【MOOC】《无机化学》(东北大学)网络答案

【MOOC】《无机化学》(东北大学)网络答案

有些题目顺序不一致，下载后按键盘ctrl+F进行搜索第1章物质的聚集状态第1章测试物质的聚集状态1.单选题：在10℃，101.325kPa下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0L，该气体物质的量是()（已知10℃时p(H2O)＝1.227kPa）

选项：

A、5.1×10-2

B、8.7×10-4

C、4.3×10-2

D、5.3×10-4

答案：【4.3×10-2】2.单选题：抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于()

选项：

A、水的蒸汽压增大

B、水的蒸发热减小

C、水的温度升高

D、压力降低使水的沸点降低

答案：【压力降低使水的沸点降低】3.单选题：混合气体中含有112gN2、80gO2和44gCO2，若总压力为100kPa，则氧的分压为()

选项：

A、13kPa

B、33kPa

C、36kPa

D、50kPa

答案：【33kPa】4.单选题：在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的()

选项：

A、分子数相同

B、分子量相同

C、质量相同

D、密度相同

答案：【分子数相同】5.单选题：0.1mol/kg的下列物质的溶液的沸点大小顺序正确的是()

选项：

A、NaCl>ZnCl2>Al(NO3)2

B、Al(NO3)2>NaCl>ZnCl2

C、ZnCl2>Al(NO3)2>NaCl

D、Al(NO3)2>ZnCl2>NaCl

答案：【Al(NO3)2>ZnCl2>NaCl】6.单选题：1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖溶液的蒸气压是水的蒸气压的()

选项：

A、1/3

B、1/4

C、3/4

D、无法确定

答案：【3/4】7.单选题：在室温时，下列物质中蒸气压最高的是()

选项：

A、Hg（b.p.＝357℃）

B、H2O

C、C2H5OC2H5（b.p.＝35℃）

D、CH3COCH3（b.p.＝57℃）

答案：【C2H5OC2H5（b.p.＝35℃）】8.单选题：鱼类在热水中难以生存，其主要原因是()

选项：

A、在热水中鱼类的新陈代谢速率缓慢

B、较高温度下，鱼类耗氧量提高，而氧在水中的溶解度反而下降

C、温度高时，一些有毒物质在鱼体内富集

D、温度高时，渗透压变小

答案：【较高温度下，鱼类耗氧量提高，而氧在水中的溶解度反而下降】9.单选题：99℃下，水沸腾时的压力是()

选项：

A、10.13kPa

B、略低于101.3kPa

C、101.3kPa

D、略高于101.3kPa

答案：【略低于101.3kPa】10.单选题：将压力为200kPa的O25.0L和100kPa的H215.0L混合在20.0L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为()

选项：

A、120kPa

B、125kPa

C、180kPa

D、300kPa

答案：【125kPa】第2章化学热力学基础第2章测试化学热力学基础1.单选题：已知：化学键H－HN≡NN－H键焓/kJ/mol436945389则反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)的ΔrHm?为（）kJ/mol

选项：

A、－81

B、81

C、992

D、－992

答案：【－81】2.单选题：在标准状态下石墨的燃烧焓为－393.7kJ/mol，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9kJ/mol，则金刚石的燃烧焓为（）kJ/mol

选项：

A、＋395.6

B、＋391.8

C、－395.6

D、－391.8

答案：【－395.6】3.单选题：恒温条件下,Qv=Qp的反应是（）

选项：

A、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

B、2HI(g)=H2(g)+I2(g)

C、O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)

D、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

答案：【2HI(g)=H2(g)+I2(g)】4.单选题：下列反应ΔrSm?>0的是（）

选项：

A、CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)

B、N2(g)+O2(g)→2NO(g)

C、NH3(g)+H2S(g)→NH4HS(s)

D、2HBr(g)→H2(g)+Br2(l)

答案：【N2(g)+O2(g)→2NO(g)】5.单选题：由下列数据确定NO(g)的△fHm?为（）2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)，△H1?=92.2kJ/molH2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)，△H2?=-241.82kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)，△H3?=-905.48kJ/mol

选项：

A、90.26kJ/mol

B、44.14kJ/mol

C、228.58kJ/mol

D、361kJ/mol

答案：【90.26kJ/mol】6.单选题：反应C(s)+CO2(g)→2CO(g)在298K时热效应为△H?，则该反应的△U=（）

选项：

A、△H?

B、△H?-298R

C、-△H?

D、△H?+298R

答案：【△H?-298R】7.单选题：已知A+B→C+D的△H1=-40.0kJ/mol，2C+2D→E的△H2=60.0kJ/mol，则反应E→2A+2B的△H3=（）kJ/mol

选项：

A、140

B、-140

C、-20

D、20

答案：【20】8.单选题：下列反应中，反应的标准焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是（）

选项：

A、CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)

B、2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)

C、H2(g)+I2(g)→2HI(g)

D、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)

答案：【H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)】9.单选题：下列反应中，放出热量最多的是（）

选项：

A、C2H5OH(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(g)

B、C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(g)

C、C2H5OH(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)

D、C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)

答案：【C2H5OH(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)】10.单选题：反应2CuO(s)＝Cu2O(s)＋1/2O2(g)，在常温下不能进行，说明该反应（）

选项：

A、ΔH>0，ΔS>0

B、ΔH>0，ΔS<0

C、ΔH<0，ΔS<0

D、ΔH<0，ΔS>0

答案：【ΔH>0，ΔS>0】11.单选题：已知ΔfGm?(AgCl)＝－109.6kJ/mol，则反应：2AgCl(s)＝2Ag(s)＋Cl2(g)的ΔrGm?为（）

选项：

A、－219.2kJ/mol

B、－109.6kJ/mol

C、219.2kJ/mol

D、109.6kJ/mol

答案：【219.2kJ/mol】12.单选题：某反应的ΔrHm?(298.15K)为－200kJ/mol，ΔrSm?(298.15K)为－200J·mol-1·K-1，这表明该反应（）

