2025年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷503考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、不同元素间最本质的区别是A.中子数不同B.电子数不同C.质子数不同D.相对原子质量不同2、下列事实与解释相符的是（）

A.氧气可用于焊接金属--氧气具有可燃性。

B.制糖业用活性炭脱色制白糖--活性炭具有吸附性。

C.房屋失火；消防队员用高压水枪灭火--降低了可燃物的着火点。

D.空气中CO2体积分数达到4%～5%时，会使人感到头痛、眩晕--CO2有毒。

3、我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”；促进了世界制碱技术的发展．流程简图如下（已知：母液中有一种铵态氮肥），下列有关说法不正确的是（）

A.反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率B.“母液”中一定只含有两种溶质C.反应II得到的CO2可以循环使用D.反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl4、下列物质中属于氧化物的是（）A.葡萄糖B.液氧C.干冰D.苛性钠5、2014年4月24日上午，晋城市初中毕业升学理化实验操作考试监考评分教师市级培训班在晋城市实验中学举办，来自各县（市、区）教育局选派的共60名理化教师、教研员参加了培训．如图所示实验操作中正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

往试管中滴加液体C.

读取液体的体积D.

取用药品6、如果不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精就会在桌上燃烧起来．对此你应该采取的应急措施是（）A.用水浇灭B.立刻用湿抹布扑盖C.逃离现象D.拨打电话1197、下列叙述能体现物质化学性质的是（）

A.金刚石很坚硬。

B.铁很怕酸。

C.铜是很好的导体。

D.活性炭能除异味。

8、下列有关事实的结论合理的是（）

。事实结论AAl制品的耐腐蚀性比Cu制品强Al的活泼性弱于铜B金刚石和C60均是由碳元素组成的单质金刚石和C60属于同一种物质C在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水面上升约氧气约占空气总质量的DH2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红CO2与H2O发生了化学反应A.AB.BC.CD.D9、在制备较大颗粒的硫酸铜晶体时；下列需要注意的是（）

①制备饱和溶液时；要防止溶液过饱和而析出晶体。

②冷却速度要缓慢；用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却。

③选用晶体时；应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液。

④过滤要快，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体．A.①②④B.①②③④C.②③④D.①③④评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列化学现象描述正确的是（）A.把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧产生大量的白雾B.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体C.木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量D.硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色有刺激性气味的气体11、某同学向右图实验装置中通入气体X．若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊．则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）。ABCDXCO2CO2和HClCO2HClY（足量）NaOHNaHCO3浓硫酸Na2CO3

A.A

B.B

C.C

D.D

12、现有rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}和rm{CuSO_{4}}的混合溶液rm{400.0g}向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应，已知铁粉先与rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液发生反应，反应为：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Fe=3FeSO_{4}}如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{a隆芦b}段溶液中有rm{2}种溶质B.rm{m=6.4}C.取rm{c}点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解D.原溶液中的rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}质量分数为rm{10.0%}13、下列对实验现象和结论描述都正确的是rm{(}rm{)}A.打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性B.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性C.向灼热的氧化铁中通入一氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性D.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性14、下列除杂质的方法正确的是rm{(}rm{)}。选项物质rm{(}括号内为杂质rm{)}除杂方法rm{A}rm{CaO}固体rm{(CaCO_{3})}加水溶解过滤rm{B}rm{CO_{2}}气体rm{(CO)}点燃rm{C}rm{NaOH}溶液rm{(Na_{2}CO_{3})}加入适量的rm{Ca(OH)_{2}}溶液，过滤rm{D}rm{NaCl}固体rm{(Na_{2}CO_{3})}加入足量的稀盐酸充分反应后蒸发结晶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}15、关于物质的量的描述正确的是（）A.1摩尔氢气的质量为2克B.1摩尔水的质量是18克/摩尔C.1mol水中共约含有1.806×1024个原子D.摩尔是一个物理量的名称16、已知“○”、“●”分别表示质子数不同的原子，下列图示物质中，属于化合物的是（）A.B.C.D.17、对下列实验过程的评价；正确的是（）

