2022年福建中考考前押题密卷

学而优教有方绝密★启用前2022年福建中考考前押题密卷化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16S-32Zn-65第Ⅰ卷选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．下列做法不符合绿色生产、生活方式的是A．农作物秸秆就地焚烧，增加肥效 B．推广使用新能源汽车C．禁止将工业废水直接排入河流 D．垃圾分类回收再利用2．2022年中国水周活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水的说法错误的是A．活性炭可除去水中色素和异味 B．检验硬水和软水常用肥皂水C．地球上总水储量很大但淡水很少 D．水通电得到氢气和氧气的体积比为2:13．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是A．稀释浓硫酸B．给液体加热C．测定溶液pH D．检查装置气密性4.国家速滑馆“冰丝带”的冰面，采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术：，完成制冰。下列说法正确的是A．吸热的过程发生了化学变化B．二氧化碳液体变成气体，分子间隔变大C．水变成冰，分子种类发生改变D．水变成冰，分子停止运动5.全球海洋战略发展进入有“钛”则强时代。钛原子的结构示意图及钛在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A．钛元素是金属元素 B．图中n的值为8C．钛原子在化学变化中易失电子 D．钛的相对原子质量为47.876．我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，并测得火星低层大气主要成分如下表所示。下列有关说法错误的是气体成分CO2N2ArO2其他体积分数/%95.322.71.60.130.25A.用燃着的木条可区分火星低层大气与普通空气B．火星上缺少金属资源C．Ar可用作电光源D．目前为止，人类无法在火星上生活7．据福建省市场监管局和福建省农业农村厅联合发出《关于整治“天价岩茶”乱象的通知》，并开展专项整治行动，意义重大。岩茶中的主要成分为茶多酚(化学式为C22H18O11)，下列关于茶多酚的叙述不正确的是A．茶多酚属于有机化合物B．茶多酚的相对分子质量为282gC．一个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成D．茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为132：9：888．粉尘爆炸的实验装置如下图所示，用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞。蜡烛熄灭。下列说法错误的是A．吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积B．面粉颗粒燃烧过程中将化学能转化为热能C．蜡烛熄灭的原因是金属网导热降低了着火点D．面粉厂要严禁烟火，防止发生爆炸9．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO中的少量H2O和CO2先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B检验NaOH中是否含有Na2CO3取样，加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡C氯酸钾制氧气后回收MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥D鉴别碳粉、铁粉和氧化铜取样，分别加入稀盐酸，观察溶液颜色10．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是A．图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度B．图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HClD．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少第Ⅱ卷二．填空题（共8小题，满分70分）11．（5分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请用所学知识回答下列问题：(1)“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功在青岛培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的______。②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的______（填“微量”或“常量”）元素。①竹筷、②塑料碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的是__________（填数字序号）。(3)新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是（C6H10O5）n。新疆长绒棉与人造纤维的区别方法是 。12．（9分）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为________________________。(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。a.碳循环利用