选项：

A、一定能自发进行

B、一定不能自发进行

C、高温下自发进行

D、低温下自发进行

答案：【低温下自发进行】13.单选题：在标准状态下某反应的ΔrGm?为零，则该反应是（）

选项：

A、自动发生

B、处于平衡状态

C、是放热的

D、是吸热的

答案：【处于平衡状态】14.单选题：常压下，纯水凝结成冰的过程中，体系的下列状态函数变为零的是（）

选项：

A、ΔU

B、ΔS

C、ΔGΘ

D、ΔG

答案：【ΔG】15.单选题：Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)，ΔrHm?＝－642kJ·/mol，则（）

选项：

A、在任何温度下正向反应是自发的

B、在任何温度下正向反应是非自发的

C、高温下正向反应是自发的，低温下正向反应是非自发的

D、高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的

答案：【高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的】16.单选题：盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（）

选项：

A、可逆条件下进行

B、恒压无非体积功条件下进行

C、恒容无非体积功条件下进行

D、以上都是

答案：【以上都是】17.单选题：下列物质中ΔfHm?不为零的是（）

选项：

A、Fe(s)

B、C(石墨)

C、He(g)

D、Cl2(l)

答案：【Cl2(l)】18.单选题：298K下，反应：A(aq)+B(aq)=2C(aq)，ΔG?=5.0kJ/mol。下列叙述中正确的是（）

选项：

A、反应不能自发进行，不存在K?

B、反应K?较小，反应速率较慢

C、反应在c(A)=c(B)=c(C)=1.00mol/L的起始条件下，能够自发进行而达到平衡

D、反应在c(A)=c(B)=1.5mol/L，c(C)=0.50mol/L的起始条件下，能够自发进行而达到平衡

答案：【反应在c(A)=c(B)=1.5mol/L，c(C)=0.50mol/L的起始条件下，能够自发进行而达到平衡】19.单选题：下列各热力学性质，不是状态函数的是（）

选项：

A、压力

B、体积

C、热

D、焓

答案：【热】20.单选题：某反应在室温下自发进行，高温时逆向自发进行，推断其ΔH和ΔS的符号是（）

选项：

A、+、+

B、－、－

C、+、－

D、－、+

答案：【－、－】第3章化学反应速率与化学反应平衡第3章测试化学反应速率与化学反应平衡1.单选题：当温度低于500K时，反应NO2+CO→NO+CO2的反应机理可能为：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g)(1)(慢)NO3(g)+CO(g)→NO2(g)+CO2(g)(2)(快)试确定总反应的速率方程为()

选项：

A、v=kc(NO2)c(NO2)=kc2(NO2)

B、v=kc(NO3)c(CO)

C、v=kc(NO2)c(NO3)c(CO)

D、v=kc(NO)c(NO2)c(CO2)

答案：【v=kc(NO2)c(NO2)=kc2(NO2)】2.单选题：对于反应H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，在某温度、压力下达到平衡，向此系统中通入惰性气体Ne(g)，保持温度、压力不变，使体积增加，此时()

选项：

A、平衡向右移动

B、平衡向左移动

C、无法确定

D、平衡保持不变

答案：【平衡向右移动】3.单选题：增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是()

选项：

A、分子数目增加

B、反应体系混乱度增加

C、活化分子百分数增加

D、单位体积内活化分子总数增加

答案：【单位体积内活化分子总数增加】4.单选题：下列叙述中正确的是()

选项：

A、溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；

B、一般情况下，反应活化能越小，反应速率越大；

C、增大系统压强，反应速率一定增大；

D、加入催化剂，使Ea正和Ea逆减少相同倍数。

答案：【一般情况下，反应活化能越小，反应速率越大；】5.单选题：某基元反应A+B＝D,Ea(正)=600kJ/mol，Ea(逆)=150kJ/mol，则该反应的热效应ΔrHm?是()kJ/mol

选项：

A、450

B、–450

C、750

D、375

答案：【450】6.单选题：某反应的速率方程式是v=kcx(A)cy(B)，当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增加到2倍时，v增加到1.41倍，则x，y分别为（）

选项：

A、x=0.5，y=1

B、x=2，y=0.7

C、x=2，y=0.5

D、x=2，y=2

答案：【x=2，y=0.5】7.单选题：反应MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)的ΔrHm?>0，欲增加正反应速率，下列措施中有用的是（）

选项：

A、增加MgCO3的量

B、粉碎MgCO3

C、降低CO2的分压

D、加入NaOH

答案：【粉碎MgCO3】8.单选题：25℃时某化学反应的速率常数为2.0×103s-1，其活化能为15.0kJ/mol。则该反应在75℃时的反应速率常数为（）s-1

选项：

A、2.09×10-4

B、4.8×103

C、3.5×103

D、5.5×102

答案：【4.8×103】9.单选题：已知：在923K时，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K?=0.64，在该温度下，在密闭容器中，各气体的分压分别为p(CO2)=2.13×105Pa，p(H2)=1.42×105Pa，p(CO)=3.44′105Pa，p(H2O,g)=7.6′105Pa，则此时（）

选项：

A、反应向左进行

B、反应达到平衡

C、反应向右进行

D、无法判断

答案：【反应向右进行】10.单选题：对于Van’tHoff等温方程式ΔG=ΔG?+RTlnJ的正确叙述是（）

选项：

A、只适用于化学平衡状态

B、只适用于气相反应

C、只适用于非平衡状态

D、可适用于任意状态

答案：【可适用于任意状态】11.单选题：A＋2B→C为基元反应，其速率常数为k，当反应在某一时刻（以s计），A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率为()mol/(L·s)

选项：

A、18k

B、36k

C、6k

D、12k

答案：【18k】12.单选题：根据化学反应速率的表达式，反应速率与反应物浓度无关的是()反应。

选项：

A、零级

B、一级

C、二级

D、三级

答案：【零级】13.单选题：有三个反应a，b，c，其活化能分别为：320kJ/mol，40kJ/mol，80kJ/mol。当温度升高时，以上反应速度增加倍数的大小顺序是()

