2-2分子的空间结构(人教版2019选择性必修2)(原卷版)

第二节分子的空间结构时间：40分钟单选题(共40分)1．能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是A．X射线衍射法 B．红外光谱法 C．核磁共振法 D．质谱法2．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH3．以下有关杂化轨道的说法中错误的是A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤对电子有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现4．是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是A．的分子结构为三角锥形B．分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构C．的沸点低于，因为P-H键的键能低D．分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大5．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D．若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH36．下列说法中正确的是（

）A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强7．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2分子中C原子为sp杂化C．BF3分子中的B原子sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化8．下列分子或离子中键角由大到小排列的是①BCl3

②NH3

③H2O

④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤9．下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是A．和 B．和C．和 D．和10．顺铂是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是顺式-1，1-环丁烷二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂，下列说法正确的是A．碳铂分子中所有碳原子在同一个平面内B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是C．碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为D．1个1，1-环丁二羧酸()分子中含有键的数目为12二、多选题(共30分)11．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°12．瑞德西韦是抗击新冠肺炎的主要药物之一，其结构如图所示，下列说法正确的是A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：O>N>PB．瑞德西韦中的N-H键的键能大于O-H键的键能C．瑞德西韦中所有N原子都采取杂化D．瑞德西韦中含有键和大键13．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是A．该分子中的C原子采取的杂化方式有：、、B．该分子中的O原子采取杂化C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化14．SiCl4可发生水解反应，机理如下所示。下列说法错误的是A．CCl4与SiCl4均是正四面体结构，稳定性SiCl4大于CCl4B．CCl4与SiCl4均属于分子晶体，CCl4不能按照上述机理发生水解反应C．SiCl4与H2O的中心原子均采取sp3杂化，键角：SiCl4大于H2OD．基态Si原子核外有8种能量不同的电子15．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但扩散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫的空间结构说明分子世界的丰富多彩C．六氟化硫分子中的都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中既含有极性键又含有非极性键三、填空题(共30分)16．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。请回答下列问题：(1)基态氯原子核外未成对电子数为_______。(2)氯吡苯脲分子中，氮原子的杂化类型为_______，碳原子的杂化类型为_______，该分子_______(填“是”或“不是”)手性分子。(3)查阅文献知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。反应方程式如下：＋―→反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_______个σ键、_______个π键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O比NH3稳定的原因：_______。②CO2的水溶液中含有，则该阴离子的VSEPR模型名称为_______，中心原子的杂化类型为_______。17．回答下列问题：(1)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有_____。A．在I中S原子采取sp3杂化B．在II中S元素的电负性最大C．在III中C－C－C键角是180°D．在III中存在离子键与共价键E.在IV中硫氧键的键能均相等(2)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物III相比，水溶性较好的是_____。(3)NH3、PH3、AsH3分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°，其键角逐渐减小的原因是____。(4)中含有各元素的电负性由小到大的顺序为____；该物质中，含有σ键和π键数目之比为____。(5)在CO分子中每个原子均为8电子稳定结构，则C与O之间形成_____个σ键____个π键，在这些化学键中，O原子共提供了____个电子。(6)乙腈(CH3CN)分子中碳原子的杂化类型有____，与N同周期的主族元素中，第一电离能大于N的有_____种，写出一种与N互为等电子体的分子的化学式_____，NO离子的立体构型是____。(7)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于