2024届河南省开封市高考化学押题试卷含解析

2024届河南省开封市重点名校高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、全帆液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜

色由黄色变为蓝色。

一电解液电解液

I-

脩

性

液

电解

左・电解

电

Z，

VQ；/V()极

极

I__________I

；）电解液1」一电解液

泉离子交换膜/一」

离子聆类V()fV(严V14V"

黄色些色域色紫色4

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为VO/VOr+ZH，TO2++V3++H2O

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H'通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

2、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

---铝土矿—•除杂—*AljOi

一石灰石纯景谦♦玻聪

物

资---仃英企TSH粗）号S©/来一Si（纯）

源-Cu（粗）处Cu（纯）

011s

—胃铜矿,

FeO.SO：+废液

A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、COz气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿(CuFeSA与02反应产生的Cii2S、FeO均是还原产物

3、下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSOJ+H2O=H3O+SO^

2+3+

B.Feb溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe4-3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe

C.10mL0.1mol•LTNaOH溶液中滴加几滴Ala3溶液：A1J++3OH=A1(OH)

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO；+H2O

A.图甲可表示压强对反应：N2(g)+3H2(g).士2NHKg)AH=-92.4kJ•moL的影响

B.图乙中，§时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：A(g)+B(g)降为xC(g),则［AT］、x<2

D.图丁表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，ABC所在区域总有c(H+)vc(0H-)

5、常温下向lOmLO.lmol/L的HR溶液中逐渐滴入O.lmol/L的NH.rH2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

10203040岫•也0/«L

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在c(NHJ)>c(R・)、c(OH)>c(H+)

+14

D.b〜c任意点溶液均有c(H)xc(OH)=K«=1.0xl0

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,3.6gD2O2含有的共价键数为0.3NA

B.0.2mol/LK2s。3溶液中SCh2一的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得hnolOz,转移电子数一定是4N.、

D.标准状况下将2.24LSO.,溶于水，溶液中SO?-的数目为OJNA

c(W

7、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[Jo室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族

且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.由W、Y形成的化合物是离子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

9、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是()

A.该物质遇FeCh溶液显紫色，属于苯酚的同系物

14、下列物质不属于危险品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸钱

15、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸

16、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断

正确的是

sq：溶液

吸一

电极qI卜极n

收

塔一

■艮*NaQ溶液

HSO：溶液电解池

NO

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OI「+H2T

B.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动

C.每处理1molNO电解池右侧质量减少16g

2-

D.吸收塔中的反应为2NO+2S2O4-+H2O=N2+4HSO3

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成:

请回答:

(1)F的名称为

(2)C-D的反应类型为

(3)D-E的化学方程式

(4)X的结构简式

D的芳香族化合物同分异构体有.种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是.（写结构简式）。

18、某芳香煌X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如卜转化关系图（部

分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。

CH2OH

H

Cb

A

浓硝酸

浓硫酸①COOH

银氨溶液I-I

EIBNH2

已知：

L令CH,^2^^_coOH

II.•喋但Cl.S^-NH2（苯胺，易被氧化）

（1）写出：XTA的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：o

（2）E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是

（3）写出反应①的化学方程式：o

COOH

有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化

合物的结构简式；

CH?OH

（5）写出由A转化为的合成路线.

（合成路线表示方法为：……翳目标产物）。

19、吊白块（NaHSO2・HCHO・2H2O,M=154.0g/mol）在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100C即发生分解释

放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

NaHSCh的制备：

如图，在广口瓶中加入一定量Na2s03和水，振荡溶解，缓慢通入S02,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSO.3溶

液。

（1）装置I中产生气体的化学反应方程式为一;II中多孔球泡的作用是一。

（2）实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是一。

吊白块的制备：

如图，向仪器A中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量用醛，在80~90°CC下，反应约3h,冷却过滤。

（3）仪器A的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是一。

（4）将仪器A中的反应温度恒定在8b90c的目的是

吊白块纯度的测定：

将0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用

含36.00mL0.1000mol-L-1酸性KMnCh吸收甲醛（不考虑SO?影响，4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2t+llIl2O）,

再用O.lOOOmol-L-'的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。

（5）滴定终点的判断方法是一;吊白块样品的纯度为_%（保留四位有效数字）；若KMnO4标准溶液久置释放出Ch

而变质，会导致测量结果一（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

20、I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCCh在低温下溶解度较小。

（1）反应I的化学方程式为

（2）处理母液的两种方法：

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为一，目的是使一循环利用。

②向母液中一并降温，可得到NH4CI晶体。

II.某化学小组模拟“侯氏制碱法"，以Na。、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后再将

NaHCCh制成Na2co3。

甲乙丙

⑶装置丙中冷水的作用是______;由装置丙中产生的NaHCO3制取NazCCh时，需要进行的实验操作有、洗

涤、灼烧。

(4)若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了hmin的NalKXh样品的组成进行了以下探

究。

取加熟了timin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向比溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是—(填离子符号)；该样品

