高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡教案1鲁科版选修_第1页
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第三节沉淀溶解平衡1请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式BaSO4

____________________________

Al(OH)3_____________________________

AgCl_______________________________2几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：

几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-

Ksp=[Ag+][Br-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][OH-]2

=5.6×10-12mol3L-3相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)3二、沉淀溶解平衡的应用【思考完成】：1、判断沉淀的溶解与生成请运用Q和Ksp的相互关系，讨论沉淀的溶解和生成。4将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2练习：52.沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

（1）如果误将可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2等）当做食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。中毒患者应尽快用5.0﹪（0.36mol/L）的Na2SO4的溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出.

（a）、请你从沉淀溶解平衡的角度解释解毒原因（b）、计算排出钡盐后溶液中被离子的浓度是多少？（已知BaSO4Ksp＝1.1×10－10）

6应用2：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?请用沉淀溶解平衡的原理来解释。7【交流研讨】溶洞中美丽的石笋，钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩的成分是不溶性的CaCO3，会与H2O及CO2反应转化为可溶性的Ca(HCO3

)。溶有Ca(HCO3

)的水从溶洞顶端向向底部滴落时，H2O会蒸发、CO2的压强减小或温度的变化都会使CO2溶解度减小而析出CaCO3沉淀。渐渐就形成了钟乳石等。请写出上述过程中的化学方程式，并从沉淀溶解平衡的角度进行解释。理解沉淀溶解平衡解释在生活生产中的应用

能正确书写出沉淀溶解平衡方程式及Ksp

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