A.向某固体中滴加稀盐酸；有气泡产生，该固体一定是碳酸盐。

B.在无色溶液中滴入酚酞试液；溶液变红色，该溶液不一定是碱溶液。

C.生石灰块投入水中；水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应。

D.用小木棍蘸少量浓硫酸；小木棍变黑--浓硫酸有吸水性。

18、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A.1.8g铝粉和1.8g铁粉B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银C.5.6g铁粉和5.6g锌粉D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、形成酸雨的气体是____和NO2，测酸雨pH的方法是____．20、钠元素与氯元素在元素周期表中位于同一周期；图（一）是钠原子的结构示意图，图（二）是氯离子的结构示意图，图（三）是钠与氯气反应的模拟微观示意图．

（1）图（一）中X为____，图（二）中Y为____．

（2）与氯离子具有相同核外电子排布的原子符号为____，原子结构示意图为____．

（3）由图（三）可知，钠原子在化学反应中易____电子（填“得”或“失”），说明元素的性质与____有密切的关系．21、课本P59做中和反应时，为了验证无色的氢氧化钠溶液与无色的稀盐酸是否发生反应，因此先往氢氧化钠溶液中滴入____，溶液变成____色，pH____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并搅拌，至溶液刚刚褪成无色时，pH____7，此时盐酸与氢氧化钠____反应，反应后溶液中存在的微小粒子是____，因此中和反应的实质是____．继续滴盐酸，此时酸____量，pH____7，若再滴入1-2滴酚酞溶液，溶液____色．22、如图是元素周期表rm{1-3}周期的原子结构简图和rm{37}号元素伽rm{(}元素符号为rm{Rb)}的原子结构简图：

rm{(1)}在第二周期中；各元素原子结构的共同点是______．

rm{(2)}第二；三周期中；各元素原子最外层电子数的变化规律是______．

rm{(3)}第三周期元素中，核外电子排布与rm{Ar}相同的离子符号______rm{(}写一个rm{)}．

rm{(4)}写出伽的氧化物的化学式______．23、纯净的盐酸是____颜色的液体，有____气味．工业品浓盐酸常因含有杂质而带____色，浓盐酸在空气里会生成____，这是因为从浓盐酸中挥发出来的____气体跟空气里的____接触，形成盐酸的____的缘故．24、三种固体物质A；B、C溶解度曲线如图所示；试回答：

（1）溶解度受温度变化影响最大的物质是；影响不大的物质是．

（2）t1℃时三种物质溶解度由小到大的顺序．

（3）t2℃时；溶解度最大的物质是，A；B两物质溶解度相等的温度是．

（4）Q点表示；P点表示．

（5）A中含有少量B时；采用的分离方法是．

25、写出下列溶液中溶质和溶剂：

①碘酒____，②葡萄糖水溶液____；

③食盐水____，④硫酸锌溶液____．评卷人得分四、科普阅读题(共3题，共12分)26、阅读下列信息；回答有关问题。

为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目；小明查找资料得到如下三份材料：

材料一：大苏打；苏打、小苏打；化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．

材料二：小苏打学名碳酸氢钠；是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．

材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．

（1）碳酸氢钠的物理性质：____．碳酸氢钠的化学性质：____．

（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．

____．

（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：____．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是____．

A．B．

C．D．

（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．

。实验步骤预测实验现象实验结论方案设计____________27、酸类中有一种酸叫做醋酸，化学名称是乙酸，它是食用醋的主要成分，在16.6℃以上纯净的醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，溶于水和酒精，醋酸分子中含有的原子团CH3COO称为醋酸根（为-1价原子团）；醋酸与稀硫酸；盐酸一样，也能与活泼金属发生反应产生氢气，所以家用铝制器皿不宜用来盛放醋酸，以免被腐蚀．

（1）上文中提到醋酸的物理性质有（至少写2条）____；

（2）若醋酸在空气中燃烧产物与乙醇在空气中燃烧产物相同，请写出醋酸燃烧的化学方程式____；

（3）醋酸和锌反应的化学方程式为____．28、请根据右图曲线回答：

t1℃时KNO3的溶解度是____，此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为____；图中A点的意义是____．评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)29、碳酸铵[化学式：（NH4）2CO3]可用作氮肥．在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：NH3）．请你根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填写在下表中）．。猜想实验操作实验现象结论30、用H2和CuO反应的实验来测定水的组成；如图A所示．请回答下列问题：

