2025年苏人新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版必修2化学下册月考试卷34考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XA.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m2、2009年12月7日，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。下列关于使气候变暖气体的相关叙述正确的是A.分子中含电子数是44B.该气体是一种污染气体可形成酸雨C.其电子式是：D.该气体中的元素可与氧元素形成3、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是。

A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C.该电池放电时OH-向石墨电极移动D.该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连4、在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)；能使反应速率加快的措施是。

①通过减小容器体积增大压强。

②升高温度。

③将炭粉碎。

④通入CO2

⑤增加炭的量。

⑥恒容条件下通入N2A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤5、下列实验操作；现象与结论均正确的是。

A.AB.BC.CD.D6、下列化学反应可设计成原电池的是A.B.C.D.7、下列化学用语表示正确的是A.原子序数为35、中子数为45的溴原子：BrB.Mg2+的结构示意图：C.CCl4的比例模型：D.CH2F2的电子式：8、1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.CH3COONH4D.NH4CNO评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、研究氮的循环和转化对生产；生活有重要的价值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是__，设备2中通入的物质A是__。

Ⅱ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

(2)过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3的离子方程式__。

(3)过程②加入NaClO溶液可将氨氮废水转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、__。

(4)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下__以达到去除余氯的目的(填序号)。

A.KOHB.Na2SO4C.KMnO4D.NaCl

写出其中一个反应的离子方程式___。10、I．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题。

（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是_____________，有关反应的化学方程式为_____。

（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________。

（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是______________。

II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：_____________、_____________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：_______________；

（3）实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：___。11、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：

(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法；对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g)ΔH3

反应③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。

(3)写出由二氧化硅制粗硅的化学方程式_______。12、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)计算机芯片的主要成分是_______光导纤维的主要成分是_______(填化学式)

(2)写出工业制粗硅的反应方程式_______其中氧化剂为_______还原剂为_______(填化学式)13、利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)X是_______，Y是_______；

(3)正极上出现的现象是____________________；

(4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。

(5)负极反应式：_________；正极反应式：____________。14、在一定温度下；容积为2L的密闭容器内某一反应中气体M；气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）比较t2、t3时正、逆反应速率的大小（用v正、v逆表示）：t2时__；t3时__。

（3）若t2=2min，则反应开始至t2时，M的平均反应速率为__。

（4）下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是__（填序号）。

A.混合气体的密度不变。

B.正；逆反应速率都等于零。

C.M；N的物质的量浓度不变。

D.M；N的物质的量浓度相等。

（5）t3时化学反应达到平衡状态，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法：__。15、T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molNO2与2molSO2发生如下反应：

NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

a．体系压强保持不变。

b．混合气体颜色保持不变。

c．SO3和NO的体积比保持不变。

d．每消耗nmolSO3的同时生成nmolNO2

(2)反应进行到20s时，测得反应速率v(NO)=0.005mol/(L•s)，则消耗的NO2为______mol。

(3)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。

a．延长b．缩短c．不变d．无法确定16、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物；石油精炼可以获得多种化工原料。

请根据上图回答下列问题：

（1）由原油获得汽油，分离的方法是__________________________。

（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为____________________________。

（3）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误18、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误19、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误20、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误21、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误22、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)23、化合物W是合成一种抗心律失常药物的中间物质；一种合成该物质的路线如下：

（1）ClCH2CH2C1的名称是____________。

（2）E中不含氧的官能团的名称为____________。

（3）C的分子式为__________，B→C的反应类型是____________。

（4）筛选C→D的最优反应条件(各组别条件得到的D的产率不同)如下表所示：。组别加料温度反应溶剂AlCl3的用量(摩尔当量)①-30~0℃1eq②-20~-10℃1eq③-20~-10℃ClCH2CH2Cl1eq

上述实验筛选了________和________对物质D产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D产率的影响。

（5）M为A的同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式：__________________。

①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢；个数比为1：1：2：2；③1molM只能与1molNaOH反应。

（6）结合上述合成路线，写出以CH3I和SOCl2为基本原料合成的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选)

已知，RCOOHRCOCl。

____________________________________________________________________________________________。24、已知X；Y均为有刺激性气味的气体；且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。

(1)写出下列各物质的化学式：

X_______、Y_______、A_______、B_______、C_______。

(2)反应①的离子方程式为_______。25、有机物X是淀粉水解的最终产物；Y俗名酒精；Z是一种植物生长调节剂；可以把果实催熟，在催化剂作用下，Z可以制得重要的包装材料P。

