2024-2025学年高中化学寒假作业6综合总复习二含解析

综合总复习(二)

1.已知反应N2O.(g)4—2N0?(g)△夕>0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量

m均

(n总)之比在不同温度下随压强的变更曲线如图所示。下列说法正确的是()

n总

B.平衡常数：K(a)=K(c)>K(b)

C.反应速率:Va<Vb<Vc

D.当M=69g/mol时,/?(N02)：/7(NA)=1：1

【答案】D

【解析】反应物和生成物均为气体，总质量不变，平衡正向移动时气体的物质的量增大,

则也减小，逆向移动时就增大，该反应为气体物质的量增大的吸热反应，所以上升温度、减

小压强可以使平衡正向移动，汹减小；降低温度、增大压强可以使平衡逆向移动，V增大".依

据分析可知压强相同时温度越高M越小，所以东7,故A错误；B.平衡常数只与温度有关,

温度不变平衡常数不变，该反应为吸热反应，上升温度平衡正向移动，平衡常数变大，所以

4(a)=Mc)<"b),故B错误；C.温度相同时压强越大反应速率越快，所以v.Vvc,压强相

同时温度越高反应速率越快，所以v’VVb,则反应速率VaVVcVVb,故C错误；D.设〃(MD?):

46x+92y

施。内：y,则有二^二69,解得x：闫：1,故D正确；综上所述答案为D。

…转典嶷训,

1.下列说法正确的是()

A.轮船在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应8NH;)(g)+6N02(g)=7N2(g)+12H2O(g)A//<0肯定能自发进行

C.常温下,44.8LSO：与22.4LC反应制SO3,转移电子的数目为4X6.02X1(产

D.T℃,在恒容密闭容器中，反应3HKg)+Nz(g)=2NH(g)达平衡后压缩体积，平衡

向正反应方向移动，平衡常数增大

2.我国科学家运用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水燥气变换反应：CO(g)+H：O(g)

UC02(g)+112(g)A//<0,在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如

下:

匚■■■催化剂。HOC•0

下列说法正确的是()

A.过程I、过程II均为放热过程

B.运用催化剂降低了水煤气变换反应的A，

C.该催化过程中有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成

D.图示显示起始时的2个H20在反应过程中并木都参加了反应

3.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图所示,

其中两极区间的隔膜只允许Li'通过。电池放电时的总反应方程式为：

LijCo02+xLi=LiCo()2。关于该电池的推论错误的是()

IUJ解液(IJPF,.)

A.放电时，1了主要从负极区通过隔膜移向正极区

B.放电时,负极反应为:xLi-xe=xLi+

C.为增加溶液的导电性，运用硫酸为电解质溶液

D.充电时，负极(C)上锂元素被还原

4.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()

序号①②③④

pH111133

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量：③〉④

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①,②③

D.VI①与V2L④混合，若混合后溶液pH=7,则%=丫2

5.下列事实中，不能用勒夏特列原理说明的是()

A.合成氨反应N2+3H2=2N%(正反应放热)中反应条件为催化剂

B.常温下将pH=4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5

C.某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：EA(红

色)H'+A-(黄色)，向溶液中加入盐酸，溶液呈红色，

D.氯水中存在平衡CI2+H2O=HCI+HCIO,当加入AgNCh溶液后溶液颜色变浅

6.下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1表示同温度下，川=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变更曲线，其中曲

线H为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2中纯水仅上升温度，就可以从a点变到c点

C.图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2soi与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶

液显中性

D.用0.OlOOmol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl\Bi「及「的混合溶

液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cr

7.在肯定条件下，C(s)<I2O(g)-CO(g)+H2(g)A/Z>0在一容积固定的密闭容器中放入

足量的焦炭与肯定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是()

IV

A.I图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变更

B.II图表示反应进行过程中气体密度的变更

C.III图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变更(忽视表面积的影响)

D.IV图表示反应达到平衡后，上升温度CO的百分含量的变更

8.在一密闭容器中，放入馍粉并充入肯定量的CO气体，肯定条件下发生可逆反应

Ni(s)+4C0(g)=iNi(CO)/g),已知该反应在25C、80℃时的平衡常数分别为5X104

和2,下列说法正确的是()