（1）实验中；用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：

①检验氢气纯度后，先通一段时间氢气，再加热CuO进行反应，其主要目的是____．

②与CuO反应前，应将制取的H2通过图B所示装置，其中所盛的试剂是____．

（2）实验中，测定的数据如表所示，根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为：（要求有计算式）____。实验前实验后CuO和玻璃管总质量65.6g59.2gCaCl2和U形管的总质量100.8g108.0g（3）下列情况下，对实验测定结果一定没有影响的是____（填序号）

①相对CuO而言，H2是过量的；②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；③反应中部分CuO变成Cu2O；④干燥剂CaCl2有部分失效；⑤用固体NaOH代替CaCl2做干燥剂．31、（2010•茂名模拟）今年我国西南地区遭遇罕见旱情；造成人畜饮水困难，粮食减产．水是一种极其重要的自然资源，没有水就没有生机勃勃的地球．

（1）科学家在火星上找水的意义是：____．

（2）小明家屋后刚开挖了一口深井，学了化学后，他知道长期饮用硬水会对健康有害．下列方法中，能鉴别井水是否为硬水的是____，能将硬水软化的措施是____

A．过滤；B．煮沸；C．吸附；D．加肥皂水

（3）右图是小明同学和伙伴们自己动手制作的通电分解水装置：用大塑料瓶子截去瓶底；留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧．并用镀铬曲别针伸直插入胶塞，做成电极，镀铬曲别针的上方分别用两只容积相同，密封性较好的针筒收集气体．由塞子露头处连接导线．试回答：

①由图可知B端为电源____极．（填正或负）

②若给10%的氢氧化钠溶液通电以测定水的组成，下面是小明他们各自实验后获得的数据，你认为其中最接近理论值的一组是：____．。氧气质量（g）氢气质量（g）氢氧化钠的质量分数A6489%B16210%C16211%D163211%32、水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体；主要成分是一氧化碳；氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．

某课题组同学为验证水煤气的成分，做了如图准备：

请分析上面信息后回答：

①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是____；

②装置C的目的是____，装置D的作用是____；

③装置E内观察到的现象是____；

④实验中两次用到装置A，其目的分别是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】试题分析：元素是质子数相同即核电荷数相同的一类原子的总称，所以不同元素间最本质的区别是质子数。考点：元素【解析】【答案】C2、B【分析】

A；氧气可用于焊接金属；是因为氧气能够支持燃烧．事实与解释不相符．

B；制糖业用活性炭脱色制白糖；是因为活性炭具有吸附性，可以吸附色素．事实与解释相符．

C；消防队员用高压水枪灭火；是因为水蒸发时吸收热量，能使温度降低到可燃物的着火点以下．事实与解释不相符．

D、空气中CO2体积分数达到4%～5%时；会使人感到头痛；眩晕，但是二氧化碳无毒．事实与解释不相符．

故选：B．

【解析】【答案】A；氧气能够支持燃烧、供给呼吸；

B；活性炭具有吸附作用；能够吸附色素、异味、毒素等；

C；灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物；

D；二氧化碳无毒．

3、B【分析】【解答】A；氨气的水溶液显碱性；能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故A正确；

B；过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵；还有可能含有过量的氯化钠，故B错误；

C；二氧化碳在反应中能循环利用；故C正确；

D、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，生成的是碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：NaCl+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；正确．

故选B．

【分析】A；根据氨气的水溶液显碱性考虑；

B；过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵；还有可能含有过量的反应物；

C；根据二氧化碳的性质考虑；

D、根据沉淀池中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，结合生成物进行考虑．4、C【分析】【解答】解：A；葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；不属于氧化物；B、液氧是由氧元素一种元素组成的，不属于氧化物；

C；干冰是固态的二氧化碳；是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；

D；苛性钠是氢氧化钠的俗称；氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物；

故选C

【分析】根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素为氧元素进行解答．5、B【分析】【分析】A；根据酒精灯的使用注意事项进行解答；