请回答下列问题：

（1）X的分子式为___。

（2）Y与Na反应的化学方程式为___。

（3）Z→P反应的化学方程式为___，属___反应。26、丙烯酸某酯天然存在于菠萝等水果中；是一种食品用合成香料。合成流程如图：

已知：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。回答下列问题。

(1)A的分子式为_________，丙烯酸分子中含氧官能团的名称是________。

(2)反应①、②的有机反应类型分别为________、________。

(3)丙烯分子中在同一平面上的原子最多有________个。

(4)反应③的化学方程式为________。D中含有的B、C可用_________除去。

(5)该丙烯酸某酯久置自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产植物和皮革处理剂。该聚合物的结构简式为________。评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)27、随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO2、CO、NOx、烃类等等。在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。

①在0～2min，平均反应速率υ(CH3OH)＝_____。（数值用小数形式表示）

②在P2及195℃时，该反应的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P2的分式表示)。28、（1）已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；在830K温度下达到平衡。

①830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。

②830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol；则CO的燃烧热为_______。

（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92kJ/mol。取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。29、一定温度下，向容积为10L的密闭容器内通入和经2s后达到平衡状态，平衡时为

(1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：________。

(2)用的浓度变化表示2s内的平均速率________。

(3)达到平衡时氮气的转化率是________。

(4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和物质的量分数相同）是________。

(5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，离子半径X的小于Y的，则原子序数Y大于X，则：A.同主族从上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱，选项A正确；B、若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，选项B错误；C、若为氧族元素，则X元素形成的单质是O2，则Y元素形成的单质是S，选项在C错误；D、若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，选项D错误。答案选A。2、D【分析】【分析】

根据上述描述可知；该气体为二氧化碳。

【详解】

A．二氧化碳气体一种气候变暖气体，1个CO2分子中含有6+8×2=22个电子；故A错误；

B．形成酸雨的气体主要是硫的氧化物和氮的氧化物；不是二氧化碳气体，故B错误；

C．CO2属于共价化合物，碳氧原子间形成2对电子对，电子式为：故C错误；

D．C2O离子中；根据化合价法则可知，碳元素的化合价为+3，为草酸根离子，故D正确；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．氧气得电子发生还原反应；故A错误；

B．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O；故B错误；

C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动；故C错误；

D．充电时；电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连，故D正确；

答案选D。

【点睛】

会根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关，根据电池反应式知，锌作负极，负极上电极反应式为：Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，正极上通入空气，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，再结合离子移动方向分析解答。4、C【分析】【详解】

①、④中，增大压强和通入CO2都增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中升高温度，反应速率加快；③中将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；⑥中恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变，综上所述故选C。5、C【分析】【详解】

A.的焰色为紫色；需要透过蓝色钴玻璃才能观察到，A错误；

B.因为沉淀既不溶于水，也不溶于酸，故这种弱酸也能和发生复分解反应生产硫化铜沉淀和强酸硫酸，但这不能说明酸性强于硫酸；B错误；

C.若反应不可逆，则等体积等浓度的和溶液恰好反应；无铁离子剩余，滴加硫氰酸钾显红色说明铁离子有剩余，因此证明该反应可逆，C正确；

D.锌和硫酸反应制取氢气时；滴加硫酸铜反应速率加快，是因为锌将铜置换出来形成了铜锌原电池，加快了反应速率，D错误；

答案选C。

【点睛】

在复分解反应中，强酸可以生成弱酸，弱酸不能制强酸，但是有特殊情况存在，该反应可以发生，是因为沉淀既不溶于水，也不溶于酸。6、C【分析】【详解】

能被设计成原电池的反应一般是氧化还原反应，A、B、D都是非氧化还原反应，只有C是氧化还原反应，故本题答案C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．质量数=质子数+中子数=35+45=80，所以原子序数为35、中子数为45的溴原子：Br；故A错误；

B．镁原子的核电荷数为12，镁离子核外有10个电子，所以Mg2+的结构示意图：故B正确；

C．碳原子半径小于氯原子半径，因此四氯化碳的比例模型为：故C错误；

D．CH2F2属于共价化合物，氟原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式：故D错误；

故选B。8、D【分析】【分析】

学科常识或从元素组成判断。

【详解】

1828年，维勒加热无机物NH4CNO溶液，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。

本题选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)设备1中是NH3和O2发生反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；设备2中发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以通入的物质A是O2或者空气。答案：4NH3+5O24NO+6H2O；O2或者空气；

Ⅱ.(2)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，使NH4+转化为NH3，反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O。答案：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

(3)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应的方程式为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物质化学式为N2、NaCl。答案：N2；NaCl；

(4)含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入还原性物质Na2SO3，反应的离子方程式为：+ClO-=+Cl-和+HClO=+Cl-+H+。答案：B；+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+。【解析】4NH3+5O24NO+6H2OO2或者空气NH4++OH-=NH3↑+H2ON2NaClB+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+10、略