A.上述生成Ni(CO)Kg)的反应为吸热反应

B.80℃时，测得某时刻Ni(CO)Kg)、CO(g)浓度均为0.5mol-则此时X正)逆)

C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动

D.恒温恒容下，向容器中再加入少量的Ni(s),COH勺百分含量将增大

9.用甲醛(CILQCU)燃料电池电解Na2soi溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列

说法正确的是()

质子交换膜Na£O储液

A.M为硫酸、51为Na3

B.膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C.燃料电池的负极反应式为ClM)CH3+12e-+3H20=20)2f+12田

D.反应的甲醛与生成气体Y的物质的量之比为1:3

10.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系王确的是()

2

A.0.Imol・LT(NH」)2Fe(S0」)2溶液中:c(S0H>c(NHt)>c(Fe*)>c(H')

B.pH=ll的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH；)>c(01D

>c(W)

，

C.在O.lmol-LNa2c溶液中：2c(Na)=c(COH+t?(HCO：D+c(H2CO;1)

1).0.Imol-L的醋酸钠溶液20mL与0.Imol-L盐酸10血,混合后溶液显酸性：c(CH3coOH)

>C(CO>C(CH3COOO>C(H*)

11.常温下,用AgNG溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KC1、K2a0」溶液，所得的沉淀溶

解平衡图像如图所示(不考虑C念-的水解)。已知L(AgCl)数量级为lO^o下列叙述不正

确的是()

41«X-)

8mol«L_,

A.图中X线代表的AgCI

B.Ag£2(h+2Cl-=2AgCl+C20rM平衡常数为1.0X10^71

C.a点表示AgCI的过饱和溶液

D.向c(CD=c(aoD的混合液中滴入AgNQi溶液时，先生成AgCI沉淀

12.以一-氯代乙酸钠(CHClCOONa)水溶液为原料.，通过电解法可以制备1,2-二氯乙烷

(CH2C1CH2C1),且有C&生成，装置如图所示。

离子交换膜

±c

阳极阴极

下列有关说法不正确的是()

A.阳极发生氧化反应，有C()2生成

B.阴极的反应为2H20^e=H2t+20K

C.电解过程中应选用阴离子交换膜

-

D.该装置的总反应式：2CH2C1COO+2H20^icH2C1CH2C1+2C02t+H2t+20H

13.在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。

使一般分子变成活化分子所需供应的最低能量叫活化能，其单位用kJ-mo『表示。请仔

细视察如图，然后回答问题。

(Wmol4

活化分子的

最煽缢

反应物的

总««(巳)

生成物

生成物的

总能量(瓦

0反应过程

(D图中反应是一(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△住(用

含Ei、艮的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能，因此反应速率，你认为变更

的条件是：。

(3)已知常温下拆开luolH-H键，ImolN-H键，ImolN三N键分别须要的能量是436kJ、391kJ、

946kJ,则岫与心反应生成Nlh的热化学方程式为：o

(4)己知反应①CaCa(s)=CaO(s)+C()2(g)△/A-177.7kJ/mol

②0.5H2sO/D+NaOH⑴=0.5Na2SO,(l)+H2O(D△住-57.3kJ/mol

③C(s)+02(g)=C02(g)A住-393.5kJ/mol

@C0(g)+；O2(g)=C()2(g)A/A-283kJ/mol

⑤HN03(aq)+Na0H(aq)=NaN03(aq)+H?0(l)△所-57.3kJ/mol

上述热化学方程式中，不正确的有：(填序号，以下同)表示燃烧热的热化学方程式是：

表示中和热的热化学方程式是0

(5)利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下：

-

®21I2(g)+C0(g)=CH30H(g)A/A-90.8kJ-mol1

4

@2CH30H(g)=CH3OCH3(g)+H20(g)AZfc-23.5kJ-mol

-1

@C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)A/^-41.3kJ-mol

总反应：3H2(g)+3C0(g)=CH30cH3(g)+C0?(g)的A盾。

14.甲醇是有机化学工业的基本原料，工业上以CC和H2为原料制取甲醇的反应为

C0(8)+2H2(g)=iCHQH(g)A/^-122kJ/mol

(1)相关化学键的键能数据如下表：(CO的结构式为C=0)