b.减少碳排放

c.减少白色污染13．（7分）“卓筒井”是手工制盐的活化石，是我国古代劳动人民勤劳、智慧的象征。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐。请回答下列问题：（1）上述步骤中，_____与实验室过滤的原理一样，“煎盐”和实验室_____结晶的原理相同。（2）“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾，卤水中氯化钠的质量分数大约为7%～10%，“晒卤”目的是____________________________________________；（3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100溶解度g/100g水NaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度_____________氯化钾溶解度（填：大于、小于、等于）；氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_________________；20℃时，100g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00g，蒸发掉水大于_____________g，开始有氯化钠析出。14．（10分）金属材料在生产生活中有广泛的用途。（1）我国古代典籍中有“银针验毒”记载，其反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式为_____________。（2）三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人。高3.95米的青铜神树、金面具及玉石器和象牙等，金面具有很强的抗腐蚀能力，其原因是。（3）炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢；生产中经常对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，其防锈原理是__________________________。（4）《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。（5）现行的铝冶炼方法是1886年美国的霍耳和法国的埃鲁发明的冰晶石—氧化铝熔盐电解法，其原理是氧化铝在通电条件下分解，反应的化学方程式为_____________________________。15．（11分）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：（1）试剂A为___________________。（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_________________________________。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为_________________________________。（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是___________________。（5）如图流程中可循环利用的物质有_________________________________。16.（9分）如图是中学化学实验中常用的一些装置。（1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为_______________________________________，若用D装置收集二氧化碳，检验CO2收集满的方法是________________________________。（2）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选______（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是________________________________。（3）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时；若用D装置收集NO2，气体应从______（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的是______。17．（13分）不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。【查阅资料】I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。探究一:发热包的发热原理小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_________________________________；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式____________________________________________。（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”,其原因可能是___________________________________。小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。探究二:确定气体的成分【猜想与假设】（3）小明认为该气体可能是a.H2;b.___________;c.CO2,和H2的混合气体。【实验设计】小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。【实验验证】（4）甲装置中的实验现象是____________________.丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生,证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，________（填“能"或不能”）确定气体中含有CO2,请说明理由____________________________________。【总结与反思】通过以上探究,小明做出如下反思:a.发热包应密封防潮保存b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料c.使用后的发热包应包好按照垃级分类投放（5）你认为其中正确的是_______。18．（6分）硫酸锌可用作木材和皮革的保存剂、医学上的催吐剂，也可用于农业上防治果蔬苗圃的病虫害。现将324kg含有氧化锌的废旧金属样品（样品中其他成分不含锌元素）放入足量稀硫酸中，最终得到硫酸锌晶体32.2kg，发生反应的化学方程式为。计算废旧金属样品中氧化锌的质量分数。学而优教有方2022年福建中考考前押题密卷化学·全解全析一、选择题12345678910ABCBBBBCAD【答案】A【解析】A、农作物秸秆就地焚烧，会造成大气污染，错误；B、推广使用新能源汽车，利于节约能源，正确；C、禁止将工业废水直接排入河流，可以保护水资源，正确；D、垃圾分类回收再利用，利于提高资源回收再利用，正确。故选A。2.【答案】B【解析】A、活性炭具有吸附性，可除去水中色素和异味，正确；B、A、生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故说法正确；C、地球上总水储量很大但可以利用的淡水很少，正确；D、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；正确；故选B。3.【答案】C【解析】A、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，正确；B、加热试管中的液体时，液体体积不得超过试管容积的1/3；正确；C、测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；把pH试纸浸入待测液中污染试剂，错误；D、检查装置气密性时夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，形成一个密闭空间，如果形成一段液柱，说明装置不漏气，正确。故选C。4.【答案】B【解析】A选项、吸热过程没有产生其他物质，发生的是物理变化，A错误；B选项、二氧化碳从液体变为气体，分子间间隔变大，B正确；C选项、水变成冰，发生的是物理变化，所以分子种类不变，C错误；D选项、分子在永不停息地做无规则运动，D错误。故选B。5.【答案】B【解析】5A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，正确。B、钛原子的结构示意图中，质子数等于核外电子总数，m=22，22=2+8+n+2，则图中n=10，错误。C、钛原子最外层电子数是2，在化学变化中容易失去电子，正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钛原子的相对原子质量为47.87，正确。故选：B。6.【答案】B【解析】A、火星低层大气中主要气体是二氧化碳，故能使燃着的木条熄灭，A正确；B、火星表面被赤铁矿覆盖，故不缺少金属资源，B错误；C、Ar是稀有气体，可用作电光源，C正确；D、火星低层大气中氧气的含量很低无法供人类呼吸，所以人类无法在火星生活，D正确。故选B。7.【答案】B【解析】A、根据有机物定义可知茶多酚属于有机物，故选项正确；B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；C、由茶多酚分子式可知，一个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成，故选项正确；D、茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）∶（1×18）∶（16×11）=132∶9∶88，故选项正确。故选B8.【答案】C【解析】A、吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积，选项正确；B、上述过程中，面粉颗粒燃烧的过程会放出大量的热，故面粉颗粒燃烧产生的化学能转变为热能，选项正确；C、蜡烛熄灭的原因是面粉爆炸消耗了装置内的氧气，由于氧气不足，无法支持蜡烛的燃烧，且着火点是物质的固有属性，通常状况下不会改变，选项错误；D、面粉颗粒遇明火可能爆炸，故面粉厂要严禁烟火，防止发生爆炸事故，选项正确；答案为：C。9.【答案】A【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能够达到实验目的；B、氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能检验NaOH中是否含有Na2CO3，故选项实验操作能够达到实验目的；C、氯酸钾分结合生成氯化钾和氧气，氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，所以可以加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，故选项实验操作能够达到实验目的；D、碳粉不与稀盐酸反应，铁粉与稀盐酸反应后可得到浅绿色的FeCl2溶液，CuO粉末与稀盐酸反应可得到蓝色的CaCl2溶液，可以鉴别，故选项实验操作能够达到实验目的。故选：A。10.【答案】D【解析】A、图1中可通过仪器a和橡皮管b，控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不符合题意；B、氢氧化钠显碱性，pH＞7，图2中c→d，pH逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，不符合题意；C、图2中的e点，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，不符合题意；D、图3中90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，符合题意。故选D。二．填空题（共8小题，满分70分）11.【答案】(1)

