第11讲-硫及其化合物-2022届高三化学一轮复习课件(新教材新高考)

第11讲

硫及其化合物1.能根据研究物质的思路和方法、掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握硫单质及其重要化合物(S、SO2、SO3、H2SO4)的主要性质，能够书写相关的化学方程式并了解其应用，掌握硫及其化合物之间的转化关系。3.了解硫的重要化合物对环境质量的影响，了解酸雨的形成、危害及其防治方法。。一、考纲要求（一）硫单质二、知识梳理物理性质：硫单质俗称硫黄，为黄色固体，不溶于水，微溶与酒精，易溶于CS2。化学性质：（二）二氧化硫二、知识梳理无色有刺激性气味的气体，有毒（大气污染物），密度比空气大，易液化，易溶于水(1:40)。1.物理性质：SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性。2.化学性质：【任务1】如何鉴别二氧化碳和二氧化硫？

(1)酸性氧化物(跟CO2对比)①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应④与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+NaOH=NaHSO3；SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+CaO==CaSO3△（二）二氧化硫2.化学性质：SO2+H2OH2SO3【任务2】如何验证二氧化硫具有还原性？(2)SO2的还原性能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成

。SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-

+2Mn2++4H+（不要求记住方程式，记住现象就可以）【任务3】如何鉴别氯气和二氧化硫？(3)SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性原理：H2SO3跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色。(SO2可使品红溶液褪色)【任务4】如何确认混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？【练习】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1)上述反应的化学方程式为

。(2)试用如图所列各装置来验证上述反应所产生的各种产物。【任务5】二氧化硫有毒，在大气中达到一定浓度能够引起酸雨，那么酸雨是如何形成的？利用化学方法如何减少二氧化硫的排放？，SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4(主)【练习1】

(2015年朝阳)SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式为

。(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。①国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫法”，该反应的化学方程式为

。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是

。③硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为

。HSO3-+Ca2++OH-=CaSO3↓+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(3)某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来与水做水样进行测定，在不同时间测定样品的pH，数据如下：雨水样品放置时pH变化的主要原因是

(用化学方程式表示)。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将

(填“增大”或“”或“不变”)，原因是_____________________，二氧化硫表现

性。SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl减小还原性2H2SO3+O2=2H2SO4【练习2】验室制取SO2并通入到哪种溶液中会出现下列现象：a.实验室制取SO2的原理：

。b.使橙色溶液变为无色；c.使棕黄色溶液变为无色；d.使紫色溶液变为无色；f.使紫色溶液变为红色；g.使红色溶液变为无色，但加热后又变为红色；h.使无色溶液变为浅黄色沉淀；k.使无色溶液出现白色沉淀，继续通入过量的SO2，白色沉淀逐渐溶解。溴水碘水KMnO4(H+)石蕊品红氢硫酸澄清石灰水Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(加热有利于SO2逸出)(三)硫酸1.稀硫酸H2SO4=2H++SO42-(1)酸的通性。①酸碱指示剂②金属单质(Zn、Fe等)③碱性氧化物(Fe2O3)④碱⑤某些盐(BaCl2)(2)SO42-的检验(排除SO32-、CO32-、Ag+的干扰)先向待测液中滴加

，无白色沉淀产生，再向溶液中滴加

，有白色沉淀产生，说明待测液中有SO42-存在。(三)硫酸2.浓硫酸的特性(1)吸收性:浓硫酸具有强烈的吸水性，可用作干燥剂，装置如右图所示。下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

。①O2②H2

③NH3

④CO2

⑤CO⑥SO2

⑦H2S⑧HI⑨Cl2【小结】不能用浓硫酸干燥的气体有:

和

。

(2)脱水性：浓硫酸将有机物中的氢氧原子按2:1的比例脱去，如：蔗糖的脱水碳化，碱性气体较强还原性气体(3)强氧化性常温下,Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属、非金属单质及一些还原性化合物。例如Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2O(了解)在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。三、例题精讲解析:例题1(2017北京理综)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,与KMnO4发生了氧化还原反应。C例题2(2011比较理综)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)三、例题精讲实验操作和现象：(1)A中反应的化学方程式是_________________________________________。(2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是

。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是

；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。②进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____________________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________________________________________________。解析

本题考查探究实验，意地考查考生的实验探究能力和创新思维能力．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，硝酸在酸性条件下将SO氧化成SO，二氧化硫表现出还原性，将HNO3还原，生成无色的一氧化氮，一氧化氮与洗气瓶上方的氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体。甲同学在实验前通入足量的氮气排出整个装置中的空气，排除空气中氧气的干扰；乙同学在装置A、B之间增加盛有饱和亚硫酸氢钠的洗气瓶D，排除白色酸雾的干扰；甲、乙两同学的实验中，B中均有不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，甲是酸雾引起的，乙是氧气引起的，根据甲同学得到的沉淀多，说明酸雾的量远大于装置中氧气的量。合并甲、乙两同学的装置实验，既除去了氧气又除去了酸雾，装置B中无白色沉淀生成，说明二氧化硫与可溶性钡的强酸盐不能反应生成亚硫酸钡沉淀。训练1下列实验能证明某气体一定为SO2的是

(

)①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明四、针对训练D解析:①二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊;②酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,如HCl;③氯气也可以使品红溶液褪色;④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠,再加入氯化钡溶液也能产生可溶于稀盐酸的白色沉淀。训练2探究Cu和浓硫酸的反应,下列装置或操作正确的是

(

)

四、针对训练典例2

A.用装置甲、乙制备和收集SO2B.用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C.用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D.用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性D解析SO2的密度比空气大,不能用向下排