化学键C=0H-HC-Hc-oH-0

E/(kJ/mol)1076436414364X

由此计算x=___________0

(2)向某密闭容器中充入肯定量的CO和比，测得逆反应速率随时间的变更如图甲所示。

匕时变更的条件可能是。

⑶7r时，向恒容和恒压两容器中均充入ImolCO和2molH“比始体积相同，测得恒容

容器中c(CH：QH)随时间变更如图乙中曲线I所示。

①恒压容器中c(CH30H)随时间变更如曲线___________(填“II”、“III”或“IV”)。

②恒压容器中，能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母)。

A.p(CO)正=92)逆

B.容器内气体密度保持不变

C.〃(C0)：〃(也)：/?(CH3OH)=1：2：1

D.CO的体积分数保持不变

(4)向密闭容器中充入肯定量的CO和比,测得CO的平衡转化率与条件Y、投料比n(黑冷)

的关系如图丙所示。条件丫是(填“温度”或“压强”)，n.sn?、rh中最大的是

15.如图所示，横轴为溶液的pH,纵轴为Z广或ZnO/物质的量浓度的对数。回答下列问题:

(1)往ZnCh溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为.

(2)从图中数据计算可得Zn(0H)2的溶度积K4<,

(3)某废液中含Z/,为提取Zi?可以限制溶液pH的范围是。

16.I.25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

弱酸或弱碱电离常数

NH3・H2OK„=2X10^

HC10(=3X8

-7

ll：C03K^XIO^2=4X10』

H：SO3K:.i=1.3X10^K占6.3X10T

(DO.Imol-1/NH.C10溶液中离子浓度由大到小的依次是

(2)等浓度的Na2s。3、NaC10>Na2c0、NaHCd溶液,pH由大到小的依次是一

⑶某小组同学探究饱和NaClO和KAI（SO也溶液混合反应的试验，发觉两种溶液混合后

产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的缘由是（请用反应的离子

方程式表示）。

II.用沉淀滴定法快速测定Nai溶液中c（「），试验过程包括打算标准溶液和滴定待测

溶液。

i.打算标准溶液

a.精确称取AgNQ,基准物4.2468g（0.0250mol）B,配制成250mL标准溶液，放在棕色试

剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定100mL0.lOOOmol-L4NH6CN标准溶液,备用。

ii.滴定的主要步骤

a.取待测Nai溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00m0.1000«1。1・1/八8加3溶液（过量）,使「完全转化为Agl沉淀。

c.加入NHFe（SO九溶液作指示剂。

d.用0.lOOOmol・LNH.SCN溶液滴定过量的Ag,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,

体系出现淡红色，停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

试验序号123

消耗NH,SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98

f.数据处理。

回答下列问题：

（4）滴定应在pH<0.5狗条件下进行，其缘由是。

（5）若在配制AgNOs标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，会导致c（「）测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。

（6）测得c（I一）=mo1•LHo

・…•・・,,“…答案解析・……•……

1.【答案】B

【解析】A.轮船在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；；B.依据反应自发进行

的推断依据是AH-TASVO分析,8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H20(g)AH<0,AS>0,肯定