中NaHCCh和Na2cCh的物质的量分别是—mok—mol。

21、(卷号)10000

(题号)2427322248593408

钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)C02+的核外电子排布式为一，C。的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是一。

(2)Fe、Cu均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中InwlFqCO)s含有mol

配位键，图2中C原子的杂化方式为一,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是―(填元素符号)。

(3)金属钻的堆枳方式为六方最密堆积，其配位数是一,钻晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为一;该

晶胞的边长为anm,高为cnm,该晶胞的密度为一(L表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式用pm4

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明VO2+变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

发生V”变为V3+,化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VO「+V2++2ir=VO2++v3++H2O,

所以，该储能电池工作原理为VO/+VO力2H1VO^+vJHzO，故A正确；

B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H+通过离子交换

膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；

C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3♦变为V。因

此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；

D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VORVO2++2H+；：gvo2++v3++H2O可知，原电池时氧化剂为

34

VOZ,电解池时氧化剂为V*它们与电子转移比例为n(VO。：n(V):n(e-)=l:1:1,故D正确。

答案选B。

2、B

【解题分析】

A.用铝土矿制备较高纯度AL首先用NaOH溶液将

铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作

助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性

氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故

被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发

生反应Si02+2C=Si+2C0,被氧化的物质C与被还原的物质SiOz的物质的量之比为2：1,C是正确的；D.

黄铜矿(CuFeS?)与02反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CinS、氧由。价降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是还原产物，D正确。

3、D

【解题分析】

+

A.HSO3-4-H2O=H3O4-SO：为HSO3••的电离方程式，故错误；

B.Feh溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.10mL0.1mol・LTNaOH溶液中滴加几滴AlCh溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸铁和碳酸氢铁，离子方程式3coz+4OIT+

Ba2+=BaCOj；+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【题目点拨】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子.水解显碱性,则反应产物有氢氧根离子C

4、C

【解题分析】

本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。

【题目详解】

A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，用的转

化率增大，故A错误；

B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；

C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>pi,TKP2条件下平衡时C%比TI、pi时的大，说明增大压强平衡

正向移动，则x<2,分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则TAT2,故C正确；

D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH),ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH),故D错误;

答案：C

5、B

【解题分析】

A.a〜b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B、

弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NWR是弱酸弱碱盐,

b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中钱根离子

和酸根离子水解程度相等，故B错误；C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(OH)>c(H+),再结合

电荷守恒得c(NH4+)>C(RO,故C正确；D.离子枳常数只与温度有关，温度不变，离子枳常数不变，所以b・c

+1422

任意点溶液均有c(H)<c(OH)=Kw=1.0x10'mol*17,故D正确；故选B。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学

生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目

难度中等

6、A

【解题分析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2(h即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确；

B.0.2mol/LK2s03溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得Imol02,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠(或过氧化氢)制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

答案为A。

【题目点拨】

标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmol。

7、C

【解题分析】

As没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8,―^-=10T,根据水的离子积Kw=c(H+)xc(OH-)=10-,4,解出c(OH-)=10

-'mol-L-1,因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M++OH,故A错误；B、C点时AG=O,即C(H+)=C(OFT),

溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCL因此消耗HC1的体积小于10mL,故B错误;

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCL且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(Cr)4-c(OH-),根据物料守恒，c(M+)4-c(MOH)=2c(CF),两式合并得到c(M+)+2c(H+户c(MOH)+2c(OH

■),故C正确；D、随着HC1的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电

离程度起到抑制，故D错误。

8、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从

上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y

原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为C1元素，结合

元素周期律与物质结构与性质作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，短周期土族元素W、X、Y、Z分别为；O、Na、S和Cl元素，则

A.同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O),A

项正确；

B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比C1的弱,

B项错误；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均为共价化合物，C项错误；

D.由X、Y形成的化合物为Na2S,其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；

答案选A。

9、D

【解题分析】

A.该有机物中含有酚羟基，遇FeCb溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，

其余全部是烷危基，A错误；

B.与浓溟水反应酚类为邻对位上的氢被溟取代，左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有

一个C=C与溟水发生加成反应，共消超4moi的B门；3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，Imol

该有机物消耗5moi氢氧化钠，B错误；

C.能使酸性KMnO」褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；

D.苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选D。

10、B

【解题分析】

由结构可知分子式，分子中含・COOH、・COOC・、OH,结合竣酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【题目详解】

A.由结掏简式可知分子式为Ci4H160mA错误；

B.在左侧六元环中，连接・OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和较基，ImolX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有艘基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