【分析】【详解】

试题分析：I.(1)曲线O→a段表示氧化铝与盐酸反应。

(2)盐酸与铝反应为放热反应；随反应进行温度升高。

(3)随反应进行盐酸浓度减小。

II．（1）上述实验中发生反应有：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；

（2）锌与硫酸铜溶液反应生成铜单质；构成铜锌原电池；

（3）锌与硫酸银溶液反应生成银单质；构成银锌原电池；

解析：I.(1)曲线O→a段表示氧化铝与盐酸反应，硫酸和氧化铝反应，不产生氢气；反应方程式为Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。

(2)盐酸与铝反应为放热反应；随反应进行温度升高，使反应速率增大。

(3)曲线c以后；硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小。

II．（1）上述实验中发生反应有：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

（2）锌置换出的铜附着在锌上；并与稀硫酸构成原电池，使反应加快；

（3）锌与硫酸银溶液反应生成银单质，构成银锌原电池，所以可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；

点睛：构成原电池可以加快负极的反应速率。【解析】①.铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应②.2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O③.反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率④.曲线c以后，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小⑤.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑥.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑦.锌置换出的铜附着在锌上，并与稀硫酸构成原电池，使反应加快⑧.Ag2SO411、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)参加反应的物质是固态的Si、气态的HCI，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300°C，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；故答案为：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；

(2)将反应①反向,并与反应②直接相加可得反应③，所以ΔH2-ΔH1；故答案为：ΔH2-ΔH1；

(3)由二氧化硅制粗硅的化学方程式为↑；故答案为：↑。【解析】Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1ΔH2-ΔH1↑12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)计算机芯片的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是SiO2;故答案为：Si；SiO2；

(2)工业用碳和二氧化硅制粗硅，其反应方程式为其中二氧化硅中硅的化合价从+4价降低到0价，SiO2是氧化剂，碳化合价从0价升到+4价是还原剂；故答案为：SiO2；C;【解析】SiSiO2SiO2C13、略

【分析】【详解】

(1)在Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋反应中；Cu被氧化，应为原电池的负极，故答案为：Cu；氧化；

(2)负极反应为：Cu−2e−＝Cu2＋，电解质溶液为含Cu2＋离子的溶液，如硝酸铜；正极反应为2Ag＋＋2e−＝2Ag，电解质溶液为含Ag＋离子的溶液，如AgNO3溶液；故答案为：硝酸铜溶液；硝酸银溶液；

(3)正极上Ag＋得电子被还原生成单质Ag；有银白色物质生成，故答案为：有银白色的固体析出；

(4)原电池中；电子由负极流出经导线流向正极，故答案为：负(Cu)；正(Ag)；

(5)负极反应为：Cu−2e−＝Cu2＋，正极反应为2Ag＋＋2e−＝2Ag，故答案为：Cu−2e−＝Cu2＋；2Ag＋＋2e−＝2Ag。【解析】Cu氧化硫酸铜溶液硝酸银溶液有银白色的固体析出负(Cu)正(Ag)Cu-2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag14、略

【分析】【详解】

（1）反应过程中N的浓度在减小，M的浓度在增大，所以N是反应物，M是生成物。t2时，N减少了4mol，M增加了2mol，说明M和N的计量数之比=2:1，t3时，M、N的物质的量不再改变，说明该反应是可逆反应，已达到平衡，故该反应的化学方程式是故答案为：

（2）t2时，反应没有达到平衡，反应正向进行，v正>v逆，t3时，M、N的物质的量不再改变，反应达到平衡，v正=v逆，故答案为：v正>v逆；v正=v逆；

（3）从反应开始到t2时，故答案为：0.5mol·L-1·min-1；

（4）A．该反应中气体的总质量始终不变；总体积始终不变，所以密度始终保持不变，不能说明是否平衡，A错误；

B．平衡时；正；逆反应速率相等但是不等于0，B错误；

C．体积始终是2L；M；N的物质的量浓度不变，说明M、N的物质的量不再改变，说明已平衡，C正确；

D．M；N的物质的量浓度相等不代表M、N的物质的量不变；不能说明是否平衡，D错误；

故答案为：C；

（5）加快反应速率的方法有很多，比如：升温、使用催化剂、提高反应物浓度等，故答案为：升温、使用催化剂、提高反应物浓度。【解析】v正>v逆v正=v逆0.5mol·L-1·min-1C升温、使用催化剂、提高反应物浓度15、略

【分析】【分析】

(1)可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的物质的量；物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变；