存在AH-TAS<0,则该反应肯定能自发进行，故B正确；C.氧气和二氧化硫的反应为可

逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于4X6.02X1()23个，故c错误D.化学平衡常

数只与温度有关，增大压强，化学平衡常数不变，故D错误。答案选B。

2.【答案】C

【解析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断键须要汲取能量，形成化学键须要

释放能量，运用催化剂能够降低活化能，但对焰变无影响；A.依据反应过程，过程I和过

程II都有H-O键的断裂，断键要汲取热量，故A错误；B.△〃只与始态和终态有关，与反

应的途径无关，运用催化剂对△，无影响，故B错误；C.催化过程中，出0中的()-H键断裂，

O-H为极性键，生成CO2,有极性键的生成，生成乩，HT键为非极性键，故C正确；D.过

程I中有1个水分子参加反应，故D错误；答案为C。

3.【答案】C

【解析】A.原电池放电时，阳离子向正极移动，放电时，Li•主要从负极区通过隔膜移向止

极区，故A正确；B.放电时，负极失电子发生氧化反应，负极反应为：xLi-xe=xLi\故B

正确；C.锂能与硫酸反应，所以不能运用硫酸为电解质溶液，故C错误：I).充电时，负极

(C)上发生反应Li'+e-=Li,锂元素被还原，故D正确；选C。

4.【答案】D

【解析1A.醋酸钠电离出的CH£00而抑制醋酸电离，醋酸钠和稀盐酸反应生成弱电解质醋

酸,所以③④中分别加入运量的醋酸钠晶体后都导致溶液中c(FT)减小，则溶液的pH都增大，

故A正确；B.醋酸为弱酸，溶液浓度③,④，等体积的两溶液中醋酸供应的氢离子多，加

入足量的锌粒时产生氢气的量③〉④，故B正确；C.分别加水稀释10倍，促进弱电解质电

离，则弱电解质pH变更小于强电解质，但是稀释后酸的pH都增大、碱的pH都减小，所以

稀释后溶液的pH大小为：①>②>④>③，故C正确；D.由于c(N&・乩0)>0.001mol•L

t、c(HC1)=0.OOlmol-L-',若V1①与V2L④溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则必需满

意盐酸体积大于氨水，即VzV%,故D错误；故选D。

5.【答案】A

【解析】催化剂只能加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理说明，故A

符合；B.醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH=4的醋酸溶液

稀释至10倍后，醋酸又电离出氢离子，溶液pHV5,见能用勒夏特列原理说明，故B不符

合；C.电离平衡为：HA(红色)=iI「+A-(黄色)，向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，

平衡逆向移动，溶液呈红色，可以用勒夏特列原理，故C不符合；D.氯水中有下列平衡：

C12+H2O^HC1+HC1O,当加入AgN03溶液后，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，平衡

正向进行溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理说明，故D不符合；答案选A。

6.【答案】C

【解析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当起先时二者的pH相同，溶液

中cOO相等，随着加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，使稀释过程中醋酸溶液中c(H*)

大于盐酸，所以稀释相同倍数时盐酸的pH变更较大，醋酸的阴变更较小，溶液中离子浓度

越大，溶液的导电性就越强，因此反应图1表示同温度下，pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加

水稀释时pH的变更曲线，其中曲线H为醋酸，且a点溶液的导电性比b点强，错误；B.水

的电离过程是吸热过程，上升温度，促进水的电离，水电离产生的c(H')、c(OH)都增大，

若是纯水仅上升温度，就可以从a点变到b点，而若从a点变为c点，则还要加入强酸，不

是仅上升温度实现，错误；C.图2中在b点对应温度下，K^l.OXlO^2；将pH=2的LSO”

。(卜「)=10%。14与pH=10的NaOH溶液，c(0in=10-2mol/L,二者等体积混合后，则溶液中c

«-V«=c«•Vw,n(l/)=n(OlD所以溶液显中性，正确；I).依据图示可知，AgCl的溶解度

最大，Agl的溶解度最小，所以用0.010()moI/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为

0.1000mol/LCl\Br-及I的混合溶液，可确定首先沉淀的是「错误。

7.【答案】B

【解析】A.气体平均相对分子质量应减小，选项A错误：B.由于容器体积不变，气体总质

量变大，所以密度增大，选项B正确；C.移去部分焦炭，平衡不移动，选项C错误；D.升

温，平衡右移，C0的百分含量增加，选项D错误。答案选B。

8.【答案】B

【解析】A.已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5X10"和2,说明上升温度，平

衡逆向移动，则上述生成Ni(CO)Kg)的反应为放热反应，故A错误；B.80c时，测得某时

刻Ni(CO)」(g)、CO(g)浓度均为0.5mol・L、依据。。=史丝物=丝=8>2,此时『(正)

