaOH溶液中溶质的质量分数为8%．

答案：（1）ecbad；

（2）8%．

（1）根据配制溶液的一般步骤可以完成解答；

（2）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成了硫酸钠和氢氧化铜承担；可以据此写出该反应的化学方程式，结合硫酸铜的质量计算出氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可．

本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量；根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量．【解析】ecbad24、偏小第5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全，说明反应在第四次读数时已经结束【分析】解：数据处理结果如下：

。加入稀盐酸次数12345加入药品没反应时的质量189224.4259.8295.2330.6锥形瓶及所称物质总质量/g187.9223.3258.7294.1330.6质量变化量1.11.11.11.10（1）根据以上的分析可知；36.5g稀盐酸对应1.1g二氧化碳的生成。设所用的盐酸的质量分数为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

7344

36.5gx1.1g

=

x=5%

（2）若考虑到实验结束后；有部分二氧化碳残留在锥形瓶中，导致总质量变化量偏小，得到的二氧化碳的数值偏小，则测定的碳酸钙质量分数将偏小。

（3）第5次实验读数相同；表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全，说明反应在第四次读数时已经结束。

故答案为：

（1）5%；

（2）偏小。

（3）第5次实验读数相同；表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全，说明反应在第四次读数时已经结束。

根据数据进行分析和解答；注意数据的有效性和准确判断反应进行的程度。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。【解析】偏小第5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全，说明反应在第四次读数时已经结束25、略

【分析】

（1）由质量守恒定律可知；化学反应前后元素的种类不变，所以产生的气体有可能是氢气．因为活泼金属可以置换出酸中的氢，而水的组成中含有氢元素，所以该金属可能是置换了水中的氢，即生成的气体可能是氢气；

（2）由于氢气具有可燃性．所以验证的方法是：先用排水法收集一试管气体；管口向下，移近火焰，如果气体能燃烧产生淡蓝色的火焰，则可说明该气体为氢气．

故答案为：（1）可能是氢气；化学反应前后元素的种类不变；（2）先用排水法收集一试管气体，管口向下，移近火焰，如果气体能燃烧产生淡蓝色的火焰，则可说明该气体为氢气．

【解析】【答案】根据质量守恒定律可推测产生的气体；利用该气体的化学性质可设计实验．

五、探究题(共4题，共28分)26、（1）（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触导管口有气泡冒出，白磷燃烧（3）助燃先增大后减小【分析】【分析】此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度。rm{(1)H}rm{(1)H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}

rm{2}根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；

稀溶液与rm{MnO}根据信息：推入rm{MnO}rm{2}rm{2}接触时生成水和氧气；rm{(2)}根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；

【解答】rm{(2)}稀溶液与rm{(3)}根据信息：推入rm{H}接触时生成水和氧气，反应的方程式是：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{(3)}根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与rm{H}接触；推入rm{2}溶液后；生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；

rm{2}实验rm{O}中，推入rm{O}溶液后；观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先增大后减小，因为生产的二氧化碳被氢氧化钠吸收了。

故答案为：rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{2}燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与rm{2}接触；导管口有气泡冒出；白磷燃烧；

溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，分析解答。助燃性；先增大后减小。

rm{(1)H_{2}O_{2}}【解析】rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与rm{(2)}接触导管口有气泡冒出，白磷燃烧rm{O_{2}}助燃先增大后减小rm{(3)}27、（1）带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气（2）防止溅落的熔融物炸裂瓶底（3）①②可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应速率③发生装置B（或C），收集装置选E（或F)

（4）装满水b【分析】【分析】rm{(1)}根据氧气的检验方法分