B；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；

C；根据读取液体的体积要平视凹液面的最低处进行解答；

D、根据液体药品的取用注意事项进行解答．【解析】【解答】解：A；不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；否则容易引起火灾，故A错误；

B；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B正确；

C；读取液体的体积要平视凹液面的最低处；而不是仰视，故C错误；

D；液体药品取用时瓶塞要倒放；标签对着手心，故D错误．

故选：B．6、B【分析】【分析】根据燃烧需要同时满足的三个条件，灭火的原理则有：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物进行分析．【解析】【解答】解：A；酒精的密度比水小；不能用水浇灭，故A错误；

B；酒精就会在桌上燃烧起来；直接用湿抹布盖灭，隔绝氧气，故B正确；

C；逃离现场；会错过救火的最佳时机，故C错误；

D；自己就可以灭火；拨打119有些兴师动众，故D错误．

故选：B．7、B【分析】

A；金刚石很坚硬；主要体现了金刚石的硬度，是物理性质；

B；铁能与酸反应生成盐和氢气；有新物质生成，体现了铁的化学性质；

C；铜是很好的导体；主要体现了铜的导电性，是物理性质；

D；活性炭能除异味；主要体现了活性炭的吸附性，是物理性质．

故选B．

【解析】【答案】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

8、D【分析】【分析】A；根据铝在空气容易形成致密的氧化物；故其抗腐蚀性能很好解答；

B、根据金刚石、C60都是由碳元素组成的单质；它们的性质上存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同进行解答；

C、根据氧气约占空气总体积的解答此题；

D、根据水不能使石蕊变红，二氧化碳也不能使石蕊变红，石蕊遇酸性溶液会变红等知识解答此题．【解析】【解答】解：

A；铝在空气容易形成致密的氧化物；故其抗腐蚀性能很好，故A不合理；

B、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质；它们的性质上存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同，故B不合理；

C、在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气总体积的；故C不合理；

D；水不能使石蕊变红；二氧化碳也不能使石蕊变红，水与二氧化碳反应生成了新物质，新物质能使石蕊变化，故D合理．

故选D．9、B【分析】【分析】根据制备较大颗粒的晶体需要注意的事项进行分析．【解析】【解答】解：①过饱和时；析出的晶体较小，所以制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体，故正确；

②在对溶液进行降温时；要是晶体慢慢析出，所以冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却，故正确；

③引入晶核；会很快析出晶体，所以选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液，故正确；

④过滤要快；防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体，故正确．

故选：B．二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】【分析】A；根据红磷氧气中燃烧的条件、现象进行分析判断．

B；根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中；如果不点燃，不会燃烧；且红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

B；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

C；木炭在氧气中燃烧更旺；发出白光，并放出热量，故选项说法正确．

D；硫在空气中燃烧；火焰呈淡蓝色，生成一种无色有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

故选：CD．11、BD【分析】

A；二氧化碳和氢氧化钠反应不会生成二氧化碳；关闭活塞A，澄清石灰水不会变浑浊．故A错误；

B；气体X是二氧化碳和氯化氢；关闭活塞A，氯化氢气体可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊；若打开活塞A，氯化氢气体可以先和石灰水反应，把氢氧化钙反应完了，澄清石灰水不变浑浊，故B正确；

C；气体X是二氧化碳；打开活塞A，澄清石灰水变浑浊．故C错误；

D；盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊．故D正确．

故选B；D

【解析】【答案】关闭活塞A；X先通入Y中，再进入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，打开活塞A，X不通过Y，直接通入澄清的石灰水中，澄清石灰水始终不变浑浊．说明X一定不是二氧化碳，可能是X和Y反应生成了二氧化碳′

12、ABD【分析】解：通过分析图象可知，rm{0}rm{a}是铁与硫酸铁反应，参加反应的铁的质量为rm{5.6g}rm{a}rm{b}是铁和硫酸铜反应，参加反应的铁的质量rm{5.6g}所以。

rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Fe=3FeSO_{4}}

rm{400}rm{56}rm{456}

rm{40g}rm{5.6g}rm{45.6g}

rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}

rm{160}rm{56}rm{152}rm{64}

rm{16g}rm{5.6g}rm{15.2g}rm{6.4g}

A、rm{a隆芦b}段溶液中有硫酸铜、硫酸亚铁rm{2}种溶质；故A正确；

B、rm{0隆芦a}段铁也硫酸铁反应，rm{a隆芦b}段铁与硫酸铜反应，所以并非解析中所说rm{a隆芦b}溶质为硫酸铁rm{(}已完全反应rm{)}和硫酸亚铁，应为硫酸亚铁和硫酸铜；rm{b}点硫酸铜完全反应，剩余固体只有铜，所以rm{m=6.4g}故B正确；