选项：

A、a>c>b

B、a>b>c

C、b>c>a

D、c>b>a

答案：【a>c>b】14.单选题：下列关于催化剂说法正确的是()

选项：

A、不能改变反应的ΔG，ΔS，可改变反应的ΔH，ΔU

B、不能改变反应的ΔG，可改变反应的ΔH，ΔS，ΔU

C、不能改变反应的ΔH，ΔS，ΔU，可改变反应的ΔG

D、不能改变反应的ΔH，ΔS，ΔU，ΔG

答案：【不能改变反应的ΔH，ΔS，ΔU，ΔG】15.单选题：反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的Kc＝1.86。若将3molH2，4molBr2和5molHBr放在10L烧瓶中，则（）

选项：

A、反应将向生成更多的HBr方向进行

B、反应向消耗H2的方向进行

C、反应已经达到平衡

D、反应向生成更多Br2的方向进行

答案：【反应向生成更多Br2的方向进行】16.单选题：在一定温度下，密闭容器中100kPa的NO2发生聚合反应，2NO2=N2O4，达平衡时最终压力为85kPa，则NO2的聚合百分率为（）

选项：

A、15％

B、30％

C、45％

D、60％

答案：【30％】17.单选题：500K时，反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的K?＝50，在相同温度下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K?为（）

选项：

A、100

B、2×10^-2

C、2500

D、4×10^-4

答案：【4×10^-4】18.单选题：298K时，反应BaCl2·H2O(s)=BaCl2(s)＋H2O(g)，达平衡时p(H2O)=330Pa，则反应的ΔrGm?为（）

选项：

A、－14.2kJ/mol

B、－141kJ/mol

C、＋14.2kJ/mol

D、＋139kJ/mol

答案：【＋14.2kJ/mol】19.单选题：反应PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)，平衡时总压力为pkPa，分解率α＝50％，则此时反应的平衡常数K?为（）

选项：

A、p/3p?

B、p/4p?

C、2p/5p?

D、p/p?

答案：【p/3p?】20.单选题：已知25℃时Ag2O(s)的ΔfGm?=-10.82kJ/mol，则欲使Ag2O(s)在25℃时自发分解，O2(g)的分压应为（）

选项：

A、＜16.33Pa

B、＞16.33Pa

C、＜1.29kPa

D、＞1.29kPa

答案：【＜16.33Pa】第4章酸碱平衡第4章测试酸碱平衡[vk-content]1.单选题：Kw的值是0.64×10-14(18℃)和1.00×10-14(25℃)。根据这点可判断下列说法中正确的是()

选项：

A、水的电离是放热过程

B、水的pH值在25℃时大于在18℃时

C、在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8×10-7mol/L

D、仅在25℃时，水才是中性的

答案：【在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8×10-7mol/L】2.单选题：为了制取pH＝10.0的溶液，需将pH＝3.0的强酸溶液与pH＝12.0的强碱溶液混合，酸与碱的体积比为()

选项：

A、1∶7

B、7∶1

C、1∶9

D、9∶1

答案：【9∶1】3.单选题：要配制pH=5.00的缓冲溶液100ml，需要1.0mol/LHAc、1.0mol/LNaAc溶液的体积分别是()已知：Ka?(HAc)=1.74×10-5

选项：

A、64ml、36ml

B、50ml、50ml

C、36ml、64ml

D、28ml、72ml

答案：【36ml、64ml】4.单选题：已知Ka?(HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将amol/LHA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设a(HA)<<1)，下列叙述正确的是()

选项：

A、c(H+)变为原来的1/n

B、HA溶液的解离度增大为原来n倍

C、c(H+)变为原来的a/n倍

D、c(H+)变为原来的(1/n)1/2

答案：【c(H+)变为原来的(1/n)1/2】5.单选题：已知：Ka?(HAc)=1.74×10-5，Ka?(HCN)=6.2×10-10，Ka?(HF)=6.6×10-4，Kb?(NH3·H2O)=1.74×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是()

选项：

A、NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl

B、NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl

C、NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl

D、NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN

答案：【NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl】6.单选题：在H2S水溶液中，c(H+)与c(S2-)、c(H2S)的关系是()

选项：

A、c(H+)=[Ka1θ·c(H2S)/cθ]1/2mol/L，c(S2-)=Ka2θ·cθ

B、c(H+)=[Ka1θ·Ka2θ·c(H2S)/cθ]1/2mol/L，c(S2-)=Ka2θ·cθ

C、c(H+)=[Ka1θ·c(H2S)/cθ]1/2mol/L，c(S2-)=1/2c(H+)

D、c(H+)=[Ka1θ·Ka2θ·c(H2S)/cθ]1/2mol/L，c(S2-)=1/2c(H+)

答案：【c(H+)=[Ka1θ·c(H2S)/cθ]1/2mol/L，c(S2-)=Ka2θ·cθ】7.单选题：某一元弱酸弱碱盐固体溶解后，溶液的pH>7，则必定为()

选项：

A、Ka?>Kb?

B、Ka?=Kb?

C、Ka?D、Kw?>Ka?·Kb?

