2019届安徽专用中考化学复习专题十八实验探究题试卷讲义

专题十八实验探究题中考化学

(安徽专用)1.(2018安徽,9,2分)对比实验是实验探究的重要方法,下列对比实验设计能实现相应实验目的

的是

(

)好题精练选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响

B探究水对铁钉锈蚀的影响

选项实验目的实验设计C探究空气是燃烧的必要条件

D探究CO2与水发生反应

答案

A

A项,其他条件相同,水的温度不同,能实现“探究温度对分子运动快慢的影响”的

目的;B项,没有控制水为唯一变量,所以不能实现“探究水对铁钉锈蚀的影响”的目的;C项,选

择的可燃物不同,空气不是唯一变量,所以不能实现“探究空气是燃烧的必要条件”的目的;D

项,二氧化碳与水反应生成碳酸,酚酞遇碳酸不变色,不能实现“探究CO2与水发生反应”的目

的。知识拓展

控制变量法基本思路是:假设某个探究的实验对象可能受到A、B、C、D、E等因

素的影响,为了判断其中A因素是否会对实验对象造成影响,可以控制除A以外的B、C、D、E

等因素,使之保持恒定,然后仅改变因素A,观察实验对象的变化情况。2.(2018安徽,14,7分)“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验:盛有氢氧化钠、亚甲蓝(C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的试管,经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化(如图1)。某兴趣小组开展如下探究,回答下列问题。

图1图2(1)混合液中属于人类基本营养物质的有水和

。(2)小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想:①溶液中溶入CO2;②溶液中溶入O2;③溶液中

溶入

(填化学式)。(3)小红利用图2装置,从A端吹入呼出的气体,混合液由无色变蓝色,由此

(填“能”或“不能”)得出猜想①正确,原因是

。(4)为探究猜想②,利用图2装置设计实验方案:

。答案

(7分)(1)葡萄糖(1分)(2)N2(1分)(其他合理答案均给分)(3)不能(1分)人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等(2分)(4)从A端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想②正确;若溶液不变蓝,则猜想②不正确(2分)解析

(1)混合液中的水和葡萄糖属于人类基本营养物质。(2)空气中含有N2

、O2、CO2等气

体,振荡后溶液变蓝可能是因为溶液中溶有O2、N2、CO2等。(3)由于人呼出的气体中含有二

氧化碳、氧气、氮气等,所以吹入人呼出的气体后混合液由无色变蓝色,不能得出猜想①正

确。(4)为探究猜想②是否正确,可以向混合液中通入氧气,通过混合液是否变蓝进行判断;从A

端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想②正确;若溶液不变蓝,则猜想②不正确。3.(2018广东广州,12,2分)下列实验方案,不能达到相应实验目的的是

(

)

答案

C空气中二氧化碳含量较少,不能使澄清石灰水变浑浊,人体呼出的气体中CO2含量较

高,能使澄清石灰水变浑浊,故A正确;常温下H2O2分解速率很慢,不能使带火星的木条复燃,加

入MnO2的试管中,H2O2分解速率加快,产生大量氧气,能使带火星的木条复燃,故B正确;试管内

(有氧气)的白磷燃烧,水中(没有氧气)的白磷不燃烧,该实验的目的是验证燃烧需要可燃物与

氧气充分接触,故C错误;两支试管中,除一个有二氧化碳,一个没有二氧化碳外,其他条件完全

相同,符合控制变量的原则,可探究CO2对铜生锈是否有影响,故D正确。4.(2018内蒙古呼和浩特,15,7分)根据大量的实验总结得出酸、碱、盐之间相互发生复分解反

应的条件是:生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件,某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化

镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性,该小组同学将一定量稀硫酸

和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后,进行了如下探究活动。(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验,记录实验现象如下。请依据实验现象填

写实验结论:实验实验现象实验结论

溶液变红溶液中含有

(写离子符号)

产生白色沉淀溶液中含有

(写离子符号)【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应(2)乙同学看到甲同学的实验报告后,认为甲同学的结论不正确,原因是

。为了进一步确认两者没发生反应,还需检验烧杯内的混合液中含有氯化镁。于是,乙同

学设计了如下两个实验:①取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的

溶液,证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是

。②乙同学另取少量烧杯内的混合液,通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案

为

(写出操作和现象)。【总结】通过上述实验,该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。答案

(1)H+(1分)

S

(1分)(2)还可能是反应后硫酸有剩余(1分)①NaOH(或KOH)(1分)先无明显现象,一段时间后产生白色沉淀(1分,答出全部带点部分给分)②向盛有少量混合液

的试管内加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤(静置),再向滤液(清液)中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀

产生[2分,答出过量的Ba(NO3)2溶液给1分,答出滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生给1分]解析

(1)向混合液中滴加石蕊溶液,溶液变红色,说明溶液呈酸性,故溶液中含有H+;向混合液

中滴加氯化钡溶液,产生的白色沉淀为硫酸钡,说明溶液中含有S

。(2)根据甲同学的实验报告可知,若稀硫酸与氯化镁溶液发生了反应且反应后稀硫酸有剩余,也会出现相同的实验现

象,故甲同学的结论不正确。为了进一步确认两者没发生反应,还需检验烧杯内的混合液中含

有氯化镁,即检验含有Mg2+和Cl-。①检验Mg2+的方法:取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加

入过量的NaOH溶液,若产生白色沉淀,证明混合液中含有Mg2+。②由于溶液中含有S

,因此在检验混合液中含有Cl-之前,先除去溶液中的S

,过滤,再向滤液中加AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中含有Cl-。5.(2018江西,22,8分)兴趣小组利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶

液和紫色石蕊溶液,探究酸、碱、盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观

察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味。

【提出问题】刺激性气味的气体是什么?【猜想与假设】猜想1:可能是二氧化硫;猜想2:可能是氯化氢;猜想3:可能是氨气。大家讨论后认为猜想3不合理,依据是

。【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似,都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式:

。【实验探究】如图所示,小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到

,于是他认为猜想2正确。【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学,于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正

确。【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水。

请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为

(填序号)。A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物实验操作实验现象如图所示,将产生的气体

答案

【猜想与假设】质量守恒定律(或反应物中无氮元素等)【查阅资料】Ca(OH)2+SO2

CaSO3↓+H2O【实验探究】溶液由紫色变红色(或溶液变红)【评价与改进】通入澄清石灰水中无明显现象(或不出现白色沉淀)【拓展应用】C解析

【猜想与假设】将氯化钠与稀硫酸的混合溶液加热一段时间后产生了刺激性气味的

气体,由于反应物中不存在氮元素,故不可能是氨气,猜想3错误。【查阅资料】二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2

+SO2

CaSO3↓+H2O。【实验探究】猜想2是氯化氢气体,因此将其通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色。【评价与改进】如果产生的气体是氯化氢,则将其通入澄清石灰水中,石灰水不会变浑浊,此现

象可以证明该气体不是二氧化硫,间接地证明猜想2正确。【拓展应用】由于氯化氢极易溶于水,为了避免生成的气体溶于水,实验室最好采用加热固体

氯化钠与浓硫酸的方法制取氯化氢气体,因此选C。难点突破

二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,因此将产生的气体通入澄清石灰

水后如果没有浑浊现象,说明该气体不是二氧化硫,猜想1不正确,从而间接地证明了猜想2正

确。6.(2018云南昆明,27,7分)我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐

池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品

进行探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么?【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。【猜想与假设】猜想一:Na2CO3猜想二:NaCl猜想三:Na2CO3和NaCl【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中,加适量水

溶解后,加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜想

不成立实验二②向实验一所得的溶液中加入适

量的

③

猜想三成立【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如下图所示的补充实验。

(1)反应结束之后通入空气的目的是

。(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是

(用方程式表

示)。(3)实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为

%(保留一位

小数)。答案

(7分)【实验探究】①二②AgNO3溶液③产生白色沉淀【拓展延伸】(1)将装置B中生成的CO2全部赶入装置D中(2)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O(3)10.6解析

【实验探究】实验一中加入过量稀硝酸后,产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为二

氧化碳,故样品中一定含有碳酸钠,猜想二不成立;实验二中实验结论为猜想三成立,实验一所

得溶液中溶质应含有NaCl、NaNO3、HNO3,则加入的试剂应为硝酸银溶液,硝酸银与氯化钠

反应生成氯化银和硝酸钠,现象为产生白色沉淀。【拓展延伸】(2)装置A中浓氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳,氢氧化钠与二氧

化碳反应生成碳酸钠与水;(3)装置D增重0.44g,即B中生成的二氧化碳的质量为0.44g,根据碳

酸钠与稀硫酸反应的化学方程式,已知二氧化碳的质量,可以求出参加反应的碳酸钠的质量为

1.06g,样品质量为10.00g,故样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。7.(2018新疆乌鲁木齐,15,9分)超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品(如图),能清除衣服

上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。

(1)小明在超市的

区域购买了此产品。(2)阅读产品标签:“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂,主要成分是过碳酸钠,能在瞬间去除洗