C、取rm{c}点固体加入足量稀盐酸；固体中还有不能溶解的铜，故C错误；

D、原溶液中的rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}质量分数为：rm{dfrac{40g}{400g}隆脕100%=10.0%}故D正确。

故选：rm{dfrac

{40g}{400g}隆脕100%=10.0%}

根据在混合物中加入铁粉后；铁会首先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后又硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．

本题主要考查了铁和硫酸铜、硫酸铁的反应，难度不大，注意结合图象中的数据变化进行解答．rm{ABD}【解析】rm{ABD}13、CD【分析】解：rm{A}浓盐酸具有挥发性；打开浓盐酸瓶口产生白雾，而不是白烟，说明盐酸具有挥发性，故选项说法错误．

B；二氧化碳通入紫色石蕊试液中；溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使入紫色石蕊试液变红色，而不是二氧化碳具有酸性，故选项说法错误．

C；向灼热的氧化铁中通入一氧化碳；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性，故选项说法正确．

D；氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；说明氢气具有可燃性，故选项说法正确．

故选：rm{CD}．

A；根据浓盐酸具有挥发性；进行分析判断．

B；根据二氧化碳的化学性质；进行分析判断．

C；根据一氧化碳具有还原性；进行分析判断．

D；根据氢气的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、二氧化碳的化学性质、氢气的化学性质、浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键；在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．【解析】rm{CD}14、CD【分析】解：rm{A}rm{CaO}与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳rm{(}不能燃烧、不能支持燃烧rm{)}大量存在时；少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．

C、rm{Na_{2}CO_{3}}能与适量的rm{Ca(OH)_{2}}溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、rm{Na_{2}CO_{3}}能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；后蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选CD．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{CD}15、AC【分析】【分析】A；根据氢气的摩尔质量进行分析；

B；根据质量的单位是克分析；

C；根据1mol水分子中含有的微粒数目分析；

D、根据摩尔是物质量的单位分析．【解析】【解答】解：

A；1摩尔氢气的质量为2克；故A正确；

B；1摩尔水的质量是18克；而非18克/摩尔，故B错误；

C、由1mol粒子所含的微粒数可知，1mol水分子中约含有6.02×1023×3个原子，即1.806×1024个原子；故C正确；

D；物质的量是7个基本物理量之一；摩尔是物质的量的单位，故D错误．

故选：A、C．16、AB【分析】【分析】已知“○”、“●”分别表示质子数不同的原子，由上图可知：A、为化合物，B、为化合物，C、为单质和化合物组成的混合物，D、为单质．【解析】【解答】解：由分析可知；上图中，A为化合物，B为化合物，C为单质和化合物组成的混合物，D为单质．

故选A、B．17、BC【分析】

A；向某固体中滴加稀盐酸；有气泡产生，该固体一定是碳酸盐．这个可以通过反例的形式来证明错误，如活泼金属或者亚硫酸盐等都可以产生相同的现象．错误．

B；在无色溶液中滴入酚酞试液；溶液变红色，该溶液不一定是碱溶液．碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性但是本身不是碱．正确．

C；生石灰块投入水中；水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应．水沸腾就是证明放热，两者之间对应成立．正确．