答案：【Ka?】8.单选题：已知Kbθ(NH3·H2O)=1.74×10-5，现将20ml0.50mol/L氨水与30ml0.50mol/LHCl相混合，溶液中的pH值为()

选项：

A、1.0

B、0.30

C、0.50

D、4.9

答案：【1.0】9.单选题：已知Ka?(HAc)＝1.75×10-5，则以下列哪种物质的量浓度比例混合醋酸和醋酸钠可得到pH＝6.2的缓冲溶液？()

选项：

A、6.3/1.75

B、6.3/17.5

C、6.3/35

D、6.3/175

答案：【6.3/175】10.单选题：已知H3PO4的Ka1?＝7.5×10-3，Ka2?＝6.23×10-8，Ka3?＝3.6×10-13，则0.10mol/LH3PO4溶液的氢离子浓度为()mol/L

选项：

A、0.1

B、2.7×10-2

C、2.4×10-2

D、7.5×10-3

答案：【2.4×10-2】11.单选题：已知：H2CO3：Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝5.61×10-11，若制备pH=9.95的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为()

选项：

A、2∶1

B、1∶1

C、1∶2

D、1∶3

答案：【2∶1】12.单选题：向0.10mol/LHCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10mol/LH2S），溶液中S2-浓度为()(H2S：Ka1?=9.1×10-8，Ka2?=1.1×10-12)

选项：

A、1.0×10-18mol/L

B、1.1×10-18mol/L

C、1.0×10-19mol/L

D、9.5×10-5mol/L

答案：【1.0×10-18mol/L】13.单选题：应用式子c2(H+)c(S2-)/c(H2S)=Ka1θKa2θ的条件是()

选项：

A、只适用于饱和H2S溶液

B、只适用于不饱和H2S溶液

C、只适用于有其它酸共存时的H2S溶液

D、上述三种情况都适用

答案：【上述三种情况都适用】14.单选题：1.0L0.10mol/L的H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中的CO32-浓度为()（H2CO3：Ka1?=4.3×10-7，Ka2?=5.6×10-11）

选项：

A、2.8×10-2mol/L

B、4.3×10-7mol/L

C、5.6×10-11mol/L

D、7.6×10-6mol/L

答案：【5.6×10-11mol/L】15.单选题：将0.20L0.1mol/LHAc溶液和0.20L0.1mol/LNaAc溶液等体积混合，其pH＝4.8，若将此混合溶液再与等体积水混合后，pH值为()

选项：

A、2.4

B、9.6

C、7.0

D、4.8

答案：【4.8】16.单选题：欲配制pH＝7的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好的是()

选项：

A、羟氨Kb?=1.0×10-9

B、NH3·H2OKb?＝1.8×10-5

C、NaH2PO4K2?＝6.2×10-8

D、甲酸Ka?＝1.0×10-4

答案：【NaH2PO4K2?＝6.2×10-8】17.单选题：0.10mol/LMOH溶液pH=10.0，则该碱的Kbθ为（）

选项：

A、1.0×10-3

B、1.0×10-19

C、1.0×10-13

D、1.0×10-7

答案：【1.0×10-7】18.单选题：下列溶液中，pH值最小的是()

选项：

A、0.2mol/L氨水中加入等体积的0.2mol/LHCl

B、0.2mol/L氨水中加入等体积的蒸馏水

C、0.2mol/L氨水中加入等体积的0.2mol/LH2SO4

D、0.2mol/L氨水中加入等体积的0.2mol/LNH4Cl

答案：【0.2mol/L氨水中加入等体积的0.2mol/LH2SO4】19.单选题：PO43-在水溶液中的水解常数Kh1?(PO43-)等于()

选项：

A、1/Ka1?

B、Kw?/Ka3?

C、1/Ka3?

D、Kw?/Ka2?

答案：【Kw?/Ka3?】20.单选题：取50ml0.10mol/L某一元弱酸与20ml0.10mol/LKOH溶液混合，将混合液稀释至100ml，测得该溶液pH＝5.25，该酸的Ka?为()

选项：

A、3.8×10-6

B、5.6×10-6

C、8.4×10-6

D、9.4×10-6

答案：【3.8×10-6】第5章沉淀-溶解平衡第5章测试沉淀-溶解平衡1.单选题：已知AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为2.0×10-12。则下面的叙述中正确的是（）

选项：

A、AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等

B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C、二者类型不同，不能由Ksp大小直接判断溶解度大小

D、都是难溶盐，溶解度没有意义

答案：【二者类型不同，不能由Ksp大小直接判断溶解度大小】2.单选题：在0.01mol/L的AgNO3溶液中，哪一种物质的溶解度大（）（已知：Ksp?(AgIO3)＝1.0×10-9，Ksp?(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，Ksp?(Ag3AsO4)＝1.0×10-22，Ksp?(AgCl)＝1.8×10-10）

选项：

A、AgIO3

B、Ag2CrO4

C、Ag3AsO4

D、AgCl

答案：【AgIO3】3.单选题：La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1×10-6mol/L，其溶度积常数为（）

选项：

A、1.2×10-12

B、1.7×10-28

C、1.6×10-30

D、1.7×10-14

答案：【1.7×10-28】4.单选题：将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.020mol/L。当混合液中的Cl-浓度为6.0×10-2mol/L时，残留于溶液中Pb2+的浓度为()mol/L(已知Ksp?(PbCl2)=1.6×10-5)

选项：

A、2.7×10-2

B、4.4×10-3

C、1.6×10-2

D、1.0×10-2

答案：【4.4×10-3】5.单选题：已知Ksp?(Cr(OH)3)=6.3×10-31，则Cr3+沉淀完全时溶液的pH值是()

选项：

A、4.27

B、5.6

C、6.1

D、无法判断

答案：【5.6】6.单选题：将1.0L的0.10mol/LBaCl2溶液和0.20mol/LNa2SO4溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀。已知Ksp?(BaSO4)=1.1×10-10，则沉淀后溶液中c(SO42-)和c(Ba2+)为（）

选项：

A、0.50mol/L、1.1′10-9mol/L

B、0.050mol/L、2.2′10-9mol/L

C、都是1.05′10-5mol/L

D、0.050mol/L、1.1′10-9mol/L

答案：【0.050mol/L、2.2′10-9mol/L】7.单选题：AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、ZnS四种难溶电解质，其中溶解度不随溶液pH值变化的是()

选项：

A、CaCO3

B、Fe(OH)3

C、ZnS

D、AgCl

答案：【AgCl】8.单选题：25℃，PbI2溶解度为1.21×10-3mol/L，其溶度积为()