衣液难以除去的多种顽固污渍……本产品不伤衣物,无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环

境的危害是

。(3)查阅资料:过碳酸钠(Na2CO4)是白色结晶颗粒,溶于水会产生碳酸盐和其他化合物。(4)合理猜想其他化合物为:ⅰ.NaOH;ⅱ.H2O2;ⅲ.NaOH和H2O2;小明做出以上猜想的理论依据是

。(5)实验设计:探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分,完成下列表格。已知:Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。实验步骤实验现象实验结论步骤1:取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌固体完全溶解,形成无色溶液

步骤2:取少量步骤1形成的溶液于试管中,再加入①

,振荡,静置白色沉淀含有Na2CO3步骤3:取少量步骤2试管中的上层清液于另一支试管中,再滴加少量MgCl2溶液,振荡无明显现象②

步骤4:另取一支试管,加入少量步骤1形成的

溶液,再加入③

,将带火星木条伸

入试管中④

含有H2O2(6)实验结论:猜想①

正确。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式:②

。答案

(9分)(1)洗涤用品(2)导致水体富营养化,产生水华现象(4)质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变(5)①过量BaCl2溶液(答案合理均可)②不含NaOH③少量MnO2④溶液中有气泡,带火星的木条复燃(6)①ⅱ②Na2CO4+H2O

Na2CO3+H2O2

解析

(1)“污渍爆炸盐”可以清洗汗渍、果汁渍,属于洗涤用品,因此应在超市的洗涤用品区

购买。(2)含磷洗涤剂污染水体,导致水体富营养化,产生水华现象。(4)小明根据质量守恒定

律,化学反应前后元素种类不变进行了猜想。(5)步骤2:取少量步骤1的溶液,加入过量氯化钡

溶液或氯化钙溶液,有白色沉淀生成,证明“污渍爆炸盐”水溶液中含有碳酸钠;步骤3:取步骤

2的上层清液,向其中加入氯化镁溶液,无明显现象,说明“污渍爆炸盐”水溶液中一定不含氢

氧化钠;步骤4:取少量步骤1的溶液加入少量二氧化锰,溶液中有气泡产生,将带火星的木条伸

入试管中,木条复燃,说明“污渍爆炸盐”水溶液中含有过氧化氢。(6)由以上实验可知,“污

渍爆炸盐”溶于水后的溶液中含有碳酸钠和过氧化氢,因此猜想ⅱ正确;过碳酸钠与水反应的

化学方程式为Na2CO4+H2O

Na2CO3+H2O2。8.(2017安徽,15,8分)某兴趣小组用图1装置进行实验时发现:烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐

渐澄清。

图1(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式

;石灰水“变浑浊”

是因为生成了

(填化学式)。(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠

等)。【提出假设】假设1:挥发出的HCl使浑浊变澄清;假设2:

。【设计实验】为除去CO2中的HCl,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,装置的连接顺序

是甲→

→

→乙(填字母序号);其中盛放的试剂合理的是

(填选项序

号)。

图2A.浓硫酸B.NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。【得出结论】由上述探究可得出的结论是

。(3)该兴趣小组在老师指导下,用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH(常温下)随通入气体时间

的变化曲线如图3。

①AB段pH几乎不变的原因可能是

;D点所得澄清溶

液的成分除H2O外还有

。②BC段发生反应的化学方程式主要有

。图3答案

(8分)(1)CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O(2分)

CaCO3(1分)(2)【提出假设】产生的CO2使浑浊变澄清(或HCl和CO2共同作用使浑浊变澄清)(1分)【设计实验】b

a(1分)

D(1分)【得出结论】挥发出的HCl使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清;CO2只能使饱和石灰水生成

的沉淀部分溶解,不能最终使其变澄清(其他合理答案均可)(2分)【注意:若答对第(3)小题奖励4分】(3)①先排出的是装置内的空气,不会使溶液pH明显变化(其他合理答案均可)(1分)

CaCl2和

HCl(或Ca2+、H+和Cl-)(1分)②CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O(2分)解析

(1)甲中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑。Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O,由于生成难溶于水的碳酸钙沉淀,故溶液变浑浊。(2)根据查阅的文献,CO2与碳酸钙、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙,溶液也会变澄清;除去

HCl应该把气体通入液体中,故气体应b口进、a口出;除去HCl所选择的试剂要求能与HCl反应,

但不能与二氧化碳反应,故选用饱和碳酸氢钠溶液。(3)①AB段排出的气体主要是空气,所以不会使溶液的pH发生明显的变化;BC段pH下降的原

因是CO2和HCl通入澄清石灰水中发生反应;D点氢氧化钙反应完全,故D点所得溶液中的溶质

为反应生成的CaCl2及过量的HCl。②BC段反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O和2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O。解题关键

