福建省南平市建阳水吉中学2022年高二化学模拟试卷含解析

福建省南平市建阳水吉中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法错误的是()①NaHSO3和NaHCO3都能水解

②NaHSO3和NaHCO3都会抑制水的电离③NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<10-7mlo/L④NaHCO3溶液中水电离出的c(HO-)<10-7mlo/LA．①④

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：B2.下列说法正确的是

参考答案：B3.能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是

A、NaOH溶液

B、Ba(OH)2溶液

C、BaCl2溶液

D、AgNO3溶液

参考答案：B略4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D5.①CH2OH(CHOH)4CHO

②CH3CH2CH2OH③CH2==CH—CH2OH

④CH2==CH—COOCH

⑤CH2==CH—COOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（

）

A、③⑤

B、①③⑤

C、②④

D、①③参考答案：B略6.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是： A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作时，正极周围海水的pH减小C．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动参考答案：C略7.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：3v(B)=2v(A)，2v(C)=3v(B)。则此反应可表示为

A.2A+3B=2C

B.3A+2B=3C

C.A+3B=2C

D.2A+B=2C参考答案：B略8.当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是()A．乙烯乙醇乙醛

B．乙炔乙醛乙二醇C．甲烷甲醇乙酸

D．甲烷甲酸甲酯丙二酸参考答案：b 9.琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是A．该物质的化学式为C8H14O4

B．该物质不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1mol该物质可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸参考答案：D略10.“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有关叙述不正确的是A．锂、铝、镁都属于金属单质B．火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C．16gN2H4中含有的H原子数为1.204×1023D．N2O4属于氧化物参考答案：C略11.下列晶体分类中正确的一组是

离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C略12.下列不属于有机高分子材料的基本性质的是A．热塑性和热固性

B．延展性

C．高强度

D．电绝缘性参考答案：B13.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物，D错。14.下列试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中

B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D．Na2CO3溶液保存在有橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B略15.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是()A.铝、钠、干冰

B.金刚石、碳化硅、晶体硅C.碘化氢、溴化氢、氯化氢

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳参考答案：B试题分析：干冰、CO、碘化氢、溴化氢、氯化氢形成的晶体都是分子晶体，其熔点高低与分子间作用力大小有关系，所以选项A、C、D都是错误的；B中都是原子晶体，其熔点高低与共价键的强弱有关系，所以正确的答案选B。点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。试题注重基础，有利于培养学生的学习兴趣，也有利于提高学生的学习效率。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有下列仪器

请从A—G中选择适当的装置填空（填字母），并指出其名称。（1）蒸馏实验中要用到的是

▲

，它的名称为___▲___。（2）配制一定物质的量浓度的溶液要用到、需要垫上石棉网才可以加热的是

▲

，

它的名称为___▲___。（3）常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是___▲___，它的名称为___▲___。

参考答案：（1）E，锥形瓶；

（2）B，烧杯；

（3）F，干燥管。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.、下列说法中正确的是（

）

A．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀

B．当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．铅蓄电池放电时，Pb作正极，PbO2作负极。参考答案：C略18.（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为

．（2）已知①CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=﹣1370kJ/mol试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：

．参考答案：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；285.5/mol；（2）2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=﹣339.2kJ/mol．考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，即为氢气的燃烧热；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式．解答：解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；285.5/mol；（2）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H.2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣1370kJ/mol根据盖斯定律，①×2﹣③+②×4得2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H．=2△H1﹣△H3+4△H2=2×（﹣283.0kJ/mol）﹣（﹣1370kJ/mol）+4×（﹣285.8kJ/mol）=﹣339.2kJ/mol，一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式为：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=﹣339.2kJ/mol故答案为：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=﹣339.2kJ/mol．点评：本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写及物质聚集状态的分析判断，明确盖斯定律在书写热化学方程式中应用．19.（8分）现有以