选项：

A、2.8×10-8

B、7.1×10-9

C、2.3×10-6

D、4.7×10-6

答案：【7.1×10-9】9.单选题：欲从原来含有0.1mol/LAg+的溶液中，加入K2CrO4以除去90%的Ag+，当达到要求时，溶液中的c(CrO42-)应该是()(已知Ksp?(Ag2CrO4)=1.1×10-12)

选项：

A、1.1×10-12mol/L

B、1.1×10-11mol/L

C、1.1×10-10mol/L

D、1.1×10-8mol/L

答案：【1.1×10-8mol/L】10.单选题：已知Ksp?(BaF2)=4.0×10-6，在BaF2的饱和溶液中F-浓度为()mol/L

选项：

A、0.02mol/L

B、0.01mol/L

C、0.016mol/L

D、0.0014mol/L

答案：【0.02mol/L】11.单选题：下列叙述中正确的是（）

选项：

A、难溶电解质离子浓度的乘积称为该物质的溶度积

B、溶度积大者，其溶解度也大

C、溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就会产生沉淀

D、用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度增大

答案：【溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就会产生沉淀】12.单选题：Mg(OH)2溶解度为1.3×10-4mol/L。在10ml0.10mol/LMgCl2溶液中加入10ml0.10mol/L的NH3·H2O，如果要不使沉淀生成，则需要加入(NH4)2SO4固体克数不少于（）(NH4)2SO4式量为132，Kbθ(NH3·H2O)＝1.8×10-5

选项：

A、0.63

B、0.18

C、0.13

D、0.09

答案：【0.09】13.单选题：下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）

选项：

A、浓度积先达到Ksp?的先沉淀出来

B、沉淀时所需沉淀试剂浓度大者先沉淀出来

C、溶解度小的物质先沉淀

D、被沉淀离子浓度大的先沉淀

答案：【浓度积先达到Ksp?的先沉淀出来】14.单选题：在CaF2(Ksp＝5.3×10-9)和CaSO4(Ksp＝9.1×10-6)混合物的饱和溶液中，[F-]＝1.8×10-3mol/L，则CaSO4的溶解度为（）

选项：

A、3.0×10-3mol/L

B、5.7×10-3mol/L

C、1.6×10-3mol/L

D、9.0×10-4mol/L

答案：【5.7×10-3mol/L】15.单选题：某难溶盐化学式为MX2，其溶解度S和Ksp?的关系为（）

选项：

A、S＝Ksp?

B、S2＝Ksp?

C、2S3＝Ksp?

D、4S3＝Ksp?

答案：【4S3＝Ksp?】16.单选题：在洗涤BaSO4沉淀时，应用下列哪种溶液最好（）

选项：

A、纯水

B、稀Na2SO4

C、稀H2SO4

D、稀HCl

答案：【稀H2SO4】17.单选题：下列离子的浓度均为1.0mol/L，其中能在1.0mol/LNH4Cl溶液中生成氢氧化物沉淀的是（括号内数据为该离子形成氢氧化物的溶度积常数，Kbθ(NH3·H2O)=1.75×10-5）（）

选项：

A、Mn2+(1.9×10-13)

B、Mn2+(1.2×10-15)

C、Fe3+(4.0×10-38)

D、Mg2+(1.8×10-11)

答案：【Fe3+(4.0×10-38)】18.单选题：下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3mol/L盐酸条件下，不能用通入H2S进行分离的是（）

选项：

A、Al3+、Hg2+

B、Bi3+、Pb2+

C、Ni2+、Cd2+

D、Zn2+、Cd2+

答案：【Bi3+、Pb2+】19.单选题：已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5′10-5mol/L。则其在0.0010mol/LAgNO3溶液中的溶解度()

选项：

A、6.5×10-5mol/L

B、1.1×10-6mol/L

C、1.1×10-9mol/L

D、无法确定

答案：【1.1×10-6mol/L】第6章氧化还原平衡第6章测试氧化还原平衡1.单选题：已知原电池(－)Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+|Ag(＋)的Eθ＝0.0296V，若Fe2+和Fe3+的浓度相等，则此原电池的电动势等于零时的Ag+浓度为（）

选项：

A、0.316mol/L

B、0.418mol/L

C、0.274mol/L

D、0.157mol/L

答案：【0.316mol/L】2.单选题：由电极反应Cu2+＋2e－＝Cu，j?＝0.3394V，可推测电极反应：2Cu＝2Cu2+＋4e－的j?应为（）

选项：

A、－0.6788V

B、＋0.6788V

C、－0.3394V

D、＋0.3394V

答案：【＋0.3394V】3.单选题：某氧化还原反应组成原电池，测得电动势大于零，这意味着（）

选项：

A、ΔrGm?>0；K?>1

B、ΔrGm?>0；K?<1

C、ΔrGm?<0；K?>1

D、ΔrGm?<0；K?<1

答案：【ΔrGm?<0；K?>1】4.单选题：对于反应I2＋2ClO3-=2IO3-＋Cl2，下面说法不正确的是（）

选项：

A、此反应为氧化还原反应

B、I2得到电子，ClO3-失去电子

C、I2是还原剂，ClO3-氧化剂

D、碘的氧化数由0增至＋5，氯的氧化数由＋5降为0

答案：【I2得到电子，ClO3-失去电子】5.单选题：在1.00×10-3mol/L的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生如下反应：2Hg+2Fe3+=Hg22+＋2Fe2+若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度分别为4.6×10-5mol/L和9.5×10-4mol/L，则该反应的标准平衡常数Kθ和标准电动势Eθ分别为（）

选项：

A、0.21和－0.021V

B、9.9×10-3和－0.059V

C、6.9×10-3和－0.12V

D、4.9和0.021V

答案：【0.21和－0.021V】6.单选题：已知：jθ(Pb2+/Pb)=－0.126V，Kspθ(PbCl2)＝1.6×10-5，则可以确定jθ(PbCl2/Pb)为（）