掌握二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的化学性质和利用题目所给信息解决实

际问题是解答本题的关键。知识拓展

pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的仪器,

可用来测量溶液、水等物质的pH。9.(2017河北,35,7分)小明在市场看到:鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很

快张开嘴,活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究。【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应

生成氧气。【实验1】小明选用下图所示装置中的

(选填序号),进行过碳酸钠与水的反应并收集产

生的气体。经检验该气体是氧气,检验方法是

。

【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH。【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是CaCO3,

溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是:

。【实验3】小刚取溶液M,滴加稀盐酸,观察到

。证明溶液中一定含有Na2CO3,从

而否定了猜想二。Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为

。【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生

沉淀为止,取上层清液,加入

,无明显现象。证明溶液中无NaOH,猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水,原因是:

。【反思拓展】(1)根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮。(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题。答案

【实验1】BC将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃【实验2】Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2【实验3】有气泡产生Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O【实验4】酚酞溶液反应生成NaOH,无法确定溶液M中是否含有NaOH评分说明:实验2、实验4答案不唯一,合理即可。解析

【实验1】过碳酸钠固体与水常温下反应生成氧气,发生装置选择B,收集装置选择C;氧

气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶内,带火星的木条复燃。【实验2】氯化钙溶液与

碳酸钠溶液反应生成难溶的白色固体碳酸钙,氯化钙溶液也能与氢氧化钠溶液反应生成微溶

的氢氧化钙,溶液一样会变浑浊,所以向溶液M中加入氯化钙溶液,反应后生成的白色沉淀不一

定是碳酸钙,也可能是微溶的氢氧化钙。【实验3】碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳,所

以在溶液中加入稀盐酸若有大量气泡生成,则说明溶液中有可溶性的碳酸盐。碳酸钠与稀盐

酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑。【实验4】证明溶液M中是否含有氢氧化钠的方法是:向溶液M中先加入足量的氯化钙溶液,再向反应后的上层清液中加入

无色酚酞溶液,如果上层清液变红,说明溶液M中有氢氧化钠;如果上层清液不变色,则溶液M中

没有氢氧化钠。由于氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠:Na2CO3+Ca(OH)2

2NaOH+CaCO3↓,会对原溶液中是否含氢氧化钠的检验产生干扰,故不能用饱和石灰水。10.(2017江西,22,9分)为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质。【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O。【设计实验】20℃时,甲酸的状态为

;从图一装置中选择合适的装置

(填序

号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图

二装置进行实验。

【实验预测】若猜想1成立,则D中的实验现象应为

。【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为

,甲酸分解的化学方程式为

。【交流拓展】资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立。据此小新

对甲酸的分解产物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验

就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是

。答案

(9分)【设计实验】液态(1分)

A(1分)【实验预测】紫色石蕊溶液变红色(1分)【进行实验】红色固体变成黑色(2分)

HCOOH

CO↑+H2O(2分)【交流拓展】违背了质量守恒定律(或化学反应前后原子数目不相等、化学方程式无法配平

等)(2分)解析

【设计实验】由资料知,甲酸的熔点为8.6℃,故20℃时,甲酸的状态为液态,因此选择装

置A对甲酸进行加热。【实验预测】若猜想1成立,则生成的气体为H2和CO2,二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色

石蕊溶液变红,因此D中的现象为紫色石蕊溶液变红色。【进行实验】实验过程中观察到C处瓶内出现大量水珠,则说明猜想2正确,甲酸分解产生了

CO和H2O,则甲酸分解的化学方程式为HCOOH

CO↑+H2O;E装置中的浓硫酸用于干燥通入F装置中的气体,F处玻璃管中发生的反应为一氧化碳还原氧化铁,因此观察到的现象为

红色固体变为黑色。【交流拓展】HCOOH分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶2,但猜想3和猜想4的生成物

中,化学方程式无论怎么配,碳、氢、氧三种元素的原子个数比均不可能为1∶2∶2,因此不符

合质量守恒定律,故猜想3、猜想4错误。11.(2017云南昆明,27,7分)某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

时,发现制得的气体有刺激性气味,于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么?【查阅资料】1.氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在;2.氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体,能溶于水,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【猜想与假设】猜想一:该气体为O2猜想二:该气体为Cl2猜想三:该气体为

【实验探究】序号实验操作实验现象实验结论1小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体,将带火星的木条伸入A中,湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中A中带火星的木条复燃,B中淀粉碘化钾试纸不变色猜想