D；用小木棍蘸少量浓硫酸；小木棍变黑--浓硫酸有吸水性．变黑是体现了脱水性而不是吸水性．错误．

故选B；C．

【解析】【答案】实验过程的评价往往时结论和现象之间的一一印证关系；看两者之间的联系是否唯一的，看两者之间是否存在必然的因果关系，或者因果对应是否准确．

18、AD【分析】本题以天平的平衡为载体，综合考查了根据化学方程式的计算，溶质的质量分数计算及过量计算，难度相当大，学生不易作答。A选项50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含有溶质氯化氢的质量为3.65g，将1.8g铝粉和1.8g铁粉放入盛有稀盐酸的两烧杯中后，依据两反应的化学方程式可以计算出：铝过量，而铁不足量，所以产生的氢气不一样多，两边增重不相等，天平不平衡；B选项依据化学方程式可以计算出：4.2g碳酸镁恰好能与3.65g氯化氢完全反应生成2.2g二氧化碳，天平左盘烧杯中物质的质量增加2g（4.2g-2.2g），由于硝酸银与稀盐酸反应不产生气体，故天平右盘烧杯中物质的质量也增加2g，天平不会发生偏转；C选项，同理，依据化学方程式还可以计算出：5.6g铁粉和5.6g锌粉与3.65g氯化氢发生反应时，铁、锌均过量，两边放出的氢气一样多，增重相等；D选项，将10g碳酸钙加入到稀盐酸中后，只有5g碳酸钙与3.65g氯化氢发生反应并生成2.2g二氧化碳，则天平左盘烧杯中物质的质量增加7.8g（10g-2.2g），氧化钙与稀盐酸反应不产生气体，故天平右盘烧杯中物质的质量增加5.6g，则天平左盘下沉。【解析】【答案】AD三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；测定pH，最简单的方法是使用pH试纸，用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析解答．【解析】【解答】解：大气中二氧化硫；二氧化氮含量增多；经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质．

测定pH；最简单的方法是使用pH试纸，用pH试纸测定酸雨的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，读出pH即可．

故答案为：SO2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，读出pH即可．20、118Ar失最外层电子【分析】【分析】（1）钠原子中；质子数等于核外电子数；氯离子最外层达8电子稳定结构；

（2）氯离子核外18个电子分三层排布；氩原子核外18个电子也分三层排布；氩原子有18个质子，核外电子以2；8、8的形式分布在三个电子层上；

（3）图三表示钠原子失去一个电子变成稳定的钠离子，元素的性质与最外层电子关系密切．【解析】【解答】解：（1）原子结构示意图中；质子数等于核外电子数，因此，X=2+8+1=11；氯离子具有稳定结构，即最外层有8个电子，因此，最外层上的电子数Y=8；

故答案为：11；8；

（2）氯离子核外有18个电子分三层排布，其排布方式为2、8、8结构；与氯离子具有相同的电子排布的原子核外也应为18个电子，则该原子质子数也为18，质子数为18的是氩元素，符号为Ar；

故答案为：Ar；

（3）钠原子最外层有1个电子；易失去电外层电子而使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构；由此可见，元素的性质特别是化学性质主要取决于最外层电子数；

故答案为：失；电外层电子．21、略

【分析】

由于碱能使酚酞试液变红；所以氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液变为红色；由于氢氧化钠属于碱pH＞7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，溶液显中性，所以恰好完全反应时，pH=7；反应后溶液中含有氯化钠电离出来的钠离子；氯离子、水分子；所以中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；溶液呈中性后再加盐酸，盐酸过量，pH＜7，酚酞试液不变色．

故答案为：无色酚酞试液；红色；＞；═；恰好完全；钠离子；氯离子、水分子；氢离子和氢氧根离子反应生成水；过；＜；无．

【解析】【答案】根据碱能使酚酞试液变红；酸不能使酚酞试液变色，氯化钠属于中性物质，不能使酚酞试液变红，酸过量pH＜7．

22、电子层数都是2；逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；Cl-；Rb2O【分析】解：rm{(1)}同一周期的元素其电子层数一定相同，第二周期元素电子层数都是rm{2}层；

rm{(2)}在元素周期表中；随原子序数的递增，同一周期元素最外层电子数逐渐增多的规律．

rm{(3)}氩原子核外有rm{18}电子，氯原子得rm{1}个电子形成氯离子，氯离子核外有rm{18}个电子，其离子符号为：rm{Cl^{-}}．

rm{(4)}根据电子层数等于周期数，铷的核外有rm{5}个电子层故在元素周期表中位于第rm{5}周期；铷的最外层电子数是rm{1}故化合价为rm{+1}价，氧的化合价为rm{-2}价，故铷的氧化物的化学式rm{Rb_{2}O}