选项：

A、0.268V

B、－0.268V

C、0.41V

D、－0.41V

答案：【－0.268V】7.单选题：利用2H2+O2=2H2O(l)组成电池，其标准电动势为1.23V。则该反应的ΔG?=（）kJ/mol

选项：

A、474

B、-474

C、237

D、-237

答案：【-474】8.单选题：原电池(-)Pt|Fe3+(c1),Fe2+(c2)‖Ag+(c3)|Ag(+)，随着反应的进行，浓度值减小的是（）

选项：

A、c1

B、c1、c3

C、c1、c2

D、c2、c3

答案：【c2、c3】9.单选题：电池反应为Ag++Cl-=AgCl，其电池符号为（）

选项：

A、(-)Ag,AgCl|Cl-‖Ag+|Ag(+)

B、(-)Pt,AgCl|Cl-‖Ag+|Pt(+)

C、(-)Pt,AgCl|Cl2‖AgCl，Pt(+)

D、(-)Ag|Ag+‖Cl-|AgCl,Ag(+)

答案：【(-)Ag,AgCl|Cl-‖Ag+|Ag(+)】10.单选题：若pH减小，下列电对中电极电势增大的是（）

选项：

A、H2O2/H2O

B、Mn2+/Mn

C、Fe3+/Fe2+

D、Cu2+/Cu

答案：【H2O2/H2O】11.单选题：已知jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,jθ(I2/I-)=0.535V。在标准状态下，反应I2+2Fe2+=2Fe3++2I-进行的方向是（）

选项：

A、正向

B、逆向

C、平衡状态

D、无法判断

答案：【逆向】12.单选题：已知jθ(Cl2/Cl-)=1.36V,jθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,jθ(I2/I-)=0.535V。下列物质氧化能力由强到弱的次序是（）

选项：

A、Cl2>I2>Cr2O72->Fe3+

B、Cr2O72->Cl2>I2>Fe3+

C、Cl2>Cr2O72->Fe3+>I2

D、Cr2O72->Cl2>I2>Fe3+

答案：【Cl2>Cr2O72->Fe3+>I2】13.单选题：已知：jθ(Sn4+/Sn2+)=+0.15V，jθ(Cl2/Cl-)=+1.36V，则298K时，反应Sn2++Cl2＝Sn4+＋2Cl-的ΔrGmθ（kJ/mol）为（）

选项：

A、－233

B、－189

C、＋233

D、＋189

答案：【－233】14.单选题：电极Pt?H2(100kPa)?HAc(0.010mol/L)的电势为（）V（j?(H+/H2)=0V，Ka?=1.8×10-5）

选项：

A、-0.20

B、-0.17

C、-0.14

D、-0.12

答案：【-0.20】15.单选题：电极Ag|AgCl|Cl-(0.010mol/L)的电极电势为（）V(jθ(Ag+/Ag)=0.799V，Kspθ(AgCl)=1.8×10-10)

选项：

A、0.224

B、0.283

C、0.341

D、0.402

答案：【0.341】16.单选题：实验室常用MnO2与浓HCl反应制取Cl2，反应为：MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)=Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)在标准状态下，反应进行的方向为（）（jθ(MnO2/Mn2+)=1.208V，jθ(Cl2/Cl-)=1.36V）

选项：

A、平衡状态

B、正向

C、逆向

D、无法判断

答案：【逆向】17.单选题：将过量的纯锌粉置于0.2mol/LAg+溶液中搅拌。平衡时溶液中Ag+的浓度是（）mol/L（jθ(Zn2+/Zn)=-0.763V,jθ(Ag+/Ag)=0.799V）

选项：

A、9.2×10-28

B、1.3×10-27

C、5.6×10-9

D、4.0×10-9

答案：【1.3×10-27】18.单选题：电对O2/H2O的标准电极电势是1.23V。当p(O2)=100kPa时，则该电对在pH=7的溶液中的电极电势为()

选项：

A、1.23

B、1.17

C、0.816

D、1.29

答案：【0.816】19.单选题：测得电极Pt?MnO2?MnO4-(c?),OH-的电势为0.817V，则介质的pH=()（j?(MnO4-/MnO2)=0.58V）

选项：

A、12.00

B、11.00

C、10.00

D、9.00

答案：【11.00】20.单选题：种类相同而浓度不同的两个电极组成的原电池叫浓差电池。下述浓差电池的电动势为0.059V：(-)Pt|Fe3+(cθ),Fe2+(cθ)‖Fe3+(cθ),Fe2+(xmol·dm-3)|Pt(+)，则x=()

选项：

A、1

B、0.10

C、0.010

D、0.0010

答案：【0.10】第7章原子结构与元素周期律第7章测试原子结构与元素周期律1.单选题：某元素的原子序数小于36，其原子失去二个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满，该元素是（）

选项：

A、Cr

B、Fe

C、Mn

D、As

答案：【Mn】2.单选题：有A、B、C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（）

选项：

A、B<span=""><>

B、A<span=""><>

C、C<span=""><>

D、B<span=""><>

答案：【A<span=""><>】3.单选题：下列元素的电负性大小次序为（）

选项：

A、S<span=""><>

B、S<span=""><>

C、Na<Mg<Ca<span=""><>

D、Hg<span=""><>

答案：【S<span=""><>】4.单选题：下列离子中，离子半径的大小次序为（）

选项：

A、S2--+2+

B、Cl-C、K+D、Ca2+答案：【Ca2+】5.单选题：在原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最小的是（）

选项：

A、ns2

B、ns2np3

C、ns2np4

D、ns2np5

答案：【ns2】6.单选题：在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最小的是（）

选项：

A、ns2

B、ns2np3

C、ns2np5

D、ns2np6

答案：【ns2】7.单选题：某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（）

选项：

A、yn

B、yn,l

C、yn,l,m

D、yn,l,m,ms

答案：【yn,l,m】8.单选题：下面几种描述核外电子运动的说法中，正确的是（）

选项：

A、电子绕着原子核作圆周运动

B、电子在离核一定距离的球面上运动

C、电子在核外一定的空间范围内运动

D、现在还不能正确描述核外电子运动

答案：【电子在核外一定的空间范围内运动】9.单选题：下列叙述中正确的是（）

选项：

A、在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B、在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子；