成立2小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体,将带火星的木条伸入C中,湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中C中带火星的木条复燃,D中淀粉碘化钾试纸

猜想三成立【反思与评价】1.小涛认为小丽的结论不正确,原因是

。2.还可用更简便的方法检验Cl2的存在,该方法是

。【拓展与应用】1.若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体,加入足量水溶解,过滤,滤液呈紫红色,该现象

说明反应还生成了

(填化学式)。2.MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物,实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,请完成该

反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+

+Cl2↑。答案

【猜想与假设】O2和Cl2【实验探究】【反思与评价】1.小丽用排水集气法收集气体,氯气可能全部溶于水序号实验操作实验现象实验结论1

一2

变蓝

2.闻生成气体的气味,如果有刺激性气味,说明氯气存在【拓展与应用】1.KMnO42.2H2O解析

【猜想与假设】结合猜想一、猜想二知猜想三为该气体为氧气和氯气。【实验探究】实验1中带火星的木条复燃,说明气体中有氧气;湿润的淀粉碘化钾试纸不变色,

说明没有氯气,猜想一成立。实验2中猜想三成立,说明气体为氧气和氯气的混合气体,氧气能

使带火星的木条复燃,氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【反思与评价】1.小丽用排水集气法收集气体,氯气能溶于水,氯气可能全部溶于水,使收集的

气体中没有氯气。2.氯气有刺激性气味,氧气无气味,可以闻气体气味,若有刺激性气味,则含有氯气。【拓展与应用】1.高锰酸钾溶于水溶液呈紫红色。2.根据化学反应前后原子种类、数目不变

推知应填2H2O。12.(2017四川雅安,17,11分)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔,他们使发

面食品松软可口。小明学习相关化学知识后,将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴

趣小组的同学一起进行探究。【初步探究】取少量白色粉末于试管中,加适量水,(常温下)测得溶液的pH>7,说明溶液呈

性。【提出问题】白色粉末成分是什么?【查阅资料】(1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。(2)碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成二氧化碳和水等;碳酸钠很稳定。【猜想与假设】猜想Ⅰ:碳酸钠猜想Ⅱ:碳酸氢钠

图1图2甲组方案:如图1,取适量白色粉末于试管中,将导管伸入澄清石灰水,加热,澄清石灰水变浑浊,

猜想Ⅱ正确。写出装置B中反应的化学方程式

。乙组方案:用如图2所示装置作为反应容器,准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成

分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中,注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸,【实验探究】甲、乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。记录如表:实验①的化学反应方程式为

;表中m=

;根据上表中数

据分析,猜想Ⅱ正确,判断的依据是

。【反思应用】(1)甲组方案中,无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物;乙组方案可以判断,如

果是两者的混合物,应该满足的条件是

。(2)家中制作馒头、面包时,将面粉发酵(产生有机酸),再加入适量的碳酸氢钠,可以使馒头、面

包松软。原因是

。实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸钠aV1②碳酸氢钠aV2③白色粉末mV3答案

【初步探究】碱【实验探究】CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O

Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O

a

V3=V2【反思应用】(1)V1<V3<V2

(2)碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体,气体在面团中形成

许多小气室,使馒头、面包疏松多孔解析

【初步探究】常温下溶液的pH>7,说明溶液呈碱性。【实验探究】装置B中,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O;实验①中,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O。为了进行对比,各固体的质量保持相等,即表中m=a;根据表中数据分析,如果猜想Ⅱ正确,则V3=V2。【反思应用】(1)碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系分别为:Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O106g

44gNaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑84g

44g由以上质量关系可知,相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应时,碳酸氢钠生成的二

氧化碳多,如果是两者的混合物,应该满足的条件是V1<V3<V2。(2)原因是碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体,气体在面团中形成许多小气室,使馒头、

面包疏松多孔。13.(2017辽宁沈阳,19,8分)观察是学习化学的重要方法。我们可以运用自己的感官,也可以借

助仪器通过实验,观察物质及其变化的条件、现象和结果。观察与思考一:蜡烛在空气中燃烧

观察与思考二:在密闭容器内,蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定实验1:一定条件下,蜡烛在一瓶空气中燃烧。某同学利用O2传感器,测定燃烧过程中O2的体积

分数。(如下图所示)

观察实验结果图,初始时O2的体积分数是

%,蜡烛熄灭时O2的体积分数是

%。实验2:相同实验条件下,某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定(初始时O2的体积分数是30%)。结合已有信息,合理猜想:蜡烛熄灭时O2的体积分数(与实验1相比较)。请写出两种不同情况并分别说明理由。【温馨提示:实验操作合理,蜡烛相同且量足够,忽略仪器误差】猜想1及理由:

;猜想2及理由:

。答案观察与思考一:(1)颜色、状态(其他合理答案均可)(2)明亮的火焰,烛芯周围的固态石蜡熔化为液态(其他合理答案均可)(3)有“白烟”生成,液态石蜡重新凝固(其他合理答案均可)观察与思考二:20.7

16(其他合理答案均可)猜想1及理由:等于16%,由图可知,当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭(其他合理答案

均可)猜想2及理由:小于16%,初始时氧气体积分数变大,导致燃烧剧烈,放热多,温度不易降低到蜡烛

着火点以下,氧气的体积分数减小值可能大于14%(其他合理答案均可)解析观察与思考一:(1)做实验时要学会观察与记录,实验前应观察物质的颜色、状态等;(2)实验过程中要注意观

察实验现象,蜡烛燃烧产生明亮火焰,烛芯周围的固态石蜡熔化为液态;(3)实验后要观察生成

物的颜色、状态等,蜡烛燃烧熄灭后有一股“白烟”生成,液态石蜡重新凝固。观察与思考二:由题图可知初始时氧气的体积分数为20.7%。14.(2017江苏苏州,31,8分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组

同学进行如下两组实验。(提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图示实验操作及现象步骤1

振荡后静置:(1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈

色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色步骤2

将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中,振荡后静置:(2)B试管中观察到的现象为

【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。【反思与应用】(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体

(选填

“分层”或“不分层”)。②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似【实验2】中第

二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件

是

。实验操作图示实验结论或解释

(3)由图2所示现象可知:碘

(选填“不”“微”或“易”)溶于水(4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是

。说明碘在汽油中的溶解性比在水中

(选填“强”或“弱”)答案

(8分)(1)紫(紫红、红)(2)液体分层,上层为无色,下层为紫红色,试管底部无固体残留(3)微(4)碘的汽油溶液强(5)①不分层②与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度解析

(1)高锰酸钾能溶解在水中形成紫红色的溶液。(2)将高锰酸钾溶液倒入B试管中,B试

管中的高锰酸钾会溶解在水中,且还会产生分层现象,汽油密度比水小,在上层,则上层为无色,

下层为紫红色,试管底部无固体残留。(3)由题图可知,加入水后溶液呈淡黄色,试管中仍有固

体碘,故碘微溶于水。(4)碘微溶于水,但碘能溶解在汽油中形成碘的汽油溶液。(5)①汽油和

酒精均属于有机溶剂,碘易溶于酒精,即碘能溶解在酒精中形成溶液,酒精与水互溶,故若【实

验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体不分层;②“从稀碘水中提取碘”,使用其

他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远大于在

水中的溶解度。15.(2016内蒙古呼和浩特,17,5分)某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定

量的稀H2SO4。待反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出),对反应后溶液中溶质的成分进

行如下探究:【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。【假设猜想】猜想一:Na2SO4猜想二:Na2SO4、NaHCO3猜想三:Na2SO4、H2SO4实验方案ABCD实验操作

实验现象无气泡产生试纸变色,对照比色卡,pH<7(常温下)

产生白色沉淀实验结论

猜想三正确猜想三正确猜想三正确【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据现象或结论填空。【得出结论】猜想三正确。【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同

时指出探究中存在两处明显错误。分别是:①

;②

。【总结提高】依据所给实验用品,你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案

。答案

【实验探究】【评价反思】①方案B中pH试纸浸入溶液中②方案D中Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀(或白色沉淀可能由Na2SO4与BaCl2反应生

成),不能证明一定有H2SO4存在(或不能证明猜想三正确)(答出带点部分给分,Na2SO4写成S

不给分)【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确

(答出带点部分给分)实验方案ABCD实验现象

有气泡产生,Zn片不断溶解

实验结论猜想二不正确

解析

【实验探究】方案C的实验结论是猜想三正确,故加入反应后的溶液,应有气泡产生,锌

片不断溶解;方案A中加入稀硫酸没有气泡产生,则证明猜想二不正确。【评价反思】①方案B中测定溶液pH的方法不正确,应该用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸

上。②方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀,不能证明一定有硫酸存在。【总结提高】猜想三中有硫酸,硫酸能与金属氧化物反应,故取少量氧化铜粉末于试管中,加入

足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝色,则证明猜想三正确。16.(2016宁夏,20,10分)M是生活中常见的金属,MSO4溶液是无色液体。某化学兴趣小组的同

学欲探究M与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的?【猜想与假设】小敏的猜想是Al>Cu>M;小强的猜想是Al>M>Cu;你的猜想是

