第3章第2节-水的电离和溶液的PH(第4课时-酸碱中和滴定误差分析)(学生版)

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修1）》第三章水溶液中离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第4课时酸碱中和滴定（2）二．酸碱中和滴定误差分析1．误差分析原理：产生误差的途径主要的有操作不当、读数不准，分析误差要根据公式c(待测)＝eq\f(c（标准）·V（标准）,V（待测）)，当用标准液滴定待测液时，实际操作中可能会引起c（标）、V（待）的变化，但在计算时，c（标）、V（待）都做为定值带入，只有V（标）是一个变化量，把引起滴定误差的所有因素转化到引起V（标）的变化这一个因素上来。2．引起误差的常见因素：以标准NaOH滴定待测溶液盐酸（甲基橙作指示剂）为例。（1）读：正确的操作：读取刻度时应平视。①开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，V（标）偏，c(待测)偏；②开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，V（标）偏，c(待测)偏。【易混辨析】用酸式滴定管量取20.00mL盐酸于锥形瓶内，先仰视液面，后俯视液面，则实际取出的液体体积为______（大于、小于、等于）20.00mL，滴定时，V（标）偏，c(待测)偏。（2）洗：仪器的正确洗法：滴定管（移液管）先水洗，后润洗；锥形瓶只水洗。①装标准液的滴定管只水洗（不润洗）后注入标准液：消耗V（标）偏；②用来量取待测液的滴定管只水洗（不润洗）后注入待测液：消耗V（标）偏；③锥形瓶水洗后用待测液润洗：消耗V（标）偏。（3）泡：正确操作：应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，滴定后也不能出现气泡。①若滴定开始有气泡，后气泡消失：消耗V（标）偏；②若先无气泡，后有气泡：消耗V（标）偏。【易混辨析】用酸式滴定管量取20.00mL盐酸于锥形瓶内，滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，滴定时，V（标）偏，c(待测)偏。（4）色：正确的方法：当滴入半滴标准液，溶液发生明显的颜色变化，且半分钟内不褪色。①若变色后立即复原：消耗V（标）偏。②滴入NaOH溶液过快，停止滴定后反加一滴盐酸，颜色无变化，消耗V（标）偏。（5）杂：来自配制标准液产生的误差，用于配制标准液的固体应该是纯净物。以配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液为例，需要称量NaOH的质量为2.0g。①NaOH已部分潮解或称量时间过长，滴定时V（标）偏，c(待测)偏。②NaOH中含有杂质：杂质占去了一部分质量，标准液溶质的实际质量减少，配置得到的标准液浓度偏小，因而产生误差。ⅰ．杂质不与盐酸反应(如NaCl)，滴定时V（标）偏，c(待测)偏。ⅱ．所含杂质消耗1molHCl需质量大于40g(如Na2CO3)，滴定时V（标）偏，c(待测)偏。ⅲ．所含杂质消耗1molHCl需质量小于40g(如Na2O)，滴定时V（标）偏，c(待测)偏。【预习检验】1．用标准NaOH溶液测定某盐酸的浓度，用甲基橙作指示剂，分析误差：（偏低、偏高或无影响）（1）锥形瓶洗净后还留有蒸馏水（）（2）部分标准NaOH溶液滴出锥形瓶外（）（3）滴定时，有一滴NaOH溶液沾到锥形瓶壁上，用蒸馏水冲下去（）（4）甲基橙（弱酸性）指示剂加入过量（）（5）在配制NaOH标准溶液时，称量时，把NaOH固体放在纸片上称量（）（6）在配制NaOH标准溶液时，称量NaOH固体时，砝码有油污或生锈（）（7）用碱式滴定管滴定盐酸时，视线前仰后俯（）（8）用酸式滴定管取一定体积盐酸时，视线前仰后俯（）（9）用碱式滴定管滴定盐酸时，滴定前先无气泡，滴定后有气泡（）（10）用酸式滴定管取一定体积盐酸时，取液前无气泡，放出盐酸后有气泡（）（11）用NaOH溶液滴定盐酸，碱式滴定管未用标准溶液润洗（）（12）若采用待测液滴定标准液的方式，碱式滴定管未用标准溶液润洗（）（13）配制好的NaOH标准溶液因和空气接触吸收了少量CO2（）2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂3．等体积的两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A．“酸1”比“酸2”的酸性强B．“酸2”的浓度为0.01mol·L－1C．“酸2”的Ka的数量级约为10－5D．滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂4．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定，甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏，乙测定结果偏.5．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3⑤Na2O杂质时，所测结果偏低的是。6．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选