11、B

【解题分析】

“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期“，由此可推出W为氢元素

(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素；由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，

可推出Y为第三周期元素铝(A1)；由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与A1反应表现价，则其

最外层电子数为7,从而确定Z为氯(Q)元素。

【题目详解】

A.W(H)与Z(C1)在与活泼金属的反应中，都可表现出价，A正确；

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为CI>O2>A[3+>H+,B不正确；

C.ALCI6分子中，由于有2个C1原子分别提供1对孤对电子与2个A1原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层

均满足8电子稳定结构，C正确；

D.工业上制取金属铝(AI)时，可电解熔融的ALO.、，D正确；

故选B。

12、C

【解题分析】

A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有C「、SO4?一等，A王确；

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2s04,试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是NO2,说明溶液中可能含有

NOy,B正确；

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO./、SO’?•等，不一定含SO3,

C错误；

D.焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+,D正确；

答案选C。

13、C

【解题分析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于燃类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结曲对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Co

14、C

【解题分析】

A.硝化甘油是易爆品，易发生爆炸，故A错误;

B.苯是易燃物，故B错误；

C重晶石性质稳定,不属于危险品，故C正确；

D.硝酸镂是易爆品，易发生爆炸，故D错误.

答案选C。

15、A

【解题分析】

A

A,工业生产纯碱的化学方程式为：NaCI+NH3+HzO+CO2=NaHCO31+NH4Ck2NaHCO3=NazCOj+COzf+

H20T都为复分解反应，不涉及辄化还原反应，故A正确;

B.工业制氨气的化学方程式为：刈+3氏2NH3,有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误;

通电

：

C.工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCI+2H2O=2NaOH+H2T+Cl2t,有化合价变化，是氧化还原反应，故C

错误；

占燃

D.工业制取盐酸：H2+CI2^2HC1,HC1溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误;

故答案为A。

16、D

【解题分析】

A.HSO3-在电极I上转化为S2O42-，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为:

+2

2HSOj+2e+2H=S2O4+2H1O,故A错误；

B.电极I为阴极，则电极H为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B

错误；

+

C.电极n为阳极，％。在电极n上被转化为02,发生电极反应：2H2O-4c=O2f+4H,NO转化为N2,每处理1mol

NO,则转移电子数为lmolx2=2mol,根据电子转移守恒，则产生O?的物质的量为2moix'=0.Smol,同时有2moiH+

4

从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5molx32g/mol+2molxlg/mol=18g,故C错误；

2

D.吸收塔中通入NO和SzCV•离子反应，生成N2和HSO,所以反应方程式为：2NO+2S1O4+2H2O=N2+4HSO3,

故D正确，

故选：Do

二、非选择题（本题包括5小题）

17、乙酸苯甲（醇）酯取代反应（或水解反应）2CjlYHzOH+Oz傕化剂12Q-CHO+2H2。

IIC<>（）CI12—^^4种占和'

CH»

【解题分析】

乙烯和水发生加成反应生成A,A为CH3CH2OH,A发生催化氧化生成B,根据B分子式知，B结构简式为CHjCOOH,

在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构

简式为QCH20,C发生取代反应生成D,D为0^^。七D发生催化氧化反应生成E为《Q-CH。，B和

D发生酯化反应生成F,F为CjpCH2OOCCH3,F发生信息中的反应生成X,根据X分子式知，X结构简式为

'（IICH（.（）（）CII,

（1）F为CH2OOCCH3,名称为乙酸苯甲（醇）酯：

（2）C-D是OfCH2cl在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成OYHzOH和氯化钠，

反应类型为取代反应（或水解反应）；

（3）D-E是［QYHzOH在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成C》CHO和水，反应的化学方程式为

2O-^zOH+Oz胡七的L2^）^CH0+2H2O；

（4）X的结构简式为CHCIK,OOCll">

（5）D为O^WOH,其芳香族化合物同分异构体有甲苯酸、邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共4种；其中

核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的是甲苯醍g和对甲基笨酚

CH,

【解题分析】

分子式为芳香烧C7H8的不饱和度为：7x^2'8=4,则该芳香克为甲苯（©C*）；甲苯在光照条件下与氯气反

egCFfcOH

应生成A,则A为L]CH：

;A生成B,且B能发生催化氧化，则B为

COOH

CH3

发生硝化反应生成FAJ-N°2,F通过题目提示的反应原理生成

NH:,以此解答。

【题目详解】

CtfcOHCHC

（1）甲苯在光照条件下与氯气反应生成A,反应条件是光照；发生氧化反应生成,条件是。2、Cu,加

热;

COOH.

CH3

（2）由分析可知E为13.