。【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管进行如下表的实

验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸):实验操作M丝插入试管①中铜丝插入试管②中铝丝插入试管③中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡M>Cu;

几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生

【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论,明白了实验刚开始

时试管③中无气泡产生的原因,该原因是

。【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同、打磨干净的

M丝、铝丝及相关溶液,又进行了如下图所示的实验:

(1)试管乙中观察到的现象是

。(2)试管丙中反应的化学方程式为

。【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化,去掉试管

(填试管编号)中的实验,也可以得出正确的结论。【解释与结论】通过以上实验,同学们得出了三种金属的活动性顺序。【评价与反思】实验结束后,同学们对实验过程进行了如下反思:(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素,除了相互反应的金属和酸的性质外,还有

(任写一种)。(2)探究金属活动性顺序时,除了上述实验中已经用到的两种方法外,还可以根据

进行判断(任写一种)。答案

(10分)【猜想与假设】M>Al>Cu(1分)【设计与实验一】M>Al(1分)

Al>M>Cu(1分)【交流与表达】铝丝表面的氧化膜先与稀盐酸反应,因而无气泡产生(1分)【设计与实验二】(1)M丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变成无色(1分)(2)2Al+3CuSO4

Al2(SO4)3+3Cu(2分)【交流与表达】丙(1分)【评价与反思】(1)温度(或酸的浓度或金属与酸的接触面积等)(其他合理的答案也可得分)(1分)(2)金属与氧气反应的难易程度(或金属被人类发现和利用年代的早晚)(其他合理的答案也可

得分)(1分)解析

【猜想与假设】M与Al、Cu的活动性强弱顺序只能有三种可能性:①Al>Cu>M,②Al>

M>Cu,③M>Al>Cu,故你的猜想为M>Al>Cu。【设计与实验一】把M丝、铜丝、铝丝分别插入相同的稀盐酸中,刚开始M丝表面有少量气

泡产生,铜丝和铝丝表面无气泡,说明金属活动性顺序为M>Cu,M>Al,几分钟以后,M丝表面有

少量气泡产生,Cu丝表面无气泡,Al丝表面有大量气泡产生,说明三种金属的活动性顺序为Al>

M>Cu。【交流与表达】铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化膜(Al2O3),故刚开始时盐酸先

与铝丝表面的氧化膜反应,没有气泡产生。【设计与实验二】(1)M的金属活动性强于Cu,故M和CuSO4溶液反应的现象为M表面覆盖一

层红色固体,溶液由蓝色变为无色。(2)试管丙中,Al和CuSO4反应生成Cu和Al2(SO4)3,反应的化学方程式为2Al+3CuSO4

Al2(SO4)3+3Cu。【交流与表达】试管甲可以证明Al与M的金属活动性强弱,试管乙可以证明M与Cu的金属活

动性强弱,甲、乙两组实验即可得出正确的结论,所以可去掉试管丙中的实验。【评价与反思】(1)影响金属和酸反应速率的因素,除了金属和酸的性质外,还有金属与酸的接

触面积、酸的浓度、温度等。(2)探究金属的活动性顺序的方法有:①金属能否与酸反应及反应的剧烈程度,②金属能否与盐

溶液反应,③金属与O2反应的难易程度等。17.(2015安徽,14,9分)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研

究小组进行了如下探究:

(1)请写出H2O2分解的化学方程式

。【定性探究】(2)如图甲,可通过观察

,来定性比较两者的催化效果。【定量探究】(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是

。要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积

气体所需的

。【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?猜想1:铁离子(Fe3+)起催化作用;猜想2:

起催化作用;猜想3:

起催化作用;……请设计实验,验证猜想1实验操作实验现象及结论

答案

(1)2H2O2

2H2O+O2↑(2)两试管中产生气泡的快慢(3)关闭分液漏斗的活塞(此点不作要求),将注射器活塞向外拉出一段,一会儿后看其是否回到

原位,若回到原位,则气密性良好(其他合理答案均给分)时间(4)氯离子(Cl-)水分子(H2O)(其他合理答案均可)实验操作实验现象及结论取两支试管,各加入2mL5%的H2O2溶液,再分别加入同浓度、同体积的FeCl3和HCl溶液,观察现象若加FeCl3溶液的试管中产生气泡更快,则猜想1成立;否则,不能证明猜想1成立(需进一步探究)(其他合理答案均可)解析

(1)过氧化氢在有催化剂的条件下迅速分解放出氧气,化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑。(2)判断催化剂的催化效果,就是看加入催化剂后反应速率的快慢。可根据两试管中