C、在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高；

D、某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。

答案：【在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高；】10.单选题：下列说法中错误的是（）

选项：

A、∣ψ∣2表示电子的几率

B、∣ψ∣2表示电子的几率密度

C、∣ψ∣2在空间分布的形象化图像称为电子云

D、∣ψ∣2值小于ψ值

答案：【∣ψ∣2表示电子的几率】11.单选题：下列说法中错误的是（）

选项：

A、副量子数l决定原子轨道的形状

B、副量子数l决定原子轨道的空间伸展方向

C、磁量子数m决定原子轨道在空间伸展的方向

D、2l+1等于原子轨道的数目

答案：【副量子数l决定原子轨道的空间伸展方向】12.单选题：在薛定谔方程中，波函数ψ描述的是（）

选项：

A、原子轨道

B、几率密度

C、核外电子运动的轨迹

D、核外电子的能量

答案：【原子轨道】13.单选题：下列离子中，离子半径最小的是（）

选项：

A、Cl-

B、Ca2+

C、Sc3+

D、Ti4+

答案：【Ti4+】14.单选题：某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于（）

选项：

A、s区元素

B、ds区元素

C、d区元素

D、p区元素

答案：【p区元素】15.单选题：原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为（）

选项：

A、1

B、2

C、3

D、4

答案：【1】16.单选题：n=4时，电子填入各轨道的能级顺序为（）

选项：

A、1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f

B、1s2s2p3s3p3d4s4p4d

C、1s2s2p2d3s3p3d4s4p4d

D、1s2s2p3s3p4s3d4p

答案：【1s2s2p3s3p4s3d4p】17.单选题：下列有关电子云的叙述中，错误的是（）

选项：

A、电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率

B、电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率密度

C、1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

D、电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。

答案：【1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零】18.单选题：对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）

选项：

A、n=3，l=2，m=0，ms=+1/2

B、n=2，l=2，m=-1，ms=-1/2

C、n=4，l=1，m=0，ms=-1/2

D、n=3，l=1，m=-1，ms=+1/2

答案：【n=2，l=2，m=-1，ms=-1/2】19.单选题：一组量子数n，l，m不能决定（）

选项：

A、电子的数目

B、原子轨道的形状

C、原子轨道的数目

D、原子轨道的能量

答案：【电子的数目】20.单选题：决定核外电子运动状态的量子数为（）

选项：

A、n，l

B、n，m

C、n，l，m

D、n，l，m，ms

答案：【n，l，m，ms】第8章分子结构第8章测试分子结构1.单选题：CO32-的几何构型是()

选项：

A、平面三角形

B、三角锥形

C、T字形

D、直线形

答案：【平面三角形】2.单选题：ICl离子中，其中心原子I的杂化态为（）

选项：

A、sp3

B、sp2

C、dsp3

D、sp3d

答案：【sp3d】3.单选题：下列说法中正确的是（）

选项：

A、BCl3分子中B－Cl键是非极性的

B、BCl3分子和B－Cl键都是极性的

C、BCl3分子是极性分子，而B－Cl键是非极性键

D、BCl3分子是非极性分子，而B－Cl键是极性键

答案：【BCl3分子是非极性分子，而B－Cl键是极性键】4.单选题：下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是（）

选项：

A、KBr(s)

B、CO2(s)

C、CuAl2(s)

D、SiC(s)

答案：【CO2(s)】5.单选题：在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着（）

选项：

A、取向力

B、诱导力

C、色散力

D、诱导力和色散力

答案：【色散力】6.单选题：为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好是测定它的（）

选项：

A、与另一个化合物的反应性能

B、偶极矩

C、键能

D、离子性百分数

答案：【偶极矩】7.单选题：下列化合物中具有氢键的是（）

选项：

A、CH3F

B、CH3OH

C、CH3OCH3

D、C6H6

答案：【CH3OH】8.单选题：下列氟化物分子中，分子偶极矩不为零的是（）

选项：

A、PF5

B、BF3

C、IF5

D、XeF4

答案：【BF3】9.单选题：下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（）

选项：

A、NH4F

B、NaOH

C、H2S

D、BaCl2

答案：【NH4F】10.单选题：下列分子中，偶极矩为零的是()

选项：

A、CO2

B、SO2

C、H2O

D、NH3

答案：【CO2】11.单选题：下列分子中不呈直线形的是（）

选项：

A、HgCl2

B、CO2

C、H2O

D、CS2

答案：【H2O】12.单选题：下列叙述中错误的是（）

选项：

A、杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中；

B、H2分子中不存在杂化轨道；

C、O2分子中不存在杂化轨道；

D、P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。

答案：【杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中；】13.单选题：若中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）

选项：

A、八面体

B、平面正方形

C、四方锥形

D、以上三种均有可能

答案：【以上三种均有可能】14.单选题：下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是（）

选项：

A、I2和CCl4溶液

B、I2酒精溶液

C、酒精的水溶液

D、CH3Cl的CCl4溶液

答案：【CH3Cl的CCl4溶液】15.单选题：下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是（）

选项：

A、HF>NH3

B、S2（g）>O2

C、NH3>PH3

D、SiH4>PH3

答案：【SiH4>PH3】16.单选题：下列物质中，碳原子采用sp2杂化轨道的是（）

选项：

A、金刚石

B、石墨

C、二氧化碳

D、甲烷

答案：【石墨】17.单选题：下列分子，其中心原子采用sp3不等性杂化的是（）

选项：

A、NH3

B、BaCl2

C、CCl4

D、SO2

答案：【NH3】18.单选题：NCl3分子的空间构型是（）

选项：

A、三角锥形

B、锯齿形

C、正三角形

D、直线形

答案：【三角锥形】19.单选题：能进行杂化的原子轨道的条件是（）

选项：

A、空轨道

B、d轨道

C、s轨道和p轨道

D、能量相近的轨道

答案：【能量相近的轨道】20.单选题：下列AB2型分子中，具有直线形构型的是（）

选项：

A、CS2

B、NO2

C、OF2

D、SO2

答案：【CS2】第9章晶体结构第9章测试晶体结构1.单选题：下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是（）