(2)同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，据此计算二氧化氮反应速率，再根据∆n=v∆tV计算二氧化氮物质的量；

(3)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)；该反应的正反应是放热反应，所以相当于升高温度，反应速率加快。

【详解】

(1)a．该反应是一个反应前后气体化学计量数之和不变的可逆反应；所以压强始终不变，所以体系压强保持不变不能说明该反应达到平衡状态，故a不选；

b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不变，所以该反应达到平衡状态，故b选；

c．起始投入NO2和SO2，建立平衡过程中SO3和NO的体积比始终为1:1，SO3和NO的体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态；故c错误；

d．无论该反应是否达到平衡状态，都存在每消耗nmolSO3的同时生成nmolNO2；所以不能据此判断平衡状态，故d不选；

故答案选b；

(2)同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO2)=v(NO)=0.005mol⋅L−1⋅s−1，v=∆n=v∆tV，则消耗的NO2物质的量n(NO2)=0.005mol⋅L−1⋅s−1×20s×2L=0.2mol；

(3)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，该反应的正反应是放热反应，所以相当于升高温度，反应速率加快，则缩短反应达到平衡时间，答案选b。【解析】①.b②.0.2③.b16、略

【分析】【详解】

（1）汽油；煤油、柴油的沸点不同；工业常用分馏的方法分离，故答案为：蒸馏或分馏；

（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯聚丙烯的链节是：故答案为：

（3）裂化汽油中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：裂化汽油中含有烯烃，能与Br2发生加成反应；可以使溴的四氯化碳溶液褪色；

【点睛】

本题考查石油的分馏、同分异构体、石油裂解和有机物的性质，注意双键能使高锰酸钾褪色，苯环不能。难点（2）注意聚丙烯的链节的表示方法，中两个基的位置不能写错。【解析】分馏裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。18、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。19、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。20、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。21、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；22、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。四、有机推断题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

A发生取代反应生成B；B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成W；

(1)该分子中含有2个碳原子；氯原子位于1；2号碳原子上；

(2)E中含有的官能团是醚键；碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基；

(3)根据结构简式确定分子式；B分子去掉氧原子生成C；

(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件；还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D产率的影响；

(5)M为A的同分异构体；M符合下列条件：

①除苯环外不含其他环；

②有四种不同化学环境的氢；个数比为1：1：2：2；

③lmolM只能与1molNaOH反应；说明含有1个酚羟基；

根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键；

(6)以CH3I和SOCl2为基本原料合成可由和SOCl2发生取代反应得到，可由发生氧化反应得到，可由和CH3I发生取代反应得到。

【详解】

A发生取代反应生成B；B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成W；

(1)该分子中含有2个碳原子；氯原子位于1；2号碳原子上，所以其名称是1，2−二氯乙烷；

(2)E中含有的官能团是醚键；碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基；所以不含氧官能团为碘原子和碳碳双键；

(3)根据结构简式确定分子式为C12H14O；B分子去掉氧原子生成C；该反应为还原反应；

(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件是加料温度和反应溶剂；还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D产率的影响；

(5)M为A的同分异构体；M符合下列条件：

①除苯环外不含其他环；

②有四种不同化学环境的氢；个数比为1:1:2:2；

③lmolM只能与1molNaOH反应；说明含有1个酚羟基；

根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键；

则符合条件的结构简式为：

(6)以CH3I和SOCl2为基本原料合成可由和SOCl2发生取代反应得到，可由发生氧化反应得到，可由和CH3I发生取代反应得到，其合成路线为：【解析】1，2−二氯乙烷碘原子、碳碳双键C12H14O还原反应加料温度反应溶剂氯化铝的用量24、略

【分析】【分析】

A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

【详解】

(1)分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

(2)反应①为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。【解析】①.Cl2②.SO2③.HCl④.H2SO4⑤.FeCl3⑥.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+25、略

【分析】【分析】

有机物X是淀粉水解的最终产物；则X为葡萄糖；Y俗名酒精，则Y为乙醇；Z是一种植物生长调节剂，可以把果实催熟，在催化剂作用下，Z可以制得重要的包装材料P，则Z为乙烯，P为聚乙烯。

【详解】

(1)X为葡萄糖，其分子式为C6H12O6。

(2)乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

(3)乙烯生成聚乙烯发生加聚反应，化学方程式为nCH2=CH2【解析】C6H12O62CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2nCH2=CH2加聚26、略

【分析】【分析】

烃A的摩尔质量为：其相对分子质量为28，乙烯的相对分子质量也为28，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，故A是乙烯。在一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，在浓硫酸的催化和加热条件下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B是乙醇，C是乙酸，D是乙酸乙酯，据此分析解答。