c(CO)0.5

VM逆)，故B正确；C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar,各物质的浓度不变，上述

平衡不移动，故C错误：D.恒温恒容下，向容器中再加入少量的Ni(s),平衡不移动，CO

的百分含量不变，故D错误。故选B。

9.【答案】A

【解析】图中左池为甲醛燃料电池，通甲醛一极为负极，通氧气一极为正极，对应右池(电

解池)左边为阳极，电极反应为：2H20-4e=021+4H',此时中间室SOf经过膜a进入阳极室，

可得到H2s0“故膜a为阴离子交换膜；右边为阴极，电极反应为：2比0+2e三H2t+20FT,此

时中间室Na，经过膜b进入阴极室，可得到NaOH,故膜b为阳离子交换膜。A.依据分析可

知，右池阳极产生HVOi,阴极产生NaOH,即M为H2sO,,N为NaOH,A正确;B.由分析知膜

a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜，B错误；C.由图中质子交换膜知燃料电池电解质

溶液为酸性，此时CHQCHi反应生成C02,C元素化合价由-2价上升到+4价，故1分子甲醛

失去12个电子，即负极转化为：CH,t0CIl3-12e--*2C02t,依据电荷守恒，左边添加12个H',

依据元素守恒，右边添加3个乩0,得最终电极反应为：CH3OCH3+3H2O-]2e=2C021+12H-,C

错误；【).电解阴极产生气体Y为比，生成1个出得两个电子，1个CHQCH：,反应转移12个

电子，依据串联电路转移电子到处相等规律，确定关系：CEOCHJ6H2,即反应的甲醛和生成

的H?物质的量比为1：6,D错误；故选Ao

10.【答案】A

【解析】A.(NH3FC(S0J2溶液中亚铁离子及钱根离子都水解，但是水解程度较小，依据物

料守恒得:c(S0H>c(N!Q>c(Fe2+)>cW),故正确；B.pH=ll的氨水的浓度大于和pH=3

的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，依据

电荷守恒分析，离子浓度关系为c(NH；)>c(Cl)>c(OH>>c(H),故错误；C.在0.Imol-I/

Na2cO3溶液中物料守恒有:2c(Na')=c(C(r)+c(HC0D+c(HC03),故正确；D.0.lmol-l/的醋

酸钠溶液20mL与0.Imol-L盐酸10mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、

醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水

解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c(CH3C00-)>c(CO>c(ClhC00H)

>c(lD，故错误。故选A。

1L【答案】B

M7S

【解析】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线,则A；P(AgCl)=c(Ag)Xc(Cl-)=10X10^

二10"5,则数量级为10弋若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则心(AgCD=c(Ag')Xc(Cl)

=1O-,X1O^46=1O"546,则数量级为10工又已知AUAgCD数量级为10T则曲线x为Ag。的

沉淀溶解平衡曲线，曲线Y为Ag2C20,的沉淀溶解平衡曲线，且启(Ag£O)=c2(Ag')X

M2z,6,046

c(C2on=(10)X10'=10-oA.依据分析可知X线代表的AgCLY线代表的Ag£。，故

4cq;/(Ag+)_io-。*

A正确：B.Ag2aol+2C1三2AgCl+C2()rfi9平衡常数K二222+9752

c(cr)-c(cr)c(Ag)"(io-)

=10"，故B错误;C.据图可知a点在曲线X的右方,所以溶液中c(Ag)Xc(CD>A；p(AgCD,

为AgCl的过饱和溶液，故C正确；D.依据图象可知当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀

所需的c(Ag')小于生成Ag2c2O4沉淀所需的c(Ag)，故向c(Cl”c(aoD的混合液中滴入AgNO3

溶液时先析出氯化银沉淀，故D正确：综上所述答案为B。

12.【答案】C

【解析】A.电解池的阳极发生氧化反应，GLCICOO在阳极发生反应生成CH2CICH2cl和CO2,

A正确；B.阴极发生还原反应，HQ在阴极放电生成OK,2H20+2eWH2t+20卜「，B正确；C.若

选用阴离子交换膜，阴极区生成的01「会通过阴离子交换膜进入阳极区，卤代煌在碱性条件

下简单发生水解反应，故应选择阳离子交换膜,Na-由阳极区通过交换膜进入阴极区,C错误；

D.由A、B选项分析可知，电解的总反应为2CHE1C00-+2H2。理里

CH>C1CH2C1+2CO21+H2t+20H；1)正确；故选C。

13.【答案】(1)放热E2-E.