产生气泡的快慢进行判断。(3)要定量比较FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,可

测量生成等体积气体所需的时间,时间越短,催化效果越好。(4)设计实验时,要注意控制对比

实验中的变量,以确保实验结果的准确性。教师专用题组1.(2018湖北黄冈,31,5分)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研

究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起

探究并回答问题:【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验Ⅰ

实验Ⅱ

【探究与结论】(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是

。(2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出,则发生反应的化学方程式是

。(3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到明显的现象,原因

是

。【拓展延伸】现有下列信息:资料卡片一20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物质溶解度(S)/g

NaOH

109

Na2CO3

21.8物质溶解度(S)/g

NaOH

17.3

Na2CO3

<0.01请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ,证明CO2确实与NaOH发生

了化学反应。实验Ⅲ的操作为:

。看到的现象是

。资料卡片二20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度答案

(每空1分,共5分)(1)有气泡冒出(2)CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl(3)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3【拓展延伸】将CO2分别通入乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中,观察现象(漏写“饱和”二字

也可给满分)乙醇不变浑浊,NaOH的乙醇饱和溶液变浑浊(漏写“饱和”二字也可给满分)解析

(1)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3,盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳、

水和氯化钠,所以在实验Ⅰ中步骤一反应后的溶液中加入稀盐酸,可观察到有气泡产生;(2)实

验Ⅱ步骤二中加入的氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式

是CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl;【拓展延伸】由资料卡片中的信息可知,氢氧化钠既溶于水,也溶于乙醇,而碳酸钠能溶于水,难溶于乙醇,可设计如下实验:将二氧化碳分别通入相同

体积的乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中,观察到乙醇不变浑浊,NaOH的乙醇饱和溶液变浑浊,

可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。2.(2018江西,23,10分)甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点,是一种新型甜味剂,我国是全球最主

要的生产国。实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成,进行如下实验:【提出问题】甜叶菊苷由什么元素组成?【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按下图进行操作,并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰

水的烧杯倒置于火焰上方。

【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨,原因是

。经改进实验后,检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水,由此确定甜叶菊

苷中一定含碳、氢元素。【继续探究】为进一步确定其元素组成,利用下图进行实验。(已知:装置C中的氧化铜能确保

甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)

(1)实验前要通一会儿氮气,目的是

。(2)A装置中发生反应的化学方程式为

。【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后,D装置增重2.7g,E装置增重8.36g。(产

物被完全吸收)【分析与结论】数据分析:4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为

g,由此确定甜叶菊苷是由

碳、氢、氧元素组成。【反思评价】若没有F装置,对氧元素质量测定结果的影响是

(填“偏大”“偏小”

或“无影响”)。答案

【讨论交流】二氧化碳和水可能来自酒精燃烧【继续探究】(1)排出装置内的空气(2)2H2O2

2H2O+O2↑【分析与结论】1.44【反思评价】偏小解析

【继续探究】(1)实验前向装置内通入氮气,目的是排出装置内的空气,防止空气中的

水、二氧化碳等成分对后续质量测定产生干扰;(2)A装置中发生过氧化氢分解的反应,化学方

程式为2H2O2

2H2O+O2↑。【分析与结论】D装置中是浓硫酸,其作用是吸收水分,增重2.7g,说明4.02g甜叶菊苷完全燃

烧后,生成水的质量是2.7g;E装置中是氢氧化钠溶液,其作用是吸收二氧化碳气体,增重8.36g,

说明生成的二氧化碳气体的质量是8.36g;据此计算出4.02g甜味菊苷中碳元素的质量为2.28g,氢元素的质量是0.3g,因此4.02g甜叶菊苷中含有氧元素的质量为4.02g-2.28g-0.3g=1.44g。【反思评价】F装置的作用是避免空气中的二氧化碳和水进入吸收装置内干扰测定;若没有F

装置,空气中的水和二氧化碳可能进入装置E内,使测得的二氧化碳质量偏大,计算出的碳元素

质量偏大,使甜叶菊苷中氧元素质量的测定结果偏小。易错警示

【讨论交流】中,对实验方案设计不严谨的原因分析易错,原因是没有考虑到酒精

燃烧也会生成二氧化碳和水;【反思评价】中,对F装置的作用不理解,或错误理解碳元素质量

与甜叶菊苷中氧元素质量的测定结果之间的关系。3.(2018山西,29,9分)化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体

污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液

成分展开探究。活动一通过小组合作,同学们完成了下图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是

(写一个)。

活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图),充分搅拌、静置,观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是

以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。

【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、C

、Ca2+中的一种或几种。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中,滴加无

色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH-②有C 、无Ca2+方案二取