糖类

微量(2)④(3)

取样，灼烧，若有烧纸气味的为长绒棉。【解析】(1)①淀粉属于六大基本营养素中的糖类，故填：糖类。②“海水稻”富含硒，硒在体内含量较少，是人体必需的微量元素，故填：微量。(2)竹筷是天然材料，塑料是合成材料，不锈钢属于金属材料，玻璃茶杯属于无机非金属材料，故填：④。(3)新疆长绒棉含碳元素属于有机物，燃烧有烧纸味，可以采用灼烧法来区分新疆长绒棉与人造纤维，故填：取样，灼烧，若有烧纸气味的为长绒棉。12.【答案】

(1)(2)分解反应

(3)1:1

(4)CO

(5)ab【解析】(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为；(2)由图可知反应②为碳酸氢钾受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钾，反应物只有一种物质，生成物有三种物质，符合“一变多”的特征，故为分解反应；(3)由图可知反应④的化学方程式为，故参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1；(4)由图可知在催化过程中二氧化碳分子解离成一氧化碳分子和氧原子，氢分子解离成氢原子，之后一氧化碳分子与氢原子重新组合成甲醇分子，氧原子和氢原子组合成水分子，故该过程的中间产物是一氧化碳，化学式为CO；(5)上述技术路线将二氧化碳气体转化成了甲醇和甲烷，有利于碳循环利用和减少碳排放，故选ab。13.【答案】

（1）滤卤

蒸发

（2）提高卤水的浓度

（3）小于

20℃～40℃

66【解析】（1）根据工艺流程的五个步骤：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐。可知滤卤与实验室过滤的原理一样，“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同。故填：滤卤；蒸发（2）“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾，卤水中氯化钠的质量分数大约为7%～10%，“晒卤”目的是蒸发溶剂，提高卤水中氯化钠的浓度；故填：提高卤水的浓度；

（3）根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度为36.6g,氯化钾溶解度为40.0；故氯化钠溶解度小于氯化钾溶解度；根据表格可知。一开始氯化钠溶解度比氯化钾大，随着温度的增大氯化钾溶解度增大较快，当温度增大到前一个温度溶解度还比氯化钠的溶解度小，下一个温度的溶解度却比氯化钠的溶解度大时，可以推测出氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度区间即在这两个温度之间，可得出温度在20℃～40℃；故填：小于；20℃～40℃根据溶液的稀释和浓缩原理可以确定，在20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为：，解得浓缩后溶液质量为34g，蒸发水的质量为：100g-34g=66g，蒸发水66g之后开始有氯化钠晶体析出。故填：66【答案】(1)(2)金的化学性质稳定(3)

含碳量

隔绝氧气和水

(4)强（5）【解析】(1)根据质量守恒定律可知：反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个银原子、4个氢原子、2个硫原子和2个氧原子，反应后4个氢原子、2个氧原子和2个X分子，故一个X分子中有2个银原子和1个硫原子，故填：；(2)金的化学性质稳定，故抗腐蚀能力强，故填：金的化学性质稳定；(3)碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢铁，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是：隔绝氧气和水。故填：

含碳量隔绝氧气和水；（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，故填强；（5）氧化铝在通电条件下分解出铝和氧气，化学反应方程式：15.【答案】（1）氢氧化钡溶液；除去过量的氢氧化钡和氯化钙；；NaClO3；（5）氯化钠、氯气【解析】（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。故填：氢氧化钡溶液。（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故填：除去过量的氢氧化钡和氯化钙。步骤④中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为：。故填：。步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化钠中氯元素化合价是﹣1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。故填：NaClO3。（5）由步骤④和步骤⑤、氢气在氯气中燃烧可知，如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。故填：氯化钠、氯气。16.【答案】

（1）

将燃着的小木条放在b导管口，若木条熄灭，则已满

（2）A

密度比空气大

（3）a

H【解析】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；（2）利用多功能瓶收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，气体从a端进入，检验二氧化碳是否收集满，可以将燃着的小木条放在b导管口，若木条熄灭，则已满；加热高锰酸钾固体可以制取氧气，反应物