选项：

A、立方体心堆积不属于最紧密堆积

B、立方面心堆积的配位数为12

C、ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积

D、立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等

答案：【ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积】2.单选题：NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子则占据（）

选项：

A、所有八面体空穴

B、所有四面体空穴

C、二分之一的八面体空穴

D、四分之一的八面体空穴

答案：【所有八面体空穴】3.单选题：金刚石晶胞是类似于立方ZnS型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是（）

选项：

A、4

B、8

C、12

D、6

答案：【8】4.单选题：电子构型相同的阳离子在周期表中的位置可能是（）

选项：

A、s和p区

B、p和d区

C、p和ds区

D、p，d和ds区

答案：【p和ds区】5.单选题：下列反应中，反应的焓变可代表KCl晶格能数值的是（）

选项：

A、K＋(g)+Cl－(g)=KCl(s)

B、K(g)+Cl(g)=KCl(s)

C、K(s)+Cl(s)=KCl(s)

D、K(g)+1/2Cl2(g)=KCl(s)

答案：【K＋(g)+Cl－(g)=KCl(s)】6.单选题：下列氟化物中，在水中溶解度最小的是（）

选项：

A、LiF

B、NaF

C、KF

D、CsF

答案：【LiF】7.单选题：熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是（）

选项：

A、离子键

B、氢键

C、共价键

D、范德华力

答案：【共价键】8.单选题：下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是（）

选项：

A、AgCl

B、HgS

C、ZnI2

D、PbCl2

答案：【HgS】9.单选题：比较下列各组物质的熔点，正确的是（）

选项：

A、NaCl>NaF

B、CCl4>CBr4

C、H2S>H2Te

D、FeCl3<FeCl2

答案：【FeCl3<FeCl2】10.单选题：下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）

选项：

A、NaF>NaCl>NaBr>NaI

B、NaCl<MgCl2<AlCl3C、LiF>NaCl>KBr>CsI

D、Al2O3>MgO>CaO>BaO

答案：【NaCl<MgCl2<AlCl3】11.单选题：下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是（）

选项：

A、MgO>CaO>Al2O3

B、LiF>NaCl>KI

C、RbBr<CsI<span=""><>

D、BaS>BaO>BaCl2

答案：【LiF>NaCl>KI】12.单选题：在面心立方晶格的铜晶体中，每个单元晶胞中所含铜原子数为（）

选项：

A、3

B、4

C、6

D、8

答案：【4】13.单选题：下列化合物均属于NaCl晶型，其中晶格能最大的是（）

选项：

A、LiCl

B、CsCl

C、KCl

D、RbCl

答案：【LiCl】14.单选题：下列各组化合物在水中溶解度大小顺序不正确的是（）

选项：

A、NaCl>CuCl

B、CaF2>CaCl2

C、HgCl2>HgI2

D、AgF>AgBr

答案：【CaF2>CaCl2】15.单选题：按照AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序，下列性质变化的叙述正确的是（）

选项：

A、颜色变深

B、溶解度变小

C、离子键递变到共价键

D、A、B、C都是

答案：【A、B、C都是】16.单选题：在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为（）

选项：

A、4

B、6

C、8

D、12

答案：【12】17.单选题：下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）

选项：

A、HI>HBr>HCl>HF

B、H2Te>H2Se>H2S>H2O

C、NH3>AsH3>PH3

D、CH4>GeH4>SiH4

答案：【NH3>AsH3>PH3】18.单选题：如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是（）

选项：

A、离子的电荷多，半径大

B、离子的电荷多，半径小

C、离子的电荷少，半径大

D、离子的电荷少，半径小

答案：【离子的电荷多，半径小】19.单选题：石英和金刚石的相似之处在于（）

选项：

A、都具有四面体结构

B、都是以非极性共价键结合的原子晶体

C、都具有非极性共价键

D、其硬度和熔点相近

答案：【都具有四面体结构】20.单选题：下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是（）

选项：

A、MgO>BaO>BN>ZnCl2>CdCl2

B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2

C、BN>MgO>BaO>ZnCl2>CdCl2

D、BN>BaO>MgO>ZnCl2>CdCl2

答案：【BN>MgO>BaO>ZnCl2>CdCl2】第10章配位化学基础第10章测试配位化学基础1.单选题：下列说法不正确的是（）

选项：

A、晶体场理论认为，中心离子与配位体以静电引力结合，价键理论则认为中心离子与配位体以配位键结合

B、晶体场理论认为，中心离子与配位体成键时d轨道能级发生分裂，价键理论则认为中心离子与配位体成键时d轨道能级不变

C、按价键理论，任何一个中心离子都可以形成外轨型和内轨型配合物

D、按价键理论，根据中心离子杂化轨道类型可确定配合物的空间构型

答案：【按价键理论，任何一个中心离子都可以形成外轨型和内轨型配合物】2.单选题：关于外轨型与内轨型配合物的区别，下列说法不正确的是（）

选项：

A、中心原子杂化方式在外轨型配合物是ns、np、nd轨道杂化，内轨型配合物是（n－1)d、ns、np轨道杂化

B、形成外轨型配合物时中心原子d电子排布不变；而形成内轨型配合物时中心原子d电子一般发生重排

C、通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小

D、相同中心离子形成相同配位数的配离子时，一般内轨型比外轨型稳定

答案：【通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小】3.单选题：已知j?(Hg2+/Hg)＝0.854V，K稳(HgI42-)＝6