,氧官能团的名称为：叛基；F是勺N02,②的方程式为:

KMnOJH,该反应是氧化反应；苯胺易被氧化，所以②和③先后顺序不能颠倒，以免氨基被

COOH

氧化（技基不易被氧化，氨基容易被氧化）;

CH：

⑶o:发生硝化反应生成FjyNs,方程式为:+H1O;

（4）含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物应该是对称的结构，苯环上必须有3个取

代基，可能的结构有

CHK1飙cite

生成6,用C12加成生成jo,再进行一步取代反应

（5）由分析可知A为，通过加成反应和消去反应,

C%C1CH2CICH20H

即可，整个合成路线为:OH。

19、Na2sCh+H2SO4=Na2sO4+SO2f+H2O增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率取少量NaHSO3

晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钿溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSCh被

氧化三颈烧瓶恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发温度过低反应

较慢，温度过高会导致吊白块分解当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内

部变为原来的颜色92.40%偏高

【解题分析】

⑴装置I中产生气体的化学反应方程式为Na2s03+H2s04=Na2sOj+SO2f+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大气

体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率。

⑵实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是其实就是硫酸根离子的检验，苜先排除亚硫酸氢

根离子干扰，所以取少量NaHSCh晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钢溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，说明NaHSCh被氧化。

⑶仪器A的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，

液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。

⑷根据信息吊白块在酸性环境下、100C即发生分解释放出HCHO,因此将仪器A中的反应温度恒定在8Q〜90七的目

的是温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。

⑸滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的

颜色；

5H2c——2KMnO4

5mol2mol

0.1000niolL-1x0.03Lxinol

5mol：0.1000niol*L-,x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2xl0-3mol

36.00mL0』OOOmo]・Lr酸性KMnOa36.00xl0-3Lx0.1000mol-L_,=3.6xl0-3mol,则甲醛消耗得高锯酸钾

4MnO「——5HCHO

的物质的量为3.6x1。—'mol-1.2xlO-3mM=2.4xlO—3mol,再根据4nx)l5mol

2.4xl0-3molyinol

4mol：2.4x1()-3mol=5mol：ymol

解得y=3xl0-3mol

3=3x10若KMnCh标准溶液久置释放出O2而变质，消耗草酸量减少，则计

0.5g

算出高隹酸钾与甲醛反应得多，则计算出吊白块测量结果偏高。

【题目详解】

⑴装置I中产生气体的化学反应方程式为Na2sOs+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大气

体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：Na2s(h+H2s04;Na2sO4+SO2T+H2O；增大气体与溶液的

接触面积，加快气体的吸收速率。

⑵实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是其实就是硫酸根离子的检验，首先排除亚硫酸氢

根离子干扰，所以取少量NaHSO.,晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化领溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，说明NaHSCh被氧化，故答案为：取少量NaHSCh晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，

再滴加氯化领溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化。

⑶仪器A的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，

液体顺利流下，同时避免HCHO挥发，故答案为：恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免

HCHO挥发。

⑷根据信息吊白块在酸性环境下、100C即发生分解释放出HCHO,因此将仪器A中的反应温度恒定在8。〜90℃的目

的是温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解，故答案为：温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。

⑸滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的

颜色；

5H2C2O4——2KMnO4

5mol2mol

0.1000niolL-1x0.03Lxinol

5mol：0.1000mobL-|x0.03L=2mol：xmol

解得x=l.2xl(T3mo]

3_,-3

36.00mL0.1000mol,L-i酸性KMnO436.00xl(rLx0.1000niobL=3.6xl0mol,则甲醛消耗得高铮酸钾

4MnO「——5HCHO

的物质的量为3.6xl0-3mol-1.2x10-3moi=2.4xl()—3mol,再根据4moi511101

2.4xl0'3molyinol

4mol：2.4x10-3inol=Sniol：ymol

解得y=3x10-3RIOI

⑴=3x103m?：]54g.mo]][00%=9240%,若KMHO4标准溶液久置释放出O2而变质，消耗草酸量减少，则计

0.5g

算出高锭酸钾与甲醛反应得多，则计算出吊白块测量结果偏高，故答案为：当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液

颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色；92.40%；偏高。

20、NaCI+COz+NHj+HzO->NaHCO31+NH4CI2NH4CI+Ca(OH)2->CaCl2+2NH3t+2H2ONH3通入NH3,

加入细小的食盐颗粒冷却，使碳酸氢钠晶体析出过滤HCOy().10.2

【解题分析】

(1)由于NaHCO3在低温下溶解度较小，溶液中含有较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子时，就会有碳酸氢钠晶体析

出，所以饱和氯化钠中溶液中通入N%和CO2发生反应的方程式为：Naa+CO2+NH3+H2OTNaHCO31+NH4Q;答案:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl；

(2)