答案：rm{(1)}电子层数都是rm{2}rm{(2)}逐渐递增rm{(}或从rm{1}到rm{8}逐渐递增rm{)}rm{(3)Cl^{-}(4)Rb_{2}O}

rm{(1)}依据同周期元素的原子结构的共同点分析解决；

rm{(2)}根据在元素周期表中；随原子序数的递增，原子结构中电子层数；最外层电子数发生规律性的变化解答本题；

rm{(3)}氩原子核外有rm{18}个电子；据此进行分析解答．

rm{(4)}根据电子层数等于周期数解答；由化合价书写化学式．

本题考查学生熟练掌握应用元素周期表所提供的信息进行分析解题的能力，属基础性知识考查题．【解析】电子层数都是rm{2}逐渐递增rm{(}或从rm{1}到rm{8}逐渐递增rm{)}rm{Cl^{-}}rm{Rb_{2}O}23、略

【分析】

根据教材知识知道：气体HCl的水溶液俗称盐酸；敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．

故答案为：没有；刺激性，黄，白雾，氯化氢，水蒸气，小液滴．

【解析】【答案】利用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性；解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性．

24、略

【分析】

（1）三条溶解度曲线中；A物质的溶解度曲线坡度最大，B物质的溶解度曲线几乎与温度平行．

故选A；B；

（2）t1℃时三种物质溶解度曲线中C的曲线处于最上方；所以C物质此时的溶解度最大；A的曲线位于最下方，所以A物质的溶解度最小．

故选A＜B＜C；

（3）t2℃时三种物质的溶解度曲线C的曲线位于最上方；说明此时C物质的溶解度仍然最大；而此时A；B的曲线交于一点，说明此时它们的溶解度相等．

故选C，t2℃；

（4）Q点是A物质溶解度曲线上t3℃时的点，表示t3℃时A物质的溶解度为mg；而Q点是t3℃时B、C曲线的交点，说明t3℃时B；C的溶解度相等．

故答：t3℃时A的溶解度为mg；t3℃时B；C溶解度相等；

（5）物质A溶解度随温度升高而增大；物质B溶解度随温度升高而略减小，因此A物质中混有少量B时，可采取冷却热饱和溶液的方法分离它们．

故答：冷却热饱和溶液．

【解析】【答案】（1）根据曲线的坡度可判断溶解度受温度影响的大小；

（2）根据溶解度曲线的分布；比较物质溶解度的大小；

（3）对比溶解度曲线的位置关系；找出某温度下溶解度最大的物质及溶解度相等时的温度；

（4）区别曲线上任意点及两曲线交点的含义；

（5）根据溶解度受温度影响的大小；选择分离混合物的方法．

25、溶质是碘，溶剂是酒精溶质是葡萄糖，溶剂是水溶质是氯化钠，溶剂是水溶质是硫酸锌，溶剂是水【分析】【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可【解析】【解答】解：①碘酒中溶质是碘；溶剂是酒精；

②葡萄糖水溶液中溶质是葡萄糖；溶剂是水；

③食盐水是氯化钠的水溶液；溶质是氯化钠，溶剂是水；

④硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌；溶剂是水．

故答案为：①溶质是碘，溶剂是酒精；②溶质是葡萄糖，溶剂是水；③溶质是氯化钠，溶剂是水；④溶质是硫酸锌，溶剂是水．四、科普阅读题(共3题，共12分)26、略

【分析】【分析】（1）根据文字信息；找出碳酸氢钠颜色；状态、溶解性、熔点等不需要化学变化而表现出来的物质性质，以及其受热时、溶解所形成溶液等表现出的化学性质；

（2）根据信息小苏打在水中的溶解度小于苏打；结合两物质的溶解度分析向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳所发生的反应；