(2)降低加快运用催化剂

-1

(3)N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)A^-92kJ-mol

(4)&®③④⑤

(5)-246.4kJ・mol-1

【解析】(1)图示反应是放热反应，反应热等于生成物与反应物的能量差，即E2-E“故答案

为：放热；E2-E1；(2)图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分

子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变更，变更的条件是加入了催化

剂，故答案为:降低;加快；运用催化剂；(3)在反应电+3乩=2NH：,中，断裂3niolH-H键,

ImolN三N键共汲取的能量为；3X436kJ+946kJ=225dkJ,生成2moiN&,共形成6moiN-H

犍，放出的能量为：6X391kJ=2346kJ,汲取的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，

放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ,BPN2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)A/A-92kJ-nioK,故

答案为：N2(g)+3H2(g)^=±2NH:i(g)△沪-92kJ・mo「(4)①碳酸钙分解反应为吸热反应，

焙变大于0,故①错误；②强酸强碱完全反应生成IrnolHW放出的热量为中和热，溶液标注

错误，应为aq,所以不是中和热的热化学方程式，故②错误；③碳完全燃烧生成稳定氧化

物放出热量为燃烧热，热化学方程式为碳的燃烧热热化学方程式；④••氧化碳完全燃烧生成

稳定氧化物放出热量为燃烧热，热化学方程式为碳的燃烧热热化学方程式；⑤强酸强碱完全

反应生成ImolFLO放出的热量为中和热，选项为中和热的热化学方程式；故答案为：①@;

③④；⑤；(5)由盖斯定律②+③+①X2得到3H2(g)+3C0(g)=CH；50CH3(g)+C02(g)的A//=-246.4

kJ-mol，故答案为：-246.4kJ-mol，

14.【答案】(1)464

(2)增加反应物的浓度

(3)IIBD

(4)温度n,

【解析】(1)依据△华反应物总键能-生成物总键能

=1076kJ/mol+2X436kJ/mol-3X414kJ/mol

-364kJ/mol-xkJ/mol=-122kJ/mol,解得x=464；(2)向某密闭容器中充入肯定量的CO和”,

测得逆反应速率随时间的变更如图甲所示。L时刻，逆反应速率从平衡时速率缓慢增大，速

率变更前后有节点，则变更的条件可能是增加反应物的浓度；(3)①恒压容器中，压强不变，

CO(g)+2H,(g)-CH：QH(g)正反应方向为气体分子数目减小的反应体系，要使体系压强不

变，可将反应在恒容条件下达到平衡后再缩小容器体枳，反应体系各组分浓度增大，反应体

系压强增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，则c(CH.QH)随时间变更如曲线H；②A.当

(CO)1

反应达到平衡状态是,鬲T『5,即2《0)正逆,则【/(CO)正=/(1垃迩不能说明反应达

到平衡状态，故A不符合题意；B.恒压容器中，容器的体积可变，该反应体系中气体遵循

质量守恒，反应前后气体的总质量不变，则依据P二蓝，立衡前，体系气体的密度不断变更，

则当容器内气体密度保持不变时，能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B符合

题意；C./7(C0)：/7(H2)：〃(CH：QH)=1：2：1,不能说明反应正逆反应速率相等，则不能说明

反应达到平衡状态，故C不符合题意；D.当反应达到平衡状态时，体系中各组分的含量保

持不变，则当CO的体枳分数保持不变，能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故

D符合题意；答案选BD；(4)依据图示，当投料比n(^^)相同时，Y越大，CO的平衡转

化率越小，反应C0(g)+2H2(g)—CH：QH(g)A^-122kJ/mol,为正反应气体分子数减小的

放热反应，上升温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率越小；增大压强，平衡正向移动,

CO的平衡转化率增大，由此分析可知，条件Y是温度；当温度相同时，氢气的物质的量不

变，增大CO的物质的量，投料比n(^^)变小，CO的平衡转化率越小，则m、山、山中

最大的是111。

2，

15.【答案】