（3）根据小苏打的性质；推断其与盐酸所发生的反应，写出反应的化学方程式；

（4）根据对碳酸氢钠等物质的认识；分析“侯氏制碱法”的重要反应所表现出来的物质性质或用途，判断同学认识的正误；

（5）根据对碳酸钠与碳酸氢钠性质差别的认识，利用两物质性质的不同，设计实验鉴别两种物质．【解析】【解答】解：（1）题中介绍到：碳酸氢钠是一种细小的白色晶体；在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化等相关的物理性质；还有在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应等化学性质的介绍；

（2）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳；二氧化碳与碳酸钠可以形成碳酸氢钠，并且碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，因此，会出现碳酸氢钠晶体析出，因此，赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出；

（3）碳酸氢钠中的碳酸要根会与盐酸反应放出二氧化碳和水，因此反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（4）A；该反应正是利用碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大制取碳酸氢钠；可判断此时碳酸氢钠溶解度较小；故A正确；

B；纯碱是碳酸钠的俗称；而碳酸氢钠俗称小苏打；故B正确；

C；析出固体溶质后的溶液一定是此时该溶质的饱和溶液；故C不正确；

D；反应生成的氯化铵含有作物生成所需要的氮元素；可用作氮肥；故D正确；

（5）可利用碳酸钠与盐酸反应时会先生成碳酸氢钠而不会马上产生二氧化碳气体；碳酸氢钠受热能分解出气体二氧化碳或两物质所得溶液的酸碱性强弱有明显差异等性质；分别进行滴加盐酸、加热或测溶液pH等对比实验，进行鉴别；

故答案为：

（1）细小的白色晶体；在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化；受热分解；水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应．

（2）赞成；因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出．

（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

（4）C．

（5）（方案很多；合理的方案设计均可给分，以下供参考）

。实验步骤预测实验现象实验结论方案一取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，逐滴滴入稀盐酸滴加盐酸立即有气体生成。

滴加盐酸一会后才有气体产生立即放出气体者为碳酸氢钠；一会后放出气体者为碳酸钠方案二取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，分别测定两溶液pH测得两溶液pH大小不同pH大者溶液为碳酸钠溶液，pH小的溶液为碳酸氢钠溶液方案三分别取两种固体进行加热生成能使澄清石灰水变浑浊气体；

无明显现象有气体放出的为碳酸氢钠，无明显现象的为碳酸钠27、略

【分析】【分析】（1）物质的颜色状态熔沸点等均属物理性质．

（2）乙醇燃烧的产物是二氧化碳与水；与醋酸燃烧的产物相同．

（3）利用其它酸与金属的反应结合醋酸根的化合价，书写相关的方程式．【解析】【解答】解：（1）物质的颜色状态熔沸点等均属物理性质；在题目中的叙述可找到，故答案为：有刺激性气味的无色液体，溶于水和酒精；熔点为16.6℃

（2）乙醇燃烧的产物是二氧化碳与水，与醋酸燃烧的产物相同，再结合化学方程式的书写原则完成，故答案为：CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O

（3）利用其它酸与金属的反应结合醋酸根的化合价，利用化合价的书写原则完成方程式，故答案为：2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑28、略

【分析】【分析】溶解度指的是在一定温度下，在100g中达到饱和状态时，所溶解的溶质的质量．所以溶解度指的是所溶解的溶质的质量，有单位且单位为克．【解析】【解答】解：由图示可得出在t1℃时KNO3的溶解度为bg；此时饱和溶液中溶质的质量分数可以用溶解度表示．

同时在溶解度曲线图上相交点表示在此温度下两种物质所具有的溶解度相同．

故选Bg；×100%；在t2℃时KNO3与NaCl的溶解度相同，均为ag．五、实验题(共4题，共36分)29、略

【分析】【分析】根据碳酸氢铵分解生成氨气；水和二氧化碳；碳酸铵和碳酸氢铵组成元素相同、构成相似，结合质量守恒定律，可猜想碳酸铵分解除生成氨气外，还可以生成二氧化碳和水；

白色无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色，通常用来检验水的存在，因此，可选用该白色粉末检验碳酸铵受热分解的生成物中是否含水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过采用此方法检验气体为二氧化碳，因此，可采取把碳酸铵受热分解后的混合气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳．【解析】【解答】解：根据碳酸铵的化学式（NH4）2CO3可知碳酸铵的组成；构成都和碳酸氢铵相似；而且有“在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物”的